2022年最清晰版2021年高考北京卷理综化学试题 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年高考北京卷理综化学试题6 我国科技创新成果斐然,以下成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发觉抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂 D侯德榜联合制碱法7 以下中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装储存8以下食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂9在肯定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯；有关物质的沸点、熔点如下：沸点 /对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯138 144 139 80 熔点 /13 -25 -47 6 以下说法不正确的是B甲苯的沸点高

2、于144 A该反应属于取代反应C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中第一分别出来D从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分别出来10K2Cr2O7 溶液中存在平稳：Cr2O72-（橙色） +H 2O2 CrO 42-（黄色） +2H +；用 K 2Cr2O7 溶液进行以下试验：结合试验,以下说法不正确的是A中溶液橙色加深,中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H 5OH 仍原C对比和可知K 2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D如向中加入70% H 2SO4 溶液至过量,溶液变为橙色1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - -

3、- 11在两份相同的 BaOH2 溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的 力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示；以下分析不正确的是 A代表滴加 H2 SO4 溶液的变化曲线 Bb 点,溶液中大量存在的离子是 Na +、OHCc 点,两溶液中含有相同量的 OHDa、d 两点对应的溶液均显中性12用石墨电极完成以下电解试验；H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能装置试验一试验二铁丝现象acdb两个石墨电极邻近有气泡产氯化钠溶液润湿的pH试纸a、d 处试纸变蓝； b 处变红,局部褪色；c 处无明显变化生； n 处有气泡产生； 以下对试验现象的说明或估计不合理的是Aa、d 处： 2H 2O+2e =H 2

4、 +2OHBb 处： 2Cl-2e =Cl2Cc 处发生了反应：Fe-2e=Fe 2+D依据试验一的原理,试验二中 m 处能析出铜 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 25.（17 分）功能高分子P 的合成路线如下：CH3CH nCOOCH2NO2A试剂 a /BCl 2/光照C试剂 b/D催化剂CHE催化剂FH 2O,H+/GC2H 5OH高分子 P（1）A 的分子式是C7H8,其结构简式是_；（2）试剂 a 是_；（3）反应的化学方程式：_ _；（4）E 的分子式是C6H10O2；E 中含有的官能团：_；（5）

5、反应的反应类型是 _；（6）反应的化学方程式：_ _；OH（5）已知：2 CH 3CHOOHCH 3CHCH 2CHO；,用箭头表示转化关系,以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线（用结构简式表示有机物）箭头上注明试剂和反应条件）；_ 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 26（13 分）用零价铁（ Fe）去除水体中的硝酸盐（NO 3）已成为环境修复讨论的热点之一；（1）Fe 仍原水体中 NO 3-的反应原理如右图所示；作负极的物质是；正极的电极反应式是；（2）将足量铁粉投入水体中,经 24 小时测

6、定 NO3的去除率和 pH,结果如下：初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO 3的去除率 接近 100% 50% 24 小时 pH 接近中性 接近中性铁的最终物质形状 FeOOH FeOOHFe 不导电 Fe 不导电 Fe3O4 Fe3O4pH=4.5 时, NO 3的去除率低；其缘由是；（3）试验发觉：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时,补充肯定量的 Fe2+可以明显提高 NO 3的去除率；对 Fe2+的作用提出两种假设：/% 100率. Fe2+直接仍原 NO 3；除去 50-3. Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层；ON OFe 2+ Fe Fe+Fe 2+ 做对比试

7、验,结果如右图所示,可得到的结论是；pH=4.5其他条件相同 同位素示踪法证明 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4；结合该反应的离子方程式,说明加入 Fe2+提高 NO3去除率的缘由：；（4）其他条件与（2）相同,经 1 小时测定 NO 3的去除率和 pH,结果如下：初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO 3的去除率 约 10% 约 3% 1 小时 pH 接近中性 接近中性与（ 2）中数据对比,说明（2）中初始 pH 不同时, NO 3去除率和铁的最终物质形状不同的缘由：4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - -

8、- - - 27（12 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、 PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等）和H2SO4 为原料,制备高纯 PbO,实现铅的再生利用；其工作流程如下：含铅FeSO4、 H2SO4 /滤液滤液 1高纯；废料过滤PbSO410% NaOH 溶液/（过程 I）粗品冷却、过滤PbO 粗品（过程 III ）（过程 II）PbO（1）过程中,在Fe2+催化下, Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是（2）过程中, Fe2+催化过程可表示为：i. 2Fe2+ PbO2+4H+SO 4 2- = 2Fe3+PbSO4+2H 2O ii. 写出 ii 的离子方程式：

9、_；以下试验方案可证明上述催化过程；将试验方案补充完整；a.向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液,溶液几乎无色,再加入少量 PbO2,溶液变红；b. ；（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中,存在平稳：PbO（s）+NaOH （aq）NaHPbO 2（aq）,其溶解度曲线如下列图；过程的目的是脱硫；滤液 1 经处理后可在过程中重复使用,其目的是（选填序号） ；A削减 PbO 的缺失,提高产品的产率B重复利用 NaOH ,提高原料的利用率C增加 Na2SO4 的浓度,提高脱硫效率过程 III 的目的是提纯；结合上述溶解度曲线,简述过程 III 的操作_ ；5 名师归纳总结 - - -

10、 - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 28（16 分）以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为试验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性；试剂试验滴管试管现象0.2 molL- 1饱和 Ag2SO4 溶液.产生白色沉淀0.2 mol L- 1 CuSO4.溶液变绿,连续滴加产生棕黄色沉淀Na2SO3 溶液（1）经检验,现象中的白色沉淀是0.1 mol L- 1 Al2SO43溶液.开头无明显变化,连续滴加产生白色沉淀Ag 2SO3；用离子方程式说明现象：；（2）经检验,现象的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有 Cu+、Cu2+和 SO3

11、2-；已知：Cu+ 稀 H 2SO4Cu + Cu2+,Cu2+ ICuI（白色） + I2 ；用稀硫酸证明沉淀中含有Cu+的试验现象是2- ；通过以下试验证明,沉淀中含有Cu2+和 SO3a.白色沉淀 A 是 BaSO4,试剂 1 是；b.证明沉淀中含有Cu 2+和 SO3 2- 的理由是；（3）已知： Al 2（SO3） 3 在水溶液中不存在；经检验,现象的白色沉淀中无又能溶于强碱,仍可使酸性KMnO 4 溶液褪色；估计沉淀中含有亚硫酸根和SO42- ,该白色沉淀既能溶于强酸,对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被 Al OH 3吸附； ii.存在于铝的碱式盐中；对假设ii 设计

12、了对比试验,证明了假设ii 成立；a.将对比试验方案补充完整；步骤二： _ （按上图形式出现） ；b. 假设 ii 成立的试验证据是 _ ；（4）依据试验,亚硫酸盐的性质有 _；盐溶液间反应的多样性与 _有关；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6B 7C 8A 9B 10D 11C 12B 2022 年一般高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学部分6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B 25.（17 分）（1）（2）浓硫酸和浓硝酸（3）（4）碳碳双键、酯基（5）加聚反应（6）（7）2

13、613 分 （1）铁NO 3-+8e-+10H+=NH 4+3H 2O,（2） FeOOH 不导电,阻碍电子转移（3）本试验条件下,Fe 2+不能直接仍原 NO3-；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO 3-的去除率；+, Fe2+将不导电的 FeO（OH ）转化为可导电的 Fe3O4,利于电子的转移；Fe2+2FeOOH=Fe 3O4+2H（4）初始 pH 低时,产生的 Fe2+充分；初始 pH 高时,产生的 Fe2+不足；27（12 分）（1）Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4+ 2H 2O （2） 2Fe3+ Pb + SO 42-PbSO4 + 2Fe2；

14、取 a 中红色溶液少量,向其中加入过量铅粉后,红色褪去；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3） A 、B；向 PbO 粗品中加入肯定量的35%NaOH 溶液,加热至110,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得到 PbO 固体；28（16 分）（ 1）2Ag+SO3 2- Ag 2SO3 ；（2）有红色固体生成；a. HCl 和 BaCl2 溶液；b.在 I-的作用下, Cu 2+转化为白色沉淀CuI, SO32-转化为 SO42-；（3） Al3+、OH-； a、2mL 0.1 mol.L-1 Al 2SO43 溶液 b、V 1 明显大于 V 2；（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化仍原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页