《弱电解质的电离平衡》课件.ppt

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1、教学目的和要求教学目的和要求 介绍了解电解质和非电解质、强介绍了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。电解质和弱电解质的概念。 理解电解质的电离平衡概念，加深理解电解质的电离平衡概念，加深对动态平衡的认识。对动态平衡的认识。 理解导电性强弱与电解质强弱的关理解导电性强弱与电解质强弱的关系。系。强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。包括：

2、多数有机物、非金属氧化物等。 - 蔗糖、酒精蔗糖、酒精思考题思考题 SOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能导电，它们的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如质？某些离子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于水后电离出的离子并非其自身）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动状态下能否导电。（真正电离出自由移动

3、的离子的物质才是电解质）的离子的物质才是电解质）强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在溶液中在溶液中存在形式存在形式化合物化合物类型类型溶于水后能够溶于水后能够全部全部电电离的电解质离的电解质溶于水后只有溶于水后只有部部分分电离的电解质电离的电解质水合离子水合离子水合离子、水合离子、分子分子强酸强酸 HCl / HNO3强碱强碱 NaOH 绝大多数盐绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物活泼金属氧化物 Na2O弱酸弱酸 HF/HAc弱碱弱碱 NH3H2O Mg（OH）2水、两性氢氧化物水、两性氢氧化物Al（OH）32.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质结构特点结构特点电离程度电离程度

4、电离过程电离过程离子化合物离子化合物,某些含某些含极性键的共价化合物极性键的共价化合物另一部分含有极性另一部分含有极性键的共价化合物键的共价化合物完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程,无电无电离平衡离平衡可逆过程可逆过程,存在存在电离平衡电离平衡强电解质强电解质弱电解质弱电解质思考题思考题 CaCOCaCO3 3、FeFe（OHOH）3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小， CaCOCaCO3 3属属于强电解质，而于强电解质，而FeFe（OHOH）3 3属于弱电解质；属于弱电解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大， HClHCl属于强电属

5、于强电解质，而解质，而CHCH3 3COOH COOH 属于弱电解质。电解质的强属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电而是看电离的是否完全离的是否完全.下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,_,属属于强电解质的是于强电解质的是_,_,属于弱属于弱电解质的是电解质的是_,_,属于非电属于非电解质的是解质的是_._.a.a.铜丝铜丝 b.b.金刚石金刚石 c.c.石墨石

6、墨 d.NaCl e.d.NaCl e.盐酸盐酸 f.f.蔗糖蔗糖 g.COg.CO2 2 h.Na h.Na2 2O i.O i.硬脂酸硬脂酸 j.j.醋醋酸酸 k.k.碳酸碳酸 l.l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.m.氢氢氧化铝氧化铝 n.n.氯气氯气 o. o. BaSOBaSO4 4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。例例3 3把把0.05mol NaOH0.05mol NaOH固体分别加入固体分别加入到下列到下列100mL100mL液体中，溶液的导电性基液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是本不变，该

7、液体是( )( )A. A. 自来水自来水 B. 0.5mol/LB. 0.5mol/L盐酸盐酸 C. 0.5mol/LC. 0.5mol/L醋酸醋酸 D. 0.05molD. 0.05mol氯化氨氯化氨BD1.1.定义：定义： 在一定条件在一定条件( (如温度、浓度如温度、浓度) )下下, ,当电解质分子电离成离子的速率和当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡。电离速率电离速率= =分子化速率分子化速率逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变意义：意义：特

8、征：特征：反反应应速速率率时间时间弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率两种速率相等，处两种速率相等，处于电离平衡状态于电离平衡状态3.3.外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：1 1）温度：电离是）温度：电离是吸热吸热过程过程温度升高，电离平衡正向移动温度升高，电离平衡正向移动2 2）浓度：）浓度：稀释促进电离稀释促进电离以以0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液中的平衡移动为例：溶液中的平衡移动为例： 改变条件改变条件平衡移动平衡移动方向方向c(Hc(H+ +) )c(CHc

9、(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )溶液导电溶液导电能力能力加少量硫酸加少量硫酸加加CHCH3 3COONa COONa (s)(s)加加NaOH(s)NaOH(s)加水稀释加水稀释滴入纯醋酸滴入纯醋酸加热升温加热升温加醋酸铵加醋酸铵晶体晶体氢硫酸中存在的电离平衡是氢硫酸中存在的电离平衡是_;1)当加入当加入CuSO4溶液时溶液时,电离平衡电离平衡_移移动动,c(S2-)_ c(H+)_;2)当加入固体当加入固体NaOH时时,电离平衡电离平衡_移移动动,c(S2-)_ c(H+)_;3)若将溶液加热至沸腾若将溶液加热至沸腾,c(H2S)_4.电离方程式的正确书写电离

10、方程式的正确书写 强调强调: : 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完多元弱碱一步完写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1）HClO （2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH- 下列电离方程式书写正确的是（下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4Ba2+SO42-B.H3PO43H+PO43-C.Al(OH)3H+AlO2-+H2OD.NaHS=Na+H+S2-C5 5、一元强酸（、一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 1

11、 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+ +）pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大5 5、一元强酸（、一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 2 2）相同）相同pHpH、相同体积时、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+ +）C C（酸）（酸）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产

12、属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大1.1.有有H H+ +浓度相同、体积相等的三浓度相同、体积相等的三种酸：种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入足量的锌，、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率则开始反应时速率_，反，反应完全后生成应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表表示）示）a=b=ca=b B. c(H+)相同时相同时,分别稀释分别稀释10倍倍, c(H+)仍相等仍相等C .物质的量浓度

13、相同时物质的量浓度相同时, c(H+)是是 D.c(酸酸)和体积和体积V相同时相同时,中和碱的能力中和碱的能力 = BD3.3.今有今有CHCH3 3COOH COOH HCl HCl H H2 2SOSO4 4 三种溶液，用序号三种溶液，用序号回答下列问题回答下列问题 （1 1）当它们）当它们pHpH相同时，其物质的量浓度的由大到小相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是排列是 。（2 2）当它们的物质的量浓度相同时，其）当它们的物质的量浓度相同时，其pHpH的由大到的由大到小排列是小排列是 。（3 3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系

14、为体积关系为 。4.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至氢硫酸溶液中加水稀释至0.01 mol/L时时,下列微粒的物质的量浓度下列微粒的物质的量浓度减少最多的是减少最多的是( )A.H2S B.HS- C.H+ D.S2-A5.将体积都为将体积都为10mL,c(H+)都等于都等于10-2mol/L的的醋酸和盐酸加水稀释至醋酸和盐酸加水稀释至amL和和bmL,测得稀释测得稀释后的后的c(H+)都等于都等于10-5mol/L,则稀释后的体积则稀释后的体积为为( )A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.abD6、如何判断一种酸是弱酸？、如何判断一种酸是弱酸？(1)测定已知物质的量浓度的弱酸的测定已知物质的量浓度的弱酸的PH（2）取一定体积的酸）取一定体积的酸HB溶液（设取溶液（设取1体积），测体积），测定其定其PH，稀释至体积扩大，稀释至体积扩大10倍，再测其倍，再测其PH。若。若PH增大增大1个单位，则为强酸，若个单位，则为强酸，若PH增大小于增大小于1个个单位，则为弱酸。单位，则为弱酸。（3）取酸）取酸HB对应的钠盐溶液，测定其对应的钠盐溶液，测定其PH。若。若PH7，则为强酸，若，则为强酸，若PH7，则为弱酸，则为弱酸（4）分别取相同物质的量浓度的酸）分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸，溶液和盐酸，测其导电性。测其导电性。结束结束