酸碱盐金属部分复习ppt课件.ppt

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1、期末复习,化学部分,一、金属,二、酸碱盐,3、金属活动顺序,1、铁合金,2、CO炼铁,2、地壳中含量最多的金属元素是铝,1、地壳中元素的含量： O 、Si、Al,3、金属在自然界的存在,（1）以单质形式存在：常是一些很不活泼金属,如： 金、 银,（2）以化合物的形式存在于矿石中： 大部分金属,赤铁矿,主要成分Fe2O3,黄铁矿,主要成分FeS2,菱铁矿,主要成分FeCO3,铝土矿,主要成分Al2O3,黄铜矿,主要成分CuFeS2,辉铜矿,主要成分Cu2S,4、把铁矿石炼成铁,原料：铁矿石、焦炭、石灰石等,原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来。,Fe2O3 + 3CO

2、 = 2Fe + 3CO2,Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2,高温,高温,铁合金,生铁,钢,5、几种常见的合金,含碳量在2%4.3%之间,含碳量在0.03% 2%之间,实验：用一氧化碳还原氧化铁,问题：a、炼铁利用了一氧化碳的什么性质？ b、石灰水的作用是什么？ c、导管末端被点燃的是什么物质？为什 么要这样处理？ d、反应前和反应后，如何操作？为什么？,物质颜色：Fe2O3 红色 Fe粉 黑色,对比录像,a、炼铁利用了一氧化碳的什么性质？,利用了一氧化碳的还原性,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,高温,还原性还原剂,氧化性氧化剂,c、导管末端被点燃的是什么物质

3、？ 为什么要这样处理？,答：被点燃的物质是CO气体。除去多余的CO，防止CO污染空气,d、反应前和反应后，如何操作？ 为什么？,反应前：先向玻璃管里通入一氧化碳气体 一会，再加热。防止加热不纯的 一氧化碳引起装置爆炸。,反应后：停止加热，继续向玻璃管里通入 一氧化碳气体直到玻璃管冷却。 防止新生成的铁又被氧化成氧化铁。 （或防止水倒流使二通管破裂）,例一：36克水通电分解,可以得到多少克氧气?,计 算 步 骤,1、设未知量,2、写出有关反应 化学方程式,3、写出有关物质 的相对分子质量,已知量 未知量,4、列比例式 求解,5、简明写出答案,解 题 过 程,解：设可制得O2的质量为x,2H2O

4、= 2H2 +O2,2(12+16) 162 =36 =32,36g x,答：可以得到O2 3.2g。,计算,用2000吨含氧化铁75%的赤铁矿 石，可炼出多少吨铁？,解：,2000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为,2000吨75%=1500吨,设：1500吨氧化铁可炼出铁的质量为x,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,高温,160,2 56,1500吨,x,160,256,=,1500吨,x,X=1050吨,答：可炼出1050吨铁。,金属活动性顺序,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢,铜 汞 银 铂 金,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H,Cu Hg Ag Pt Au,

5、1、位置越靠前，金属性质越活泼；,2、排在氢前的金属能置换出酸中的氢， 排在氢后面的金属则不能。,3、排在前面的金属可以把排在后面的金属从 它的盐溶液中置换出来。,（不要用K Ca Na 置换盐溶液中的 金属）,在金属活动顺序表中,金属活动性由强减弱,金属的化学性质,(1)金属（H前）+ 酸（HCl和稀硫酸）,（2）金属+盐（金属排在盐中金属元素的前面）,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,单质 + 化合物,单质 + 化合物,Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag,例：1、设计一个实验比较 Cu 、Ag 、Zn的 活动顺序。,2、X、Y、Z三种金属，有如

6、下反应： Z + YSO4 = ZSO4+ Y X + YSO4 = XSO4+ Y Z + H2SO4 = ZSO4 + H2 X 与 H2SO4 不反应 由上反应判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 （ ）,3、要证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是（ ） (A) CuSO4 溶液 (B) AgNO3溶液 (C) 稀H2SO4 (D) Ca(OH)2溶液,酸、碱、盐,一、酸碱指示剂,定义：,象石蕊、酚酞这种遇酸或碱溶液显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂,红,紫,蓝,无,无,红,二、常见的酸,1、盐酸（HCl）,盐酸是氯化氢气体的水溶液,a、物理性质,有挥发性,浓盐酸刚打开盖时有

7、：,原因：,无色、,有刺激性气味、,液体、,白雾,挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成白雾,工业盐酸一般呈黄色（含Fe 3+),2、硫酸,a、浓硫酸的物理性质,无色、无味、,油状液体,脱水性：把没有水的物质中的氢、氧元 素按水的组成比脱去,吸水性：吸收气体中的水分,小贴士,强腐蚀性（脱水性和强氧化性引起）吸水性 可作干燥剂,浓硫酸的稀释,方法：把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。,浓硫酸沾到身上处理方法：,大量水冲洗，然后涂上3%-5%的 碳酸氢钠溶液,NaHCO3,b、盐酸、稀硫酸的化学性质,与指示剂作用,使紫色石蕊试液变红色,可以无色酚酞不变色,与金属反应,与金属氧化物作用,H2SO

8、4+ NaOH =,盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 =,演示下列化学反应：,盐酸和氢氧化钙反应：,HCl + Ca(OH)2 =,硫酸和烧碱反应：,Na2SO4 + 2H2O,CuCl2 + 2H2O,CaCl2 + 2H2O,2,在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色。恰好中和后，红色褪去。,在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色。恰好中和后，红色褪去。,（蓝色固体）,（蓝绿色溶液）,一、常见的碱的物理性质,1、NaOH,b、固体NaOH的物理性质,颜色：,状态：,白色,固体,易吸,而潮解,NaOH固体可做某些物质干燥剂,氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热,水,

9、a、俗名:烧碱、火碱、苛性钠,天平称量：,放在玻璃器皿中称,实验,2、Ca(OH)2,b、固体Ca(OH)2的物理性质,颜色：,状态：,白色,固体,a、俗名:消石灰、熟石灰,其水溶液称作石灰水,水溶性：,微溶,实验,颜色：,状态：,气味：,保存：,挥发性：,水溶性：,无色,液体,刺激性气味,有,易溶,避光保存,碱有哪些化学性质？,指示剂,二、碱的化学性质,与指示剂作用,可以使酚酞试液变红,使石蕊试液变蓝色,与SO2、CO2等非金属氧化物作用。,Ca(OH)2 + CO2 =,2NaOH + CO2 =,Ca(OH)2 + SO2 =,NaOH能放在空气中吗？,Na2CO3 + H2O,CaSO

10、3 +H2O,CaCO3+ H2O,碱与酸反应,Ca(OH)2 +2 HCl =,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4 =,Na2SO4 + 2H2O,NaOH+HCl=NaCl + H2O,（中和反应）,与某些盐反应,NaOH + FeCl3 =,2NaOH + CuSO4 =,2NaOH+ MgSO4=,Ca(OH)2 + Na2CO3 =,盐的典型化学反应,Fe +CuSO4=Cu + FeSO4Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag,1、盐 +金属,2、盐 +酸,CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O +CO2,AgNO3 +2HCl=AgCl + HNO3,Na2CO3 +2HCl=NaCl + H2O +CO2,BaCl2 +H2SO4=BaSO4 + 2HCl,Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3,碳酸盐检验方法：加盐酸有气体生成,且该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，则证明是碳酸盐,3、碱+盐,NaOH + FeCl3 =,2NaOH + CuSO4 =,2NaOH+ MgSO4=,Ca(OH)2 + Na2CO3 =,4、盐+盐,NaCl +AgNO3=AgCl + NaNO3,盐,金属,酸,碱,盐,新金属,新酸,新盐,新 盐,新碱,盐 的 性 质,+,+,+,+,