第二章化学反应速率与化学平衡同步练习-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

《第二章化学反应速率与化学平衡同步练习-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章化学反应速率与化学平衡同步练习-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx（15页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章化学反应速率与化学平衡 同步练习 高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是（）A对反应：aA(s)+2B(g)xC(g)，根据图可以求出x=2B升高温度，图表示的反应中反应物的转化率增大C图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大D图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化2的催化氧化反应：，是工业制硝酸的重要反应。在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是A升高温度，正、逆反应速率均增大B使用合适的催化剂是为

2、了加快反应速率，提高生产效率CNO和的物质的量浓度之比为时，反应达到平衡状态D在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将尽可能多地转化为NO3一定条件下，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器甲乙丙容积/L0.50.5V温度/K起始量1molC(s)，1mol H2O (g)1molCO(g)，1mol H2(g)3molC(s)，2mol H2O (g)下列说法正确的是A甲容器中，从反应开始到平衡的平均反应速率B温度为T1时，反应的平衡常数K

3、=9 molL-1，C乙容器中，若平衡时n(C)=0.19mol，则DV=0.44已知：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是Ap1p2B该反应的H0CA、B两点的平衡常数：K(A)=K(B)D其它条件不变，通入一定量的NO，可使A点到B点5下列叙述中正确的是A与混合反应生成，转移电子数目为B反应室温下不能自发进行，则CHCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热为DETFE膜是由两种烯烃聚合而成的6如图所示，用注射器吸入、的混合气体(使注射器活塞位于I处)封闭注射器。下列说法正

4、确的是A混合气体中原子数目：活赛位于I处时活塞位于II处时B活塞拉至II处，气体颜色比活塞位于I处深C活塞迅速推回I处时，反应速率与最初活塞位于I处时相等D实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收7已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是A高温下能自发进行B任意温度下都不能自发进行C低温下能自发进行D任意温度下都能自发进行8在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是B的体积分数；混合气体的压强；混合气体的总质量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的密度A仅B仅C仅D9在紫外线的作用下，可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理

5、如图所示。下列说法正确的是A一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂B反应的活化能低于反应的活化能C臭氧分解的化学方程式可表示为：D分子的空间构型是正四面体形10一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生如下图化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为B反应进行到1s时，C反应进行到5s时，各物质的反应速率相等D反应进行到5s时，B的平均反应速率11工业上以和为原料合成甲醇的反应：在容积为的恒容容器中，分别在、三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。下列说法正确的是A转化率：B上述三种温度之

6、间关系为C点状态下再通入和平衡不移动D点状态下再通入和，新平衡中的体积分数减小12在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.5molL-1s-1Bv(B)=0.3molL-1s-1Cv(C)=0.8molL-1s-1Dv(D)=1molL-1s-1二、填空题13五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)H = -93.0 kJ/mol。某温度下，在2.0 L密闭容器中充入1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350

7、n(PCl5)/mol00.210.360.400.40请回答(1)0150 s内，(PCl3)=_mol/(Ls)。(2)升高温度，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。(3)平衡时，PCl3的转化率是_。(4)该温度下，此反应的化学平衡常数数值为_14工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。反应1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)H1反应2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)H2已知几种烃的燃烧热如下：烃正丁烷异丁烷甲烷乙烷乙烯丙烯燃烧热(H)/( kJmol1)28782869890.31559.814112058.3回答下列问题：(1)

8、根据上述数据计算，H1=_ kJmol1。(2)稳定性：正丁烷_异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁烷的平衡转化率()与压强(p)、温度(T)关系如图所示。在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是_。比较压强大小：p1_p2_p3(填“”“”或“=”)。(4)某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷.假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为。下列情况表明上述反应达到平衡的是_(填字母，双选)。A混合气体的密度保持不变B甲烷、丙烯的生成速率相等C混合气体压强保持不变D丙烯体积分数保持不

9、变该温度下，反应1的平衡常数K=_。三、计算题15I已知在448时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为_；反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为_。II在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的逆反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO

10、)c(H2O)，试判断此时的温度为_，在此温度下，加入2 mol的CO和3 mol的H2O，达到平衡时，CO的转化率为_。(3)在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 molL-1，c(H2)为1.5 molL-1，c(CO)为1 molL-1，c(H2O)为3 molL-1，则下一时刻，反应将_(填“正向”或“逆向”)进行。四、实验题16已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。序号试剂X1 mL1molL-1 K2

11、Cr2O7 溶液1mL1 molL-1 K2CrO4溶液515滴浓硫酸515滴浓盐酸515滴6 molL-1 NaOH溶液方案讨论（1）中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_（填序号）。（2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_。（填“变深”、“变浅”或“不变”）。实验分析序号试剂X预期现象实际现象1 mL1 molL-1 K2Cr2O7 溶液溶液变黄溶液橙色加深1mL1 molL-1 K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液颜色变浅515滴浓硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深515滴浓盐酸溶液橙色加深无明显现象515滴6molL

12、-1NaOH溶液溶液变黄溶液变黄（1）实验没有观察到预期现象的原因是_，实验的原因与其相似。（2）通过实验和得出的结论为_ 。（3）实验无明显现象，可能的原因是_。（4）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。 方案一：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1molL-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式_。 请你设计方案二：_。五、有机推断题17I.自然界的许多动植物中含有有机酸，例如：蚂蚁体内含有蚁酸(甲酸)，菠菜

13、中含有草酸(乙二酸)，柑橘中能提取柠檬酸。(1)甲酸(HCOOH)与乙酸互称为_。(2)工业上用乙烯合成乙二酸二乙酯G(C6H10O4)流程如图：C中官能团的名称为_，E中官能团的名称为_，X为_(化学式)。反应类型：AB为_，BC为_。写出G的结构简式_。II.二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。(3)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：_。(4)已知：4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出145.5kJ热量，写出其燃烧的热化学反应方程式_。(5)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。测得CO

14、和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的H2平均反应速率v(H2)=_mol/(Lmin)。该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_。A单位时间内生成CO和H2的物质的量之比为12BCH3OCH3的浓度不再变化C容器内压强不再变化DCH3OCH3与H2O的物质的量相等六、元素或物质推断题18有关元素A、B、C、D的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 712的化合物（丙）C单质曾用于焊接钢轨D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现

15、红棕色请回答下列问题：（1）乙分子的空间构型_，用电子式表示乙的形成过程_。（2）有关C与D元素，下列说法正确的是_ （填序号）。 C或D的高价盐均可用做净水剂用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液 C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应 C的合金可用来做车船材料和门窗等（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是_。（4）现取1mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是_mL。（5）已知：2AB2(g)A2B4(g)；H0。在恒温恒容条

16、件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_点。 25min时，增加了_（填物质的化学式）_mol。 a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_（填字母）。七、工业流程题19硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。I.高温下，从自然界中的石英矿石(主要成分为)中提取纯硅有如下反应：(1)硅在元素周期表中的位置是第_周期，第_族。(2)反应中，测得每生成1120g纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_

17、。(3)单质的还原性：碳_硅(填“同于”、“强于”或“弱于”)，从平衡的角度解释反应能进行的原因是_。II.一种高纯硅的制备工艺流程如图已知：遇水剧烈水解，产生白色沉淀和大量白雾。(4)写出流程中粗硅与HCl反应的化学方程式_(5)还原的反应需要在无水、无氧条件下进行，理由是_(6)反应：在不同温度下，的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。下列说法正确的是_(填字母序号)。A该反应的平衡常数随温度升高而增大B横坐标表示的投料比是C实际生产中为提高的利用率，可适当减小压强D若单位时间内消耗a mol，同时生成3a mol HCl，说明该反应已达到平

18、衡状态八、原理综合题20我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，合成气可直接制备甲醇，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-99kJmol-1。(1)已知：CH3OH(g)=CH3OH(1) H=-29.09kJmol-1，H2(g)的燃烧热H=-285.8kJmol-1，CO(g)的燃烧热H=-283.0kJmol-1。则CH3OH(l)的燃烧热H=_kJmol-1。(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状

19、态的是_(填字母序号)。A混合气体的密度不再变化B混合气体的平均相对分子质量不再变化CCO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1D甲醇的百分含量不再变化(3)T1下，在2L恒容密闭容器中充入2mol CO和6mol H2合成CH3OH，经5min恰好达到平衡，平衡时CH3OH的浓度是0.5molL-1。05min内以CO表示的平均反应速率为_；T1时，该反应的化学平衡常数K=_。(T1+100)时，在1L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和3mol CH3OH，此时反应将_(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。(4)在T2时，向体积为2L的恒容容器中充入

20、物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时CH3OH的体积分数()与起始时的关系如图所示。当起始时=2，反应经过5min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则05min内平均反应速率v(H2)=_。若此时再将容器容积缩小为1L，达新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当起始时=3.5，反应达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能对应图中的_(填“D”“E”或“F”)点。九、结构与性质21研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理一定条件下NO2与SO2

21、可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q0)CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1)硫离子的电子结构示意图为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子(填“极性”或者“非极性”)。(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是_。a最高价氧化物对应水化物的酸性b气态氢化物的沸点c单质与氢气反应的难易程度d其两两组合形成的化合物中元素的化合价(3)对于中的反应，120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min

22、时，平均速率v(NO2)=_。(4)对于中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变bNO2浓度保持不变cNO2和SO3的体积比保持不变d混合气体的平均相对分子质量保持不变试卷第13页，共13页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D2C3D4D5B6D7A8B9C10D11C12B13(1)0.0012(2)逆(3)40%(4)40/314(1)+70.6(2)小于(3) 反应1和反应2的正反应都是吸热反应，其他条件不变，升温，平衡向正反应方向移动 (4) CD 0.5molL115 7 放热 83

23、0 60% 逆向16 变浅 根据平衡移动原理，实验中，增大反应物K2Cr2O7浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深 增大（减少）生成物浓度，平衡逆向（正向）移动。（或：如果改变物质浓度，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动）（合理给分） 浓盐酸中氢离子浓度远小于浓硫酸中氢离子浓度 14HCl + K2CrO7=3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl+7H2O 向5 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中通入足量的HCl气体或以0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液和浓盐酸为正负极反应物，组成双液原电池17(1)同系物(2) 羟基 羧基 Br2

24、 加成反应 取代反应或水解反应 (3)CH3CH2OH(4)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol(5) 0.16 BC18 三角锥 N2O3+2H2O2+2OH-=2NO3-+3H2O 150或350 bd NO2 0.8 cdba19(1) 三 A(2)(3) 弱于 因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动(4)Si+3HClSiHCl3+H2(5)防止SiHCl3水解损失以及氢气爆炸(6)AC20(1)-726.51kJmol-1(2)BD(3) 0.1 mol/(Lmin) (或0.25) (mol/L)-2 向左进行(4) 0.12 mol(Lmin) 增大 F21 极性 OC cd 0.015mol/(Lmin) bc答案第15页，共2页