2019年度一轮世纪金榜课时梯级作业四2.2高级中学化学.doc

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2、子,弱电解质溶液中存在溶质分子和离子D.0.1 molL-1的 H2SO3溶液中c(H+)为 0.2 molL-1【解析】选 C。硫酸氢钠在熔融状态下电离出 Na+和 HS,A 错误;氨气属于非- 4电解质,B 错误;强电解质溶于水后,全部电离,不存在溶质分子,而弱电解质溶于水后,只部分电离,存在电离平衡,水溶液中存在溶质分子和离子,C 正确;H2SO3为弱酸,不能完全电离,D 错误。2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A.BaSO4Ba2+S2 -4B.CH3COOHCH3COO-+H+C.MgCl2Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2Ba2+2OH-【解析】选 A。BaSO4是强

3、电解质,溶于水的部分完全电离,不能用“”,A 项书写错误;CH3COOH 是弱电解质,部分电离,B 项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D 项书写正确。3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1 molL-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S2 -4B.甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-+ 4- 2C.pH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、C、S2 -32 -4【解析】选 C。H+、Fe2+、N发生氧化还原反应,不能大量共存,故 A 错误;甲-

4、3基橙呈红色的溶液显酸性,不能大量存在 Al,故 B 错误;pH=12 的溶液显碱性,该- 2组离子之间不反应,可大量共存,故 C 正确;与铝反应产生大量氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中不能大量存在 C,故 D 错误。2 -3【加固训练】常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.pH=-lgKw的溶液:Na+、Al3+、N、I- 3B.能与金属铝作用产生 H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HC- 3C.由水电离产生的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液:Na+、Fe2+、N、Cl- 3D.c(C)=0.1 molL-1的溶液:Na+、N、Br-、S2 -3+

5、 42 -4【解析】选 D。pH=-lgKw即 pH=14,溶液呈碱性,Al3+不能大量存在,故 A 错误。能与金属铝作用产生 H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HC在酸性或碱性- 3溶液中都不能大量存在,故 B 错误。由水电离产生的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,由于同时有 N存在,故无论哪种情况下 Fe2+都- 3不能大量存在,故 C 错误。4.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是( )选项操作可能的实验现象解释A向 FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应,

6、且氧化性:H2O2Fe3+B将 CO2 通入 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与 Ba(NO3)2反应生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 S2 -4D向淀粉 KI 溶液中通入少量 Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应【解析】选 A。F在酸性条件与过氧化氢反应生成 F,溶液变黄,A 正确;2 +3 +CO2与 Ba(NO3)2不反应,B 错误;某溶液加入硝酸酸化的 BaCl2生成白色沉淀,原溶液中可能含有 S、S或 Ag+,C 错误;Cl2与 KI 反应生成碘单质,使淀粉2423显蓝色,不是氯气和淀粉反应,D 错误。5.下列表示对应化学反应的

7、离子方程式正确的是( )A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH- 3B.向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热:N+OH-NH3+H2O+ 4C.将过量二氧化碳通入氨水中:CO2+NH3H2OHC+N- 3+ 4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+3NAg+3NO+H2O- 3【解析】选 C。在酸性溶液中用 KIO3氧化 KI,离子方程式:5I-+I+6H+3I2+3H2O,故 A 错误;向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热,离- 3子方程式:HC+N+- 3+ 42OH-NH3+2H2O+C,故 B 错误;将过量二氧化

8、碳通入氨水中,离子方程式:2 -3CO2+NH3H2OHC+N,故 C 正确;用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,离子方- 3+ 4程式:3Ag+4H+N3Ag+NO+2H2O,故 D 错误。- 3【加固训练】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性:2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O2 -4B.向 FeCl2溶液中通入氯气:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-C.向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HS- 3D.FeSO4酸性溶液中加 H2O2:2Fe2+H2O22Fe3+2OH-【解析】选

9、 A。NaHSO4与 Ba(OH)2的物质的量之比为 21 时,反应使溶液呈中性,离子方程式为 2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,A 正确;不满足电荷守恒,应2 -4该为 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,B 错误;HClO 能将 SO2氧化,离子方程式为Ca2+ClO-+H2O+SO2CaSO4+2H+Cl-,C 错误;酸性溶液中不可能得到 OH-,正确的是 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,D 错误。6.下列解释事实的方程式不正确的是 ( )A.碳酸钠溶液显碱性:C+H2OHC+OH-2 -3- 3B.0.1 molL-1氨水的 pH 为 11:NH3H2ON+

10、OH-+ 4C.“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:Cl+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O- 3D.用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+【解析】选 C。碳酸钠溶液呈碱性的原因是 C水解生成 OH-,A 项正确;2 -30.1 molL-1氨水的 pH=11 是因为一水合氨为弱碱,部分电离产生 N和 OH-+ 4,B 项正确;“84 消毒液”中含有 ClO-和 Cl-,与“洁厕灵”混合后,发生反应的离子方程式为 ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,C 项错误;离子方程式符合原子守恒和电子守恒,D 项正确。【方法总结】Cl-与

11、ClO-的共存问题Cl-和 ClO-在碱性条件下可以大量共存,二者在酸性条件下不能大量共存,原因是二者发生反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O。7.下表中评价合理的是 ( )世纪金榜导学号 79100522选项化学反应及其离子方程式评价A向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O正确B用食醋除去水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O2 -3错误,水垢的主要成分碳酸钙不应写成离子形式C向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:正确Al3+S+Ba2+4OH-BaSO4+Al+2H2O2 -4- 2DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应

12、:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2错误,Fe2+与 Br-的化学计量数之比为12【解析】选 B。A 中稀硝酸具有强氧化性,会氧化 Fe2+生成 Fe3+,原评价不合理,离子方程式为 3Fe(OH)2+10H+N3Fe3+NO+8H2O。B 中碳酸钙为难溶物质,不- 3应写成离子形式,原评价合理,离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O。C 中在明矾溶液中 Al3+与 S的物质的量之比为 12,Ba(OH)22 -4过量时,参加反应的 Al3+与 S物质的量之比为 12,原评价不合理,离子方程2 -4式为 Al3+2S+2Ba2+4

13、OH-2BaSO4+Al+2H2O。D 中二者等物质的量,假2 -4- 2设有 1 mol Cl2,先氧化 1 mol Fe2+后,只能再氧化 1 mol Br-,原评价不合理,离子反应正确。8.某溶液中大量存在以下五种离子:N、S、Fe3+、H+、M,其物质的量之比- 32 -4为n(N)n(S)n(Fe3+)n(H+)n(M)=23131,则 M 可能为 ( )- 32 -4世纪金榜导学号 79100523A.Mg2+ B.Fe2+ C.C D.Ba2+2 -3【解析】选 A。离子的物质的量之比为n(N)n(S)n(Fe3+)n(H+)- 32 -4n(M)=23131,假设各离子的物质的

14、量分别为 2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol,则n(N)+2n(S)=2 mol+23 mol=8 mol,3n(Fe3+)+n(H+)- 32 -4=31 mol+3 mol=6 mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则 M 一定为阳离子,因 M 的物质的量为 1 mol,根据电荷守恒,则离子应带 2 个正电荷,又因 Fe2+在酸性条件下与 N发生氧化还原反应而不能大量共存,Ba2+与 S反应生成沉淀- 32 -4而不能大量共存,因此 M 只能为 Mg2+。9.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 ( )世纪金榜导学号 791

15、00524选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、Al、- 2N- 3过量 CO2CO2+2H2O+Al- 2Al(OH)3+HC- 3BFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3CBa2+、Na+、OH-NaHCO3溶液HC+OH-C+H2O- 32 -3DAl3+、HC、- 3Cl-NaOH 溶液Al3+4OH-Al+2H2O- 2【解析】选 A。K+、Al、N可以大量共存,通入过量 CO2与 Al反应生成- 2- 3- 2Al(OH)3和 HC,A 项正确;Fe3+和 ClO-均具有较强的氧化性,而 I-具有较强的还- 3原性,故 Fe3+、ClO-与 I-

16、不能大量共存,B 项错误;Ba2+、OH-、Na+可以共存,加NaHCO3溶液后,HC+OH-C+H2O,Ba2+与 C生成 BaCO3沉淀,C 项错误;- 32 -32 -3Al3+与 HC发生互促水解,不能共存,D 项错误。- 310.(2018大连模拟)已知:S+I2+H2OS+2H+2I-,某溶液中可能含有2 -32 -4I-、N、Cu2+、S,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列+ 42 -3判断正确的是( )世纪金榜导学号 79100525A.可能不含 Cu2+ B.肯定不含 N+ 4C.可能含有 S D.可能含有 I-2 -3【解析】选 D。溴首先氧化 S而后氧化 I

17、-,溶液仍呈无色说明一定含有 S2 -3,可能含有 I-,一定不含 Cu2+,根据电荷守恒可知一定含 N。2 -3+ 411.(2018天水模拟)某含 Na+的溶液中可能含有 N、Fe3+、Br-、C、I-+ 42 -3、S。取样滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加 BaCl22 -3溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有( )A.取样,滴加硫氰化钾溶液B.取样,加氯水和 CCl4,振荡C.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体D.取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体【解析】选 D。滴加足量氯水有气泡产生,说明有 C,无 Fe3+;溶液呈

18、橙色,说2 -3明有 Br-;向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象,说明没有 S(若有,则2 -3被氯水氧化为 S,加 BaCl2溶液有白色沉淀)、I-(若有,则被氯水氧化为 I2,2 -4加淀粉变蓝色);C不能与 Fe3+大量共存,Fe3+不存在,N无法判断;N的2 -3+ 4+ 4检验需要加碱加热,若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明有N。+ 412.(能力挑战题)某溶液中含如下离子组中的几种 K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C、N、S、Si、I-,某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实2 -3- 32 -42 -3验:.用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察

19、到紫色火焰.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成.取反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加 KSCN 溶液,上层清液变红,第二支试管加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。下列说法正确的是( )世纪金榜导学号 79100526A.原溶液中肯定不含 Fe2+、N、Si、I- 32 -3B.原溶液中肯定含有 K+、Fe3+、Fe2+、N、S- 32 -4C.步骤中无色气体是 NO 气体,无 CO2气体产生D.为确定是否含有 Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀【解析

20、】选 C。.用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰,证明溶液中一定含有 K+;.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成,证明含有N、Fe2+,一定不含有 Si、C;.取反应后的溶液分别置于两支试- 32 -32 -3管中,第一支试管中加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即为硫酸钡,证明含有 S,再滴加 KSCN 溶液,上层清液变红,即出现了三价铁离子,是过程中亚铁2 -4离子被硝酸氧化的结果;第二支试管中加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层无色,证明一定没有 I-;Fe3+、Cl-是否存在无法确定。A.原溶

21、液中一定含有 N、Fe2+,A 项错误;B.Fe3+是否存在无法确定,B 项错误;C.根据分析可知,步骤- 3中无色气体是 NO 气体,无 CO2气体产生,C 项正确;D.原溶液中含有硫酸根离子,干扰了氯离子的检验,D 项错误。二、非选择题(本题包括 2 小题,共 28 分)13.(14 分)(1)有下列物质:硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 熔融的 Na2CO3 铜 醋酸Al(OH)3 蔗糖 氨气属于非电解质的为_(填序号,下同),属于弱电解质的为_,能导电的是_。 (2)离子反应是中学化学中重要的反应类型。在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的是_(填序号)。 单质 氧化物 电解质 盐 化合

22、物(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为 H+OH-H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)向菱镁矿(主要成分为 MgCO3,含少量 FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入 H2O2。然后加入 MgO 调节溶液的 pH,过滤,可制得纯净的 MgSO4溶液。MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 _。 加入 H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为_。 实验室中可用 FeSO4溶液与 NH4HCO3溶液反应制取 FeCO3,写出该反应的离

23、子方程式 _。 【解析】(1)盐酸为混合物,氯气、Cu 是单质,它们既不是电解质又不是非电解质。蔗糖、氨气为非电解质;醋酸为弱酸,Al(OH)3为两性氢氧化物,均为弱电解质;金属单质(Cu)、电解质溶液(盐酸)、熔融的离子化合物(熔融的 Na2CO3)均可导电。(2)离子反应肯定有离子参加或生成,因此在反应物或生成物中一定含有电解质、一定含有化合物。(3)有些离子方程式只能表示一个反应,这种反应一般反应物只能写成化学式,则反应物只有一种情况,如 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2、Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+S、CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+N+H2O 等。2 -

24、4+ 4酸碱中和反应中若有弱酸、弱碱或难溶的酸碱参与,或生成物中还有难溶物等物质存在时,离子方程式不能用 H+OH-H2O 表示,如NH3H2O+H+N+H2O、2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O、H2SiO3+2OH-+ 42 -4Si+2H2O 等。2 -3离子方程式中反应物存在难溶物不标“”符号,或者反应前有难溶物生成另一种难溶物也不标“”符号,如 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。答案:(1) (2)(3)2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+H2O+CO2(合理即可)CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O(合理即可)CaCO3+2H+

25、Ca2+H2O+CO2(合理即可)(4)MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO22Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OFe2+2HCFeCO3+H2O+CO2- 314.(14 分)(能力挑战题)2 L 某混合溶液,可能含有的离子如表:可能大量含有的阳离子H+、N、Al3+、K+ 4可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、Al- 2(1)往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是_; 可能存在的阳离子有_; 肯定不存在的阴离子是_。 (2)经检测,该溶液中还含有大量的

26、 Cl-、Br-、I-,若向 2 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2,溶液中 Cl-、Br-、I-的物质的量与通入 Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00a的值为_; 当通入 Cl2的体积为 3.36 L(标准状态下)时,溶液中发生反应的离子方程式为_;此时溶液中 Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=_,c(I-)=_。 【解析】(1)从产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入 N

27、aOH 溶液的体积(V)的关系的图示可以知道,开始时没有沉淀生成,说明溶液中有 H+,则一定没有 ClO-、Al;随后出现沉淀,且沉淀完全溶解,说明沉淀是 Al(OH)3,溶液中一定含有- 2Al3+;Al(OH)3溶解前生成了气体,该气体一定是氨气,故溶液中一定含有铵根离子;不能确定是否含有钾离子,可以通过灼烧溶液,透过蓝色的钴玻璃观察焰色确定钾离子的存在。则该溶液中一定含有的离子是 H+、N、Al3+。+ 4可能存在的阳离子有 K+。肯定不存在的阴离子是 ClO-、Al。- 2(2)2.8 L 氯气的物质的量为=0.125 mol,通入 0.125 mol 氯气2.8 22.4 - 1时溶

28、液中有 I-,所以 Br-没有参加反应,所以溶液中n(Br-)=1.5 mol,溶液中 Cl-为通入氯气生成的和原来溶液中存在的,氯原子守恒得原来n(Cl-)=1.25 mol-0.125 mol2=1 mol。通入 5.6 L Cl2即 0.25 mol Cl2时溶液中没有 I-,则 I-完全反应,且n(Br-)=1.4 mol,说明有 0.1 mol Br-参加反应,则 I-完全反应,根据转移电子相等得n(I-)=0.25 mol2-0.1 mol1=0.4 mol,根据反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,通入 2.8 L Cl2时生成 0.25 mol Cl-消耗 0.25 mol I-

29、,所以a=0.4 mol-0.25 mol=0.15 mol。通过以上分析知,当通入 Cl2的体积为 3.36 L 即 0.15 mol(标准状况下)时,溶液中发生反应的离子方程式为 Cl2+2I-2Cl-+I2;n(Cl-)=1.3 mol、n(Br-)=1.5 mol、n(I-)=0.1 mol,溶液体积相同,c(Br-)=0.75 molL-1,c(I-)1.52 =0.05 molL-1。0.12 答案:(1)H+、N、Al3+ K+ ClO-、Al+ 4- 2(2)0.15 Cl2+2I-2Cl-+I20.75 molL-1 0.05 molL-1【加固训练】已知某溶液 X 可能由

30、K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Al、C- 2、S、I-、Si、Mn中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过2 -32 -42 -3- 4下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象,推断实验结论:实验步骤与实验现象实验结论.观察溶液:无色透明原溶液中一定不含的离子是_ .取适量该溶液,加入过量的硝酸,有气体生成,并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_,一定含有的离子是_ .在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀 A原溶液中还一定含有的离子是_,生成沉淀 A 的离子方程式为_ .在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量,加热也有

31、气体生成,同时析出白色沉淀 B白色沉淀 B 中一定含有_,可能含有_ (2)上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_。 (3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定 B 的成分,取一定量经洗涤后的 B 与Y 溶液反应,白色固体的物质的量与 Y 溶液体积之间的关系如图所示。Y 可能为_。B 的组成为_。 【解析】(1).溶液无色透明,说明有颜色的离子 Mn、Fe2+、Cu2+不存在。- 4.加入过量的硝酸,产生气体并得到无色溶液,推知一定存在 C,则能与 C2 -3反应的 Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在;由于 I-、Si能与硝酸反应分别2 -32 -3生成 I2(使溶液呈黄色

32、)、H2SiO3白色沉淀,所以它们也不存在,根据溶液呈电中性原则知,溶液中只有一种阳离子 K+存在。.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应,然后与铝离子发生水解相互促进反应生成二氧化碳和氢氧化铝,逆推原溶液中一定含有 Al。- 2.在所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵,刚开始加入少量氢氧化钡溶液时,发生反应:2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3+(NH4)2CO3+2H2O。仅根据实验现象不能判断 S是否存在,所以,白色沉淀 B 中一定含有碳酸钡,可能含有硫酸2 -4钡。(2)碳酸氢铵中 N结合 OH-的能力比 HC弱,所以,HC优先与 OH-反应生+ 4- 3- 3成 C,C再结合 Ba2+生成白色沉淀。2 -32 -3(3)从图象上看,白色固体部分溶于 Y 溶液,碳酸钡溶于盐酸或硝酸,0.5 mol 固体 B 中含 0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。答案:(1)Cu2+、Fe2+、Mn- 4I-、Si、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+2 -3C、K+ Al2 -3- 2Al3+3HCAl(OH)3+3CO2- 3BaCO3 BaSO4(2)Ba2+2OH-+2HCBaCO3+C+2H2O- 32 -3(3)HCl(或 HNO3)BaSO4和 BaCO3,且=(4)(3)2 3关闭关闭 WordWord 文档返回原板块文档返回原板块