2022年高中化学学业水平测试知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全高中化学学业水平测试必修 1、2 必背考试点 H 2S、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO3 、NH 3H 2O、H2O 等,气体 CO 2、SO2、NH 3、Cl 2、1、化合价 常见元素的化合价 ：O2、H 2 等,氧化物 Na 2O 、MgO 、Al 2O 3 等不拆碱金属元素、 Ag 、H：+1 F： 1 第三步：删；删去前后都有的离子Ca、Mg 、Ba、Zn ：+2 Cl： 1 ,+1 ,+5 , +7 第四步：查；检查前后原子个数,电荷是否守恒Cu ：+1 ,+2 O ： 2 离子共存问题判定：Fe：+2 ,+3

2、S： 2 ,+4 , +6 是否产生沉淀 如： Ba2+和 SO42-,Fe2+和 OH-；Al ： +3 P： 3,+3 ,+5 是否生成弱电解质 如： NH 4+和 OH-, H+和 CH 3COO- Mn ：+2 ,+4 , +6 ,+7 N ： 3 ,+2 , +4 ,+5 是否生成气体 如： H+和 CO 3 2-, H+ 和 SO32- 2、氧化仍原反应 是否发生氧化仍原反应 如： H+、NO 3-和 Fe2+/I-, Fe3+和 I- 定义：有电子转移 或者化合价升降 的反应 5 、放热反应和吸热反应本质：电子转移 包括电子的得失和偏移 化学反应肯定相伴着能量变化；特点：化合价的

3、升降 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应氧化剂 具有氧化性 得电子化合价下降被仍原仍原产物 仍原剂 具有仍原性 失电子化合价上升被氧化氧化产物常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应口诀：得降被 仍原氧化剂复分解常见的吸热反应：BaOH28H 2O 和 NH 4Cl 的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应12C 所含失升被 氧化仍原剂C、CO 、H 2 仍原 CuO 四种基本反应类型和氧化仍原反应关系：6 、各物理量之间的转化公式和推论氧化仍原反应微粒数目和物质的量：n=N / NA,N=nNAN A阿伏加德罗常数；规定0.0

4、12kg的碳原子数目为一摩尔,约为6.02 1023个,该数目称为阿伏加德罗常数化合分解物质的量和质量：n=m / M,m=nM 置换对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm ,V=nVm标准状况下： V m =22.4L/mol b 、阿伏加德罗定律：同温同压下VA / VB = nA / nB = NA / NB c、气体密度公式： =M / Vm,1/ 2=M1 / M2物质的量浓度与物质的量关系3、金属活动性次序表Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 对于溶液 a、物质的量浓度与物质的量C=n / V,n=CV K Ca Na Mg

5、 b 、物质的量浓度与质量分数C=1000 / M 仍 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参与的反应7 、配置肯定物质的量浓度的溶液少量多次 第 1 页,共 7 页电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物运算：固体的质量或稀溶液的体积非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体精确量取 离子方程式的书写：溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌第一步：写；写出化学方程式检漏：检验容量瓶是否漏水两次 其次步：拆；易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶如 CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液

6、转移至选定容积的容量瓶中AgBr 、AgI 、MgOH2、AlOH 3、FeOH 2、FeOH 3 、CuOH2 等,难电离 H 2CO 3、洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2 3 次,将洗液全部转移至容量瓶中名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm 2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最水溶性低点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度匀称 装瓶、贴标签碱性碱性 同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢碱性钠碱性强, pH 值大 热稳固性不易分解2NaHCO3=Na2CO 3+H

7、2O+CO2必需仪器：天平称固体质量 ,量筒或滴定管量液体体积 ,烧杯,玻璃棒,容量瓶规格 ,胶头滴管与盐酸反应Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO28、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO 3+H 2O 物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低与澄清石灰水Na 2CO 3+CaOH2 =CaCO 3NaHCO3+CaOH2=CaCO 3化学性质与 非 金钠在常温下切开后表面变暗：4Na+

8、O2=2Na点燃 2O 灰白色 +2NaOH +H 2O+NaOH 属单质钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl2=2NaCl 与二氧化碳Na 2CO 3+H 2O+CO2=2NaHCO3不反应与水反应,现象：浮,游,声,球,红2Na+2H2O=2NaOH+H2与氯化钙溶液Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3+2NaCl 不反应与化与酸反应,现象与水反应相像,更猛烈,钠先与酸反应,再与水反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH和 H 2,再考虑 NaOH与溶液中的11 、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性

9、,一般情形下除Hg 外都是固态合物盐反应；如：钠投入CuSO 4 溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀；12 、金属冶炼的一般原理：2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2+Na2SO 4+H 2存在自然界中只能以化合态存在热分解法：适用于不活泼金属,如Hg 、Ag 储存煤油,使之隔绝空气和水热仍原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn 、Pb 等用途制备钠的化合物,作强仍原剂,作电光源电解法： 适用于活泼金属,如K、Na 、Al 等K、Ca、Na 、Mg都是电解氯化物,Al 是电解 Al 2O 3 9、钠的氧化物比较13 、铝及其化合物、铝化学式氧化钠过氧化钠物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热

10、,延展性2Na 2O Na 2O 2化学性质： Al 3e-=Al 点燃 3+点燃氧元素的化合价 2 1 a、与非金属： 4Al+3O2=2Al2O3,2Al+3S=Al2S3,2Al+3Cl2=2AlCl3色、态白色,固态淡黄色,固态b 、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2 ,2Al+3H2SO 4=Al2SO 43+3H 2稳固性不稳固稳固常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸与水反应方程式Na 2O+H2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2偏铝酸钠+3H与二

11、氧化碳反应方程式2Al+2OH- +2H 2O=2AlO2-+3H 2 Na 2O+CO2=Na2CO 32Na 2O 2+2CO 2=2Na2CO 3+O 2氧化性、漂白性无有大多数金属不与碱反应,但铝却可以 高温用途制备 NaOH 供氧剂,氧化剂,漂白剂等d 、铝热反应： 2Al+Fe2O 3=2Fe+Al2O 3,铝具有较强的仍原性,可以仍原一些金属氧化物、铝的化合物10 、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na 2CO 3 NaHCO3 Al 2O 3典型的两性氧化物 3+ +3H2O b 、与碱： Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+H 2O 3+3NH4+a、与酸： Al 2O 3+6H+

12、=2Al AlOH3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用俗名纯碱,苏打,面碱小苏打a、试验室制备： AlCl 3+3NH3H 2O=AlOH3+3NH4 Cl,Al3+3NH3H 2O=AlOHAlOH3+3H+=Al3+ +3H2O 色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体b、与酸、碱反应：与酸第 2 页,共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全与碱AlOH3+OH-=AlO2-+2H 2O AlOH3+3H+硅酸盐：KAlSO 42硫酸铝钾 a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形

13、式来表示组成；其表示方式KAlSO 4212H 2O ,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水；如：滑石Mg 3Si4O10 OH 2 可表示为KAlSO 42=K+Al 3+ +2SO 4 2-, Al 3+ 会水解： Al 3+ +3H2O 3MgO 4SiO 2H 2O 由于 AlOH3 具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂b 、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括14 、铁陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化；物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能

14、被磁铁吸引；铁在地 壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四；水 泥 的 原 料 是 黏 土 和 石 灰 石 ； 玻 璃 的 原 料 是 纯 碱 、 石 灰 石 和 石 英 , 成 份 是 Na 2SiO 3CaSiO 3 4SiO 2；陶瓷的原料是黏土；留意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有化学性质：点燃点燃陶瓷没有用到石灰石；16 、氯及其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒；化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素；氯气与金属、非金属等发生氧化仍原反应,一般作氧化剂；与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反应,既作氧化剂又作仍原剂；a、与非金属： Fe

15、+S=FeS ,3Fe+2O2=Fe3O 4,2Fe+3Cl2=2FeCl3b 、与水： 3Fe+4H2Og=Fe3O 4+4H2c、与酸 非氧化性酸 ：Fe+2H+ =Fe 2+ +H 2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4 等, Fe+Cu2+ =Fe 2+ +Cu 拓展 1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl 2 有少量与水反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO,大部分仍以分Fe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的子形式存在,其主要溶质是Cl2 ；新制氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 、H+、Cl-、ClO-、OH-等Fe2+ 与 K

16、SCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红微粒加 NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色拓展 2、次氯酸：次氯酸HClO 是比 H 2CO 3 仍弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在；是一与无色 KSCN 溶液作用显红色种具有强氧化性能杀菌、消毒、漂白的易分解 分解变成HCl 和 O 2的弱酸；Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳固,简洁储存,工业上以Cl 2 和石灰乳为原料制取漂白粉,加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀其主要成分是CaCl 2 和 CaClO 2,有效成分是CaClO 2,须和酸 或空气中CO 2作用15 、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素,自然界

17、中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在；硅有晶体 和无定型两种；晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源；、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种；熔点高,硬度大；产生次氯酸,才能发挥漂白作用；17 、溴、碘的性质和用途溴碘物理 性质深红棕色,密度比水大,液体,强紫黑色固体,易升华；气态碘在空气烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只

18、是反应活性不如性质氯气；氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl 2Br 2I2b 、化学性质：酸性氧化物,是 高温H 2SiO 3 的酸酐,但不溶于水18 、二氧化硫SiO 2+CaO=CaSiO3,SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H 2O ,SiO 2+4HF=SiF4+2H 2O 物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水1：40 ,密度比空气大c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来 制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料；硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘

19、合剂、防腐剂、化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸中强酸 ：SO 2+H 2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH=Na2SO 3+H 2O,耐火材料；放置在空气中会变质：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H2SiO 3+Na 2CO 3；试验室可SO 2+Na 2SO3+H 2O=2NaHSO3以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H2SiO 3b 、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白第 3 页,共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

20、 学问点大全c、具有仍原性：SO2 +Cl 2+2H 2O=H2SO4+2HCl 4+SO 22NO+O2=2NO2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒 18 、硫酸3NO 2+H 2O=2HNO3+NO ,所以可以用水除去NO 中的 NO 2 物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热两条关系式： 4NO+3O2+2H 2O=4HNO3, 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO3化学性质：酸酐是SO 3,其在标准状况下是固态、氨气 NH 3 组成性质物质浓硫酸稀硫酸a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水1700 ,易液化,汽化时吸取大

21、量的热,所以常用作制冷剂电离情形H 2SO 4=2H+ +SO 42-H 主要微粒H 2SO 4H+、SO 42-、H 2O b 、分子结构：分子式NH 3,电子式,结构式H N H c、化学性质：颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性与水反应： NH 3+H 2O NH 3 H 2O 一水合氨 NH 4+OH-,所以氨水溶液显碱性浓硫酸的三大特性与氯化氢反应：NH 3+HCl=NH4Cl,现象：产生白烟a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作气体的干燥剂 d 、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气2=2NH3+2H2O+CaCl2b、脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个

22、数比2：1 脱诞生成水方程式： 2NH 4Cl+CaOHc、强氧化性：装置：和氧气的制备装置一样、冷的浓硫酸使 Fe、 Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应 Pt 、Au 除外 ：Cu+2H 2SO 4浓=CuSO+2H 2O 收集：向下排空气法不能用排水法,由于氨气极易溶于水 留意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯洁氨气 验证氨气是否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如试纸变蓝说明收集满、与非金属反应：C+2H 2SO4 浓硫酸 =CO2+2SO 2+2H2O 4+HCl 干燥：碱石灰 CaO 和 NaOH 的混

23、合物 、铵盐、与较活泼金属反应,但不产生H 2a、定义： 铵根离子 NH 4+和酸根离子 如 Cl-、SO 42-、CO 3 2-形成的化合物,如NH 4Cl,NH 4HCO 3d、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl ：NaCl+H2SO4浓=NaHSO三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸等酸雨的形成与防治b 、物理性质：都是晶体,都易溶于水pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取c、化学性质：加热分解： NH 4Cl=NH3+HCl ,NH 4HCO 3=NH3+CO 2+H 2O 而形成；硫酸型酸雨的形成缘由

24、是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等 H 2O O2产与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如：NH 4NO 3+NaOH=NH 3+H 2O+NaCl, ,生的废气中含有二氧化硫：SO2H 2SO 3H 2 SO4 ；在防治时可以开发新能源,对含硫离子方程式为：NH 4+OH-=NH3+H 2O ,是试验室检验铵根离子的原理；燃d 、NH 4+的检验： NH 4+OH-=NH3+H 2O ；操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,料进行脱硫处理,提高环境爱护意识；用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看

25、是否变蓝,如如变蓝就说明有铵根离子19 、氮及其化合物 、氮气 N 2 的存在；20 、硝酸a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78% 物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体；浓硝酸由于挥发HNO 3 产生“ 发烟” 现象,故叫b、分子结构：分子式N 2,电子式,结构式N N 做发烟硝酸 化学性质： a、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水c、化学性质：结构打算性质,氮氮三键结合特别坚固,难以破坏,所以但其性质特别稳固；催化剂与 H 2 反应： N 2+3H放电或高温 2 2NH 3b 、不稳固性： 4HNO或光照 3= 4NO 2+2H2O+O2

26、,由于 HNO 3 分解产生的NO 2 溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可排除黄色第 4 页,共 7 页与氧气反应：N 2+O 2=2NO无色、不溶于水的气体,有毒 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全c、强氧化性：、与金属反应：3Cu+8HNO3稀=3CuNO3 浓=CuNO32+2NO +4H2O 所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr 自然界中是Cs,由于 Fr 是放射性元Cu+4HNO32+2NO2+2H2O 素 判定金属性强弱的四条依据：常温下 Al 、 Fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以

27、可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反应：C+4HNO 3浓 =CO 2+4NO 2+2H 2O a、与酸或水反应的猛烈程度以及释放出氢气的难易程度,越猛烈就越简洁释放出H 2,金属性越d、王水：浓盐酸和浓硝酸根据体积比3 ：1 混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸强 b 、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强中的金属如Pt、Au 等21 、元素周期表和元素周期律 原子组成：c、金属单质间的相互置换如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu d 、原电池的正负极（负极活泼性 正极）判定非金属性强弱的三条依据：a、与 H 2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳固性,越易结

28、合就越稳固,非金属性越强 b 、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强原子核中子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷原子组成质子质子数 = 原子序数 = 核电荷数 = 核外电子数核外电子相对原子质量 = 质量数Z X A 原子表示方法：N ：中子数A=Z+N c、非金属单质间的相互置换如： Cl 2+H 2S=2HCl+S A：质量数Z：质子数留意：“ 相互证明” 由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据 化学键：原子之间猛烈的相互作用打算元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如：16O 和

29、18O ,12C 和14C,35Cl 和37Cl 共价键极性键电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数= 质子数化学键非极性键带正电微粒：电子数= 质子数电荷数离子键 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成；带负电微粒：电子数= 质子数 + 电荷数1 18 号元素 请按下图表示记忆 非极性键：相同的非金属原子之间,A A 型,如： H 2,Cl 2,O 2,N 2 中存在非极性键H He 极性键：不同的非金属原子之间,A B 型,如： NH 3,HCl ,H 2O ,CO 2 中存在极性键Li Be B C N O F Ne 离子键：原子之间通过得失

30、电子形成的化学键,一般由活泼的金属 A、 A与活泼的非金属元Na Mg Al Si P S Cl Ar 素A、 A间形成,如： NaCl , MgO , KOH ,Na 2O 2,NaNO3 中存在离子键元素周期表结构注：有 NH 4+离子的肯定是形成了离子键；AlCl 3 中没有离子键,是典型的共价键短周期 第 1、2、3 周期,元素种类分别为2、8 、8 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如：HCl, H 2SO 4,CO 2,H 2O 等元周期 7 个横行 长周期 第 4、5、6 周期,元素种类分别为18 、18 、 32 离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl ,MgNO32

31、,KBr ,NaOH ,NH 4Cl 素不完全周期 第 7 周期,元素种类为26 ,如排满为32 22 、化学反应速率周主族 7 个A A 定义：单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量,v= C/ t 期族 18 个纵行, 16 个族 副族 7 个B B 影响化学反应速率的因素：表0 族稀有气体族： He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe、Rn 浓度：浓度增大,速率增大温度：温度上升,速率增大族 3 列 压强：压强增大,速率增大仅对气体参与的反应有影响 元素在周期表中的位置：周期数= 电子层数,主族族序数= 最外层电子数 = 最高正化合价催化剂：转变化学反应速率其他：反应物颗粒大小,溶

32、剂的性质元素周期律：23 、原电池从左到右：原子序数逐步增加,原子半径逐步减小,得电子才能逐步增强失电子才能逐步减弱,负极 Zn ：Zn 2e-=Zn2+非金属性逐步增强金属性逐步减弱 正极 Cu ：2H+2e-=H2从上到下：原子序数逐步增加,原子半径逐步增大,失电子才能逐步增强得电子才能逐步减弱,定义：将化学能转化为电能的装置 构成原电池的条件：第 5 页,共 7 页金属性逐步增强非金属性逐步减弱 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全a、有活泼性不同的金属或者其中一个为碳棒做电极,其中较活泼金属空间正四周体结构平面型平面型 无

33、单键, 无双键, 介于单、做负极,较不活泼金属做正极结构双键间特别的键,大键 b 、有电解质溶液物理无色、无味、难溶于水、密无色、稍有气味的气体,难溶无色、有特别香味的液体,不溶c、形成闭合回路性质度比空气小的气体,是自然于水,密度略小于空气于水,密度比水小,有毒24 、烃化学气、沼气、油田气、煤道坑氧化反应：氧化反应：有机物气的主要成分a、概念：含碳的化合物,除CO、 CO 2、碳酸盐等无机物外氧化反应：点燃b 、结构特点：、碳原子最外层有4 个电子,肯定形成四根共价键性质a能使酸性高锰酸钾褪色 点燃a不能使酸性高锰酸钾褪色 点燃CH 4+2O 2、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,仍可以和其

34、他原子结合用途CO 2 +2H 2O bC2H 4+3O 2b2C 6H 6+15O2 、碳碳之间可以形成单键,仍可以形成双键、三键取代反应：光照2CO 2+2H 2O 12CO 2+6H2O 、碳碳可以形成链状,也可以形成环状加成反应：取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl c、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧除了 CCl 4 不仅布燃烧,仍可以用来灭火 CH 2=CH 2+Br 2 a与液溴反应：Fe +Br 2 +HBr 、绝大部分有机物都不溶于水乙醇、乙酸、葡萄糖等可以 加聚反应：催化剂nCH 2=CH 2 n CH 2 CH 2烃：仅含碳、氢两种元素的化合物甲烷、乙烯、

35、苯的性质见表 b与硝酸反应：浓 H 2SO4烷烃：+HO-NO2 a、定义：碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃；由于碳的可以作燃料, 也可以作为原+H 2O 全部价键都已经充分利用,所以又称之为饱和烃产物为聚乙烯,塑料的主要成加成反应：Ni b 、通式： Cn H2n+2 ,如甲烷 CH 4,乙烷 C2H 6,丁烷 C4H 10 份,是高分子化合物+3H2环己烷 c、物理性质：随着碳原子数目增加,状态由气态1 4变为液态 5 16 再变为固态 17 及以上 石化工业的重要原料和标志,有机溶剂,化工原料d 、化学性质 氧化反应 ：能够燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液

36、褪色,同甲烷Cn H 2n+2 +3n+1/2O2点燃nCO 2+n+1H2O 料制备氯仿CH 3Cl ,麻醉水果催熟剂,植物生长调剂剂,e、命名 习惯命名法 ：碳原子在10 个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名剂 、四氯化碳、炭黑等制造塑料,合成纤维等同分异构现象：分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象注：取代反应有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体加成反应有机物分子中不饱和键双键或三键 两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下如 C4H 10 有两种同分异构体：CH 3CH 2

37、CH 2CH 3正丁烷 ,CH3 CHCH 3异丁烷 芳香烃含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃；苯是最简洁的芳香烃易取代,难加成；25 、烃的衍生物分 子甲烷乙烯苯OH 乙醇：CH 4C2H 4C6H 6a、物理性质：无色,有特别气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂式b、分子结构：分子式C2H 6O ,结构简式CH 3CH 2OH 或 C2H 5 OH ,官能团羟基,结 构CH 4CH 2=CH 2不作要求c、化学性质：、与活泼金属Na 反应：式2CH 3CH 2OH+2Na 点燃2CH 3CH2ONa+H2结构或、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 Cu 或 Ag 2CO 2+

38、3H 2 O 简式催化氧化： 2CH 3CH 2OH+O2 2CH 3CHO+2H2O 电 子不作要求、酯化反应：CH 3COOH+CH3CH 2OH 浓 H2SO4CH 3COOCH 2CH 3+H 2 O 式名师归纳总结 第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全d 、乙醇的用途：燃料,医用消毒体积分数75% ,有机溶剂,造酒K+焰色反应呈浅紫色透过蓝色钴玻璃 乙酸：I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝a、物理性质：无色, ,有猛烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇；纯洁的乙酸称为冰醋酸；灼烧,有烧焦的羽毛气味蛋白质b 、分子结构：

39、分子式C2H 4O 2,结构简式CH 3COOH ,官能团羧基,COOH c、化学性质：、酸性具备酸的通性 ：比碳酸酸性强2CH 3COOH+Na2CO 3=2CH3COONa+H2O+CO2,CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 、酯化反应 用饱和 Na 2CO 3 溶液来吸取, 3 个作用 d 、乙酸的用途：食醋的成分 3% 5% 酯：a、物理性质：密度小于水,难溶于水；低级酯具有特别的香味；b 、化学性质：水解反应CH 3COOCH浓 H2SO4CH 3COOH+CH3CH 2OH 、酸性条件下水解：2CH 3+H 2O 、碱性条件下水解：CH 3COOCH2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH3CH 2OH 26 、煤、石油、自然气 煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用 蒸馏：利用物质沸点 相差在 20 以上 的差异将物质进行分别,物理变化,产物为纯洁物 分馏：利用物质沸点 相差在 5 以内 的差异将物质分别,物理变化,产物为混合物 干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解,化学变化 自然气：主要成份是 CH 4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料 可加热分解制