2015年高考化学试题(清晰试卷版版).doc

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1、 2015年全国高考新课标I卷理综化学试题7.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水）8.N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（A）A.18gD O和18gH O中含有的质子数均为10N22AB.2L0.5 molL 亚硫酸溶液中含有的H离子数为2N1+AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2ND.密闭容器中2molNO与1molO 充分反应，产物的分子数为2NA2A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，

2、其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（A.1：1 B.2：3 C.3：210.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）D.2：1选项实验将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 有气体生成，溶液呈 稀硝酸将 Fe 氧化为后滴加KSCN溶液 血红色 Fe3将铜粉加入 1.0 molL Fe (SO ) 溶 溶液变蓝、有黑色固A.2B.C.液中体出现金属铝的熔点较低4Cu(OH) 的溶度积比2D.0.1molL CuSO 溶液1411.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图

3、所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A.正极反应中有CO 生成2B.微生物促进了反应中电子的转移1 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为 CH O +6O =6CO +6H O612622212.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ）A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：W ZD.X与 Y不能存在于同一离子化合物中C.氧化物的水化物的酸性：YZ13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V 的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随0的变化如图所示

4、，下列叙述错误的是（A.MOH的碱性强于 ROH的碱性）B.ROH的电离程度：b点大于 a点C.若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等-D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M )/c(R )增大+ +26.（14 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K=5.410 ，K=5.410 。草酸的钠盐和钾盐2512易 溶 于 水 ， 而 其 钙 盐 难 溶 于 水 。 草 酸 晶 体(HCO2H O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热2242脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C中可观察到的现象是用是

5、，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置 B的主要作（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B和下图所示的部分装置 (可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置 H反应管中盛有的物质是。能证明草酸晶体分解产物中有 CO的现象是。（3）设计实验证明：2 草酸的酸性比碳酸的强草酸为二元酸。27.（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 MgBOH O和 FeO，22523 4还有少量 FeO、FeO、CaO、AlO 和 SiO 等)为原料制备硼酸(H BO )的工艺流程如图所示：2323233

6、回答下列问题：（1）写出 MgBOH O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适2252当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除杂”需先加 HO 溶液，作用是2。然后再调节溶液的pH约为 5，2目的是（4）“粗硼酸”中的主要杂质是。（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH），它是有机合成中的重要还原剂，其电子4式为（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。28.（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面

7、具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO 和 HSO，即可得224到 I，该反应的还原产物为2。（2）上述浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 溶液，当-3AgCl开始沉淀时，溶液中 c(I - ) 为c(Cl- )，已知 K （AgCl）=1.810 ，-10spK （AgI）=8.510 。-17sp（3）已知反应 2HI(g)=H (g) + I (g)的H=+11kJmol ，1molH（g）、1molI（g）-12222分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ的能量，则 1molHI（g）

8、分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）H（g）+I（g），在 716K 时，气22体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t的关系如下表：3 根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K的计算式为：。上述反应中，正反应速率为 v =k x (HI)，逆反应速率为 v =k x(H )x(I )，2正正逆逆22其中 k 、k 为速率常数，则 k 为_(以 K和 k 表示)。若 k =0.0027min ，-1正逆逆正正在 t=40min时，v =正min-1由上述实验数据计算得到 v x(HI)和 v x(H )的关系可用下图表示。当升2正逆高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）。38.有机化学基础（15分）A（CH）是基本有机化工原料。由 A 制22备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是。（2）的反应类型是（3）C和 D的结构简式分别为（4）异戊二烯分子中最多有为，的反应类型是、。个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式。（5）写出与 A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备 1，3丁二烯的合成路线（写结构简式）。4