化学高考化学实验专题综合试题含答案.docx

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1、2PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反响产生大量的白雾。它在试验室和工业上都有重要的应用。在试验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2快速而有不连续地通入e中，氯气与白磷会发生反响，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点三氯化磷-11276五氯化磷148200分解 图中a、b应当装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此答复下列问题：（1）写出b中发生反响的化学方程式：_。（2）氯气和白磷反响放出大量的热，为使仪器e不致因部分过热而炸裂，试验开场前应在e的底部放少量_。（3）在烧杯h中参加冰盐

2、水，其作用是_。（4）C中所盛装的试剂是_，其作用是_。（5）试验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去外表水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的缘由是_。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法消费CuO的流程图：答复下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）11的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还须要_、_。（3）该工艺会产生肯定量的酸性气体，该气体是_（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜

3、（Cu2O）与稀H2SO4反响有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列试验设计合理的是_（选填序号）。（a）参加稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中肯定有CuO （b）参加稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中肯定有Cu2O （c）参加稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）参加稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O （5）不考虑消费中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，须要测定的数据是_和_（用文字表示）。4某化学试验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾(PeS047H20)，再通过试验探究硫酸亚秩受热

4、分解生成何种产物。该小组的试验流程如下：请填空和答复问题：(1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5Na2CO溶液参加到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液再用蒸馏水洗涤2-3遍。上述操作中，加热的目的是。(2)第步操作中所发生的各步反响的离子方程式是 。(3)第步操作中所用到的玻璃仪器有 。(4)用上图所示装置进展试验时，视察到装置中产生白色沉淀，中红色褪去，I中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式为 ，当FeSO4分解完全后测得I中剩余固体32g，则中产生沉淀的质量应为 g。5某化学爱好小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的试验装置。试验时，将A、C中产

5、生的气体都通入B中。（1）试验前如何检查A部分装置的气密性？_。（2）碱石灰的作用是_。A中的次氯酸钠可以用_代替，也能到达同样的目的。 （3）假设a、b分别是_，则试验过程中可能发生爆炸，必需制止，缘由是_。（4）假设a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在B中将会看到_。（5）假设a、b分别是_，在B中将会看到白烟生成，写诞生成白烟的化学议程式：_。6.在肯定条件下,用一般铁粉和水蒸气反响,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反响的逆反响,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进展铁与水反响的试验,并利用产物进一步与四氧化三铁反响制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的

6、夹持仪器在图中均已略去)(1)烧瓶A中常参加碎瓷片,其作用是 ,小试管的作用是 。(2)为了平安,在管中的反响发生前,在F出口处必需 ,管中的反响开场后,在F出口处应 。(3)反响3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在肯定条件下事实上为可逆反响,本试验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的试用化学平衡挪动原理加以说明。(4)停顿反响,待B管冷却后,取其中固体参加过量稀盐酸,充分反响后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的试验操作及现象 。(5)若D管中反响按以下两步进展:Fe3O4 + H2 3FeO +H2O, FeO+H2 Fe + H2O,假设试验开场时D管中的Fe3O4为23.2g

7、 ,反响一段时间后停顿试验,冷却后取出其中固体枯燥后称量,其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为 (填序号). Fe. Fe和Fe3O4 . FeO和Fe3O4. Fe和FeO.Fe、FeO和Fe3O4 用此20 g固体与铝粉在肯定条件下进展铝热反响,最多可消耗铝粉 g。(不考虑空气中的成分参与反响) 6.某校化学小组学生利用图12装置进展“氨的催化氧化及其产物验证”试验。（图中夹持装置已略去）（1）装置B中盛放的试剂是_（填名称），用来汲取混合气体中的水汽。（2）反响开场时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_反响。（3）

8、试验过程中，装置D中的导管简洁生成无色晶体而堵塞。为理解决该问题，可以在活塞a后增加_（选填序号）。盛有蒸馏水的洗气瓶盛有浓盐酸的洗气瓶盛有碱石灰的U形管（4）反响一段时间后，装置E中的气体颜色应为_色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、_（填化学式）。（5）反响一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其缘由是（写出化学方程式） _。（6）试验完毕时，应_，并停顿鼓入空气。（7）工业上合成氨的反响是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.2kJmol-1。下列做法可以进步工业合成氨转化率的是_（选填字母）a增大压强 b上升温度 c运用铁触媒 d将生成的NH3刚好从

9、混合气体中分别出去工业合成氨时采纳500左右的温度，主要是因为_。6.下图是一个试验室制取氯气并以氯气为原料进展特定反响的装置： （1）A是氯气发生装置，写出反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （2）试验开场时，先点燃A处的酒精灯，翻开旋塞K，让Cl2充溢整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化复原反响，其产物为CO2和HCl。试写出D中反响的化学方程式： 。 装置C的作是:。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其缘由是： 。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反响过程的现象为 。 A

10、、有白色沉淀生成； B、无现象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消逝 （5）D处反响完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是。 装置B的作用是 。6.过氧化钠保存不当简洁变质。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。(2)如何用最简洁的试验来检验样品中尚有过氧化钠 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (A) (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置A和B中发生反响的

11、离子方程式：装置A： 装置B： 写出装置C中发生反响的化学方程式： NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 11 为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮，某校学生试验小组设计了一个试验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的枯燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）试验时，为在E烧瓶中搜集到NO，以便视察颜色，必需事先除去其中的空气。其中第一步试验操作为： 。如何确定E中空气已被赶尽： 。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生

12、无色气体，其反响的离子方程式为 。（3）如何证明E中搜集到的是NO而不是H2？ 。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其缘由是 。（4）装置D的作用是 。12有一含NaCI、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下试验，通过测量反响前后C、D装置质量的改变，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是，操作方法为 (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A ， C ， D (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将 填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反响管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；若撤去E装置，则

13、测得Na2CO310H2O的含量 。(4)若样品质量为Wg，反响后C、D增加的质量分别为mlg、m2g，由此可知混合物中NaHCO3 质量分数为 。(用含w、mI、m2的代数式表示)13某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反响（图中必要的夹持仪器已略去）。 （1）利用上图A和B装置制取枯燥纯洁的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是 和 ；浓硫酸的作用是 。 （2）将SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反响的化学方程式是： 。 （3）可证明有SO3生成现象。 （4）E装置作用是为了汲取尾气，烧杯中放入的试剂是 。 12 枯燥管的作用是 。14利用甲烷与氯气发生取代

14、反响制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学爱好小组通过在试验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下依据要求填空：（1）B装置有三种功能：限制气流速度；匀称混合气体；（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 （3）D装置的石棉中匀称混有KI粉末，其作用是 。（4）E装置的作用是 （填编号） A、搜集气体 B、汲取氯气 C、防止倒吸 D、汲取氯化氢（5）在C装置中，经过一段时间的强光照耀，发觉硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。（6）E装置诞生成盐酸外，还含有有机物，从E中分别出盐酸的最佳方法为 。该装置还有缺陷，缘由是没

15、有进展尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号） A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 E、CCl415（1）若CO2中混有CO，除去的方法是_ （2）若CO2中混有HCl，要得到纯洁的CO2，其方法是_。 （3）在没有现成CO2气体发生器的状况下，请你运用下图中的部份仪器，装配成一个简易的能随开随用，随关随停的CO2气体产生装置。 应选用的仪器是（填编号）_ （4）若用上述你所组装的装置制取CO2气体，而试验室备有稀H2SO4，浓硝酸、水、块状纯碱、大理石（块状），比拟合理的方案，应选用的药品是_。 16试验室用右图的装置将CO2和CO进展分别和枯燥,已知a、b均为活塞，

16、试答复 (1)甲瓶中装的是 溶液，乙瓶中装的是 溶液，分液漏斗中装的是 . (2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分别得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 . 17用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在曲颈曾甑d中放入足量白磷，将氯气快速而又不连续的通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反响，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见表。 熔点/沸点/三氯化磷12276五氯化磷148200分解（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应当装入的试剂分别是：a b（2） （填仪器对应的字母）仪器须要加热。（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中

17、搜集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中参加 。（4）三氯化磷遇到水蒸汽剧烈反响，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，C可以装入下列物质中的 （填字母）。 A碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙（5）氯气和白磷反响放出大量的热，为使烧瓶d不致因部分过热而炸裂，试验开场前应在烧瓶的底部放少量 。（6）试验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干外表水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的缘由是 。（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母） 进展净化处理。（A）NaO

18、H溶液（B）Ca(OH)2溶液 （C）饱和食盐水18如下图为合成某物质的装置图.试验时：将D中烧瓶取下，翻开活塞a、b，将分液漏斗中蒸馏水(足量)逐滴滴下；当弯管c有纯洁气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后快速将烧瓶D按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞a，点燃酒精灯. 答复： (1)装置A、B的作用是 . (2)D烧瓶塞紧后将看到哪些现象： . (3)E中发生反响的化学方程式 . (4)F中的现象 缘由是 19如下图所示装置是某种气体X的发生装置和搜集装置（必要时可加热）。请答复下列问题：（1）上图用来制取气体X是 。A、NOB、NO2C、SO2D、NH3（2）所选试剂a是 ，b是 ，装置B的

19、作用是 。（3）用所用的试剂发生反响生成X时，离子方程式是 （4）在反响刚开场时A中的主要现象是 。20某爱好小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。2SO2O22SO3H196.6kJ/mol。可供选用的装置有：ABCD可供选用的药品有：水MnO2KClO3固体稀硫酸铜片浓硫酸30%H2O2Na2SO3请答复下列问题：从上图中选择适当仪器及药品，制备O2和SO2。用其编号填入下表（有几中制法就填几种，不肯定填满）制取O2制取SO2装置编号药品编号装置编号药品编号 该学生用下图装置制备SO3(1)在试验中，当B中催化剂V2O5红热时应移去酒精灯，其主要缘由是(2)从装置B中

20、导出的气体是缘由是(3)装置D中枯燥管的作用是(4)试验时在C装置U形管的右边有白雾生成，改良的方法是21在75左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请答复下列问题； （1）试验开场时，仪器A中盛放电石，B中应装_，其作用是 _。（2）仪器D中盛放水，其作用是_。（3）蒸馏烧瓶F中应参加HgO和另外两种试剂,若将三者分别干脆参加，请按参加的先后依次写出包括HgO在内的各试剂的名称_。将HgO加放F中的振作方法

21、是_。（4）装置图中，加热F的方法叫_，所选用温度计G的量程表示正确的是_。 （填代号）。A. 050 B0100 C0200D. 50100 E. 0360（5）检验乙醛已制出的操作及现象是_ _。22“套管试验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来须要两只或更多一般玻璃仪器进展的试验。因其具有很多优点，近年被广泛开发并应用于化学试验中，下述两个试验均为“套管试验”，请视察试验装置，分析试验原理，答复下列问题：试验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）从点燃酒精灯开场，试管及烧杯A、B中能视察到的现象有 。（2）整个试验完毕时，在操作上须要特殊留

22、意的问题是 。（3）通过该试验可以得出的结论是 。试验二：在氨气的喷泉试验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很费事。请设计一个简洁的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.潮湿的红色石蕊试纸，采纳“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉试验的氨气。（4）所用的试剂为 。（5）请简述所设计的操作及断定集满氨气的现象： 。（6）产生氨气的化学反响方程式为 。（7）将上述两个试验与一般试验相比拟，“套管试验”明显具备的优点是 。23试验室常用草酸（H2C2O4）和浓硫酸反响（加热）制取CO：H2C2O4 H2O+CO+CO2现进展CO的制取和复原

23、氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的试验，有关装置图如下所示： 试答复：（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接依次为（用接口处字母编号表示）_。 （2）在装置A中，分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺当下滴，其原理是_；C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗，然后点燃的缘由是_。 （3）假设试验效果到达料想要求的话，E装置内的现象应为_；G装置的作用为_。 （4）若测知反响物CuO的质量M（CuO）和反响前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差（分别用M B、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部参与反响，请将求算Cu的相对原子质量

24、的数据组合和表达式填入下表(不肯定填满)：数据组合Cu的相对原子质量的表达式 （5）若去掉D装置，则应选用（4）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较准确？_ 。26甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进展试验，探讨推断SO2与Na2O2反响的产物。 答复下列问题：（1）装置B的作用 。装置D的作用 。（2）如何检验反响中是否有O2生成 。（3）假设Na2O2已反响完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下试验：得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理 （填是或否），理由是 。（4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的试验方案，填写下表（可不填满）操作步骤（参加试剂）试验现象

25、结论1 2 3 4 27某课外活动小组设计用右图装置分别快速制取搜集氧、氯化氢、氯气有害气体尾气处理均略去。其中X装置供选用的有下列试剂：A浓硫酸B浓盐酸 C双氧水 D浓硝酸 E二氧化锰 F食盐 G氯酸钾 H食盐溶液Y装置供选用的有下列试剂：浓硫酸 氢氧化钠溶液饱和食盐水（1）依据题目要求填写表格制备气体X装置中选用试剂（填序号）Y装置中选用试剂（填序号）X中发生的主要反响的化学方程式或原理氧气 氯化氢 （2） 如用上述装置制取氯气，X装置中选用试剂（填序号） ；若制取纯洁、枯燥氯气，在X和Y装置之间还须要增加 装置，该装置中所加试剂（填序号） 。（3）请再利用上图装置，随意选择试剂，设计制备

26、另一种气体，该气体可以是（填名称），X装置选择的试剂为（填名称） 。28试验室进展某项试验并检验反响产物的装置如下图： 将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进展试验。试验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中搜集到一种无色气体。 请答复下列问题：（1）虚线框内是否应添加必要的枯燥装置？ （填“是”或“否”）。若须要，应选择的枯燥装置是 （填编号，若不须要，该空可不填）（2）在试验中NaOH固体的作用是 。（3）最终集气瓶中搜集的气体是 ；CuO粉末处发生的化学反响方程式是 。答案：2（1）4HCL（浓）+MnO2=MnCL2+CL2+2H2O （2）细沙 （3

27、）冷凝PCl3蒸气（或使三氯化磷蒸气充分冷凝） （4）饱和NaCl溶液；汲取Cl2的HCl气体碱石灰；防止空气中水蒸气进入e中使PCL3水解，同时汲取Cl2防止污染空气 （5）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中，乙醚简洁挥发，从而完全除去水分。 3（1）CuO+2H+Cu2+H2O （2）烧杯、量筒 （3）SO2 （4）bc （5）铜粉的质量最终所得CuO的质量。4（1）促进Na2CO3水解，使溶液碱性增加，去油污实力增加 （2）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，Fe+2H+Fe2+H2 （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；4.665（

28、1）用止水夹夹住A的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后翻开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停顿滴水，说明装置不漏气。 （2）汲取尾气；KMnO4（或KClO3） （3）稀硫酸（或稀盐酸）、Zn（或Fe） H2和Cl2在B中混合见光可能发生爆炸 （4）有紫黑色固体生成 （5）浓氨水、生石灰（或NaOH固体） 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N26(1)防止液体暴沸；冷凝水蒸气 (2)检验氢气的纯度；点燃氢气(3)试验中不断通入水蒸气增大反响物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反响正向进展(4)取滤液少量,向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,即证明含有Fe3+(

29、5)；3.67（1）碱石灰 （2）放热分（3）（4）红棕色 N2O4 （5）3NO2+H2O2HNO3+NO（6）关闭活塞a （7）ad 该温度时催化剂的活性最大，化学反响速率较快8（1）（2）2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2 汲取氯气中的HCl气体，供应D处所需的水蒸汽 （3）生成的HCl溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反响的Cl2跟H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消逝 （4）B（5）B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量氯气9（1）取少量样品，参加足量的BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质 （2）取少量样品放入试管中，再参加适量的水，把带

30、有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2。（3） CaCO342HCa2+H2OCO2；HCO3HH2OCO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2汲取未反响的CO2 0.39V/56a 11（1）将装CaCO3的枯燥管下移与稀HNO3反响产生CO2；当C处出现白色沉淀时（2）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O （3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深； NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）汲取过量的NO2，防止空气污染12(1)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气关闭b，翻开a，缓缓通入空气(2)碱石灰无水CaCl2(或P2O5等)碱石灰(3)偏低无影响偏

31、低(4)42m211w 13（1）水和过氧化钠；过氧化氢溶液和二氧化锰 ；枯燥 （2）2SO2 +O22SO3 （3）D装置中锥形瓶里有白色晶体生成 （4）氢氧化钠溶液；防止倒吸 14（1）枯燥混合气体（2）大于或等于4（3）汲取过量的氯气（4）c、d（5）CH4+2Cl2C+4HCl （6）分液；a、b15（1）将气体通过灼烧的CuO粉末后，搜集气体；（2）将气体通过饱和NaHCO3溶液后，再通过浓H2SO4枯燥，然后搜集气体；（3）acde（4）块状大理石，浓HNO3和水。 16(1)NaOH 浓H2SO4 稀盐酸 (2)CO；翻开b，关闭a， (3)CO2，翻开a，关闭b。 17（1）浓

32、盐酸；MnO2 （2）b（3）冷水（4）C（5）干沙（6）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中。（7）A18(1)将气通入烧瓶A中，气压作用使盐酸压入C，然后盐酸与锌反响 (2)尖嘴处淡蓝色火焰 (3)N2+3H2 2NH3 (4)溶液由无色变红色 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- 19依题意，制取x气体不需加热，搜集方法采纳排水法，由给出的试剂，可制取H2S、NO、Cl2，其中只有NO符合题意。（1）NO （2）稀HNO3；铜屑；用蒸馏水洗去NO2（3）3Cu+8+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（4）铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体。 20 制取O2制取SO2装置编号药品编号装置编号药品编号DA或CBB(1)反响放热，不须要再进展加热，反响仍可接着进展。 (2)SO3、O2、SO2，反响是一个可逆反响，不能进展究竟。 (3)防止倒流 (4)在C与D之间连接一个装有无水氯化钙的枯燥管（其它合理答案也可） 21(1) NaOH溶液,除去由A装置导出的气流中混有的H2S (2)汲取乙醛蒸气 (3)氧化汞水浓硫酸;将蒸馏烧瓶横置,用药匙或纸槽将粉末送至底部, 再渐渐直马上可 (4)水浴加热,B (5)取D中