2022年高一化学必修一氧化还原反应学案及练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第三节氧化仍原反应第一课时【学习目标】1、明白氧化仍原反应的概念及判定反应是否是氧化仍原反应的依据化合价的变化；2、氧化仍原反应的本质是电子的转移,能举例说明氧化仍原反应在生产和生活中的应用；【重点难点】氧化仍原反应的本质；【学问梳理】一、氧化仍原反应的概念在中学化学中, 木炭仍原氧化铜的化学方程式为_ ,在这个反应中,氧化铜_变为单质铜,发生了_反应,碳 _氧变成了二氧化碳,发生了 _反应；这两个过程是 二、氧化仍原反应的特点及判定分析_发生的,这样的反应称为氧化仍原反应；木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为

2、_,氢气在加热条件下仍原氧化铜的化学方程式为_ ；在上述两个反应中, 不仅存在氧元素的得失,而且部分元素的 _发生了变化； 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 _ ,在这一反应中,虽不存在氧元素的得失,但某些元素的 _发生了变化, 这样的反应也称为氧化仍原反应；因此我们可以说物质所含元素化合价 _的反应是氧化反应,物质所含元素化合价_的反应是仍原反应；凡是有 _ 的化学反应都是氧化仍原反应；所以氧化仍原反应的特点是 _ ,这是判定氧化仍原反应的基本依据；化学反应的分类方法许多,如从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化,可以分为两类；一类是元素的化合价有变化的反应,即_,另一类是元素的化合价

3、没有变化的反应,称为 _ ；【练习 1】以下反应属于氧化仍原反应的是AFe + 2HCl = FeCl 2 + H 2BNH 4NO 3 N 2O + 2H 2O C2NaHCO 3 Na2CO3 + H 2O + CO 2 D2Na + Cl 2 2NaCl ENa2O+ H 2O 2NaOH FAgNO 3 + HCl = Ag Cl + HNO3 【摸索】中学学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）的关系如何？用图示表示出来；三、氧化仍原反应的实质,它们与氧化仍原反应化 学 反 应 的 实 质 是 _ ； 从 原 子 结 构 来 看 , 原 子 核 外 的 电 子 是_；原子核外

4、电子的排布,特殊是 _与化学反应有亲密关系；化合价的 升 降 与 _ 密 切 相 关 ； 钠 可 以 在 氯 气 中 燃 烧 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆_ ；从原子结构来看, 钠原子的最外电子层上有 _个电子,氯原子的最外电子层上有 _个电子,当钠与氯气反应时, 钠原子失去 _个电子成为 _,氯原子得到 _个电子成为 _,这样双方最外层电子层都达到了 _个电子的稳固结构,钠元素的化合价由 0 价变为 _价,被 _（填氧化或仍原） ,氯元素的化合价

5、由 0价变为 _价,被_；在这个反应中, 发生了电子的得失, 因此我们可以说物质 _电子的反应为氧化反应,物质_电子的反应为仍原反应；氢气可以在光照或加热条件下与氯气发生反应生成氯化氢,反应的化学方程式为_,从原子结构来看,氢原子的最外电子层上有 _个电子,可获得1 个电子而形成最外层 _个电子的稳固结构,氯原子的最外层电子层上有 _个电子,也可获得 1 个电子而形成最外层_个电子的稳固结构,这两种元素获得电子的才能相差不大, 因此在反应时, 都未能把对方的电子夺取过来,而是双方各以最外层的 1 个电子组成_,这个电子对受 _的共同吸引, 使双方最外层都达到稳固结构；在氢化氢分子里,由于氯原子

6、对共用电子对的力比氢原子 _,因而共用电子对 _于氯原子而 _于氢原子, 使氢元素的化合价从0 价_ ,被 _,氯元素的化合价从 0 价_,被 _；在这个反应中,没有电子的得失,只是发 生了共用电子对的偏移,氢气发生了氧化反应,氯气发生了仍原反应；电子的得失或偏移称为电子转移,因此, 有_的反应, 是氧化仍原反应,这也是氧化仍原反应的实质；物质失去（或偏移）电子的过程,就是发生了 _反应,物质得到（或偏向）电子的过程,就是发生了 _反应；【练习 3】以下化学变化中,物质发生仍原反应的是（）A C CO 2 B CO2 CO CCuO Cu DH2SO4 BaSO4四、电子转移氧化仍原反应与电子

7、转移、化合价升降、物质（或元素）被氧化、被仍原等的关系,可用“ 双线桥 ” 法来表示；用双线桥法表示电子转移时,得失电子分开注明,从反应物指向生成物（同种元素）注明得失电子数；【练习 5】用双线桥法标出以下反应中电子转移方向和数目；名师归纳总结 2Na + Cl 22NaCl MnO 2 + 4HCl 浓MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【知能检测】1以下说法正确选项（）A 氧化仍原反应是同时发生的B物质所含元素化合价上升的反应是仍原反应C氧化仍原反应的本质是元素

8、化合价发生变化D氧化仍原反应的特点是电子转移）2有关氧化仍原反应实质的说法中正确选项（A 是否有元素的电子转移 C是否有氧元素的参与B是否有元素的化合价的变化 D是否有原子的重新组合3氧化仍原反应发生在同种元素之间的是（）A Zn2HCl ZnCl 2H2 B2H 2SSO23S2H2O C H2CuO Cu H2O D2H 2O 2H 2O24以下反应属于非氧化仍原反应的是（）A 3Cl 2+6KOH=5KCl+K ClO 3+3H 2O B2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O CSnCl4+2H 2O=SnO 2+4HCl D 3CCl 4+K 2Cr2O7=2Cr

9、O 2Cl2+3COCl 2+2KCl 5以下有关四种基本反应类型与氧化仍原反应关系的说法中正确选项（）A 化合反应肯定是氧化仍原反应 C置换反应肯定是氧化仍原反应B分解反应肯定不是氧化仍原反应 D复分解反应不肯定是氧化仍原反应6属于氧化仍原反应的离子方程式的是（）H 2 CaCO32H+ Ca2+ CO2H 2O 2Fe2+Cl 2 2Fe 3+2Cl HCO 3 + CO 2H2OD 2Na 2H2O 2Na+2OH7氧化仍原反应在生产、生活中具有广泛的用途；以下生产、生活中的事例不属于氧化仍原反应的是（）A 金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐8对溶液中的离子反应存在以下几种说

10、法,其中正确选项（）A 不行能是氧化仍原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应9以下反应中氯元素被氧化的是（）A 5Cl 2I26H2O=10HCl 2HIO 3B2Cl 2 2Ca（ OH）2=CaCl 2Ca（ ClO）22H2O 名师归纳总结 CMnO 24HCl=MnCl22H2OCl 2D2NaCl 2H2O2NaOH Cl 2H2第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第三节氧化仍原反应其次课时【学习目标】1、明白常见的氧化剂、仍原剂,并能对氧化性、仍原性强弱进行简洁比较；2、把

11、握氧化仍原反应有关运算【重点难点】物质氧化性、仍原性强弱的比较,氧化仍原反应的有关运算【学问梳理】一、氧化剂和仍原剂在氧化仍原反应中,氧化反应和仍原反应是同时进行的,氧化剂和仍原剂作为反应物共同参与氧化仍原反应；氧化剂是_（或电子对 _）的物质, 在反应中物质所含元素化合价 _,氧化剂具有 _,反应时本身被 _,发生了 _反应,得到的产物是 _产物；仍原剂是 _电子（或电子对 _）的物质,在反应中物质所含元素化合价 _,仍原剂具有 _,反应时本身被 _,发生了 _反应,得到的产物是 _产物；在氧化仍原反应中,氧化剂得到电子的总数等于仍原剂失去电子的总数,即化合价升降总数相等；物质所含元素的化合

12、价能够降低,该物质在化学反应中就能充当氧化剂,该物质具有氧化性,物质在反应中是作为氧化剂仍是仍原剂,主要打算于元素的化合价,依据元素化合价的变化趋势,可以估计物质或微粒的性质；如对于Fe、Fe 2+、Fe 3+而言, Fe处于铁元素的最低价态,只具有仍原性,Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有仍原性,Fe3+处于最高价态,只具有氧化性；【练习 1】亚硝酸（ HNO 2）在反应中既可作氧化剂,又可作仍原剂；当它作氧化剂时,其仍原产物可能是N 2NH 3 NO NO 2HNO 3 ABCD全部【练习 2】指出以下反应中的氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物H 2 CuOCu H2O 2Na + Cl

13、 2 2NaCl 氧化仍原反应中电子转移的方向和数目除了用双线桥法表示外,也可用单线桥法来表示；用单线桥法表示电子转移时,线桥上方不注明电子得失,只注明电子转移的总数,箭头方向是由仍原剂中化合价上升元素指向氧化剂中化合价降低元素；【练习 3】用单线桥法标出练习 2中电子转移方向和数目；在中学化学中,常用作氧化剂的物质有：活泼的非金属单质,如_、_等,氧化性含氧酸,如_、 _等,某些高价化合物,如_、_等；常见的仍原剂有：活泼的金属单质,如_、 _、_等,某些非金属单名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而

14、不学就殆质,如 _、_等,某些低价态氧化物,如 其盐, 如H2SO3、Na2SO3等,处于低价态的金属阳离子,如H 2S、HBr 、HI 等；【练习 4】以下变化需加入仍原剂的是 CO、SO2等,一些低价含氧酸及 如Fe 2+等,含低价元素的化合物,A. HCO 3- CO2B. MnO 4- Mn2+C. FeO Fe3O4D. H 3AlO 3 HAlO 2二、物质氧化性或仍原性相对强弱判定1可依据金属活动次序表判定在金属活动次序表中,排位越靠后的金属,其原子的仍原性越弱,而金属阳离子的氧化性越强；即易失电子（仍原性强）的物质被氧化后,氧化产物的氧化才能弱,易得电子（氧化性强）的物质被仍原

15、变成阴离子后,难于失去电子,仍原性弱；2可依据反应条件差异判定条件越简洁,反应速率越快,物质氧化性（或仍原性）越强；如反应：MnO 2 + 4HClMnCl 2 + 2H 2O + Cl 22KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H 2O+5Cl 24HCl + O 22H 2O + 2Cl 2氧化才能： KMnO 4 MnO 2 O23可依据详细反应进行判定在氧化仍原反应中,一般有如下的强弱关系存在：氧化性较强的物质与仍原性较强的物质反应生成仍原性较弱的物质和氧化性较弱的物质；即物质氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物【例 1】在肯定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应：列

16、相应的结论,不正确选项 2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2,由此推断下A. 该反应属置换反应 B. 仍原性：I 2Cl C. 氧化性：I2Cl 2 D. 氧化性：KClO 3I 2【练习 5】从海水中可以提取溴,主要反应为：2Br+Cl 2=2Cl+Br 2,以下说法正确选项A 溴离子具有氧化性 B氯气是仍原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强三、氧化仍原反应有关运算名师归纳总结 利用电子守恒常用于氧化仍原反应中氧化剂、仍原剂、氧化产物、 仍原产物的有关运算；第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,

17、思而不学就殆【知能检测】1以下说法中,正确选项 A. 氧化剂本身被仍原,生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子 或电子对偏向 的物质C. 仍原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中,氧化剂和仍原剂可能是同一物质2以下表达正确选项 A 在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂B某元素从化合态变为游离态,该元素肯定被仍原C金属阳离子被仍原不肯定得到单质D氧化剂得到电子,发生了氧化反应3在以下分子,原子或离子中,既具有仍原性又具有氧化性的是（）A Al3+ BCl-CFe DH2O243 个 SO3 2恰好将 2 个 XO 4离子仍原,就X 元素在仍原产物中的化合价是（A+1 B +2

18、 C+3 D+4 5从硫元素的化合价态上判定,以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ANa2S B S C SO2 D H 2SO46以下变化需加入氧化剂才能实现的是（）A CuO Cu BCaCO3 CaOCFe FeCl2 DHCl Cl 27苹果汁是人们宠爱的饮料；由于此饮料中含有 变为棕黄色,其缘由可能是（）Fe 2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色A.苹果汁中 Fe 2+变成 Fe3+ B. 苹果汁中含 Cu 2+C. 苹果汁中含 OH- D. 苹果汁中含有 Na + 如榨汁时加入维生素 C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素 C 具有（）A 氧化性 B仍原性 C碱性 D酸性8 依

19、据反应式： 2Fe 3+ + 2I- = 2Fe 2+ + I 2 Br 2 + 2Fe 2+ = 2Br- + 2Fe 3+可判定离子的仍原性由强到弱的次序是（）A Br-、Fe 2+、I-BI-、Fe 2+、Br-C Br-、I-、Fe 2+DFe 2+、I-、Br-9已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化才能为 是W 2Z2X 2Y 2,判定以下反应能发生的名师归纳总结 A2W+Z22Z+W 2 B2X+Z 22Z+X 2第 6 页,共 8 页C2Y+W 22W+Y 2 D2Z+X 22X+Z2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,

20、思而不学就殆第三节氧化仍原反应第三课时（练习课）挑选题（每道题有 12 个正确答案）1、以下表达中,正确选项 A 在氧化仍原反应中,确定有一种元素被氧化,另一种元素被仍原 B没有单质参与的反应肯定不是氧化仍原反应C置换反应肯定是氧化仍原反应 2、仍原剂在反应中D难失电子的原子肯定易得电子A 被氧化B被仍原C得电子D失电子3、以下变化过程中,需要加入氧化剂的是A HClH 2BHCl FeCl2 CH 2SO4 SO2DFe Fe3O4 4、以下关于氧化仍原反应的表达,正确选项A 失去电子的反应是仍原反应 C发生氧化反应的物质是氧化剂 5、以下表达正确选项B失去电子的物质是仍原剂 D作氧化剂的物

21、质不能作仍原剂A 含金属元素的离子不肯定是阳离子 B在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂 C某元素从化合态转化为游离态时,该元素肯定被仍原 D金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质 6、以下试验现象与氧化仍原反应有关的是 A 碳酸钠中加入 CaCl2溶液产生白色沉淀 B硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上显现红色沉淀物 C石灰石溶于盐酸中产愤怒泡 D铁在氧气中燃烧,猛烈反应火星四射7、有以下三个反应：2DA 22AD 22BD22DB22AC22CA 2由此得出正确结论是 A、B、C、D中C仍原性最强 A 2、B 2、 C2、D 2中C2的氧化性最弱 2CB 22BC2不能进行仍原性 AB8、对溶液中

22、的离子反应存在以下几种说法,其中正确选项名师归纳总结 A 不行能是氧化仍原反应B只能是复分解反应第 7 页,共 8 页C可能是置换反应D可能是化合反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆9、以下反应中化合物作仍原剂的是A 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2B Cl 2+2KBr=2KCl+Br2C 2Al + Fe 2O3 =Al 2O3 +2Fe 10、今有以下三个氧化仍原反应：D4FeOH 2+O2+2H 2O=4FeOH 32FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 32

23、KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2如某溶液中有 Fe 2+和 I-共存,要氧化除去 I-而又不影响 Fe 2+和 Cl-,可加入的试剂（提示：氧化剂优先与仍原性更强的物质发生反应,仍原剂优先与氧化性更强的物质发生反应）A. Cl 2B. KMnO 4C. FeCl3D. HCl 11、依据以下反应判定有关物质仍原性由强到弱的次序是H 2SO3+I 2+H2O=2HI+H 2SO42FeCl3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+NO +2H2O+FeNO 33A. H 2SO3HIFeCl 2NO C. FeCl 2HIH 2SO3NO B. HI FeCl 2H 2SO3NO D. NO FeCl 2H2SO3HI 名师归纳总结 12、 在含有 CuNO 32、MgNO32和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉, 第一置换出的是（）第 8 页,共 8 页A Mg BCu CAg DH2 13、常温下,在溶液中可以发生反应：X2Y32Y2X2,对以下表达的判定正确选项（）X 被氧化X 是氧化剂X 具有仍原性Y2是氧化产物Y2具有仍原性A BCD- - - - - - -