【化学】高考化学实验专题综合试题(含答案).pdf

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1、.1/17 2PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用以下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3，在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷，将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点 沸点 三氯化磷-112 76 五氯化磷 148 200分解 图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。请据此回答以下问题：（1）写出 b 中发生反应的化学方程式：_。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e 不致因局部过热而炸裂，实验开始

2、前应在e 的底部放少量_。（3）在烧杯 h 中加入冰盐水，其作用是_。（4）C 中所盛装的试剂是_，其作用是_。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是_ _。3.CuO 可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO 的流程图：回答以下问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）11 的 H2SO4是用 1 体积 98%H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻.2/17 璃棒外，还需要_、_。（3）该

3、工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀 H2SO4反应有 CuSO4和 Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，以下实验设计合理的是_（选填序号）。（a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO （b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O （c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有 Cu2O （d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是_和_（用文

4、字表示）。4某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾(PeS047H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：请填空和回答以下问题：(1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5Na2CO溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中，加热的目的是。(2)第步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。(3)第步操作中所用到的玻璃仪器有。(4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置中产生白色沉淀，中红色褪去，I 中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式为，当 FeSO4分解完全后测得 I 中剩余固体

5、32g，则中产生沉淀的质量应为 g。5某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如下图的实验装置。实验时，将 A、C 中产生的气体都通入 B 中。.3/17 （1）实验前如何检查 A 部分装置的气密性？_。（2）碱石灰的作用是_。A 中的次氯酸钠可以用_代替，也能达到同样的目的。（3）如果 a、b 分别是_，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是_。（4）如果 a、b 分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在 B 中将会看到_。（5）如果 a、b 分别是_，在 B 中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：_。6.在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化

6、物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用以下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1)烧瓶 A 中常加入碎瓷片,其作用是,小试管的作用是。(2)为了安全,在管中的反应发生前,在 F 出口处必须,管中的反应开始后,在 F 出口处应。(3)反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现 Fe 向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释。(4)停止反应,待 B 管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中 含有

7、 Fe3+的实验操作与现象。(5)若 D 管中反应按以下两步进行:Fe3O4+H2 3FeO+H2O,FeO+H2 Fe+H2O,假设实验开始时D管中的Fe3O4为23.2g,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为 20 g。通过计算分析其组成可能为(填序号).4/17.Fe.Fe 和 Fe3O4 .FeO 和 Fe3O4.Fe 和 FeO.Fe、FeO 和 Fe3O4 用此 20 g 固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉 g。(不考虑空气中的成分参与反应)6.某校化学小组学生利用图 12 装置进行“氨的催化氧化与其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）

8、（1）装置 B 中盛放的试剂是_（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。（2）反应开始时，将装置 C 中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_反应。（3）实验过程中，装置 D 中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞 a 后增加_（选填序号）。盛有蒸馏水的洗气瓶 盛有浓盐酸的洗气瓶 盛有碱石灰的 U 形管（4）反应一段时间后，装置 E 中的气体颜色应为_色。此时，装置 E 中的含氮化合物有 NH3、NO、NO2、_（填化学式）。（5）反应一段时间后，装置 F 中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）_。（6）实验完毕时

9、，应_，并停止鼓入空气。（7）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.2kJmol-1。以下做法能够提高工业合成氨转化率的是_（选填字母）a增大压强 b升高温度 c使用铁触媒 d将生成的 NH3与时从混合气体中分离出去 工业合成氨时采用 500左右的温度，主要是因为_。6.以下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A 是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（2）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯，连接上 E 装置。Cl2通过 C 瓶后再进入 D。D

10、装置的硬质玻璃管盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO2和 HCl。试写出 D 中反应的化学方程式：。.5/17 装置 C 的作是:。（3）在 E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：。（4）若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为。A、有白色沉淀生成；B、无现象；C、先生成白色沉淀而后沉淀消失 （5）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的 A 处仍有 Cl2产生，此时 B 中的现象是。装置 B 的作用是。6.过氧化钠保存不当容易变质。(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。

11、(2)如何用最简单的实验来检验样品有过氧化钠 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取 ag 样品，并设计用以下图装置来测定过氧化钠的质量分数。(A)(B)(C)(D)(E)(F)上图中的 E 和 F 构成量气装置，用来测定 O2的体积。写出装置 A 和 B 中发生反应的离子方程式：装置 A：装置 B：写出装置 C 中发生反应的化学方程式：NaOH 的作用是他们在读出量筒水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 11为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如以下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B

12、 为一个用金属丝固定的干燥管，装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在 E 烧瓶中收集到 NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中 第一步实验操作为：。如何确定 E 中空气已被赶尽：。.6/17 （2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的离子方程式为。（3）如何证明 E 中收集到的是 NO 而不是 H2？。一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是。（4）装置 D 的作用是。12有一含 NaCI、Na2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、

13、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是，操作方法为(2)装置 A、C、D 中盛放的试剂分别为 A，C，D(3)若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCI 含量将填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中 NaHCO3的含量将；若撤去 E 装置，则测得 Na2CO310H2O 的含量。(4)若样品质量为 Wg，反应后 C、D 增加的质量分别为 mlg、m2g，由此可知混合物中 NaHCO3 质量分数为。(用含 w、mI、m2的代数式表示)13某校学生化学活动小组设计以下图所示装置探究

14、SO2催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。（1）利用上图 A 和 B 装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是和；浓硫酸的作用是。（2）将 SO2与过量的氧气通到装置 C 中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是：。.7/17（3）可证明有 SO3生成现象。（4）E 装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是。12干燥管的作用是。14利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下 根据要求填空：（1）B 装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；（2）设 V(Cl2)/V(CH4)=x，若理

15、论上欲获得最多的氯化氢，则 x 值应（3）D 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末，其作用是。（4）E 装置的作用是（填编号）A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢（5）在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。（6）E 装置出生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最正确方法为。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 E、CCl4 15（1）若 CO2中混有 CO，除去的方法是_ （2）若 CO2中混有 HCl，要得到

16、纯净的 CO2，其方法是_。（3）在没有现成 CO2气体发生器的情况下，请你运用以下图中的部份仪器，装配成一个简易的能随开随用，随关随停的 CO2气体产生装置。应选用的仪器是（填编号）_ （4）若用上述你所组装的装置制取 CO2气体，而实验室备有稀 H2SO4，浓硝酸、水、块状纯碱、石（块状），比较合理的方案，应选用的药品是 _。16实验室用右图的装置将 CO2和 CO 进行分离和干燥,已知 a、b 均为活塞，试回答 .8/17(1)甲瓶中装的是溶液，乙瓶中装的是溶液，分液漏斗中装的是.(2)当 CO2与 CO 的混和气体通过该装置时，先分离得到的是，活塞操作是；然后得到，活塞操作是.17用以

17、下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在曲颈曾甑 d 中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断的通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见表。熔点/沸点/三氯化磷 122 76 五氯化磷 148 200分解 （1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b 中应该装入的试剂分别是：a b （2）（填仪器对应的字母）仪器需要加热。（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶 e 中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽 g 中加入。（4）三氯化磷遇到水蒸汽强烈反应，甚至发生爆炸，所以 d、e 仪器与装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水

18、分，C 可以装入以下物质中的（填字母）。A 碱石灰 B 浓硫酸 C 无水氯化钙 （5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使烧瓶 d 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量。（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是。（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）进行净化处理。（A）NaOH 溶液 （B）Ca(OH)2溶液 （C）饱和食盐水 18如以下图为合成某物质的装置图.实验时：将 D 中烧瓶取下，打开活塞 a、b，将分液漏斗中蒸馏水(足

19、量)逐滴滴下；当弯管 c 有纯净气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶 D 按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞 a，点燃酒精灯.9/17 回答：(1)装置 A、B 的作用是.(2)D 烧瓶塞紧后将看到哪些现象：.(3)E 中发生反应的化学方程式.(4)F 中的现象原因是 19如以下图所示装置是某种气体 X 的发生装置和收集装置（必要时可加热）。请回答以下问题：（1）上图用来制取气体 X 是 。A、NO B、NO2 C、SO2 D、NH3 （2）所选试剂 a 是 ，b 是 ，装置 B 的作用是 。（3）用所用的试剂发生反应生成 X 时，离子方程式是（4）在反应刚开始时 A 中的主要现象是

20、 。20某兴趣小组利用 SO2和 O2在催化剂 V2O5的作用下制备 SO3固体。2SO2O22SO3H196.6kJ/mol。可供选用的装置有：A B C D 可供选用的药品有：水 MnO2KClO3固体稀硫酸 铜片 浓硫酸 30%H2O2Na2SO3 请回答以下问题：从上图中选择适当仪器与药品，制备 O2和 SO2。用其编号填入下表（有几中制法就填几种，不一定填满）.10/17 制取 O2 制取 SO2 装置编号 药品编号 装置编号 药品编号 该学生用以下图装置制备 SO3(1)在实验中，当 B 中催化剂 V2O5红热时应移去酒精灯，其主要原因是(2)从装置 B 中导出的气体是原因是(3)

21、装置 D 中干燥管的作用是(4)实验时在 C 装置 U 形管的右边有白雾生成，改进的方法是 21在 75左右，用 HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但 HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S 就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH 溶液、HgO 粉末五种物质制乙醛，装置如以下图所示，请回答以下问题；（1）实验开始时，仪器 A 中盛放电石，B 中应装_，其作用是 _。（2）仪器 D 中盛放水，其作用是_。（3）蒸馏烧瓶 F 中应加入 HgO 和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括 HgO 在的各试剂的名称_。将

22、HgO 加放 F 中的振作方法是_。（4）装置图中，加热 F 的方法叫_，所选用温度计 G 的量程表示正确的是_。（填代号）。A.050 B0100 C0200.11/17 D.50100 E.0360 （5）检验乙醛已制出的操作与现象是_ _。22“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答以下问题：实验一：如图甲，小试管塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）从点燃酒精灯开始，试管与烧杯 A、B 中能观察到的现

23、象有。（2）整个实验完毕时，在操作上需要特别注意的问题是。（3）通过该实验可以得出的结论是。实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用以下药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验的氨气。（4）所用的试剂为。（5）请简述所设计的操作与判定集满氨气的现象：。（6）产生氨气的化学反应方程式为。（7）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是。23实验室常用草酸（H2C2O4）和浓硫酸反应（加热）制取 CO：H2C2O4 H2O

24、+CO+CO2 现进行 CO 的制取和还原氧化铜，并证明 CO 的氧化产物与测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：试回答：（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序 .12/17 为（用接口处字母编号表示）_。（2）在装置 A 中，分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴，其原理是_；C 装置导管先通入一倒置在水中的漏斗，然后点燃的原因是_。（3）如果实验效果达到预想要求的话，E 装置的现象应为_；G 装置的作用为_。（4）若测知反应物 CuO 的质量M（CuO）和反应前后 B 管、D 管、E 瓶、G 瓶的质量差（分别用MB、M

25、D、ME、MG表示），且已知 CuO 全部参加反应，请将求算 Cu 的相对原子质量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：数据组合 Cu 的相对原子质量的表达式 （5）若去掉 D 装置，则应选用（4）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确？_。26甲同学想通过以下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与 Na2O2反应的产物。回答以下问题：（1）装置 B 的作用。装置 D 的作用。（2）如何检验反应中是否有 O2生成 。（3）假如 Na2O2已反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是 Na2SO4。该方案是否合理（填是或否），理由是。（4）若

26、上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填满）.13/17 操作步骤（加入试剂）实验现象 结论 1 2 3 4 27某课外活动小组设计用右图装置分别快速制取收集氧、氯化氢、氯气有害气体尾气处理均略去。其中 X 装置供选用的有以下试剂：A浓硫酸 B浓盐酸 C双氧水 D浓硝酸 E二氧化锰 F食盐 G氯酸钾 H食盐溶液 Y 装置供选用的有以下试剂：浓硫酸 氢氧化钠溶液 饱和食盐水（1）根据题目要求填写表格 制备气体 X 装置中选用试剂（填序号）Y 装置中选用试剂（填序号）X 中发生的主要反应的 化学方程式或原理 氧气 氯化氢 （2）如用上述装置制取氯气，X 装置中选用试剂（

27、填序号）；若制取纯净、干燥氯气，在X 和 Y 装置之间还需要增加装置，该装置中所加试剂（填序号）。（3）请再利用上图装置，任意选择试剂，设计制备另一种气体，该气体可以是（填名称），X 装置选择的试剂为（填名称）。28实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如以下图：.14/17 将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进行实验。实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体。请回答以下问题：（1）虚线框是否应添加必要的干燥装置？（填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是（填编号，若不需要，该空可不填）（2）在实验中 NaOH 固体的作用是。（3）

28、最终集气瓶中收集的气体是；CuO 粉末处发生的化学反应方程式是。答案：2（1）4HCL（浓）+MnO2=MnCL2+CL2+2H2O（2）细沙 （3）冷凝 PCl3蒸气（或使三氯化磷蒸气充分冷凝）（4）饱和 NaCl 溶液；吸收 Cl2的 HCl 气体 碱石灰；防止空气中水蒸气进入 e 中使 PCL3水解，同时吸收 Cl2防止污染空气 （5）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中，乙醚容易挥发，从而完全除去水分。3（1）CuO+2H+Cu2+H2O （2）烧杯、量筒 （3）SO2 （4）bc （5）铜粉的质量 最终所得 CuO 的质量。4（1）促进 Na2CO3水解，使溶液碱性增

29、强，去油污能力增强 （2）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，Fe+2H+Fe2+H2 （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；4.66 5（1）用止水夹夹住 A 的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气。（2）吸收尾气；KMnO4（或 KClO3）（3）稀硫酸（或稀盐酸）、Zn（或 Fe）H2和 Cl2在 B 中混合见光可能发生爆炸 （4）有紫黑色固体生成 （5）浓氨水、生石灰（或 NaOH 固体）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 6(1)防止液体暴沸；冷凝水蒸气 (2)检验氢气的纯

30、度；点燃氢气(3)实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反应正向进行(4)取滤液少量,向其中滴加 KSCN 溶液,溶液变为血红色,即证明含有 Fe3+(5)；3.6.15/17 7（1）碱石灰 （2）放热分（3）（4）红棕色 N2O4（5）3NO2+H2O2HNO3+NO（6）关闭活塞 a （7）ad 该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快 8（1）（2）2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2 吸收氯气中的 HCl 气体，提供 D 处所需的水蒸汽 （3）生成的 HCl 溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反应的 Cl2跟 H2O 作用产生的 HClO 的漂

31、白作用使红色消失 （4）B（5）B 瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升 贮存少量氯气 9（1）取少量样品，加入足量的 BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明 Na2O2已经变质 （2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有 Na2O2。（3）CaCO342HCa2+H2OCO2；HCO3HH2OCO22Na2O22CO22Na2CO3O2吸收未反应的 CO20.39V/56a 11（1）将装 CaCO3的干燥管下移与稀 HNO3反应产生 CO2；当 C 处出现白色沉淀时（2）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O （3）用 F 向 E 中

32、鼓入空气，E 颜色加深；NO2进入 C 生成 HNO3使 CaCO3溶解（4）吸收过量的 NO2，防止空气污染 12(1)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 关闭 b，打开 a，缓缓通入空气(2)碱石灰 无水 CaCl2(或 P2O5等)碱石灰(3)偏低 无影响 偏低(4)42m211w 13（1）水和过氧化钠；过氧化氢溶液和二氧化锰；干燥 （2）2SO2+O2 2SO3 （3）D 装置中锥形瓶里有白色晶体生成 （4）氢氧化钠溶液；防止倒吸 14（1）干燥混合气体 （2）大于或等于 4（3）吸收过量的氯气 （4）c、d（5）CH4+2Cl2C+4HCl （6）分液；a、b 15（1）将气体通

33、过灼烧的 CuO 粉末后，收集气体；（2）将气体通过饱和 NaHCO3溶液后，再通过浓 H2SO4干燥，然后收集气体；（3）acde（4）块状石，浓 HNO3和水。16(1)NaOH 浓 H2SO4 稀盐酸(2)CO；打开 b，关闭 a，(3)CO2，打开 a，关闭 b。17（1）浓盐酸；MnO2（2）b（3）冷水（4）C（5）干沙（6）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中。（7）A 18(1)将气通入烧瓶 A 中，气压作用使盐酸压入 C，然后盐酸与锌反应 (2)尖嘴处淡蓝色火焰 (3)N2+3H2 2NH3 (4)溶液由无色变红色 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-

34、.16/17 19依题意，制取 x 气体不需加热，收集方法采用排水法，由给出的试剂，可制取 H2S、NO、Cl2，其中只有 NO 符合题意。（1）NO（2）稀 HNO3；铜屑；用蒸馏水洗去 NO2（3）3Cu+8+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（4）铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶上方出现红棕色气体。20 制取 O2 制取 SO2 装置编号 药品编号 装置编号 药品编号 D A 或 C B B (1)反应放热，不需要再进行加热，反应仍可继续进行。(2)SO3、O2、SO2，反应是一个可逆反应，不能进行到底。(3)防止倒流(4)在 C 与 D 之间连接一个装有无水氯化钙的干燥管（其它

35、合理答案也可）21(1)NaOH 溶液,除去由 A 装置导出的气流中混有的 H2S(2)吸收乙醛蒸气(3)氧化汞水浓硫酸;将蒸馏烧瓶横置,用药匙或纸槽将粉末送至底部,再慢慢竖立即可(4)水浴加热,B(5)取D中少量溶液,加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成。22（1）棉花球变蓝；B 中石灰水变浑浊；开始时 A 中有气泡产生；小试管有液滴出现（2）防止倒吸（3）NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3的差，NaHCO3分解有 CO2和 H2O 生成（4）B C（E）或 ABC（E）（5）将圆底烧瓶倒置，向试管中分别加入所选试剂，迅速将试管的上口伸至烧瓶的底部，过一会将湿润的红

36、色石蕊试纸置于烧瓶口处，若试纸变蓝，则说明 NH3已集满（6）NH3H2O=NH3+H2O（或同时有：NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O）（7）简化实验操作，提高实验效果，节约药品 23（1）aijghfec(或 b)b(或 c)kld （2）使分液漏斗中与烧瓶中的压强相等,使点燃气体的操作更安全（3）无沉淀析出 除去 CO2并证明 CO 的氧化产物（4）数据组合 Cu 的相对原子质量的表达式 M(CuO)与MB 16M(CuO)/MB-16 M(CuO)与MG 44M(CuO)/MG-16 （5）M(CuO)与 MB 6（1）B：干燥 SO2气体，防止较多的水蒸气与 Na2O2反

37、应 D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与 Na2O2反应；同时吸收过量的 SO2，以免污染空气。（2）用带用余烬的木条靠近干燥管口 a，观察其是否燃烧。（3）否：HNO3有氧化性，据此不能确定产物是 Na2SO3还是 Na2SO4或二者兼有。（4）操作步骤（加入试剂）实验现象 结论 1将 C中的固体配成溶液 .17/17 2 加入足量盐酸（1）若有气泡生成（2）若无明显现象 有 Na2SO3 无Na2SO3 3 再加入 BaCl2溶液（1）若生成白色沉淀（2）若无明显现象 有 Na2SO4 无Na2SO4 27（1）答案合理均给分（氯化氢一栏中只须填写一种 气体 X 装置中选用试剂（填序号）Y 装置中选用试剂（填序号）X 中发生的主要反应的化学反应方程式或原理 氧气 C、E 2H2O2 2H2O+O2 氯化氢 A、B 利用浓硫酸吸水性，与吸水时放热可导致 HCl 大量挥发 或 A、F NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl（2）B、G 洗气（除杂）增加一个 Y 装置（3）例如：二氧化硫、亚硫酸钠和硫酸（写化学式也可）28（1）是；I（2）NaOH 溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的 OH，使 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH平衡向左移动，最终使 NH3H2O 分解产生 NH3。（3）N2；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O