最新弱电解质电离平衡PPT课件.ppt

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1、弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡20102010年高考考试大纲要求年高考考试大纲要求o1 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。解质的概念。o2 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。质溶液的导电性。o3 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。o4 4、了解水的电离，离子积常数。、了解水的电离，离子积常数。o5 5、了解溶液、了解溶液pHpH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pHpH的方的方法，能进行法，能进行pHpH的简单计算。的简单计算。当当

2、V V电离电离 =V=V结合结合时，可逆过程达到平衡状态时，可逆过程达到平衡状态.CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平电离平衡衡2 2、平衡特征、平衡特征3 3、影响因素、影响因素（1 1）内因：）内因：（2 2）外因：）外因：二、电离平衡二、电离平衡电解质本身的性质电解质本身的性质温度升高，有利于电

3、离温度升高，有利于电离浓度越稀，越有利于电离浓度越稀，越有利于电离动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓条件不变，溶液中各分子、离子的浓 度不变，溶液里既有离子又有分子度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V分子化分子化00逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，离子浓度离子浓度_?(_?(填变大、变小、不变或填变大、变小、不变或不能确定）不能确定）不能确定不能确定 画出用水稀释冰画出用水稀释冰醋酸时离子浓度醋酸时离子浓度

4、随加水量的变化随加水量的变化曲线。曲线。弱电解质加水稀释的变化弱电解质加水稀释的变化 纯纯弱电解质开始加水稀释电离平衡弱电解质开始加水稀释电离平衡正正向向移动，离子移动，离子数目增多数目增多，离子，离子浓度增大浓度增大，导电能力增强；至导电能力增强；至稀溶液稀溶液后再加水稀释，后再加水稀释，电离平衡电离平衡正向正向移动，离子移动，离子数目增多数目增多，电，电离度增大，但是离子离度增大，但是离子浓度减小浓度减小，导电能，导电能力降低。力降低。练习：练习：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化将一定质量的

5、冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是如图所示，有关说法正确的是 A、a、b、c三点溶液的三点溶液的pH：abc B、用湿润的用湿润的pH试纸测量试纸测量c处溶液的处溶液的pH值，比实际值，比实际pH值偏小值偏小C、a、b、c三点溶液用三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：化钠溶液体积：abcD、若在若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：D3 3、影响因素、影响因素（1 1）内因：）内因：（2 2）外因：）外因：二、电离平衡二、电离平衡温度升高，有利于电离温度升高，有利于电

6、离浓度越稀，越有利于电离浓度越稀，越有利于电离同离子效应同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。电解质，能抑制电离。能反应的离子能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。反应的强电解质，能促进电离。改变条件改变条件平衡移动平衡移动n(Hn(H+)c(Hc(H+)c(Acc(Ac-)溶液导电能力溶液导电能力加热升温加热升温加水稀释加水稀释加等浓度的醋加等浓度的醋酸酸加醋酸钠固体加醋酸钠固体通少量通少量HClHCl加加NaOH(s)NaOH(s)以以0.1mol/L0.1mol/LCH3CO

7、OH溶液中的平衡移动为例溶液中的平衡移动为例不移动不移动不移动不移动不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变CH3COOHCH3COO+H+4 4、电离平衡常数：、电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH MMOH M+OH+OH-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)（1 1）表达式）表达式:（3 3）.影响电离平衡常数大小的因素：影响电离平衡常数大小的因素：A.A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在

8、同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。下一般变化不大。C.C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响（2 2）.意义：意义：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。一元弱酸一元弱酸一元弱酸一元弱酸K Ka aHCOOH1.8104CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN4.91010HClOHClO3.0108

9、多元弱酸多元弱酸多元弱酸多元弱酸K Ka aH H2 2COCO3 3K Ka1a1=4.310=4.3107 7K Ka2a2=5.610=5.6101111H H2 2S SK Ka1a1=9.110=9.1108 8K Ka2a2=1.110=1.1101212HHHH3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4K Ka1a1=7.510=7.5103 3K Ka2a2=6.210=6.2108 8K Ka3a3=2.210=2.2101313可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对

10、强弱：酸性：酸性：HFCHHFCH3 3COOHHClOCOOHHClO酸性：酸性：H H3 3POPO4 4CHCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3HClOHClOH H2 2SOSO3 3HH2 2COCO3 3HH2 2SiOSiO3 3H H2 2COCO3 3CC6 6H H5 5OHHCOOHHCO3 35 5、电离方程式的书写、电离方程式的书写NaCl=Na+ClCH3COOHH2O H3O+CH3COO o强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”o弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”“”o多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应

11、分步完成电离方程式，多应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。元弱碱则一步完成电离方程式。即即CH3COOH H+CH3COO 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。由由H H2 2SOSO3 3H H3 3POPO4 4，且，且NaHNaH2 2POPO4 4的水溶液的水溶液显显酸性可知，酸性可知，KHSOKHSO3 3和和NaHSONaHSO3 3的水溶液也的水溶液也应显应显酸性。酸性。多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电电离离，第二步电离远大于第三步电离第二步电离远大于第三步电离，如何用平衡移动原理来解释？如

12、何用平衡移动原理来解释？a a、一级电离出、一级电离出H H+后，剩下的酸根阴离子带负电后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对荷，增加了对H H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H H+离子离子 电离困难的多；电离困难的多；b b、一级电离出的、一级电离出的H H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。电离难的原因电离难的原因：H2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO326.电离度100%=总数溶液中原有电解质分子已电离的电解质分子数a=已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度

13、弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。练习：若练习：若1mol/L的弱酸的弱酸HA溶液的溶液的pH2，试计算试计算HA的电离度的电离度2525时时 0.1mol/L 0.1mol/L以下溶液的电离度以下溶液的电离度酸酸电电离度离度HNOHNO3 3100%100%HClHCl100%100%HFHF8%8%HNOHNO2 27.16%7.16%HCOOHHCOOH4.24%4.24%CHCH3 3COOHCOOH1.33%1.33%例例例例 （09090909年海南化学年海南化学年海南化学年海南化学 6 6 6 6改编）改编）改编）改编）已知室温时，已知室温时，已知室

14、温时，已知室温时，0.1mo1/L0.1mo1/L0.1mo1/L0.1mo1/L某一元酸某一元酸某一元酸某一元酸HAHAHAHA在水中有在水中有在水中有在水中有0.10.10.10.1发生电离，完成以下内容发生电离，完成以下内容发生电离，完成以下内容发生电离，完成以下内容(1)(1)(1)(1)、该溶液的、该溶液的、该溶液的、该溶液的pH=_pH=_pH=_pH=_体验高考体验高考(3)(3)(3)(3)、此酸的电离平衡常数约为、此酸的电离平衡常数约为、此酸的电离平衡常数约为、此酸的电离平衡常数约为_(4)(4)(4)(4)、1mo1/L1mo1/L1mo1/L1mo1/L该酸的电离平衡常数

15、大于该酸的电离平衡常数大于该酸的电离平衡常数大于该酸的电离平衡常数大于110110110110-7-7-7-7,对吗对吗对吗对吗?(2)(2)(2)(2)、升高温度，溶液的、升高温度，溶液的、升高温度，溶液的、升高温度，溶液的pH_pH_pH_pH_(5)(5)(5)(5)、若、若、若、若HB+NaA=HA+NaBHB+NaA=HA+NaBHB+NaA=HA+NaBHB+NaA=HA+NaB能进行，则能进行，则能进行，则能进行，则K K K K(HB)_(HB)_(HB)_(HB)_K K K K(HA)(HA)(HA)(HA)(07上上海海21)已已知知0.1mol/L的的醋醋酸酸溶溶液液中

16、中存存在在电电离离平平衡衡：CH3COOH CH3COOH要要使使溶溶液液中中c(H)/c(CH3COOH)值值增增大，可以采取的措施是大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液加少量烧碱溶液 B 升高温度升高温度 C 加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D 加水加水BD7 7、强电解质和弱电解质的证明实验、强电解质和弱电解质的证明实验证明某酸证明某酸HA是弱酸的实验方法：是弱酸的实验方法：(1)测测0.01mol/L HA的的pH值值 pH2，HA是强酸；是强酸；pH 2，HA是弱酸；是弱酸；(2)测测NaA溶液的溶液的pH值值 pH7，HA是强酸；是强酸；pH 7，HA是弱酸；是弱酸；(3)相同条件下，

17、测相同浓度的相同条件下，测相同浓度的HA和和HCl溶液的导电溶液的导电性性(4)往同浓度的往同浓度的HA和和HCl溶液中投入相同的溶液中投入相同的Zn粒或粒或CaCO3固体固体(5)测定同测定同pH值的值的HA和和HCl溶液稀释相同倍数前后溶液稀释相同倍数前后pH变化变化开始反应速率慢的为弱酸；开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱的为弱酸；导电性弱的为弱酸；pH 变化小的是弱酸。变化小的是弱酸。(07(07重重庆庆10)10)用用食食用用白白醋醋（醋醋酸酸浓浓度度约约1 1 mol/Lmol/L）进进行行下下列列实实验验，能能证证明明醋醋酸酸为为弱弱电电解质的是解质的是A A白醋中滴入石蕊试液呈红

18、色白醋中滴入石蕊试液呈红色B B白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生C C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D DpHpH试纸显示白醋的试纸显示白醋的pHpH为为2323D比较比较项目项目C(HC(H+)pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生HH2 2的量的量与金属反应与金属反应的开始速率的开始速率稀释相稀释相同倍数同倍数后后pHpHHAHAHBHB7 7、一元强酸、一元强酸HAHA和一元弱酸和一元弱酸HBHB的比较的比较1 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 相同相同相同相同大大小小大大小小小小大大相同相

19、同相同相同大大小小比较比较项目项目C(HC(H+)C(C(酸酸)中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生HH2 2的量的量与金属反应与金属反应的开始速率的开始速率稀释相稀释相同倍数同倍数后后pHpHHAHAHBHB7 7、一元强酸、一元强酸HAHA和一元弱酸和一元弱酸HBHB的比较的比较2 2）相同）相同pHpH、相同体积时、相同体积时 大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大（09山东山东15）某温度下，相同某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡加水稀释，平衡pH值随溶液值随溶液体积变化的曲线如右图所示。体积变

20、化的曲线如右图所示。据图判断正确的是据图判断正确的是AII为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH值变化曲线值变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强Ca点点KW的数值比的数值比c点点Kw的数值大的数值大Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度BB练习练习3 3 pHpH1111的的X X、Y Y两种碱溶液各两种碱溶液各l0 mLl0 mL，分别稀，分别稀释至释至1000 mL1000 mL，其，其pHpH与溶液体积与溶液体积(V)(V)的关系如下图所的关系如下图所示，下列说法正确的是（示，下列说法正确的是（）A AX X、Y Y两种碱的物质

21、的量浓度两种碱的物质的量浓度一定相等一定相等B B稀释后，稀释后，X X溶液中溶液中c c(OH(OH-)比比Y Y溶液中溶液中c c(OH(OH-)大大C C若若9 9a a1111，则，则X X、Y Y都是弱碱都是弱碱DD完全中和完全中和X X，Y Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(X)V(Y)V(Y)pH1000 V/mL10YX11aC3 3、某温度下、某温度下,在在1 L1 L醋酸溶液中醋酸溶液中,溶有醋酸溶有醋酸6.00g,6.00g,其其中有醋酸根离子中有醋酸根离子 0.0001mol 0.0001mol。拓展提升拓展提升(1)(1)此溶液

22、此溶液PH=_,PH=_,醋酸的醋酸的Ka=_;Ka=_;(2)(2)在上述溶液加入一定量的醋酸在上述溶液加入一定量的醋酸钠钠固体固体,电电离平衡离平衡常数常数_(_(填填填填“增大增大增大增大”“”“”“”“减小减小减小减小”或或或或“不不不不变变变变”，下同，下同，下同，下同)，电电离度离度_，溶液中的，溶液中的c(Hc(H+)_)_；若此时溶液若此时溶液PH=5PH=5，则溶液中，则溶液中c(CHc(CH3 3COO)=_COO)=_。（09广东理基广东理基33）下列说法正确的是下列说法正确的是A向向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液中滴加酚酞，溶液变红色溶液变红色BAl

23、3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共可大量共存于存于pH=2的溶液中的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的分别与等物质的量的HCl和和H2SO4反应反应时，消耗时，消耗NaOH的物质的量相同的物质的量相同A练习、练习、一定温度下有一定温度下有盐酸盐酸硫酸硫酸醋酸醋酸,下列说法下列说法不正不正确的是确的是()A.c(H+)相同时相同时,物质的量浓度物质的量浓度 B.c(H+)相同时相同时,分别稀释分别稀释10倍倍,c(H+)仍相等仍相等C.物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时,c(H+)是是 D.c(酸酸)和体积和体积V相同时相同时,中和碱的能力中和碱的能力 BD