2022年化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题复习过程.docx

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1、精品_精品资料_氧化仍原反应与离子反应学问点总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、氧化仍原反应的有关概念概念转化：具有仍原性（性质）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_仍原剂元素失电子发生氧化反应（反应） 元素化合价上升元素被氧化氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应物物 质电子转移变价相等同时发生产物生成物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化剂元素得电子元素化合价降低 发生仍原反应（

2、反应）具有氧化性（性质）元素被仍原仍原产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_口诀：升失氧,降得仍,如说性,恰相反.1、在化学反应中, 有一种物质被氧化, 必定有一种物质被仍原,这样的反应叫氧化仍原反应.2、物质失去电子的反应就是氧化反应,物质得电子的反应就是仍原反应.3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化仍原反应.4、在氧化仍原反应中,物质中的原子得电子,就元素的化合价降低被仍原,发生仍原反应, 变成仍原产物,就该物质是氧化剂,具有氧化性.5、在氧化仍原反应中,物质中的原子失电子,就元素的化合价上升被氧化,发生氧化反应, 变成仍原产物,就该物质是仍原剂,具有仍原性.二、电子

3、转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与仍原剂之间电子转移的方向和总数.ne-仍原剂 +氧化剂 =氧化产物 +仍原产2、双线桥法（明白） ：表示氧化剂及其仍原产物、仍原剂及其氧化产物之间得失电子情形.失 e -仍原剂 +氧化剂 =氧化产物 +仍原产物得 ne -三、中学常见的氧化剂和仍原剂及氧化性、仍原性强弱的判定方法（一）常见氧化剂与仍原剂1、氧化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）非金属性较强的单质：F2、Cl 2、Br2、I 2、O2、O3等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）变价元素中高价态化合物：KClO 3、KMnO 4、K 2Cr2O7

4、、浓H 2 SO4、浓 HNO 3、稀 HNO 3、固体硝酸盐等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）高价态金属阳离子：Fe3、Ag、Cu 2 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）能电离出 H +的物质：稀H 2 SO4、稀 HCl 、NaHSO4溶液等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 5）其他：HClO 、漂白粉、MnO 2、Na 2O 2、NO2、H 2O2、银氨溶液、新制Cu OH 2 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

5、资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、仍原剂（ 1）金属性较强的单质：K、 Na、 Mg、 Al、Fe、 Zn等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）某些非金属单质：H 2、C、Si等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）变价金属中某些低价态化合物：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO、H2 S及硫化物、Fe2盐、 Fe OH2、HBr 、 HI 及其盐、SO2及亚硫酸盐等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）其他：单质S、Sn2+盐、浓盐酸、 NH

6、3 等（二）氧化性、仍原性强弱的常用判定方法（两种题型考法）1、依据金属活泼性判定金属的金属性越强,单质的仍原性越强,其对应离子的氧化性越弱.（ 1）单质的仍原性：按金属活动性次序依次减弱.（强调次序）（ 2）离子的氧化性：按金属活动性次序依次增强（铁指Fe2+）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如氧化性： AgHgFe3Cu 2HFe 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、依据非金属的活泼性判定非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的仍原性越弱.（ 1）单质的氧化性： F2Cl 2Br2I 2S（ 2）离子的仍原性：S 2IBrClF3、通过元素周期表判定4

7、、通过化学反应判定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化剂 +仍原剂氧化产物 +仍原产物氧化性：氧化剂 氧化产物.仍原性：仍原剂仍原产物.简记为：左右.5、通过相近的反应判定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如由 FeCl 2FeCl 3 , FeSFeS ,可得出氧化性：Cl 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、有反应条件的难易比较不同氧化剂与同一仍原剂反应时,反应条件越易,氧化性越强.不同仍原剂与同一氧化剂反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应时, 反应条件越易, 仍原性越强. 如卤素单质按F 2、Cl 2、Br 2、I 2 的

8、次序反应条件越来越可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难,反应条件要求越来越高,就可得出氧化性：F 2Cl 2Br 2I 2 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化仍原反应专项练习1. 以下反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化仍原反应的是 A 2F2+2H2O=4HF+O2C 2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO32. 以下变化属于仍原反应的是 A. Fe FeSO4B CuNO3 2 CuC P P2O5D NaCl AgCl 3以下说法中错误选项 A化合反应不肯定是氧化仍原反应B分解反应不肯定是氧

9、化仍原反应C置换反应肯定是氧化仍原反应D复分解反应肯定是氧化仍原反应4. 实现以下反应需加入氧化剂的是 A. HCl CaCl2B HCl H2C HCl Cl 2D HCl CO2 5以下对氧化仍原反应的分析中合理的是 A. Mg变为 MgO时化合价上升,因此Mg在该反应中应中作仍原剂B. KMnO4 受热分解时, Mn元素化合价一方面上升一方面降低,因此反应中锰元素既被氧化又被仍原C. 凡是氧化仍原反应能能造福于人类6. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,就该元素 A肯定被氧化B肯定被仍原C既可能被氧化又可能被仍原D以上都不是7. 在以下有关氧化仍原反应的表达中,正确选项 A确定有一种

10、元素被氧化,另一种元素被仍原B在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C置换反应肯定属于氧化仍原反应 D氧化仍原反应中的任一反应物,不是氧化剂,就肯定是仍原剂8. 以下粒子中 , 既具有氧化性 , 又具有仍原性的是A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl9. 以下各反应中 , 水只做氧化剂的是 A. C+ H2O =CO+ H2B.2 H2O= 2 H 2 + O2 C. Na 2O + H 2 O =2NaOHD.CuO+ H2 = Cu+ H 2O 10、对 C+CO 2=2CO 的说法不正确选项A 、 该反应是氧化仍原反应B 、该反应

11、的氧化剂是CO 2C、氧化产物与仍原产物的物质的量之比是1： 1D、依据方程式该反应中转移的电子数是411、已知反应 CL 2+H 2O=HCL+HCLO,对该反应的说法正确选项A 、 CL 2 是氧化剂, H 2O 是仍原剂B、氧化剂与仍原剂的物质的量比是1： 2 C、依据方程式进行,氧化剂失电子1 molD、 CL 2 既是氧化剂又是仍原剂12. 黑火药爆炸反应为： S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2.在该反应中,氧化剂是（） CSK2SKNO3N2A、B、C、D、13. 在 H2SO3+2 H 2S=3 H2O+3S反应中 , 被氧化与被仍原元素的质量比为 A.1:1B.2:1

12、C.1:2D.3:22714. MO x- 离子和 S2- 在酸性溶液中发生如下反应：27227MOx- +3S2- +14H+ =2M3+3S +7HO,就 MOx- 离子中 M的化合价是（）A +2B +3C +4D +615. 已 知 :Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=CuNO3 2+2Ag就 下 列 判 断 正 确 的 是A. 仍原性 :NiCuAgB.氧化性 :Ni 2+ Cu 2+ Ag+C.仍原性 :NiCuAgD.氧化性 :Ni 2+ Cu 2+ 电子数阴离子：质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符

13、号表示区分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相互转化阳离子失去电子得到电子得到电子原子失去电子阴离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相同都是构成物质的一种微粒.质量、体积都很小.在不停运动.有间隙点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_h.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数.例如：2 个钠离子： 2Nai. 离子符号前面的数字：表示离子的个数.7. 、离子间能发生复分解反应而不能大量共存：（ 1）离子间能生成难溶或微溶的物质,而不能大量共存.如： SO42与 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存. C

14、O32与 Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存. S2与 Cu2+、 Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存. OH与 Mg2+、 Al3+ 、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存. AlO2与 HCO3不能大量共存：AlO2 +HCO3+H2O=AlOH3 +CO32（ 2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存.如：H+与 CO32、HCO3 HSO3、 S2、 HS等不能共存.（ 3）离子间能发生氧化仍原反应而不能大量共存.如：、SO32、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H+与 OH、 AlO2、 SiO

15、32、 ClO、 F、 PO43、 HPO42、 H2PO4、 CH3COO 、 C6H5O等不能大量共存. OH与 H+、NH4+、HCO3 、 HSO3、 HS、 H2PO4、 HPO42等不能大量共存.8. 、离子间能发生氧化仍原反应而不能大量共存：（ 1）在酸性条件下 NO3与 I 、 Br 、 Fe2+、S2、 HS、 SO32、 HSO3等不能共存. S2与 SO32等不能共存. （碱性条件下可以共存） MnO4与 I 、 Br 、 Cl 、 S2、 HS、 SO32、 HSO3、 Fe2+等不能共存. ClO与 Fe2+、I 、 S2、 HS、 SO32、 HSO3等不能共存.（

16、 2） Fe2+与 S2、 HS、 SO32、 HSO3、 I 等不能共存.9、离子间能发生络合反应而不能大量共存：（ 1） Fe3+与 SCN、 C6H5O不能共存.（ 2） Ag+与 NH4+在碱性条件下不能共存. 10、离子间能发生双水解反应而不能大量共存：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1） Al3+ 与 AlO2、 HCO3 C6H5O等不能共存.、 CO32、 HS、 S2、 SO32、 HSO3、 SiO32、 ClO、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） Fe3+与 AlO2、 HCO3、 CO32、 SiO32、 ClO等不能共存.（

17、3） NH4+与 AlO2、 SiO32等不能共存.11. 与氢离子不能大量共存的离子有 OH- , 弱酸根离子如： CO32-、SO32-等,仍有酸式根离子如：HCO3-、HS- 等12. 与氢氧根离子不能大量共存的离子有 H+, 弱碱阳离子如： Cu2+、Fe3+等,仍有酸式根离子如：HCO3-、HS-等13. 与氢离子和氢氧根离子均不能大量共存的离子HCO3-、HS-等14. 有色溶液中不能大量共存的离子有Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色离子二价和三价铁离子 MnO4- 、是常见的强氧化性离子,它与S2- 、SO32- 等强仍原性离子无论在酸性、中性仍是碱性溶液中,都不能

18、大量共存铜离子不能跟氢氧根等共存15. 铝离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存碳酸根可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 偏铝酸根离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存ALO2- 不能和能水解产生H+ 的弱碱阳离子大量共存, 否就会产生 ALOH3沉淀.弱碱阳离子水解产生的酸性不足以溶解产生的ALOH3 .H+ + ALO2- +H2O=ALOH3, ALO2不能和少量 H+ 共存,大量可以,由于大量H+ 可以溶解 ALOH3 .17. 铁离子与什么离子发生络合反应而不能大量共存如： Fe3+ 和 SCN- 三价铁离子会和硫氰根离子发生络合反应,生成血红色的络合物18. 铁离子

19、与什么离子因发生仍原氧化反应而不能大量共存 S2- 、I-等等 Fe3+ 和 S2- 不能共存是氧化仍原反应, 由于铁离子有肯定的氧化性, 硫离子处于最低价态, 具有肯定的仍原性, 两者反应生成单质硫沉淀和亚铁离子19. 亚铁离子与什么离子因发生仍原氧化反应而不能大量共存 HNO3-3Fe2+4H+ +NO3-=3Fe3+2H2O+NO,Fe2+被 NO3- 氧化成 Fe3+ 因发生氧化仍原反应而不能大量共存像 8,9 题由于氧化仍原反应不能共存的更多的例子：强氧化性的：MnO4-,ClO-,Fe3+,MnO42-,CrO4-重铬酸根离子）,等等较强仍原性的： Ag+,Fe2+,S2-,Cu2

20、+,I-,等等,这些与上面的结合都会反应（两个铁结合的除外）通过以上分析可知离子不能共存的缘由一般是：20. 溶液里的离子间能够反应,生成难溶、难电离、易挥发的物质时,不能大量共存.21. 弱碱的金属阳离子不能存在于强碱溶液中.如 NH4 、Fe3+ 、Cu2 、Al3+ 等不能与 OH大量共存.22. 弱酸根的阴离子不能存于强酸溶液中,如碳酸根、醋酸根、硫离子、偏铝酸根、次氯酸根不能与氢离子大量共存.23. 弱酸的酸式酸根,既不能存在于强酸溶液中,也不能存在于强碱溶液中.如碳酸氢根、硫氢离子、 亚硫酸氢根、 磷酸氢根、 磷酸二氢根等既不能与氢离子共存,也不能与氢氧根共存.24. 水解显酸性的

21、离子与水解显碱性的离子一般不能大量共存,如三价铁离子、 铝离子不能与偏铝酸根、碳酸根、碳酸氢根、硫离子等阴离子大量共存.25. 两种离子间发生氧化仍原反应时不能大量共存.如在强酸溶液中二价铁离子、硫离子、 碘离子不能与高锰酸根、硝酸根等离子大量共存.26. 两种离子相遇生成稳固的络离子时不能大量共存.如三价铁离子与硫氰根离子大量共存.27. 离子方程式概念：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子.在懂得,并不能说明实质.离子方程式有其书写规章,并不是全部的离子方程式都是用实际参与反应的离子表示离子反应.例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应,写离子方程式时由于醋酸是弱酸,应写分子

22、式.）（概念关键意义： 1. 揭示离子反应的本质2.表示同一类型离子反应28. 书写离子方程式的基本步骤为：“写”：写出有关反应的化学方程式.“拆”：可溶性的强电解质 强酸、强碱、可溶性盐 用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的CaOH2 写离子符号,石灰乳中的CaOH2 用分子式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式.浓硝酸、盐酸书写离子式.“删”：删去方程式两边不参与反应的离子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平）,

23、 仍要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,如不是,要化成最简整数比.29. 离子方程式的正误判定规律：1. 依据四原就1客观事实原就如 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ,错在H+不能把 Fe 氧化成 Fe3+,而只能氧化成 Fe2+.应为： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 .(2) 质量守恒原就如 Na + H20 =Na+ + OH-+ H2,错在反应前后H 原子的数目不等.应为：2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2.(3) 电荷守恒原就如 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+,错在左右两边电荷不守恒.应为：2Fe3+ + Cu=2Fe

24、2+ + Cu2+.(4) 定组成原就如稀硫酸与BaOH2 溶液反应：H+ + SO4- + Ba2+ + OH-= BaSO4 + H2O, 错在 SO42- 和 H+,Ba2+和 OH-未遵循 1： 2 这肯定组成.应为：2H+ + SO4- + Ba2+ + 2OH-=BaSO4 + 2H2O.2. 看拆分正误(1) 能拆分的物质如 CaHCO32 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2H2O,错在未将CaHCO32 拆分成 Ca2+和 HCO3-.应为： HCO3- + H+ =CO2 + H2O.可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl ）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多

25、数可溶性盐（氯化钠NaCl ）等强电解质(2) 不能拆分的物质如 Cl2 + H2O. 2H+ + Cl- + ClO-,错在将弱酸HClO 改写成了 H+ 和 ClO- .应为： Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClo.可见不行拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁MgOH2 、一水合氨 NH3.H2）O 、少数可溶性盐 （如氯化亚汞HgCl2 ）、沉淀（ CaCO3、AgCl 、CuOH2等）、气体（ CO2、 H2 等）和水3. 分析量的关系如把过量的NaHCO3溶液与 CaOH2 溶液混合： HCO3- + Ca2+ + OH-=CaCO3+ H2O,

26、错在未考虑反应物中量的关系.应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ 2H2O +CO32- .4. 查看是否有忽视隐含反应如将少量 SO2通入漂白粉溶液中：H2O+ SO2+ Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+ 2HClO,错在忽视了HClO 可以将 +4 价的硫氧化.应为：Ca2+ 2ClO-+ SO2 + H2O= CaSO4+ H+ + Cl- + HClO.30. 易错分析：全部氧化物过氧化物统一写化学式, 初学者易忽视只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将很多不行溶的强电解质拆开,导致错误.这里必需清晰,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧

27、化物,虽然是易溶的电解质, 但是不行拆.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_仍有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,仍是在溶液中以离子形式存在.强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）.弱酸酸式盐如碳酸氢钠就拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）.弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆.31. 33种易误拆而不能拆的物质BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3 FeS,CuSFeOH3,CuOH2,

28、AlOH3,MgOH2 NH3H2OAgCl,AgBr,AgI CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3 MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2 HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-32. 判定溶液中离子能否大量共存的规律: 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：一色,二性,三特别,四反应.a. 一色 - 溶液颜色 : 如限定无色溶液,就Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在.b. 二性 - 溶液的酸,碱性: （ 1 ）在强酸性溶液中,H+及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3

29、COO-等）均不能大量存在.（ 2）在强碱性溶液中,OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在.（ 3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS- ）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在.c.三特别 - 三种特别情形 : （ 1 ） AlO2- 与 HCO3-不能大量共存： AlO2-+HCO3- +H2O=AlOH3+CO32- .（ 2）“ NO3- +H+”组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化仍原反应而不能大量共存.（ 3） NH4+与 CH3COO,-CO32-, Mg2+与 HCO3-等组合中,虽然两种离子都能

30、水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）.d. 四反应 - 四种反应类型 : 指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子明显不能大量共存.（ 1）复分解反应如 Ba2+与 SO42-, NH4+与 OH-, H+与 CH3COO等- .（ 2）氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如 Fe3+与 I-,NO3-H+与 Fe2+,MnO4-H+与 Br- 等.（ 3）相互促进的水解反应如 Al3+ 与 HCO3-,Al3+ 与 AlO2- 等.（ 4）络合反应如 Fe3+ 与 SCN-等.33 、a. 定义： 有离子参与或生成

31、的化学反应所以有的物质后面没有离子符号,只要反应方程式中显现离子就可以用实际参与反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子反应方程式b. 离子反应方程式书写：写、改、删、查写：写出化学反应方程式改：把易溶解、易电离的物质改成离子删：删去不参与反应的离子查：检查原子个数和电荷数是否守恒关键记住 :不行以改为离子的物质：难溶物 （如 BaSO4 .难电离物 （弱酸、 弱碱等弱电解质 , H2O ）.气体（ CO2 、SO2 ）.单质 Fe 、H2 ）.氧化物（ Na2O 、CuO等）c. 一看清题目要求：选的是“正确 ”仍是 “不正确 ”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等.二看反应能否写离子方

32、程式：固体与固体反应不能写成离子方程式不是熔融态 ,浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示.三看拆分是否正确： “强酸、强碱、易溶的盐 ”拆写成离子的形式,其他物质就仍写化学式.酸式根离子只有HSO4 通常要写成 SO42 +H+ ,其他弱酸的酸式根离子不能拆分. 微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号,如是浊液写成化学式.作为生成物写成化学式 标“.”四看电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必需守恒.如铜片加入氯化铁溶液中： Fe3+Cu=Cu2+Fe2+,钠加入水中： Na+H2O=Na+2OH+H2 两者均有电荷不相等问题,后者仍有原子个数不等的问题.五看

33、反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与 BaOH2溶液反应不能写成H+SO42 +Ba2+OH =BaSO4 +H2O ,方程式中 Ba2+ 与 OH 的比例不符合化学式中的配比.六看是否漏掉部分别子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应,写成SO42 +Ba2+=BaSO4 ,反应物中漏了Cu2+ 与 2OH ,产物中少了 CuOH2 .七看是否符合题设条件：如：“少量 ”过“量 ”足“量 ”等“物质的量 ”适“量 ”任“意量 ”以及 “滴加次序 ” 等对方程式的影响.生成的产物可与过量的物质连续反应的离子反应：需留意题给的条件,判定产物是否与过量的物质连续反应,正确确定产物的形式.如

34、CaOH2溶液通入 CO2 等.酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多 ”的原就 足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同,不足物质就不肯定.如 NaHSO4溶液与少量 BaHCO32溶液反应时： Ba2+2HCO3 +2H+SO42 =CO2+2H2O+BaSO4.与氧化仍原才能相关的离子反应：遵守 “先后规律 ”氧化剂总是先把仍原性强的仍原剂氧化, 仍原剂也是类似的,如氯气通入FeBr2 溶液时,氯气先将仍原性强的Fe2+ 氧化,如氯气有剩余,再将 Br 氧化： Cl2+2Fe2+=2Cl +2Fe3+ 少量氯气 .3Cl2+4Br +2Fe2+=6Cl +2Fe3+2Br2足量氯气 .八看产物是否符合客观事实：如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2 是不符合反应事实.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载