高中高三化学溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题.ppt

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1、溶液中离子浓度溶液中离子浓度大小的比较大小的比较一、紧抓理论基础一、紧抓理论基础两个两个“微弱微弱”的概的概念念 弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质(弱酸、弱碱弱酸、弱碱弱酸、弱碱弱酸、弱碱)的的的的电离是电离是电离是电离是微弱微弱微弱微弱的，电离消耗的，电离消耗的，电离消耗的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。的电解质及产生的微粒都是少量的。的电解质及产生的微粒都是少量的。的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水同时注意考虑水同时注意考虑水同时注意考虑水的电离的存在。的电离的存在。的电离的存在。的电离的存在。多元弱酸的电离是分步的，以多元弱酸的电离是分步的，以多元弱酸的电离是分步的

2、，以多元弱酸的电离是分步的，以第一步第一步第一步第一步电离为主电离为主电离为主电离为主。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。1 1 1 1、电离平衡、电离平衡、电离平衡、电离平衡理论理论理论理论:【想一想想一想想一想想一想】1.1.1.1.0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol L L L L-1-1-1-1 的的的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大小关系

3、如何小关系如何小关系如何小关系如何?2 2在在在在0.1 mol/L 0.1 mol/L 的的的的H H2 2S S溶液中溶液中溶液中溶液中的离子、分子大小关的离子、分子大小关系如何系如何?C(HC(H2 2S)S)C(HC(H+)C(HSC(HS-)C(SC(S2-2-)C(OHC(OH-)2 2、水解平衡、水解平衡、水解平衡、水解平衡理论理论理论理论:弱离子弱离子弱离子弱离子(弱酸根阴离子、弱碱的阳离子弱酸根阴离子、弱碱的阳离子弱酸根阴离子、弱碱的阳离子弱酸根阴离子、弱碱的阳离子)的的的的水解水解水解水解一般一般一般一般是是是是微弱微弱微弱微弱的的的的(一般不超过一般不超过一般不超过一般不

4、超过2)2)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗水解而损耗水解而损耗水解而损耗 。盐类水解平衡和水的电离平衡的盐类水解平衡和水的电离平衡的盐类水解平衡和水的电离平衡的盐类水解平衡和水的电离平衡的共同存在共同存在共同存在共同存在 。一般来说一般来说一般来说一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性”多元弱酸的酸根离子的水解是多元弱酸的酸根离子的水解是多元弱酸的酸根离子的水解是多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行分步进行分步进行分步进行的，以的，以的，以的，

5、以第第第第一步水解为主一步水解为主一步水解为主一步水解为主。C(NaC(Na+)C(CHC(CH3 3COOCOO-)C(OHC(OH-)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)C(HC(H+)【想一想想一想想一想想一想】1.1.1.1.0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol L L L L-1-1-1-1 的的的的CHCH3 3COONaCOONa溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大小关系如何小关系如何小关系如何小关系如何?2 2在在在在0.1 mol/L 0.1 mol/L 的的的的NaNa2 2S S溶液中溶液中溶液中

6、溶液中的离子、分子大小关系的离子、分子大小关系的离子、分子大小关系的离子、分子大小关系如何如何如何如何?C(NaC(Na+)C(SC(S2-2-)C(OHC(OH-)C(HSC(HS-)C(HC(H2 2S)S)C(HC(H+)1 1 1 1、电荷守恒式、电荷守恒式、电荷守恒式、电荷守恒式CBECBE电荷守恒：电荷守恒：电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电中性电中性电中性电中性的，即：电解的，即：电解的，即：电解的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴质溶液中所有阳离子所带有的正电

7、荷总数与所有的阴质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。离子所带的负电荷总数相等。离子所带的负电荷总数相等。离子所带的负电荷总数相等。写法：写法：写法：写法：第一步，找出溶液中含有的所有离子；第一步，找出溶液中含有的所有离子；第一步，找出溶液中含有的所有离子；第一步，找出溶液中含有的所有离子；第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子

8、的的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。带电荷数。带电荷数。带电荷数。二、牢记二、牢记“三个守恒式三个守恒式”C(NHC(NH4 4+)+C(H)+C(H+)C(ClC(Cl-)+C(OH)+C(OH-)【想一想想一想想一想想一想】写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的CBECBE。1.1.1.1.NHNHNHNH4 4 4 4ClClClCl溶液溶液溶液溶液 2 2NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液C(NaC(Na+)+C(H+C(H+)C(HCOC(HCO3 3-)+C(OH+C(OH

9、-)+2C(CO+2C(CO3 32-2-)3 3CHCH3 3COOHCOOH与与与与CHCH3 3COONaCOONa的混合溶液的混合溶液的混合溶液的混合溶液 C(NaC(Na+)+C(H)+C(H+)=C(CH)=C(CH3 3COOCOO-)+C(OH)+C(OH-)2 2、物料守恒式物料守恒式物料守恒式物料守恒式 MBEMBE物料守恒：物料守恒：物料守恒：物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离电解质溶液中由于电离或水解因素，离电解质溶液中由于电离或水解因素，离电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但子会发生变化变成其它离子或分子等，但子会发生变化变

10、成其它离子或分子等，但子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子离子或分子离子或分子离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的中某种特定元素的原子的总数是不会改变的中某种特定元素的原子的总数是不会改变的中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。写法：写法：写法：写法：第一步，找出水解离子的第一步，找出水解离子的第一步，找出水解离子的第一步，找出水解离子的所有存在形式所有存在形式所有存在形式所有存在形式(离子和分子离子和分子离子和分子离子和分子)；第二步，把未水解离子写在等式的左侧，水解离子的第二步，把未水解离子写在等式的左侧，水解离子的第二步，把未水解离子写在等式的左侧，水解离子的第二

11、步，把未水解离子写在等式的左侧，水解离子的所有存在形式写在等式的另右侧，左侧离子浓度与右所有存在形式写在等式的另右侧，左侧离子浓度与右所有存在形式写在等式的另右侧，左侧离子浓度与右所有存在形式写在等式的另右侧，左侧离子浓度与右侧离子或分子总浓度之比等于原物质中侧离子或分子总浓度之比等于原物质中侧离子或分子总浓度之比等于原物质中侧离子或分子总浓度之比等于原物质中二者组成之比二者组成之比二者组成之比二者组成之比。(ClCl-)(NH(NH4 4+)+(NHNH3 3HH2 2OO)【想一想想一想想一想想一想】写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的MBEMBE。1.1.1.1.NH

12、NHNHNH4 4 4 4ClClClCl溶液溶液溶液溶液 2 2NaNa2 2S S溶液溶液溶液溶液C(NaC(Na+)2 2C(SC(S2-2-)+C(HS)+C(HS-)+C(HC(H2 2S)S)3 3NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液C(NaC(Na+)C(HCOC(HCO3 3-)+C(H+C(H2 2COCO3 3)+C(CO+C(CO3 32-2-)3 3、质子守恒式、质子守恒式、质子守恒式、质子守恒式(水的电离守恒水的电离守恒水的电离守恒水的电离守恒)PBEPBE质子守恒：质子守恒：质子守恒：质子守恒：电解质溶液中，分子电解质溶液中，分子电解质溶液中，

13、分子电解质溶液中，分子(或离子或离子或离子或离子)得失质子得失质子得失质子得失质子(H(H+)的物质的量是相等。的物质的量是相等。的物质的量是相等。的物质的量是相等。做法：做法：做法：做法：先选先选先选先选零水准零水准零水准零水准（大量存在，参与质子转移的物质），（大量存在，参与质子转移的物质），（大量存在，参与质子转移的物质），（大量存在，参与质子转移的物质），一般选取投料组分及水一般选取投料组分及水一般选取投料组分及水一般选取投料组分及水；将零水准得质子产物写在等式一边，失质子产物写将零水准得质子产物写在等式一边，失质子产物写将零水准得质子产物写在等式一边，失质子产物写将零水准得质子产物写

14、在等式一边，失质子产物写在等式另一边；在等式另一边；在等式另一边；在等式另一边；浓度项前乘上得失质子数。浓度项前乘上得失质子数。浓度项前乘上得失质子数。浓度项前乘上得失质子数。c(Hc(H+)c(OHc(OH-)+)+c(c(NHNH3 3HH2 2OO)【想一想想一想想一想想一想】写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的PBEPBE。1.1.NH NH4 4ClCl溶液溶液溶液溶液 2 2NaNa2 2HPOHPO4 4溶液溶液溶液溶液C(HC(H+)+C()+C(H H2 2POPO4 4-)+2C()+2C(H H3 3POPO4 4)C(C(POPO4 43-3-)+)

15、+C(OH C(OH-)3 3NaNa2 2S S溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液C(HC(H+)+C(HS+C(HS-)+2C(H)+2C(H2 2S)S)C(OHC(OH-)训练训练写出写出写出写出0.1moL/L0.1moL/L的的的的NaNa2 2COCO3 3溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系大小关系大小关系大小关系大小关系电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒质子守恒质子守恒c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c(OH)=c(OH-)+c()+c(HCOHCO3 3-)+2c(+2c(COCO3

16、 32-2-)1/2C(Na1/2C(Na+)=C()=C(HCOHCO3 3-)+C(H)+C(H2 2COCO3 3)+C(+C(COCO3 32-2-)C(NaC(Na+)C()C(COCO3 32-2-)C(OHC(OH-)C()C(HCOHCO3 3-)C(HC(H+)C(OHC(OH-)=C(H)=C(H+)+2C(H)+2C(H2 2COCO3 3)+C(H+C(HCOCO3 3-)【方法规律总结方法规律总结】电荷守恒：电荷守恒：电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：质子守恒：质子守恒：1.1.溶液中离子要找全；溶液中离子要找全；溶液中离

17、子要找全；溶液中离子要找全；2.2.分清离子浓度和电荷浓度。分清离子浓度和电荷浓度。分清离子浓度和电荷浓度。分清离子浓度和电荷浓度。1.1.某元素守恒；某元素守恒；某元素守恒；某元素守恒；2.2.等量代换。等量代换。等量代换。等量代换。1.1.明确溶液中那些微粒结合明确溶液中那些微粒结合明确溶液中那些微粒结合明确溶液中那些微粒结合H H+(或或或或OHOH-)，结，结，结，结合的数目；合的数目；合的数目；合的数目；2.2.那些微粒电离出那些微粒电离出那些微粒电离出那些微粒电离出H H+(或或或或OHOH-)电离的数目。电离的数目。电离的数目。电离的数目。二、常见题型和对策二、常见题型和对策1

18、1、单一溶质溶液、单一溶质溶液、单一溶质溶液、单一溶质溶液（1 1）弱酸或溶液）弱酸或溶液）弱酸或溶液）弱酸或溶液只考虑电解质的电离与水的电离只考虑电解质的电离与水的电离只考虑电解质的电离与水的电离只考虑电解质的电离与水的电离 【例例1 1】在在0.1mol/L0.1mol/L的的H H3 3POPO4 4溶液中离子浓度由大到小的溶液中离子浓度由大到小的关系是关系是 。c(Hc(H+)c(Hc(H2 2POPO4 4-)c(HPOc(HPO4 42-2-)c(POc(PO4 43-3-)c(OHc(OH-)规律：规律：规律：规律：c(c(显性离子显性离子显性离子显性离子)c()c(一级电离离子

19、一级电离离子一级电离离子一级电离离子)c()c(二级电离离子二级电离离子二级电离离子二级电离离子)c()c(水电离出的另一种离子水电离出的另一种离子水电离出的另一种离子水电离出的另一种离子)()【例例例例】在在在在0.1mol/L0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系的氨水溶液中，下列关系的氨水溶液中，下列关系的氨水溶液中，下列关系错误错误错误错误的：的：的：的：A A c(OHc(OH-)c(Hc(H+)B Bc(NHc(NH3 3HH2 2O)+c(NHO)+c(NH4 4+)=0.1mol/L)=0.1mol/LC Cc(NHc(NH4 4+)c(c(NHNH3 3HH2 2OO)c(O

20、H c(OH-)c(H c(H+)D Dc(OHc(OH-)=c(NH)=c(NH4 4+)+c(H)+c(H+)（2 2）强酸弱碱盐溶液）强酸弱碱盐溶液）强酸弱碱盐溶液）强酸弱碱盐溶液考虑弱碱根离子的水解和水的电离考虑弱碱根离子的水解和水的电离考虑弱碱根离子的水解和水的电离考虑弱碱根离子的水解和水的电离【例例例例3 3】在氯化铵溶液中，下列关系在氯化铵溶液中，下列关系在氯化铵溶液中，下列关系在氯化铵溶液中，下列关系正确正确正确正确的是：的是：的是：的是：A Ac(Clc(Cl-)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)B Bc(NHc(NH4 4+)c(Clc(Cl-)

21、c(Hc(H+)c(OHc(OH-)C Cc(NHc(NH4 4+)c(Clc(Cl-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)D Dc(Clc(Cl-)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)(A )规律规律规律规律:在有在有在有在有“弱酸根离子或弱碱金属离子弱酸根离子或弱碱金属离子弱酸根离子或弱碱金属离子弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中存在的溶液中存在的溶液中存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小由于该离子水解，因而使其浓度减小由于该离子水解，因而使其浓度减小由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：故有：故有：故有：C C(不水解离子不水解离子不水解离子不水

22、解离子)C C(水解离子水解离子水解离子水解离子)C C(显性离子显性离子显性离子显性离子)C C(水电离水电离水电离水电离出的另一种子出的另一种子出的另一种子出的另一种子)（3 3）强碱弱酸盐溶液）强碱弱酸盐溶液）强碱弱酸盐溶液）强碱弱酸盐溶液考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离【例例例例4 4】在在在在CHCH3 3COONaCOONa溶液中各微粒浓度大小关系是：溶液中各微粒浓度大小关系是：溶液中各微粒浓度大小关系是：溶液中各微粒浓度大小关系是：一元弱酸盐溶液离子浓度大小一元弱酸盐溶液离子浓

23、度大小一元弱酸盐溶液离子浓度大小一元弱酸盐溶液离子浓度大小规律：规律：规律：规律：c(c(不水解离子不水解离子不水解离子不水解离子)c()c(水解离子水解离子水解离子水解离子)c()c(显性离子显性离子显性离子显性离子)c()c(水电离出的水电离出的水电离出的水电离出的另一种离子另一种离子另一种离子另一种离子)C(NaC(Na+)C(CHC(CH3 3COOCOO-)C(OHC(OH-)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)C(HC(H+)（3 3）强碱弱酸盐溶液）强碱弱酸盐溶液）强碱弱酸盐溶液）强碱弱酸盐溶液考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离考虑弱酸根的

24、水解或分步解及水的电离考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离【例例例例4 4】在在在在NaNa2 2S S溶液中下列关系不正确的是：溶液中下列关系不正确的是：溶液中下列关系不正确的是：溶液中下列关系不正确的是：A Ac(Nac(Na+)=2c(HS)=2c(HS-)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S)S)B.B.c(Nac(Na+)+c(H+c(H+)=c(OH)=c(OH-)+c()+c(HSHS-)+2)+2c(Sc(S2-2-)C Cc(Nac(Na+)c(Sc(S2-2-)c(OHc(OH-)c(HSc(HS-)D Dc(OHc(OH-)=c(HS)=c(HS-)+

25、c(H)+c(H+)+c(H)+c(H2 2S)S)(AD)二元弱酸盐溶液离子浓度大小二元弱酸盐溶液离子浓度大小二元弱酸盐溶液离子浓度大小二元弱酸盐溶液离子浓度大小规律：规律：规律：规律：c(c(不水解离子不水解离子不水解离子不水解离子)c()c(水解离子水解离子水解离子水解离子)c()c(显性离子显性离子显性离子显性离子)c()c(二级水解离二级水解离二级水解离二级水解离子子子子)c()c(水电离出的另一种离子水电离出的另一种离子水电离出的另一种离子水电离出的另一种离子)(4)(4)强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：【例例例例5 5】草酸

26、是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC0.1mol/LKHC2 2OO4 4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 ：A Ac c(K(K+)+)+c c(H(H+)=)=c c(HC(HC2 2OO4 4-)+)+c c(OH(OH-)+)+c c(C(C2 2OO4 42-2-)B B c c(HC(HC2 2OO4 4-)+)+c c(C(C2 2OO4 42-2-)=0.1mol/L)=0.1mol

27、/LC C c c(C(C2 2OO4 42-2-)c c(H(H2 2C C2 2OO4 4)D D c c(K(K+)=)=c c(H(H2 2C C2 2OO4 4)+)+c c(HC(HC2 2OO4 4-)+)+c c(C(C2 2OO4 42-2-)(CD )电离为主显酸性：电离为主显酸性：电离为主显酸性：电离为主显酸性：NaHSONaHSO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4溶液溶液溶液溶液 水解为主显碱性：水解为主显碱性：水解为主显碱性：水解为主显碱性：NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2HPOHPO4 4、NaHSNaHS溶液溶液溶液溶液【例例6】等物质的量的下列溶

28、液中，等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到的浓度由大到小的顺序是小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)(NH4)2CO3 =【规律规律规律规律】1 1、二元的盐、二元的盐、二元的盐、二元的盐 一元的盐一元的盐一元的盐一元的盐2 2、水解的盐、水解的盐、水解的盐、水解的盐 双水解的盐双水解的盐双水解的盐双水解的盐3 3、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓

29、度大则该水解的离子浓度大则该水解的离子浓度大则该水解的离子浓度大（5 5）不同物质同种离子浓度比较型）不同物质同种离子浓度比较型）不同物质同种离子浓度比较型）不同物质同种离子浓度比较型 对于溶质单一型的溶液，对于溶质单一型的溶液，对于溶质单一型的溶液，对于溶质单一型的溶液，若溶质是若溶质是若溶质是若溶质是弱酸或弱碱弱酸或弱碱弱酸或弱碱弱酸或弱碱的考虑的考虑的考虑的考虑电离电离电离电离且电离是弱电离，且电离是弱电离，且电离是弱电离，且电离是弱电离，若溶质是若溶质是若溶质是若溶质是盐盐盐盐考虑考虑考虑考虑水解水解水解水解同样水解也是弱水解。同样水解也是弱水解。同样水解也是弱水解。同样水解也是弱水解

30、。无论哪种情况都要考虑水的电离。无论哪种情况都要考虑水的电离。无论哪种情况都要考虑水的电离。无论哪种情况都要考虑水的电离。解题解题方法方法小结：小结：两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子浓浓度的比度的比度的比度的比较较：对策：对策：首先考虑电荷守恒；首先考虑电荷守恒；然后考虑离子间的反应；然后考虑离子间的反应；再次酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量；再次酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量；生成的盐与过量的酸或碱若是等物质的量混合时要考生成的盐与过量的酸或碱若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主。虑是电离为主还是水解为主。CH

31、 CH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa，NHNH3 3HH2 2O O与与NHNH4 4ClCl溶液混合溶液混合 电离大于水解电离大于水解 HClOHClO与与NaClONaClO，HCNHCN与与NaCNNaCN溶液混合溶液混合 水解大于电离水解大于电离【例例例例7 7】用物用物用物用物质质的量都是的量都是的量都是的量都是0.1 mol0.1 mol的的的的CHCH3 3COOHCOOH与与与与CHCH3 3COONaCOONa配成配成配成配成1 L1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c c(CH(CH3 3COOCOO-

32、)大大大大于于于于c c(Na(Na+),),对该对该混合溶液下列判断混合溶液下列判断混合溶液下列判断混合溶液下列判断正确正确正确正确的是的是的是的是()()A Ac c(H(H+)c c(OH(OH-)B Bc c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(CH(CH3 3COOCOO-)0.2 molL0.2 molL-1-1 C Cc c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(CH(CH3 3COOCOO-)D Dc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)0.1 molL0.1 molL-1-1两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子

33、两种溶液混合后不同离子浓浓度的比度的比度的比度的比较较：两种物质混合两种物质混合两种物质混合两种物质混合不反应不反应不反应不反应：A B【例例例例8 8】100 100 mLmL 0.1 molL 0.1 molL-1-1 醋酸与醋酸与醋酸与醋酸与50 50 mLmL 0.2 molL 0.2 molL-1-1 NaOHNaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中()A Ac c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)B Bc c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c

34、 c(H(H+)c c(OH(OH-)C Cc c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)D Dc c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)A两种物质恰好两种物质恰好两种物质恰好两种物质恰好完全反应完全反应完全反应完全反应：两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子浓浓度的比度的比度的比度的比较较：1 1、等等等等体体体体积积积积、等等等等浓浓浓浓度度度度的的的的一一一一元元元元酸酸酸酸和和和和一一一一元元元元碱碱碱碱溶溶溶溶液液液液混

35、混混混合合合合，两两两两者者者者恰好完全中和，有以下四种情况：恰好完全中和，有以下四种情况：恰好完全中和，有以下四种情况：恰好完全中和，有以下四种情况：强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性酸性酸性酸性相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为相对较弱的酸与相对较

36、强的碱溶液混合，所得溶液为相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性碱性碱性碱性若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性的溶液可能也为酸性，碱性或中性的溶液可能也为酸性，碱性或中性的溶液可能也为酸性，碱性或中性注意两种情况注意两种情况注意两种情况注意两种情况:【例例例例9 9】将将将将0.4 mol/LNH0.4 mol/LNH4 4ClCl溶液和溶液和溶液和溶液和0.2 mol/0.2 mol/LNaOHLNaO

37、H溶液溶液溶液溶液等体等体等体等体积积混合后，溶液中下列微粒的物混合后，溶液中下列微粒的物混合后，溶液中下列微粒的物混合后，溶液中下列微粒的物质质的量关系正确的量关系正确的量关系正确的量关系正确的是（）的是（）的是（）的是（）A Ac c(NH(NH4 4+)=)=c c(Na(Na+)=)=c c(OH(OH-)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)B Bc c(NH(NH4 4+)=)=c c(Na(Na+)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)c c(OH(OH-)c c(H(H+)C Cc c(NH(NH4 4+)c c(Na(Na+)c c(OH(OH-)c c(NH(NH3

38、 3HH2 2O)O)D Dc c(NH(NH4 4+)c c(Na(Na+)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)c c(OH(OH-)c c(H(H+)D两种物质反应，其中一种有剩余两种物质反应，其中一种有剩余两种物质反应，其中一种有剩余两种物质反应，其中一种有剩余两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子浓浓度的比度的比度的比度的比较较：【思考题思考题思考题思考题】常温下，常温下，常温下，常温下，pH=2pH=2的某酸的某酸的某酸的某酸HAHA溶液与溶液与溶液与溶液与pH=12pH=12的的的的某碱某碱某碱某碱BOHBOH溶液等体积混合，

39、所得混合溶液的溶液等体积混合，所得混合溶液的溶液等体积混合，所得混合溶液的溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7pH=8.7，下列说法中正确的是下列说法中正确的是下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A AHAHA一定是强酸，一定是强酸，一定是强酸，一定是强酸，BOHBOH可能是弱碱可能是弱碱可能是弱碱可能是弱碱 B BHAHA可能为强酸，可能为强酸，可能为强酸，可能为强酸，BOHBOH一定为弱碱一定为弱碱一定为弱碱一定为弱碱 C C盐盐盐盐BABA的水溶液一定显碱性的水溶液一定显碱性的水溶液一定显碱性的水溶液一定显碱性 D D盐盐盐盐BABA的水溶液中的水溶液中的水溶液中的水溶液中A A

40、一定水解一定水解一定水解一定水解B2 2等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c c(H(H+)与碱与碱与碱与碱溶液中的溶液中的溶液中的溶液中的c c(OH(OH)相等相等相等相等 强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性；强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性；强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性；强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性；相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，相对较强的酸与相对较弱的

41、碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液为碱性；所得溶液为碱性；所得溶液为碱性；所得溶液为碱性；相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩余，所得溶液为酸性；余，所得溶液为酸性；余，所得溶液为酸性；余，所得溶液为酸性；【归纳归纳归纳归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性 若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后若弱酸、弱碱混合，则考虑两者

42、的相对强弱，混合后若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。的溶液可能也为酸性，碱性或中性。的溶液可能也为酸性，碱性或中性。的溶液可能也为酸性，碱性或中性。解题方法小结：解题方法小结：两种两种两种两种(或多种或多种或多种或多种)物质相混合物质相混合物质相混合物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。余的物质是强电解质还是弱电解质。余的物质

43、是强电解质还是弱电解质。余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；后按照只有一物质作溶质进行处理；后按照只有一物质作溶质进行处理；后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质特别注明则溶液通常显弱酸、弱

44、碱的性质特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解考虑电离考虑电离按盐溶液考虑按盐溶液考虑（分清主次分清主次）根据过量情况考虑电离或水解根据过量情况考虑电离或水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）【课堂小结课堂小结】1 1（20092009广东卷广东卷广东卷广东卷9 9）下列浓度关

45、系）下列浓度关系）下列浓度关系）下列浓度关系正确正确正确正确的是的是的是的是()()A A氯水中：氯水中：氯水中：氯水中：c(Clc(Cl2 2)=2c(ClO)=2c(ClO-)+c(Cl)+c(Cl-)+C(HCl)+C(HCl)B B氯水中：氯水中：氯水中：氯水中：c(Clc(Cl-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)c(ClOc(ClO-)C C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c c（NaNa+）=c=c（CHCH3 3COOCOO-）D DNaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液

46、中：溶液中：溶液中：c(Nac(Na+)c(CO)c(CO3 32-2-)c(OHc(OH-)c(HCO)c(HCO3 3-)c(Hc(H+)D三、考点训练（高考真题）三、考点训练（高考真题）2 2(2009(2009天津卷天津卷天津卷天津卷4).4).下列叙述下列叙述下列叙述下列叙述正确正确正确正确的是的是的是的是 ()()A A0.1 mol/LC0.1 mol/LC6 6H H5 5ONaONa溶液中：溶液中：溶液中：溶液中：c(Na c(Na+)c(Cc(C6 6H H5 5OO-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)B BNaNa2 2COCO3 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液

47、加水稀释后，恢复至原温度，溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液加水稀释后，恢复至原温度，pHpH和和和和KwKw均减小均减小均减小均减小C CpH=5pH=5的的的的CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和溶液和溶液和pH=5pH=5的的的的NHNH4 4ClCl溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c(H(H+)不相等不相等不相等不相等D D在在在在NaNa2 2S S溶液中加入溶液中加入溶液中加入溶液中加入AgClAgCl固体，溶液中固体，溶液中固体，溶液中固体，溶液中c(Sc(S2-2-)下降下降下降下降D3.(20093.(2009天津卷天津卷天津卷天津卷2)25 2)25 时，浓度均为

48、时，浓度均为时，浓度均为时，浓度均为0.2 mol/L0.2 mol/L的的的的NaHCONaHCO3 3和和和和NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中溶液中溶液中,下列判断不正确的是下列判断不正确的是下列判断不正确的是下列判断不正确的是()A A均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡 B B存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同C Cc(OHc(OH-)前者大于后者前者大于后者前者大于后者前者大于后者 D D分别加入分别加入分别加入分别加入NaOHNaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，固体

49、，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c(COc(CO3 32-2-)均增大均增大均增大均增大C4.4.（20092009四川卷四川卷四川卷四川卷1212）.关于浓度均为关于浓度均为关于浓度均为关于浓度均为0.1 mol/L0.1 mol/L的三种溶的三种溶的三种溶的三种溶液：液：液：液：氨水、氨水、氨水、氨水、盐酸、盐酸、盐酸、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确氯化铵溶液，下列说法不正确氯化铵溶液，下列说法不正确氯化铵溶液，下列说法不正确的是的是的是的是()()A Ac c（NHNH4 4+）：）：）：）：B B水电离出的水电离出的水电离出的水电离出的c c（H H+）：）：）：）：C C和和和

50、和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c c（H H+）c(OHc(OH-)+c(NH)+c(NH3 3HH2 2O)O)D D 和和和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c c（NHNH4 4+）c(Clc(Cl-)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)B1 1把把把把0.02 molL0.02 molL-1-1 HAcHAc溶液与溶液与溶液与溶液与0.01 molL0.01 molL-1-1NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液等体等体等体等体积积混合，混合，混合，混合，则则混合液中微粒混合液中微粒混合液中微