盐类水解拓展：三大守恒及离子浓度大小比较.ppt

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1、(1(1)4判断判断盐盐所所对应对应酸的相酸的相对对强强弱弱 例如：已知物例如：已知物质质的量的量浓浓度相同的两种度相同的两种盐盐溶液，溶液，NaA和和NaB，其溶液的，其溶液的pH前者大于后者，前者大于后者，则则酸酸HA和和HB的酸性的酸性强强弱弱为为HBHA。5盐盐溶液的配制溶液的配制 例如：配制例如：配制FeCl3、AlCl3溶液溶液时应时应加入少量加入少量盐盐酸，酸，配制配制AgNO3溶液溶液时应时应加入少量硝酸。加入少量硝酸。例例1(2012莱阳一中高二期末检测莱阳一中高二期末检测)下列与下列与盐盐的水解的水解有关的是有关的是 ()NH4Cl与与ZnCl2溶液可作溶液可作焊焊接金属中

2、的除接金属中的除锈剂锈剂 用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫两种溶液可作泡沫灭灭火火剂剂 草木灰与草木灰与铵态铵态氮肥不能混合施用氮肥不能混合施用 实验实验室盛放室盛放Na2CO3溶液的溶液的试剂试剂瓶不能用磨口玻璃塞瓶不能用磨口玻璃塞 A B C D D D三大守恒及溶液中离子浓度三大守恒及溶液中离子浓度大小比较大小比较 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的考的“热点热点”之一。之一。化学考试也常常涉及这种化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分

3、度，它能有效的考查合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、的电离、pH值、离子反应、盐类水解值、离子反应、盐类水解等基本概等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要从以下几个方面着手。处理此类试题时要从以下几个方面着手。【必需的知识储备必需的知识储备】1.1.水的水的电电离离水是一种极弱的水是一种极弱的电电解解质质，它能微弱的，它能微弱的电电离，生成离，生成H H+和和OHOH-，H H2 2O O H+OH-。【思考思考】（1）在纯水中加入酸或

4、碱，对水的电离起到）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用，作用，使水的电离程度使水的电离程度 。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到电离起到 作用，使水的电离程度作用，使水的电离程度 。抑制抑制减小减小促进促进增大增大2盐类的水解盐类的水解强酸弱碱盐：如强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈等水解后溶液呈 性；性；酸性酸性.强碱弱酸盐：如强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后等水解后溶液呈溶液呈 性。性。碱性碱性此外：此外：还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解【正确

5、的思路正确的思路】一、紧抓两个一、紧抓两个“微弱微弱”弱电解质的弱电解质的电离电离是微弱的是微弱的:如稀如稀CH3COOH溶液里粒子溶液里粒子浓度浓度(不考虑水不考虑水)的大小为的大小为:弱根离子的弱根离子的水解水解是微弱的是微弱的:如如CH3COONa溶液里粒子溶液里粒子浓度大小为：浓度大小为：【基本原理基本原理】c(Nac(Na+)C(CHC(CH3 3COOCOO-)c(OHc(OH-)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+)两个两个“微弱微弱”和三个和三个“守恒守恒”二、牢记三个二、牢记三个“守恒守恒”1 1、电荷守恒、电荷守恒2 2、物料守恒物料守恒 （原子守恒）（

6、原子守恒）3 3、质子守恒：、质子守恒：1、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子：NH4+、H+阴离子：阴离子：Cl 、OH 正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数溶液中溶液中阴离子阴离子和和阳离子阳离子所带的所带的电荷总数电荷总数相等。相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)溶液是呈电中性的，溶液是呈电中性的，【现学现用现学现用】写出写出CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液溶液中的电荷守恒式。中的电荷守恒式。阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、S2、HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S =2Na+S2 H

7、2O H+OH S2 +H2O HS +OH HS +H2O H2S +OH c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)CHCH3 3COONaCOONa溶液中：溶液中：C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32)c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32)2、物料守恒、物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或

8、分子等，但离子或分子中成其它离子或分子等，但离子或分子中某某种特定元素种特定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的起始量起始量应该等于该元素在应该等于该元素在溶液中溶液中各种存在形式的量之和各种存在形式的量之和。如：如：a mol/L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+CO32 H2O H+OH CO32 +H2O HCO3 +OHHCO3 +H2O H2CO3 +OH c(Na+)=2 c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)若若c(Na+)=2 a mol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=a mol/L

9、n(Na):n(C)2:1【现学现用现学现用】写出写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物溶液中的物料守恒式。料守恒式。则则c(C)=a mol/L根据碳守恒根据碳守恒CH3COONa溶液中溶液中c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)NaHCO3 溶液中溶液中c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c(H2CO3)如如:在在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 为得为得到质子后的产物；到质子后的产物；为失去质子后的产物为失去质子后的产物 c(OHc(OH-)c(Hc(H+)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+)+2 2c(Hc(H2 2COCO3 3)H H+、

10、HCO3-、H H2 2COCO3 3OHOH-3.质子守恒：质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的）的物质的量应相等。物质的量应相等。此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用训练一训练一写出写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：训练二训练二写出写出NaHCONaHCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：c(Nac(Na

11、+)+c(H)+c(H+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)c(HCOc(HCO3 3-)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na+)c(HCOc(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)c(COc(CO3 32-2-)+)+c(OHc(O

12、H-)c(Hc(H+)+c(Hc(H2 2COCO3 3)1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L (A )【题型与对策题型与对策】（2）弱碱溶液：）弱碱溶液：(c )(3).强酸弱碱盐溶液：强酸弱碱盐溶液：【例

13、例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(A )（4）强碱弱酸盐溶液）强碱弱酸盐溶液：【例【例4】在】在Na2S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H

14、+)+c(H2S)(AD )(5)强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液：【例【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的溶液中，下列关系正确的是是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC c(C2O42-)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD )D 解决此解决此类问题时类问题时，首先分析离子，首先分析离子浓浓度大小的关度大小的关系是相等系是

15、相等还还是不等。是不等。(1)若使用的是若使用的是“”或或“”，应应主要考主要考虑虑“电电离离”和和“水解水解”。(2)若用若用“”连连接，接，应应根据根据“守恒守恒”原理，原理，视视不同不同情况，从下列几个方面思考：情况，从下列几个方面思考：若等号一端全部是阴离子或阳离子若等号一端全部是阴离子或阳离子应应首先考首先考虑电虑电荷守恒。荷守恒。若等号一端各若等号一端各项项中都含有同一种元素中都含有同一种元素时时，首先考，首先考虑这虑这种元素的原子守恒。种元素的原子守恒。若等号一端若等号一端为为c(H)或或c(OH)时时，首先考，首先考虑虑是否是否符合符合质质子守恒。子守恒。【例【例6】用物质的量

16、都是】用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L（1）、两种物质混合不反应：）、两种物质混合不反应：AB2、混合溶液：混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性关注混合后溶液的酸碱性（2 2）、）、两种物质恰好完全反应两种物质恰好完全反应【例【例

17、7】在】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、溶液中加入同体积、同浓度同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是关系错误的是()Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COO H)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)A A（3）、）、两种物质反应，其中一种有剩余两种物质反应，其中一种有剩余：【例例8 8】：把：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与溶液与0.01 molL-1NaOH溶

18、液溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(CH3COO-)c(Na+)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)C、2c(H+)c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.01 molL-1ADAD【例【例9】：将】：将0.02molL1HCN溶液和溶液和0.01molL1的的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是式中正确的是（）A.c(HCN)c(CN)C.D.c(HCN)c(CN)0.01molL1BDBD2c(H+)c(C

19、N-)-c(HCN)【规律总结规律总结】1、正确的思路：、正确的思路：2、解题的基点：、解题的基点：两个两个“微弱微弱”和三个和三个“守恒守恒”(04年上海年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓浓度最大的是（度最大的是（）。）。ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3B B链接高考链接高考（05江苏）常温下将稀江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOH溶液混合，溶液混合，不可能出现的结果是不可能出现的结果是ApH 7，且，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH 7，且且c(Na+)+c(H+)=c

20、(OH)+c(CH3COO)CpH 7，且且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)DpH 7，且且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH)D D（07全国卷四川全国卷四川）在）在25时将时将pH11 的的NaOH 溶液与溶液与pH3 的的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是确的是Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一一)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)ACAC链接高考链接高考(0(05 5年

21、上海年上海)将将0.1molL0.1molL-1-1 醋酸钠溶液醋酸钠溶液20mL20mL与与0.1molL0.1molL-1-1盐酸盐酸10mL10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是有关粒子浓度关系正确的是()()A Ac c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)B Bc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+)C Cc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c

22、(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)D Dc c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(OH(OH-)BDBD经验指导：经验指导：1、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微弱的。弱的。2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。相应微粒浓度也相应减小。3、酸性盐溶液中、酸性盐溶液中c c(H(H+)小于水解离子浓度，大于水解形成小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而的相

23、应微粒浓度，而c c(OH(OH-)一般最小。一般最小。4、碱性盐溶液中，、碱性盐溶液中，c c(OH(OH-)小于水解离子浓度，大于水解小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而形成的相应微粒浓度，而c c(H(H+)一般最小。一般最小。中常化学常见的有三对中常化学常见的有三对1.等浓度的等浓度的HAc与与NaAc的混合溶液：的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的等浓度的NH3H2O与与NH4Cl的混合液：的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性3.等浓度的等浓度的HCN

24、与与NaCN的混合溶液：的混合溶液：弱酸的电离弱酸的电离c(H2CO3)D.D.c(Na+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是则下列有关说法或关系一定正确的是HB-的水解程度小于的水解程度小于HB的电离程度；的电离程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.B.C.D.3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是A.0.1mol/L氨水中，氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为溶液充分混

25、合后溶液体积为20mL，则，则pH=12C.在在0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)(BC )【课堂练习课堂练习】(BC )(B )4.叠氮酸（叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)B.HN3与与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物反应生成的叠氮铵盐是

26、共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小为水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)D.N3-与与CO2含相等电子数含相等电子数【课堂练习课堂练习】【课堂练习】1、现有、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液和氨水组成的混合溶液(填填“”、“7，则该溶液中，则该溶液中C(NH4)C(Cl)；若若C(NH4)B4.未指明酸碱的强弱：未指明酸碱的强弱：例例1：一元酸：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()AA-M+BA-M+C若若MA不水解不水解,则则OH-A-解析：因为没有告知一元酸解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则种情况，若是强酸，则A-=M+，若是弱酸则，若是弱酸则 A-M+，还要考虑，还要考虑MA的水解，所以选的水解，所以选B CBCBC