化学反应中的中的 热量.ppt

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1、专题专题专题专题2 2 2 2：化学反应与能量转化：化学反应与能量转化：化学反应与能量转化：化学反应与能量转化第二单元第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量授课：石授课：石 利利江苏省邳州市炮车中学江苏省邳州市炮车中学教学目标教学目标1 1、了解吸热反应和放热反应的含义，知道常见放热和吸热反应；、了解吸热反应和放热反应的含义，知道常见放热和吸热反应；2 2、会从总能量和键能的角度分析放热反应和吸热反应，感知化学、会从总能量和键能的角度分析放热反应和吸热反应，感知化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3 3、能熟练书写热化学方程式，并

2、理解其表示的意义。、能熟练书写热化学方程式，并理解其表示的意义。4 4、通过动手实验、观察现象、问题探究等一系列活动，培养动手、通过动手实验、观察现象、问题探究等一系列活动，培养动手能力、观察能力和分析问题的能力。能力、观察能力和分析问题的能力。教学重难点教学重难点重点：放热反应与吸热反应的正确判断重点：放热反应与吸热反应的正确判断 热化学方程式的书写热化学方程式的书写 难点：从宏观和微观两个角度理解化学反应中能量的变化，从而建难点：从宏观和微观两个角度理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化关。立起科学的能量变化关。一、反应热一、反应热1 1、定义：、定义：2 2、符号：、符号：3

3、 3、单位：、单位：4 4、分类：、分类：自自主主学学习习 H H 为为“-”-”或或 H H 0 0H H 为为“+”+”或或 H H 0 0二、化学反应的实质二、化学反应的实质化学反应中吸收或放出的热量化学反应中吸收或放出的热量H H 表示表示kJ/molkJ/mol放热反应放热反应吸热反应吸热反应有热量有热量_ _ 的化学反应的化学反应_热量的化学反应热量的化学反应放出放出要吸收要吸收_物中化学键的断裂和物中化学键的断裂和_物中新物中新化学键的形成化学键的形成反应反应生成生成实验实验现象现象结论结论 实实验验11：向向试试管管中中放放入入用用砂砂纸纸打打磨磨光光亮亮的的铝铝片片，加加入入

4、5 5 mL mL 2 2 mol/Lmol/L盐盐酸酸，用用用用手手手手触触触触摸摸摸摸试管，感受温度。试管，感受温度。试管，感受温度。试管，感受温度。实验实验22：向有封口向有封口向有封口向有封口的塑料袋中加入氯化的塑料袋中加入氯化的塑料袋中加入氯化的塑料袋中加入氯化铵固体与铵固体与铵固体与铵固体与Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2 8H8H8H8H2 2 2 2O O O O，挤出空气，闭合封，挤出空气，闭合封，挤出空气，闭合封，挤出空气，闭合封口用手揉搓，感受温口用手揉搓，感受温口用手揉搓，感受温口用手揉搓，感受温度度度度。活活动动与与探探究究有大量气泡产有

5、大量气泡产有大量气泡产有大量气泡产生，铝片溶解，生，铝片溶解，生，铝片溶解，生，铝片溶解，试管外壁发烫试管外壁发烫试管外壁发烫试管外壁发烫镁与盐酸反应镁与盐酸反应有热量放出有热量放出氢氧化钡晶氢氧化钡晶体与氯化铵体与氯化铵固体反应需固体反应需要吸收热量要吸收热量塑料袋冰凉塑料袋冰凉塑料袋冰凉塑料袋冰凉1.1.实验观察到的现象说明什么问题？实验观察到的现象说明什么问题？2.2.从从 热热 量量 变变 化化 的的 角角 度度 分分 析析，化化 学学 反反 应应 有有 哪些类型？哪些类型？吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应化化学学反反应应放热反应放热反应放热反应放热反应1 1.所有燃烧反应及缓慢氧化所

6、有燃烧反应及缓慢氧化 2.2.金属与水或酸的反应金属与水或酸的反应 3.3.酸碱中和反应酸碱中和反应 4.4.大多数化合反应大多数化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)25.5.铝热反应铝热反应2)大多数分解反应：大多数分解反应：1)2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2OCaCO3=CaO+CO2 3)H3)H2 2、COCO、C C还原金属氧化物还原金属氧化物:4)C+CO4)C+CO2 2=2CO=2COCuO+H2CuH2OH H2 2O+C=CO+HO+C=CO+H2 2高温高温高温高温高温高温需要加热进行的反应需要加热进行的反应是否就是吸热反应是否就是

7、吸热反应?化学反应中为什么会化学反应中为什么会伴伴随着能量转化？随着能量转化？从宏观角度分析 化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能可以看成是能量的量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程合作探究合作探究反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量放热放热反应反应生成物的总能量生成物的总能量反应物的总能量反应物的总能量吸热吸热反应反应反应过程反应过程能量能量能量能量反应过程反应过程已知已知:断开断开1molH2中的中的HH键需要吸收键需要吸收436.4kJ的能量，断开的能量，断开1molCl2中的中的ClCl键需要吸收键需要吸收242.7kJ的能量，生成的能量，生成1mol

8、HCl中的中的HCl键需要放出键需要放出431.8kJ的能量。的能量。请大家结合资料卡，计算请大家结合资料卡，计算H2+Cl2=2HCl反应中反应中能量的变化？能量的变化？你知道吗你知道吗一个反应，放出或吸收的热量的多少一个反应，放出或吸收的热量的多少一个反应，放出或吸收的热量的多少一个反应，放出或吸收的热量的多少该怎么算？该怎么算？该怎么算？该怎么算？H HCl Cl 吸收吸收能量能量436.4kJ/mol 吸收吸收能量能量242.7kJ/molClHClH 释放释放能量能量431.8kJ/mol 释放释放能量能量431.8kJ/mol 键断裂键断裂键断裂键断裂ClCl+HH+键键形形成成键

9、键形形成成教材教材P36P36资料卡资料卡键能键能从从微微观观角角度度分分析析结论：结论：1mol H1mol H2 2与与与与1mol Cl1mol Cl2 2反应生成反应生成反应生成反应生成2mol2mol HCl HCl时，时，时，时，放出放出放出放出184.5kJ184.5kJ的热量的热量的热量的热量从微观角度分析合作探究合作探究吸热吸热反应反应:放热放热反应反应:断开化学键所断开化学键所吸收吸收的能量的能量形成化学键所形成化学键所放出放出的能量的能量断开化学键所断开化学键所吸收吸收的能量的能量形成化学键所形成化学键所放出放出的能量的能量已知拆开已知拆开1moLH-H1moLH-H键需

10、消耗键需消耗436.4KJ436.4KJ能量、拆开能量、拆开1moL0=O1moL0=O键需消耗键需消耗498KJ498KJ能量、形成能量、形成1moLH-O1moLH-O键需释放键需释放462.8KJ462.8KJ能量。从化学键的角度分析反应：能量。从化学键的角度分析反应：2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O能量变化。能量变化。能能量量反应坐标反应坐标2H2H2 2+O+O2 22H2H2 2O O吸收能量吸收能量 KJKJ释放能量释放能量 KJKJ放热放热 KJKJ4H+2O4H+2O1370.81370.81851.21851.2480.4480.4问问题题解解决决 吸收

11、吸收能量能量 2*436.4kJ+498kJ 释放释放能量能量 4*462.8kJ 如何在化学方程式中反映如何在化学方程式中反映其热量变化？其热量变化？二、热化学方程式二、热化学方程式 表明反应放出或吸收的热量的化学方程式表明反应放出或吸收的热量的化学方程式观察与比较观察与比较氢气燃烧的化学方程式：氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2=2H2O点燃点燃氢气燃烧的热化学方程式：氢气燃烧的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ molmol-1 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ molmol-1-1 热化学方程式的特点及书写注意点

12、？热化学方程式的特点及书写注意点？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ molmol-1热化学方程式书写原则热化学方程式书写原则（1）标明物质的聚集状态。）标明物质的聚集状态。（2）用）用 H 标明反应放出或吸收的热量。标明反应放出或吸收的热量。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简单分数。单分数。用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。放热为负值，吸热为正值。化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。(4)(4)H的值与计量数成正比。的值与计量数成正比。对于相同的化

13、学反应，化学计量数不同时，H 也不同。整理与归纳整理与归纳H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ molmol-1-11mol1mol氢气与氢气与1mol1mol氧气反应生成氧气反应生成2mol2mol水蒸水蒸气，放出了气，放出了241.8kJ241.8kJ的热量。的热量。含义含义当当堂堂训训练练1.1.关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是（）A.A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.B.放热反应在常温下一定能发生放热反应在常温下一定能发生C.C.反应物的总能量高于生成物的总

14、能量时，发生反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应放热反应D.D.生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，的总能量时，H H 00CD2、下列热化学方程式书写正确的是、下列热化学方程式书写正确的是A2SO2+O2=2SO3 H=196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/molDC(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5 kJ/mol C当当堂堂训训练练质质疑疑拓拓展展1 1、暖宝宝是一种防寒用品，如图所示暖宝、暖宝宝是一种

15、防寒用品，如图所示暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？2、火火箭箭推推进进器器中中盛盛有有强强还还原原剂剂肼肼（N2H4）和和强强氧氧化化剂剂液液态态双双氧氧水水。当当它它们们混混合合反反应应时时，即即产产生生大大量量氮氮气气和和水水蒸蒸气气，并并放放出出大大量量热热。已已知知0.4mol液液态态肼肼与与足足量量双双氧氧水水反反应应，放放出出256.65KJ的的热热量量,写写出出该该反反应应的热化学方程式的热化学方程式.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.6kJmol-1归归纳纳小小结结类型比较类型比较放热反应

16、放热反应吸热反应吸热反应与化学键与化学键键能键能的关的关系系断键需要断键需要 能量，成键需要能量，成键需要 能量能量E反应物分子键能反应物分子键能 E生成生成 物分物分子键能子键能E反应物分子键能反应物分子键能 E生成物分生成物分子键能子键能与反应物与反应物和生成物和生成物总能量的总能量的关系关系E反应物反应物总总能能量量 E生生成成物物总总能能量量E反应物反应物总总能能量量 E生生成成物物总总能能量量表示方法表示方法H 0 0 H 0 0 化学反应化学反应过程中能过程中能量变化量变化图图 吸收吸收放出放出我们可以做的更好我们可以做的更好“严禁烟火严禁烟火”，关注公共安全。，关注公共安全。“变害为利变害为利”，我们一起努力。，我们一起努力。定向爆破前定向爆破前定向爆破定向爆破化化工工厂厂谢谢大家！海阔凭鱼跃，海阔凭鱼跃，天高任鸟飞。天高任鸟飞。现在我们积蓄能量，现在我们积蓄能量，等待将来腾飞的那一天！等待将来腾飞的那一天！课本P35“交流和讨论”已知拆开1molH H键，1molN H键，1molN N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _。课课堂堂作作业业