高考化学易错题解题方法大全(2)—基本理论.doc

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1、高考化学易错题解题方法大全 基本理论【元素周期律与元素周期表】【范例 16】有 Wn+、Xm+、Ym、Zn四种离子(mn)，且 W、X、Y、Z 四种原子的 M 电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是AWn+、Xm+、Ym、Zn的离子半径依次增大BY、Z 的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZCW、X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质DW、X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强【错误分析】错解 1：因由题意易知四种原子位于同一周期，Y、Z 为非金属，离子所带负电荷越多，非金属性越强，故 B 正确。错解 2：M 层电子数均为奇数，可知四种原子应为 IA

2、 、IIA 、IIIA 、VA 、VIIA 族元素，所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，故C 正确。【形成错因】一是贪图思维捷径，不能从元素周期表认真推导，二对离子半径大小比较规律，元素金属性强弱规律没有熟记。【解题指导】 M 电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na 、Al、 P、 Cl，对应离子为Na+、Al3+、 P3-、 Cl-，又 mn,W 为 Na+ X 为 Al3+ Y 为 P3- Z 为 Cl-故答案：D。【范例 17】下列各项内容中，排列顺序正确的是 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4

3、(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半径：K+S2F 给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O 氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA B C D 【错误分析】错解 A 或 D，中 K 在第四周期，而 S 在第三周期，故正确，中原子量SeSO，形成结构相似的物质，其分子量越大沸点越高。故正确【形成错因】一忽略了原子半径大小比较规律中有一条：原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小。二是忽略了水分子中存在氢键，其沸点反常。【解题指导】中碳酸氢纳加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定故正确；碳酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解，故正确；因原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小

4、故 微粒半径:K+A,又 B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半也是 C 原子半径一半，C 原子最外层电子数多于 A，所以 BCD, 同主族元素，核电荷数越大半径越大，知：CA综上 A 错；B 中工业上大量生产铁的重要方法是氧化铁与一氧化碳反应，B 错；C 中D 的最高价氧化物的水化物为高氯酸的酸性大于 C 的最高价的水化物硫酸；D 中 B 是Al2O3，为两性氧化物，故 D 错。答案：C【范例 19】.某物质有以下性质：是电解质 溶解时有化学键的破坏 熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 （ ）A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体【错误分析】错选 B，一看要求

5、1 为电解质排除 C，D，再看要求 2 排除 A。【形成错因】电解质的判断依据不明确，并不是分子晶体都是非电解质，如冰醋酸。【解题指导】首先排除 D 项，离子晶体溶解和融化时都有化学键破坏，原子晶体融化时有化学键破坏。答案：选 C。 【变式训练 18】 （08 广东卷）2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt 的说法正确的是（ ）20278A Pt 和Pt 的质子数相同，互称为同位素2027819878B Pt 和Pt 的中子数相同，互称为同位素2027819878C Pt 和Pt 的核外电子数相同，是同一种

6、核素2027819878D Pt 和Pt 的质量数不同，不能互称为同位素2027819878【变式训练 19】 （08 全国卷）下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子【溶液中的离子反应】【范例 20】某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成

7、C加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于 c(Na)、c(NH4)之和【错误分析】错选 B 或 C 或 D，原因一等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合后溶液中恰好含有 Na、CH3COO、H、OH故选 B，原因二，溶液中由电荷守衡知：c(CH3COO)+ c(OH) =c(Na)+c(H) ，加入适量的 NaOH，可使溶液显碱性所以 B 正确；原因三加入适量的氨水溶液中有c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)， 当溶液仍呈酸性即 c(OH)c(H)，则c(CH3COO

8、)c(NH4)c(Na)所以 D 正确。【形成错因】审题不清，此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选 B 就因为忽略了“酸性”两个字，分析不透，只注意 c(OH)c(H)而忽略了 c(CH3COO)c(Na)不论在什么情况下都是错误的。【解题指导】选项 B 溶液 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项 C 中当加入NaOH 后溶液仍然呈酸性，则 c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)C(CH3COO)，当碱过量时，必定 c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项 D 中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3

9、COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液仍呈酸性即 c(OH)c(H)，则 c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则 c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则 c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以 c(CH3COO)不一定大于 c(Na)、c(NH4)之和。答案：A 【范例 21】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH 相等的 CH3COONa、N

10、aOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)【错误分析】漏选 C；错选 D【形成错因】不能熟练应用物料守衡，电荷守衡推导和变换，错选 D 是忽视了 pH=4 的条件，pH=4 说明电离程度水解程度,所以对 c(H2A)和 c(A2-)大小判断不准.【解题指导】选项 A 中根据电荷守恒，此关系式正确；

11、选项 B 中 pH 相等，溶液中的 c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中 c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项 C 中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于 c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项 D 中 NaHA 溶液的pH4，溶液呈酸性，即 c(H)c(OH)，同时也可以判断 HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A2)c(H)c(

12、H2A)。答案：A、C。【变式训练 20】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl 溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3)【变式训练 21】今有两种正盐的稀溶液，分别是 a mol/LNaX 溶液和 b mol/LNaY 溶液，下列说法不正确的是A若 ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性

13、HXHYB若 ab，并测得 c(X)c(Y)c(HY),则 HX 是强酸，HY 是弱酸C若 ab，测得 c(X)c(Y)，则可推出溶液中 c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得 c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1mol/L，则可推出ab0.1 mol/L【范例 22】在 25mL0.1molL-1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1molL-1 CH3COOH 溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A在 A、B 间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在 B 点，a25，且有 c(Na+)=c(CH3C

14、OO)=c(OH)=c(H+)C在 C 点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在 D 点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)【错误分析】错选 B 或 D，选 B 因为 NaOH 溶液中加入 CH3COOH 溶液当物质量相当时恰好024681012141086420pHpCc(H2CO3)c(HCO3 )c(CO3 )2c(OH )c(H )+生成 CH3COO Na，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即 a25，由于电荷守衡 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，又此时溶液为中性，因此 c(OH)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3C

15、OO)；选 D 因为把 D 点看作为溶液总体积为 50ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。 【形成错因】错选 B 没有理解中性溶液中 c(OH)=c(H+)=10-7 mol/L 远小于 c Na+，错选 D 对 图的横坐标没有理解。本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的实质不能很好掌握。【解题指导】A 项中依据电荷守衡此关系式正确；B 项中 NaOH 溶液中加入 CH3COOH 溶液当物质量相当时恰好生成 CH3COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即 a25，由于电荷守衡 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，又此时溶液为中性，因此 c(OH)=c(H

16、+)，c(Na+)=c(CH3COO) 又中性溶液中 c(OH)=c(H+)=10-7 mol/L 远小于 c Na+故 B 项错误。C 中在 C 点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，易直 C 正确；D 中应为 c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)答案：AC 【变式训练 22】下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是A01 molLNaHA 溶液的 pH=9：（Na ）（HA ）（OH ）（H2A）1cccc（A）c2B在 NH4HCO3溶液中：（H3O ）+（H2CO3）=（OH ）+（CO）cccc2 3C稀盐酸中逐滴加入氨水至 pH7：（NH）（Cl ）（OH ）（H

17、）c4cccD.物质的量浓度相等的氨水和 NH4Cl 溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）： 2（H ）+（NH）=（NH3H2O）+2（OH ）cc4cc【变式训练 23】pC 类似 pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/L，则该溶液中该溶质的 pC=-lg110-3=3。已知 H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3 2H+CO32。下图为 H2CO3溶液的 pC-pH 图。请回答下列问题：（1）在 pH=04 时，H2CO3溶液中主要存在的离子为： ；在 pH=12 时，H2CO3溶液中主要存在

18、的含碳阴离子为： ；（2）pH”、 “”或“=”）AKBK（4）一定温度下，在匦容密闭容器中 N2O5可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）I2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）II则反应 I 的平衡常数表达式为 。若达平衡时，（NO2）=04 cmolL，（O2）=13 molL，则反应 II 中 NO2的转化率为 1c1，N2O5（g）的起始浓度应不低于 mo1L。1【变式训练 30】(10 分)黄铁矿(主要成分为 FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和 Fe3O4。(1)将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入

19、容积为 1 L 的密闭容器中，反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡 常数 K 和 SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气(3)SO2尾气用饱和 Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_。(4)将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于 H2SO4后，加入铁粉，可制备 Fe

20、SO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。变式训练参考答案选择题选择题： ：题号16171819202122232425答案AAABDADADDBCAD非非选择题选择题： ：26.（1） （4 分）H+、HCO3 CO32、HCO3（2） （2 分）CO2本身在水中的溶解度小（1 分） ，加之酸性增强（或 H+浓度增大） ，上述电离平衡向左移动放出 CO2（1 分） （3） （4 分）在该溶液中加入少量的酸，H+与 CO32结合生成 HCO3（或使平衡： HCO3 H+CO32向左移动， （1 分） ，结果溶液中 H+浓度增加得很少（1 分） ；若在溶液中加入少量的碱，OH与 HCO3

21、结合生成 CO32（或使平衡 HCO3 H+CO32向右移动， （1 分） ，结果溶液中的 OH浓度也增加不大（1 分） 。27： ：设每次能处理 BaSO 的物质的量为xBaSO4+CO= BaCO3+SO2 32 4(2.0)xx2 1094 2 3()1.07 10/ 2.58 100.041()(2.0)c SOxKc SOx 0.079x处理次数；则至少处理 5 次0.39mol4.90.079mol28.参考答案： A C （2 分，对 1 分给 1 分，选错不给分） 不， （1 分） 0.75（2 分）29.解析：（1）ab（2 分）（2）CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O

22、（2 分） （3） 001 17 mol（Lmin） （1 分） 温度（1 分） （1 分） （4）化学平衡常数表达式略（1 分）80（1 分）1（1 分）30. (1)解： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 起始浓度/ molL1 0.050 0.030 0 平衡浓度/ molL1 (0.0500.040) (0.0300.040/2) 0.040= 0.010 = 0.010所以，K = = 1.6103 molL1。(不带单位计)(O)(SO)SO(22 22 3 ccc12121Lmol 0.010 )Lmol (0.010)Lmol 040. 0(算也得分)(SO2) =100% = 80% 。11Lmol 050. 0Lmol)010. 0050. 0(2)B、C。 (3)SO2H2ONa2SO32NaHSO3。 (4)抑制 Fe2、Fe3的水解，防止 Fe2被氧化成 Fe3。