2022年最清晰版2021年高考北京卷理综化学试题 .pdf

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1、1 2016 年高考北京卷理综化学试题6 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法7 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存8下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂9在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点 /138 144 139 80 熔点 /13 -25 -47 6 下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将

2、苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色） +H2O2 CrO42-（黄色） +2H+。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页2 11在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的

3、H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A代表滴加 H2 SO4溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d 两点对应的溶液均显中性12用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置氯化钠溶液润湿的pH试纸abcd铁丝现象a、d 处试纸变蓝； b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生； 下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa、d 处： 2H2O+2e=H2 +2OHBb 处： 2Cl-2e=Cl2Cc 处发生了反应：Fe-2e=Fe2+D根据实验

4、一的原理，实验二中m 处能析出铜 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页3 25.（17 分）功能高分子P 的合成路线如下：AFE试剂 a 试剂 b催化剂催化剂/BCl2C/DGC2H5OHH2O,H+/光照/CHCHCH3COOCH2NO2n高分子 P（1）A 的分子式是C7H8，其结构简式是_。（2）试剂 a 是_。（3）反应的化学方程式：_ _。（4）E 的分子式是C6H10O2。E 中含有的官能团：_。（5）反应的反应类型是_。（6）反应的化学方程式：_ _。（5）已知：2CH3CHOOHCH3CHCH2CHOO

5、H。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页4 26 （13 分）用零价铁（ Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe 还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。作负极的物质是。正极的电极反应式是。（2）将足量铁粉投入水体中，经24 小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3的去除率接近 100% 50% 24 小时

6、 pH 接近中性接近中性铁的最终物质形态Fe3O4FeO(OH)( 不导电)FeFeFeO(OH)( 不导电 )Fe3O4pH=4.5 时， NO3的去除率低。其原因是。（3）实验发现：在初始pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对 Fe2+的作用提出两种假设：. Fe2+直接还原NO3；. Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层。做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是。同位素示踪法证实Fe2+能与 FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高 NO3去除率的原因：。（4）其他条件与（2）相同，经1 小时测定

7、 NO3的去除率和pH，结果如下：初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3的去除率约 10% 约 3% 1 小时 pH 接近中性接近中性与（ 2）中数据对比，解释（2）中初始pH 不同时， NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：50100OFe2+FepH=4.5(其他条件相同 )Fe+Fe2+NO去除率/%-3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页5 27 （12 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、 PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如

8、下：含铅废料滤液 1PbO粗品高纯PbOFeSO4、 H2SO4/滤液PbSO4粗品10% NaOH 溶液/冷却、过滤（过程 II）过滤（过程 I）（过程 III ）（1）过程中，在Fe2+催化下， Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是。（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i. 2Fe2+ PbO2+4H+SO42-= 2Fe3+PbSO4+2H2O ii. 写出 ii 的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b. 。（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液

9、中，存在平衡：PbO（s）+NaOH （aq）NaHPbO2（aq） ，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是（选填序号） 。A减少 PbO 的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加 Na2SO4的浓度，提高脱硫效率过程 III 的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程III 的操作_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页6 28 （16 分）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴

10、管试管0.2 molL- 1Na2SO3溶液饱和 Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 mol L- 1 CuSO4.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol L- 1 Al2(SO4)3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有 Cu+、Cu2+和 SO32-。已知：Cu+稀 H2SO4Cu + Cu2+，Cu2+ICuI（白色） + I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和 SO32-。a.白色沉淀A 是 BaSO4，

11、试剂 1是。b.证实沉淀中含有Cu2+和 SO32-的理由是。（3）已知： Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被 Al ( OH)3吸附； ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤二： _ （按上图形式呈现） 。b. 假设 ii 成立的实验证据是_。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。精选学习资料 - - - - - -

12、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页7 6B 7C 8A 9B 10D 11C 12B 2016 年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学部分6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B 25.（17 分）（1）（2）浓硫酸和浓硝酸（3）（4）碳碳双键、酯基（5）加聚反应（6）（7）26(13 分) （1）铁NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O，（2） FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。Fe2+2FeO(OH)=F

13、e3O4+2H+， Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子的转移。（4）初始 pH 低时，产生的Fe2+充足；初始pH 高时，产生的Fe2+不足。27 （12 分）（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O （2） 2Fe3+ Pb + SO42-= PbSO4 + 2Fe2；取 a 中红色溶液少量，向其中加入过量铅粉后，红色褪去。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页8 （3） A、B；向 PbO 粗品中加入一定量的35%NaOH 溶液，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到 PbO 固体。28 （16 分）（ 1）2Ag+SO32- Ag2SO3 。（2）有红色固体生成；a. HCl 和 BaCl2溶液。b.在 I-的作用下， Cu2+转化为白色沉淀CuI， SO32-转化为 SO42-。（3） Al3+、OH-。a、2mL 0.1 mol.L-1 Al2(SO4)3溶液b、V1明显大于V2。（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页