2022秋九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用复习习题课件沪教版.pptx

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1、第第5 5章章 金属的冶炼与利用金属的冶炼与利用复习课复习课大多数金属具有延展性、金属光泽，是热和电的良导体与氧气、非金属反应高炉通入的CO的纯度；尾气的处理及回收利用2%4.3%0.03%2%合金的硬度一般比其各成分金属大，多数合金的熔点低于其组成的成分金属与水、氧气接触表面覆盖保护层(喷涂油漆、涂油、搪瓷、电镀等)专题一 金属的物理性质、化学性质及用途1.(2019连云港海州模拟)铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是()。A.熔点高 B.导热性好C.延展性好 D.导电性好D2.如图为某文化衬衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的()。A.延展性好 B.

2、导电性好C.导热性好 D.金属活动性比锌强D3.下列有关金属材料的说法，正确的是()。A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)C专题二 金属的冶炼4.甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。(1)写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式_。(2)甲图中尾气处理的目的是_。(3)乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是_；_。(4)为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？答：_。防止一氧化碳污染空气产生热量(或提高炉温)产生一氧化碳因为生铁的密度大于炉渣的密度5.(2020南京联合体期末)金属和金属材料在生活和生产中有

3、着广泛的应用。(1)下列厨房用品所使用的主要材料属于金属材料的是_(填字母)。A.陶瓷碗 B.不锈钢炊具C.橡胶手套 D.铜质水龙头(2)南京金箔世界文明，金能制成金箔是利用了金具有良好的_性。BD延展(3)烟花中含有镁粉，写出镁在氧气中燃烧的化学方程式：_。(4)为比较铁、铜两种金属的活动性，小军用铁片、铜片和稀硫酸进行实验，他判断铁活动性比铜强依据的现象是_。小华用铁片和硫酸铜溶液进行实验，有关反应的化学方程式为_。铁片表面有气泡产生，铜片表面无现象FeCuSO4=CuFeSO4(5)高 铁 刹 车 制 动 盘 使 用 合 金 锻 钢 制 作，主 要 利 用 该 合 金 耐 高 温、_等特

4、性。在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为_。高铁轨道焊接时，可用铝热反应：该反应的基本类型 是_。耐磨(或强度大、硬度大等)置换反应【解析】(1)A.陶瓷碗属于无机非金属材料，错误；B.不锈钢炊具属于金属材料，正确；C.橡胶手套属于有机合成材料，错误；D.铜质水龙头属于金属材料，正确。(2)金能制成金箔，是利用了金具有良好的延展性。(3)镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为(4)将铁片、铜片分别放入稀硫酸中，可看到铁片表面有气泡产生，铜片表面无现象，说明铁活动性比铜强。铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为

5、FeCuSO4=CuFeSO4。(5)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，说明该合金具有耐高温、耐磨等特性。赤铁矿的主要成分是氧化铁，其与一氧化碳在高温条件下反应生成铁与二氧化碳。题给反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。6.化学研究中常用图表的形式简单明了地表达化学信息。请你分析以下图像并回答问题。如图一，托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀盐酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图二。试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针在分度盘上的位置是先指向_(填“左边”“右边”或“中间”，下同)，最后停在_。写出铁和稀盐酸反应的化学

6、方程式：_。右边中间 Fe2HCl=FeCl2H27.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。请回答：(1)西汉淮南万毕术中记载有“曾青得铁则化为铜”，曾青指的是硫酸铜溶液。这句话中化学反应产物的名称是铜和_。硫酸亚铁(2)晋代葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图可以表示为(已知原子体积由大到小的顺序是HgSO)：请写出该反应的化学方程式：_，反应中是否发生了“氧化反应”？_(填“是”或“否”)。是8.“诚信”是中华民族的传统美德，但目前有不法分子将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热至约800得到一种外观酷似金子的铜

7、锌合金，人称“伪黄金”(其反应化学方程式为)，然后加工成“黄金”饰品出售，非法牟取利益。作为当代中学生，请你利用所学知识揭露“伪黄金”的庐山真面目。(1)列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法：_。(2)按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量之比为_。灼烧(或将合金放入酸溶液或测密度等合理答案均可)12865(3)按以上化学方程式计算，若得到了26.4gCO2，消耗Cu2O的质量是多少？(要求写出计算过程)解：设得到26.4 g CO2要消耗Cu2O的质量为x。144 88 x 26.4 g答：得到26.4 g CO2要消耗Cu2O的质量为43.2 g。9.近年我省多地纷纷展开文明城市

8、创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题。(1)图中标识的物质，属于金属材料的是_(写出一种即可，下同)。铁质外筒(或铝合金内筒)(2)塑料矿泉水瓶应收入_(填“可回收”或“不可回收”)筒中。(3)使用铝合金做内筒的优点是_(写出一点即可)。(4)为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。可回收耐腐蚀不合理其他条件相同时才可以比较10.实验室中使用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到铁，设计了如下方案：(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是_(填

9、“加热”或“通CO”)，目的是_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置的作用是_。通CO排尽装置内的空气检验是否有CO2气体生成除去未反应的CO气体，防止污染空气11.金属材料在现代生活和工业生产中应用极为普遍。(1)铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_，其化学方程式为_；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议：_。(2)全世界每年冶炼金属量最多的是钢铁，而每年总产量的铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜4Al3O2=2Al2O3少喝铝制易拉罐的饮料、少用铝制锅具盛放食品等被锈蚀，造成很大的浪费。铁生锈是铁与_共同作用的结果，请写出

10、一种防止铁制品生锈的具体方法：_。氧气和水抹油(答案合理即可)(3)铜制成导线主要利用铜的_；高炉炼铁主要利用焦炭与_(填名称)反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。导电性二氧化碳12.钢铁工业是国家工业的基础。(1)如图是炼铁高炉及炉内化学变化过程的示意图，根据图示回答下列问题：若上图中采用的铁矿石的主要成分是氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区：_。B区：_、_。(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分进行探究。【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行实验，测得下列数据：反

11、应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量为66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g)；反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量为65.8 g(冷却到室温称量)。【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色，小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。【查阅资料】一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。【实验与猜想】该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_。进行猜想，黑色粉末可能：a.全部为铁；

12、b._；c._。【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_(填物质名称)。氧化亚铁全部为四氧化三铁铁和四氧化三铁四氧化三铁【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_(填字母)。A.收集一氧化碳B.吸收二氧化碳C.检验二氧化碳AB13.某工厂生产的铜屑中含有少量铁屑。现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，小张同学设计了甲、乙两个实验方案：(1)以上两个实验方案中，从利用率角度考虑，你愿意选择_(填“甲”或“乙”)方案。(2)以 上 两 个 方 案 中 都 有 过 滤 操 作，该 操 作 中

13、 必 须 用 到 的 玻 璃 仪 器 有_。乙漏斗、烧杯、玻璃棒(3)写出两个实验方案中任意一个反应的化学方程式并注明反应的基本类型：_；_。(4)你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案：_。FeCuSO4=FeSO4Cu(或FeH2SO4=FeSO4H2)置换反应用磁铁吸引【解析】(1)以上两个实验方案中，从利用率角度考虑，应该选择乙方案，是因为乙中随着反应进行产生气泡，当不产生气泡时，说明铁和稀硫酸恰好完全反应。(2)以上两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)甲中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，乙中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方

14、程式为FeCuSO4=FeSO4Cu，FeH2SO4=FeSO4H2，都是置换反应。(4)不同原理的方案为用磁铁吸引，因为磁铁能够吸引铁，不能吸引铜。14.钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。.铁的应用(1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_(填字母)。A.铁铲 B.铁锅 C.刀具(2)“纳米Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_。B氧气和水.铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：(1)写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_。(2)高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能_ _

15、。反应生成还原剂一氧化碳.实验探究炼铁原理某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：(1)实验时装置A中的现象是_。红色粉末逐渐变成黑色(2)B中发生反应的化学方程式为_。(3)实验过程中，CO的作用有_(填序号)。CO气体作为反应物实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸停止加热后，防止A中生成物被氧化停止加热后，防止B中的溶液倒吸入A中CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O.拓展延伸利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验数据记录如下：装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g；硬质玻璃管与铁的氧化物的质量为26.4 g；通入一氧化碳并加热

16、至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12 g。根据以上实验数据，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。73【解析】.(1)铁锅是利用了铁的导热性；(2)铁粉能吸收空气中的氧气和水而发生锈蚀，所以可用作双吸剂；.(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；(2)炼铁时要用到焦炭，它有两个作用：炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与焦炭反应可以生成一氧化碳；.(1)在高温的条件下，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以装置A中观察到红色物质慢慢变成黑色；(2)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；(3)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；.由题干数据可知，铁的氧化物的质量为26.4 g20 g6.4 g；一氧化碳还原铁的氧化物时生成铁和二氧化碳，二氧化碳中的氧元素一半来自铁的氧化物。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，设生成12 g沉淀需要二氧化碳的质量为x。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 44 100 x 12 g