第三节盐类的水解第二、三课时.ppt

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1、第二课时第二课时盐盐类类的的水水解解定义定义1、生成弱电解质、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡、破坏水的电离平衡规律规律条件条件1、盐中必须有弱根盐中必须有弱根2、盐必须溶于水盐必须溶于水离子方程式的书写离子方程式的书写有弱才水解有弱才水解;无弱不水解无弱不水解;（条件）（条件）都弱都水解都弱都水解;越弱越水解越弱越水解;（程度）（程度）谁强显谁性谁强显谁性;同强显中性同强显中性;（结果）（结果）课堂复习：课堂复习：练练 习习1.1.下列离子在水溶液中不会发生下列离子在水溶液中不会发生水解的是（水解的是（）A A、NH NH4 4+B B、SO SO4 42 2_ _ C C、Al Al3 3

2、+D D、F F_ _B2.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是（的是（）A A、溴化钾溴化钾 B B、硫酸铜、硫酸铜C C、硫化钠硫化钠 D D、硝酸钡硝酸钡B3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（的是（）A、碳酸钾碳酸钾B、硫酸氢钠硫酸氢钠C、硫酸钠硫酸钠D、氯化铁氯化铁A4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（正确的是（）ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl-、NH4+、OH-、H+B在在FeCl3稀溶液中稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写已知存在如下水解平衡

3、，填写下列表格下列表格Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+二、影响盐类水解的主要因素二、影响盐类水解的主要因素 P57科学探究科学探究（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）条件条件平衡移平衡移动方向动方向n（H+）pH值值Fe3+的水的水解程度解程度现象现象加加FeCl3固固体体升温升温加加HCl加水加水加加NaHCO3条件条件平衡移平衡移动方向动方向n（H+）pH值值Fe3+的水的水解程度解程度现象现象加加FeCl3固体固体升温升温加加HCl溶溶液液加水加水加固体加固体NaHCO3减少减少右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大

4、增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大棕黄色加棕黄色加深深棕黄色变为红棕黄色变为红褐色透明胶体褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉定生有红褐色沉定生成有气体产生成有气体产生影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素影影影影响响响响盐盐盐盐类类类类水水水水解解解解的的的的主主要要因因素素是是盐盐本本身身的的性性质质(有有弱弱才才水水解解;无弱不水解无弱不水解;)。另外还受外在因素影响：。另外还受外在因素影响：1、温温度度：盐盐的的水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应，升升高高温温度

5、度水水解程度增大。解程度增大。（与电离相似）（与电离相似）2、浓浓度度：强强酸酸弱弱碱碱盐盐、强强碱碱弱弱酸酸盐盐的的浓浓度度越越小小，水水解解程程度度越越大大，加加水水稀稀释释该该盐盐，可可以以促促进进水水解解（与与电电离离相相似似）；*而而事事实实上上弱弱酸酸弱弱碱碱盐盐，水水解解程程度度与与浓浓度度无关（如无特别说明，不作考虑）无关（如无特别说明，不作考虑）3、溶溶液液的的酸酸、碱碱性性：盐盐类类水水解解后后，溶溶液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性，可可以以促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解，故故在在盐盐溶溶液液中中加加入入酸酸或或碱碱都

6、都能能影影响响盐盐的水解。的水解。填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改改变下列条件变下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C(CH3COO-)C(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小例、书写下列物质水解的方程式：例、书写下列物质水解的方程式

7、：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3以上为以上为“完全双水解完全双水解”,进行得非常充分进行得非常充分,故故用用“=”连接，且打上了连接，且打上了“”、“”符号。但符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全完全双水解双水解”.如如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4以下为常见完全双水解以下为常见完全双水解Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-三、电解质

8、溶液中的守恒关系三、电解质溶液中的守恒关系-离子浓度的判断离子浓度的判断电电荷荷守守恒恒：电电解解质质溶溶液液中中所所有有阳阳离离子子所所带带有有的的正正电电荷荷数数与与所所有有的的阴阴离离子子所所带带的的负负电电荷荷数数相相等等。如如NaHCO3溶溶液液中中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：推出：C（Na+）C（H+）C（HCO3-）2C（CO32-）C（OH-）物物料料守守恒恒：电电解解质质溶溶液液中中由由于于电电离离或或水水解解因因素素，离离子子会会发发生生变变化化，变变成成其其它它离离子子或或分分子子等等，但但离离子子或或分分子子中中某某种种特

9、特定定元元素素的的原原子子的的总总数数是是不不会会改改变变的的。如如NaHCO3溶溶液液中中n(Na+)：n(c)1：1，推推出出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质质子子守守恒恒：电电解解质质溶溶液液中中分分子子或或离离子子得得到到或或失失去去质质子子（H+）的的物物质质的的量量应应相相等等。例例如如在在NH4HCO3溶溶液液中中H3O+、H2CO3为为得得到到质质子子后后的的产产物物；NH3、OH-、CO32-为为失失去去质质子子后后的的产产物物，故故有有以以下下关关系系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。Na2CO

10、3(1mol/L)溶液的重要守恒关系溶液的重要守恒关系Na2CO3=2Na+CO32-1mol/L2mol/L1mol/LCO32-+H2OHCO3-+OH-(主主)平衡时平衡时:(1-a-b)mol/Lamol/L（a+2b+c)mol/LHCO3-+H2OH2CO3+OH-(次次)平衡时平衡时:amol/Lbmol/L（a+2b+c)mol/LH2OH+OH-平衡时平衡时:cmol/L（a+2b+c)mol/LNa+CO32-OH-HCO3-H+(浓度关系）浓度关系）Na+=2CO32-+HCO3-+H2CO3(物料守恒物料守恒)Na+H+=2CO32-+HCO3-+OH-(电荷守恒电荷守

11、恒)OH-=HCO3-+2H2CO3+H+(质子守恒质子守恒)例题分析例题分析例例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是ACl-NH4+H+OH-BNH4+Cl-H+OH-CCl-NH4+H+OH-DNH4+Cl-H+OH-解解析析：NH4Cl是是可可溶溶性性的的盐盐，属属于于强强电电解解质质，在在溶溶液液中中完完全全电电离离NH4ClNH4+Cl-。因因为为NH4Cl是是强强酸酸弱弱碱碱所所生生成成的的盐盐，在在水水中中要要发发生生水水解解；NH4+H2O=NH3H2O+H+，所所以以NH4+比比H+及及OH-大大得得多多；溶溶液液因因水水解解而而呈呈酸酸

12、性性，所所以以H+OH-。综综合合起起来来，不不难难得得出出：Cl-NH4+H+OH-。答案为答案为A。例例2：在：在0.1mol/l的的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是AC（NH3H2O）C（OH-）C（NH4+）C（H+）BC（NH4+）C（NH3H2O）C（OH-）C（H+）CC C（NH3H2O）C C（NH4+）C C（OH-）C C（H+）DC C（NH3H2O）C C（NH4+）C C（H+）C C（OH-）解解析析：NH3H2O是是一一元元弱弱碱碱，属属于于弱弱电电解解质质，在在水水溶溶液液中中少少部部分分发发生生电电离离（NH3H2ONH4+OH-

13、），所所 以以 C（NH3H2O）必必 大大 于于 C（NH4+）及及C（OH-）。因因为为C（OH-）C（H+）C（NH4+），所所 以以 C（OH-）C（NH4+）。综综 合合 起起 来来，C（NH3H2O）C（OH-）C（NH4+）C（H+）。答案为答案为A。1.向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中Na+=CH3COO-。此时溶液的此时溶液的pH值是值是()A.pH=7B.pH7C.pHHCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+CO32-+OH-C.Na+H+=HCO3-+2CO32-+OH-D.

14、Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3ACD 练习练习3.将将pH=3的盐酸和的盐酸和Ph=11的氨水等体积混合后的氨水等体积混合后,溶液中溶液中离子浓度大小关系是离子浓度大小关系是_NH4+Cl-OH-H+4.0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是液中各离子浓度由大到小的顺序是。CH3COO-Na+H+OH-5.为了使为了使Na2S溶液中溶液中Na+/S2-接近于接近于2.1,可加入的物可加入的物质是质是()A.盐酸盐酸B.适量的适量的NaOHC.适量的适量的KOHD.适量的适量的NaHS溶液溶液C四、盐类水解

15、的应用四、盐类水解的应用1、判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性的强弱性的强弱时时(都弱都水解都弱都水解;越弱越水解越弱越水解;)如如：相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种溶溶液液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等等溶液，溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小各离子浓度的

16、相对大小练练：25时时，在在浓浓度度均均为为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三种种溶溶液液中中，若若测测得得 其其 中中 c(NH4+)分分 别别 为为 a、b、c（单单 位位 为为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acbB巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小关系依次为（小关系依次为（）Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3盐类水解的应用盐类水解的应用3、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。

17、当当有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解，则则不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。如如：Al3+、与与HCO3-、CO32-，SiO32与与NH4等等，不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水时，需考虑抑制盐的水解，如在配制解，如在配制强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。对应的强酸，来抑制盐的水解。如：配制如：配制FeCl3或或CuSO4溶液：先把氯化铁溶于适溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。

18、量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。盐类水解的应用盐类水解的应用5、选择、选择制备盐的途径制备盐的途径时时如如制制备备Al2S3时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取，会会完完全全水解，只能由干法直接反应制取。水解，只能由干法直接反应制取。加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgCl2、FeCl3等等溶溶液液时时，得得不不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶晶体体，必必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入HCl气气体体，以以抑抑制制FeCl3的的水水解解，才才能得到其固体。能得到其固体。练练：要要制制得得较较纯纯的的FeS沉沉淀淀，在在FeCl2溶溶液液中中加加入的试剂是（入的

19、试剂是（）ANa2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2SD6、利用盐类的水解制备某些氧化物利用盐类的水解制备某些氧化物。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量)TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。等。盐类水解的应用盐类水解的应用7、化肥的合理使用化肥的合理使用如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因

20、草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。水解呈碱性。8、某些、某些试剂的试剂的实验室实验室存放存放如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，应璃瓶中，应NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃腐蚀玻璃。盐类水解的应用盐类水解的应用9、溶液中，某些离子的除杂，溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水需考虑盐的水解。解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再

21、加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁氧化镁B.氢氧化钠氢氧化钠C.碳酸钠碳酸钠D.碳酸镁碳酸镁A、D混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的利用的利用1 1、普通泡沫灭火器内的玻、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，溶液，铁筒里盛有铁筒里盛有NaHCO3溶液，溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生置，两种溶液混合即产生大

22、量泡沫。大量泡沫。其中的化学反应原理是：其中的化学反应原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO3 3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2或或Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 为什么不能把溶解度大的为什么不能把溶解度大的Na2CO3代代 替替NaHCO3?原因是：等物质的量的原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产产生的生的CO2少且生成少且生成CO2的速率慢。的速率慢。Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O2 Al(OH)3+3CO21、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是_H2SO4NH3.H2ONaO

23、HNH4ClNaClCH3COONaHClCH3COOHBa(OH)22、将、将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)D.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-)AB练习：练习：3 3、推断现象、推断现象(或产物或产物)并解释原因并解释原因:（1 1）浓）浓NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入MgMg条，看

24、到什么现象？条，看到什么现象？（2 2）FeClFeCl3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是溶液加热蒸干灼烧后最终产物是?（3 3）少量）少量Mg(OH)Mg(OH)2 2不溶于水，溶于浓不溶于水，溶于浓NHNH4 4ClCl溶液。溶液。（4 4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。（5 5）不纯的）不纯的KNOKNO3 3中常含有中常含有FeFe3 3，用加热的方法可除去，用加热的方法可除去FeFe3 3，为什么？，为什么？（6 6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOHNaOH除油污？热的除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？