化学反应中的热量 江苏.ppt

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1、化学反应中的热量化学反应中的热量一、反应热一、反应热二、热化学方程式二、热化学方程式实验：Mg +2HCl =MgCl2 +H2结论：温度上升，表示是放热反应。Ba（OH）2 8H2O +NH4Cl =BaCl2+NH3H2O+8H2O结论：玻璃片上结成冰，说明是吸热反应。结论：玻璃片上结成冰，说明是吸热反应。H2O一、一、（1）、物质本身都具有一定的能量，、物质本身都具有一定的能量，每种物质具有的能量又是不同的每种物质具有的能量又是不同的（2）、化学反应中能量守恒、化学反应中能量守恒（3）、反应物与生成物的能量差主要以热量、反应物与生成物的能量差主要以热量的形式表现出来就是吸热反应或放热反应

2、；的形式表现出来就是吸热反应或放热反应；化学键断裂和形成是化学反应中能量变化化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因的主要原因反应过程中放出或吸收的热都属于反应热反应过程中放出或吸收的热都属于反应热反应热反应热一、反应热一、反应热二、热化学方程式二、热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H=+131.5kJmolmol-1、热化学方程式的书写、热化学方程式的书写表明反应所放出或吸收的热量的化学表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做方程式叫做热化学方程式热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJmolmol-C(s)+O2(g)=CO

3、2(g)；H=393.5kJmolmol-（1 1）系数只能表示物质的量，可用分数。）系数只能表示物质的量，可用分数。（2）注明物质的状态）注明物质的状态（3）注明反应热）注明反应热H写在方程式的右边并用写在方程式的右边并用“；”隔开，放隔开，放热反应热反应H为为“-”（4）反应温度、压强不同其）反应温度、压强不同其H也不同，也不同，中中学阶段指的是标准状况学阶段指的是标准状况（5）热化学方程式表示已完成的数量热化学方程式表示已完成的数量，所以，所以反应热与化学计量数成正比。反应热与化学计量数成正比。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJmolmol-例例1250C(1.

4、01)(105)Pa下，下，1g硫粉在氧气中充分硫粉在氧气中充分燃烧放出燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。热量，写出硫燃烧的热化学方程式。1）.根据反应热书写热化学方程式根据反应热书写热化学方程式1g硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量热量(32g)(9.35kJ/g)=299.62kJ1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：S(固固)+O2(气气)=SO2(气气)；HH=-299.62kJmolmol-S+O2=SO22、有关热化学方程式的计算、有关热化学方程式的计算1、热化学方程式的书写、热化学方程式的书写练习练

5、习1250C(1.01)(105)Pa下，下，4gCO在氧气中燃在氧气中燃烧生成烧生成CO2，放出，放出9.6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热化学燃烧的热化学方程式。方程式。2CO(2CO(气气)+O)+O2 2(气气)=2CO)=2CO2 2(气气)；H=-H=-134.4 134.4 kJmolmol-2CO+O2=2CO2228gQ9.6kJ4g解：解：设设2molCO燃烧放出的热量为燃烧放出的热量为Q228g:4g=Q:9.6kJQ=134.4kJ放热放热例例2在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O

6、(l);H=-H=-572kJmolmol-CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-H=-890kJmolmol-由由1mol氢气和氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。下完全燃烧时放出的热量为多少。2.）根据热化学方程式求反应热）根据热化学方程式求反应热解：解：Q=(572kJ2)+(890kJ3)=2956kJ练习练习2已知：已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);H=+H=+517.6kJmolmol-CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-H=-890.3kJmolmo

7、l-则：则：1g氢气和氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比约甲烷分别燃烧后，放出热量之比约为为(A)1:34(B)1:1.7(C)2.3:1(D)4.6:1517.6/4分析：分析：890.3/16=517.6890.3/450049002.21选选C例例3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(f)=2H2O(l);H=-H=-571.6kJmolmol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-H=-2220kJmolmol-5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放

8、热3847kJ，则，则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解解1：设设H2、C3H8的物质的量分别为的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为3：1x+y=5(571.6/2)(x)+2220y=3847V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:13.）求混合物的组成求混合物的组成x=3.75moly=1.25mol例例3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-H=-571.6kJm

9、olmol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-H=-2220kJmolmol-5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则，则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解解2：1molH2燃烧放热燃烧放热571.6kJ/2=285.8kJ答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为3：11molC3H8燃烧放热燃烧放热2220kJ1mol混合气混合气燃烧放热燃烧放热3847kJ/5=769.4kJH2285.8C3H42220769.41450.6483.631例例3

10、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(液液)+571.6kJmolmol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2220kJmolmol-5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则，则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解解3：(巧解）巧解）5mol混合气中，混合气中，C3H8物质的量必小于物质的量必小于2mol，H2的物质的量必大于的物质的量必大于3mol。2molC3H8燃烧放热燃烧放

11、热4440kJ,超过总放热量超过总放热量3847kJn(H2):n(C3H8)必大于必大于3:2选选B练习：练习：1、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热就可以发生、放热反应不需要加热就可以发生C、吸热反应都需要加热的反应条件、吸热反应都需要加热的反应条件D、化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量、化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物总的能量的大小和反应物总的能量的大小2、造成温室效应的年原因是人类向大气排放了大量的、造成温室效应的年原因是人类向大气排

12、放了大量的A、COB、CO2C、SO2D、NO3、根据能源的形成过程和时间长短，可以把能源分为可、根据能源的形成过程和时间长短，可以把能源分为可再生的能源和不可再生的能源，下列属于可再生能源再生的能源和不可再生的能源，下列属于可再生能源的是的是A、石油、石油B、煤、煤C、天然气、天然气D、沼气、沼气2H2H2 2（g g）+O+O2 2 （g g）=2H=2H2 2O O（g g）；H=-483.6K H=-483.6K kJmolmol-H H2 2（g g）+O+O2 2 （g g）=H=H2 2O O（g g）；H=-241.8 H=-241.8 kJmolmol-2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJmolmol-2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6.6kJmolmol-