第三节盐类水解第二课时.ppt

《第三节盐类水解第二课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节盐类水解第二课时.ppt（27页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1第第2 2课时课时 盐类水解反应的利用盐类水解反应的利用21.1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.3.掌握溶液中离子浓度大小的比较问题。掌握溶液中离子浓度大小的比较问题。3影响盐影响盐类类水解的因素水解的因素1.1.温度温度2.2.浓度浓度3.3.加入某些物质加入某些物质盐本身的性质盐本身的性质 -越弱越水解越弱越水解 酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解

2、。 浓度越小越水解。浓度越小越水解。温度越高越水解。温度越高越水解。外外 因因化学平衡移动原理化学平衡移动原理4 在必修在必修1 1学习胶体性质时，我们知道制取氢氧学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入化铁胶体时是在沸水中滴入FeClFeCl3 3溶液，你现在知溶液，你现在知道其中的原理了吗？道其中的原理了吗？5【例【例1 1】相同条件相同条件, ,相同物质的量浓度的下列八种溶相同物质的量浓度的下列八种溶液液:Na:Na2 2COCO3 3、NaClONaClO、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOHNaOH、(NH(NH4 4) )2 2SOSO

3、4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液等溶液,pH,pH由大到小的顺序为：由大到小的顺序为：pH:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4.由由pH相对大小反推酸性相对大小反推酸性:HClOHCO3-H2CO3H2SO4碱性碱性:NaOHNH3H2O 1. 1.判断盐溶液的酸碱性及强弱，并比较盐所判断盐溶液的酸碱性及强弱，并比较盐所对应酸碱性的相对强弱对应酸碱性的相对强弱盐类水解的应用盐类水解的应用62.2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小比较盐溶液中各离子浓度的相对大小【例【例2】25时时,在均为在均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4

4、)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中三种溶液中,若测得若测得其中的其中的c(NH4+)分别为分别为a、b、c(单位为单位为mol/L),则则下列判断正确的是（下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B B73.3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断关于弱酸、弱碱相对强弱的判断 【例【例3 3】能证明醋酸是弱酸的事实是（】能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A.A.醋酸能使石蕊试液变红醋酸能使石蕊试液变红 B.B.醋酸能被氨水中和醋酸能被氨水中和 C.C.醋酸钠溶液的醋酸钠溶液的pHpH7 7 D. D.常温下常温下,0.1 mol/L HAc,0.1 m

5、ol/L HAc中中c(Hc(H+ +) )为为1.321.321010-3 -3 mol/Lmol/LCDCD8【例【例4 4】为什么用热水配制】为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶液会溶液会出现浑浊？怎样配制澄清的出现浑浊？怎样配制澄清的CuClCuCl2 2溶液？溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_稀盐酸稀盐酸4. 4. 配制某些盐溶液时要考虑盐类的水解配制某些盐溶液时要考虑盐类的水解提示：提示：CuCu2+2+2H+2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2

6、 2+2H+2H+ + 9【例【例5】物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多】物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（的是（ ） A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3H2O D.K2SD D5.5.盐溶液中离子种类多少的判断盐溶液中离子种类多少的判断提示：提示：K K2 2S S中含有中含有K K+ +、S S2-2-、HSHS- -、H H+ +、OHOH- -、H H2 2S S、H H2 2O O七种七种微粒微粒106.6.离子的大量共存要考虑盐类的水解离子的大量共存要考虑盐类的水解Al3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-、 S2-、HS-Fe3+与与AlO2-

7、、 CO32-、HCO3-不能大量共存不能大量共存【例【例6】下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的】下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是（是（ ）A. Na+、H+、Cl-、HCO3- B. Ba2+、K+、Cl-、SO42-C. Al3+、Na+、CO32-、SO42- D. NH4+、K+、Cl-、CO32-C CuSO4+ Na2S =CuS+Na2SO4提示：提示：一些特殊情况分析一些特殊情况分析117.7.加热蒸发可水解的盐溶液加热蒸发可水解的盐溶液 【例【例7】把】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？是什么？为什

8、么？ 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 = Fe= Fe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O O加热促进水解加热促进水解 HClHCl挥发挥发FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl提示：提示：【例【例8 8】AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸发后得到的固体是什么？溶液加热蒸发后得到的固体是什么？提示：提示： AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SOSO4 4 尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(O

9、H)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸发掉，因此仍得沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸发掉，因此仍得到到AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体。固体。3H3H2 2SOSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O O12关于溶液蒸干的总结关于溶液蒸干的总结 盐溶液的蒸干盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解一要考虑盐本身的受热分解,二要考虑其存在二要考虑其存在的水解平衡的水解平衡,并考虑温度对水解平衡的影响并考虑温度对水解平

10、衡的影响.（1）KMnO4溶液、溶液、NaHCO3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到K2MnO4和和MnO2、Na2CO3。NH4HCO3蒸干后无固体。蒸干后无固体。 （2）AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解加热促进水解,最终所得固体产物为最终所得固体产物为Al2O3。（3）Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发水解后生成的酸难挥发,最后所得固体为最后所得固体为Al2(SO4)3。（4）Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应,最后得最后得到的固体为到的固体为Na2SO4。 13 【例【例9 9】

11、用一种试剂鉴别】用一种试剂鉴别 NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2S S、AgNOAgNO3 3五种无色溶液五种无色溶液 。【例【例10】KNO3(aq)中混有少量中混有少量Fe3+，如何除去？，如何除去？AlCl3溶溶液液加热、过滤加热、过滤8.8.鉴别物质和除杂质时利用盐的水解鉴别物质和除杂质时利用盐的水解14重点探究重点探究判断溶液中离子浓度的大小判断溶液中离子浓度的大小重要的重要的“三个守恒三个守恒” ” 以以NaNa2 2COCO3 3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：电荷守恒：因溶液呈电中性，所以溶液中阳离因溶液呈电中性，所以溶液中阳离子所

12、带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)15阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH- 、 S2- 、 HS-再如：再如：Na2S溶液溶液 Na2S=2Na+S2- S2-+H2O HS-+OH- HS- +H2O H2S +OH- H2O H+OH-C(Na+) + C(H+) = C(OH- ) + 2C(S2- ) + C(HS- ) 162.物料守恒：物料守恒：元素的原子数目守恒。某原子的原始元素的原子数目守恒。某原子的原始的浓度等于该元素在溶

13、液中的各种形式存在微粒的浓度等于该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。的浓度和。c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(碳原子守恒碳原子守恒)如：如：Na2S溶液溶液 Na2S=2Na+S2- S2-+H2O HS-+OH- HS- +H2O H2S +OH-因此：因此：C(Na+) = 2C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)17 K3PO4溶液溶液 K3PO4=3K+PO43- H2O H+OH- PO43- + H2O HPO42- +OH- HPO42- + H2O H2PO4- +OH- H2PO4- + H2O H3PO4+OH-C（ K

14、+ ）+C（ H+ ）= C（OH-）+3C（ PO43- ）+2C（ HPO42- ）+（ H2PO4- ）C（ K+ ）= 3C（ PO43- ）+C（ HPO42- ）+ C （ H2PO4- ） +C（ H3PO4 ）183.质子守恒：质子守恒：(由前由前2个合并得到个合并得到)： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)19【例【例11】将】将10 mL0.2 mol/L 氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L 盐酸混合后盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系溶液里各种离子物质的量浓度的关系是是( ) A.c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+

15、c(H+) B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)ACAC20日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题1 1 明矾（明矾（KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O）能够用来净水的原理。）能够用来净水的原理。AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 ( (胶体胶体) + 3H) + 3H+ +胶体本身无毒，可吸附不溶性杂质，起到净水作用。胶体本身无毒，可吸附不溶性杂质，起到净水作用。21问题问题2

16、 2 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰的成分：草木灰的成分：K K2 2COCO3 3，水解呈碱性，水解呈碱性 混施后，混施后，OHOH- -与与H H+ +中和生成水，使两种盐的水解平衡中和生成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的强烈地向右移动，以至生成大量的NHNH3 3HH2 2O O，进一步分解，进一步分解成成NHNH3 3逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性 NHNH4 4+ +H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+H H+ +，COCO3 32-2-+H+H2 2

17、O HCOO HCO3 3- -+ +OHOH- -，HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+ +OHOH- -，22HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -问题问题3 3 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理玻璃筒玻璃筒铁筒铁筒NaHCONaHCO3 3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3AlAl3+3+ +3HCO +3HCO3 3- - Al(OH) Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +2Al2Al3+3+3CO

18、+3CO3 32-2-+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3CO+3CO2 223注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞问题问题4 Na4 Na2 2COCO3 3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞COCO3 32-2- + H + H2 2O O HCOHCO3 3- -+ OH+ OH- -SiOSiO2 2 + 2OH + 2OH- -=SiO=SiO3 32-2- + H+ H2 2O O24混施混施化肥化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备制备胶体胶体明矾明矾净水净水溶液溶液酸碱性酸碱性离子浓离子浓度比较度比较试

19、剂试剂贮存贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液溶液配制配制盐类水解盐类水解的应用的应用251.1.物质的量浓度相同的三种钠盐物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX,NaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液的溶液, ,其其pHpH值依次为值依次为8 8、9 9、10,10,则则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的的酸性由强到弱的顺序是顺序是 ( ) ( ) A.HX A.HX、HZHZ、HY B.HZHY B.HZ、HYHY、HX HX C.HX C.HX、HYHY、HZ D.HYHZ D.HY、HZHZ、HXHXC C262.2.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（下列溶液加热蒸干后，不

20、能析出溶质固体的是（ ） A.FeA.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 B.FeClB.FeCl3 3 C.Na C.Na2 2COCO3 3 D.KCl D.KClB B3.3.已知已知MgMg2+2+在在pH=8pH=8左右可沉淀完全，而左右可沉淀完全，而FeFe3+3+在在pH=4pH=4左右可左右可沉淀完全，要除去酸性沉淀完全，要除去酸性MgClMgCl2 2(aq)(aq)中的中的FeFe3+3+，可加入适量，可加入适量的（的（ ） A.NaOHA.NaOH B.NH B.NH3 3HH2 2O O C.MgO C.MgO D.MgCO D.MgCO3 3CDCD27FeCl

21、FeCl3 3 溶液溶液Fe(NOFe(NO3 3) )3 3 溶液溶液FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2SOSO3 3 溶液溶液Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 溶液溶液FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3 Na Na2 2SOSO4 4 CaCO CaCO3 34.4.下列溶液蒸干灼烧后最终固体是什么？下列溶液蒸干灼烧后最终固体是什么？NaNa2 2SOSO4 4