高考化学易错题解题方法大全(1)—化学计算.doc

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1、- 1 -高考化学易错题解题方法大全化学计算【范例范例 61】多硫化钠 Na2Sx()在结构上与 Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶2x液中可被 NaClO 氧化成 Na2SO4，而 NaClO 被还原成 NaCl，反应中 Na2Sx与 NaClO 的量之比为 1：16，则 x 值是（ ）A5B4C3D2【错解分析错解分析】错选 B。忽略 x 在得失电子守恒计算中应用。若把 Na2Sx中 S 元素当做-2 价，则选择 B。【解题指导】利用整体法计算。1molNaClO 得电子 2mol，Na2Sx中 Sx2-显示-2 价，反应后生成 xmol Na2SO4，转移电子 6x-（

2、-2）=（6x+2）mol，162=6x+2，解得 x=5.【答案】A【练习练习 61】在酸性条件下,KClO3与 H2C2O4反应,产物为 ClO2和 CO2,则用 1molKClO3反应所需H2C2O4的物质的量为（ ）A. 0.25mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol【范例范例 62】同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为 35:37B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为 35:37C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 37:

3、35D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 9:10【错解分析错解分析】错选 D。未能理解阿伏伽德罗定律实质，未能通过分子数相等得出中子数的比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。【解题指导】同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以 B 项错误；D 项每个分子中子数分别为 36 和 40，中子数之比为 9:10，D 项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。【答案】B【练习练习 62】在一定的条件下，完全分解下列某化合物 2g，产生氧气 1.6g，此化合物是( )【范例范例

4、 63】在 aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入 bmol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则原溶液中的- 2 -Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D2bc2a2bca2bc3a2bc6a【错解分析错解分析】错选 C。忽略题中条件“溶液分成两等分”，溶质变为原来的 1/2.【解题指导】溶液中 n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根据电荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液体积分成两等分，所以原溶液中 Al3的浓度(mol/L)为。2bc6a【答案】D【练

5、习练习 63】将 KCl 和 BaCl2的混合溶液 a L 均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；向另一份中滴加 AgNO3溶液，使 Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。下列有关推断正确的是Axy Bc(K)(2y4x)/a molL1C若 a L 混合溶液中 c(Cl)1mol/L，则 ya、x0.5aD若 a L 混合溶液中 c(K)1mol/L，且 y0.4mol，则 x(0.20.5a )mol【范例范例 64】向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出

6、 1.344L NO（标准状况） ，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol【错解分析错解分析】错选 A。最终反应完全后溶液为 Fe（NO3）2，硝酸物质的量为0.124=0.48mol，所以 n（Fe）=0.24mol，忽略生成 NO 0.06mol 的那一部分硝酸。【解题指导】硝酸分为两部分，一部分起酸性作用生成 Fe（NO3）2，一部分被还原生成NO，硝酸总物质的量为 0.124=0.48mol，生成 NO 0.06mol，起酸性作用部分 0.42

7、mol，根据铁元素守恒，最终氢气还原得到 Fe 的物质的量为 0.21mol。【答案】B【练习练习 64】现有 44gMg、Al、Zn、Fe 多种活泼金属粉末的混合物与 1L 含有一定质量的 20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐 140 g.则下列说法正确的是( )A.电子转移为 1mol B.生成的气体体积（标准状况）为 22.4 L C.硫酸溶液的质量为 540g D.硫酸物质的量浓度为 2mol/L【范例范例 65】自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为 MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有 Fe2O3。取一定量样品 5.4g，恰好完全溶解在一定浓度 100 mL

8、 盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（ ）A2.8 molL-1B3.8 molL-1C4.3 molL-1D4.9 molL-1学科网- 3 -【错解分析错解分析】 错解 BCD，一是弄不清 MgAl2O4与盐酸反应的最终产物，二是因为找不到快捷方法，只好利用混合物进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不得分。【解题指导】MgAl2O4与盐酸反应最终生成 MgCl2和 AlCl3，1mol MgAl2O4消耗 8molHCl。因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为 5.414480.1=3mol/L；假如全部是 Fe2O3，1mol Fe2O3消耗 HCl6mol，盐酸浓度为

9、5.416060.1=2.025mol/L，介于二者之间，选 A。【答案】A【练习练习 65】C8H18经多步裂化，最后完全转化为 C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是( )A.28 B.30 C.39 D.40【范例范例 66】某有机化合物 A 的相对分子质量大子 100，小于 l30。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为 4666，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A1 2 C3 D4 【错解分析错解分析】 错选 D，碳氧双键是不饱和键，应该与氢原子个数有关，而不是氧原子，有的同学可能求出 4 个氧原子，所以最多 4

10、 个碳氧双键。【解题指导】10053.33%16=3.33 13053.33%16=4.33，所以分子中含有 4 个 O 原子，16453.33%=120， （120-164）12=48，所以该有机物分子式为 C4H8O4.根据 C、H原子个数知道，分子中含有一个不饱和键，所以最多含有一个碳氧双键。【答案】A【练习练习 66】已知一定量某一元醛发生银镜反应得到 21.6 克银，等量此醛完全燃烧生成 5.4 克水，则该醛为A.丙醛B.丁醛C.丁烯醛D.己醛【范例范例 67】在 K2CO3样品中含 Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质将 13.8 g 该样品溶于足量水中得到澄清

11、溶液，再加入过量 CaCl2溶液，可得 9.0 g 沉淀，则原样品中含有的杂质会是（ ）A肯定有 Na2CO3，没有 Ba(NO3)2 B肯定有 KNO3，没有 Ba(NO3)2，可能还有 Na2CO3C肯定没有 Na2CO3，Ba(NO3)2 D无法判断何种为肯定或否定的杂质【错解分析错解分析】错选 C。错选原因不能将定性分析与定量计算相结合。根据碳酸根离子守恒，杂质提供 CO32少或者无，所以 Na2CO3可能有。【解题指导】由样品可全部溶于水中可知肯定没有 Ba(NO3)2，但若样品全部为 K2CO3时，13.8g 应生成沉淀 10g，故样品中肯定含有同为 13.8g 时不生成或生成沉淀

12、小于 10g 的杂质，即肯定含有 KNO3，而 13.8g 的 Na2CO3反应生成的沉淀大于 10g，应为可能有。- 4 -【答案】B 【练习练习 67】实验室有一瓶 Na2SO3固体，可能含有 NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及 Na2SO3的质量分数。取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；称取样品 3.00g，加入 10.0mol/L 的硫酸至过量，产生无色气体 224mL(标准状况)。测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)向逸出气体后的溶液中加入稍过量的 Ba

13、Cl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀11.65g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中 Na2SO3的质量分数是_，含有的杂质是_。【范例范例 68】取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu2O 和 CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 6.40g ，另一份加入 500ml 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A.3.2mol/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.无法判断 【错解分析错解分析】错选 D。三者混合物进行计算，只提供两个数据，其实可以考虑待定系数法列方程组求代数

14、式的值，即可迎刃而解。【解题指导】设 Cu、Cu2O 和 CuO 的物质的量分别为 x、y、z，根据氧元素守恒有y+z=6.40/16=0.4；根据得失电子守恒有 2x+2y=0.23，所用硝酸的物质的量为2x+4y+2z+0.2，将上述两个方程运算2+可得 2x+4y+2z=1.4，所用硝酸的物质的量为1.6mol，浓度 32.mol/L。【答案】A【练习练习 68】取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu2O 和 CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 3.2g ，另一份加入 500ml1.6mol/L 稀硝酸，固体恰好完全溶解（硝酸无剩余） ，且同时收集

15、到标准状况下 NO 气体 VL，则的值为.1.12 .2.24 .3.36 .4.48【范例范例 69】在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL 2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体（标准状况） ，此时溶液中无 Fe3+。则下列判断正确的是（ ）A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1:1:3B反应后所得溶液中的 Fe2+和 Cl-的物质的量之比为 1:3C混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 0.02molD混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 0.

16、01mol- 5 -【错解分析错解分析】错选 A。混合物计算不要设定比例，注意抓住题中的重要定量关系进行分析判断。错选 A 是因为默认三者组成为 1：1：1，所以要克服这样的思维定势。【解题指导】混合物溶解后溶液中无 Fe3+，同时有气体生成，所以 Fe 过量，Fe 与Fe2O31：1 溶于酸时恰好反应生成 Fe2+，过量的铁与酸生成氢气，所以 n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2） ，Fe 比 Fe2O3的物质的量多 0.02mol。【答案】C【练习练习69】将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amolL

17、-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是A35.5aV2w2w1 B23n(Na)27n(Al)w1Cn(Na)3n(Al)2V1/22.4 D58.5n(Na)51n(Al)w2【范例范例 70】常温下，向 0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是A硫酸溶液的体积为 30 mL Bb 时刻溶液中 SO42的浓度约为 0.125 molL1Cd

18、 时刻溶液的 pH 约为 13 D溶液的导电能力：c”或“=”） 若 1= 22，则 c1 2 c2，V 50 mL 若 c1 = 2 c2，则 1 22，V 50 mL- 8 -【范例范例 75】平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为 0.040。取该碱式盐 3.01g，加入 2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重 1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。【错解分析错解分析】该题中氢元素

19、的质量分数是个干扰因素，因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素，所以根据氢元素不能得出任何结果。碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出 CO2气体，如果忽略该过程，就会使结果大相径庭。【解题指导】当加入盐酸 42.5mL 时，开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全，可得 n（CO2）=n（CO32）=2.510-32=0.005mol,而中和 OH需要盐酸 42.5-2.5=40mL，所以 n（OH）=4010-32=0.08mol。加入过量的氢氧化钠得沉淀 Mg（OH）21.74g，n（Mg2+）=1.74/58=0.03mol，根据

20、电荷守恒，n（Al3+）=（0.08+0.0052-0.032）/3=0.01mol。依据质量守恒，物质中含有结晶水 3.01-0.00560-0.0817-0.0324-0.0127=0.36g， 0.02mol，综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为 Al2Mg6(OH)16CO34H2O。【答案】n(CO32)=0.005mol（2 分） ，n(OH)=0.08mol（2 分） ，nMg(OH)2=0.03mol（2 分） ，n(Al3)=0.01mol（2 分） ，1.74g58g/mol碱式盐中含有结晶水（1 分） ，碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO34H2O（1 分） 。【

21、练习练习 75】有机物 A 由碳，氢，氧三种元素组成。现取 2.3gA 与 2.8L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳，一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余） 。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 2.7g，碱石灰增重 2.2g。则 2.3gA 中n（H）=_，n（C）=_，该有机物的分子式为_。- 9 -参考答案61.【答案】B62.【答案】B63.【答案】B64.【答案】B65.【答案】B（提示：因 C8H18的裂化方式不定，故混合气体的平均相对分子质量也不定，可用极值法解此题。C8H18按下列方式裂化所得平均相对分子质量最大，C8H18=C4H8C4H

22、10,C4H10=C2H4C2H6（或 C4H10=CH4C3H6） ，混合气的平均相对分子质量为：114338。若按下式分解：C8H18=C2H4C6H14 C6H14=C4H10C2H4 C4H10=C2H4C2H6(或 C4H10=CH4C3H6） ，所得混合气体中不含 C4H8，此时平均式量最小为：114428.5，即混合气体的平均式量的范围是：28.5M38。所以答案为 B)66.【答案】AC 67.【答案】42； NaCl68.【答案】B69.【答案】A（提示：加入过量盐酸所得溶液为 NaCl 和 AlCl3，蒸干灼烧得到固体 NaCl 和Al2O3，所以固体质量差值不单纯是氯元素。 ）710.【答案】B71.【答案】（提示：不能用 b 表示）72.【答案】C73.【答案】D- 10 -74.【答案】 ；= ；75【答案】0.3mol；0.1mol；C2H6O