高考化学总复习《创新教程》：第四章 第11讲　课时训练营.doc

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1、12011 年 1 月 12 日报道：全球发生多起动物集体死亡，原因不明，这则新闻敲响了 “环境污染”的警钟。下列措施不利于环境保护的是( ) A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 解析：加大化石燃料的供应量，不能改善空气质量。 答案：D 2(2010 年上海徐汇区模拟)下列溶液中：澄清的石灰水 H2S 溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2溶液 品红溶液，不能区 别 SO2和 CO2气体的是( ) A只有 B C D 解析：SO2、CO2属于酸性氧化物

2、，性质相似，故通入澄清的石灰水现象一样，无法区分 两者。SO2具有氧化性，与 H2S 反应产生 S；SO2具有还原性可使褪色：中有 H、NO 将 SO2氧化为 SO，产生 BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，使品红褪色。 324答案：A 3由实验事实得出的结论，其中正确的是( ) 实验事实结论来源:学科网 ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质 BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸来源:学科网C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的 氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的 SO2水溶液，红 色褪去SO2具有漂白性解析：A 中 Cl2的水溶液之所以导电是

3、因为发生反应 Cl2H2OClHClOH， 而电解质必须是化合物，所以 Cl2不是电解质；B 中发生反应： 3Ba22NO2H2O3SO2=3BaSO42NO4H；D 中 SO2之所以使石蕊变红是由 3 于发生了反应 SO2H2OH2SO3，在加热时，该反应向逆方向移动，使 SO2逸出。 答案：C 4能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐O2H2ONaOH或HClA硅 B硫 C铜 D铁来源:学科网 解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故 A、C、D 均错。B 项，SO2SO2，SO2H2O=H2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可

4、以实现= = = = =点燃转化，故选 B。来源:学|科|网 答案：B 5(2010 天津高三期末)下列关于实验或说法正确的是( )来源:学科网 ZXXK ASO2能使品红溶液、酸性 KMnO4溶液褪色，加热后都能复原B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，说 明原溶液中不含 Na C用滴加 BaCl2溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别 K2CO3和 NaHCO3 D少量 CO2通过 CaCl2的溶液能生成白色沉淀，过量 CO2时白色沉淀溶解来源: Zxxk.Com 解析：A 项，因二者漂白原理不同，SO2能使品红溶液褪色后加热能复原，酸性 KMnO4 溶液褪色后

5、不复原；B 项，也可能含有 Na，因为即使有钠离子也可能被蓝色钴玻璃滤去了； D 项，无论少量还是过量，都无白色沉淀生成。 答案：C 6在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀 HNO3，沉淀不溶解，则下列 关于该溶液所含离子的推断中正确的是( ) A一定含有 SO24B含有 SO和 Ag24C可能含有 SO或 Ag或 SO或同时含有 SO和 SO24232423D可能含有 SO或 CO来源:学|科|网2323解析：首先根据加入的试剂 BaCl2，分析与 Ba2、Cl可能生成白色沉淀的情况，再分 析加入稀 HNO3以后，沉淀物中有无能发生氧化还原反应的物质。A 项没考虑到 Cl和

6、Ag 作用产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，也没考虑 SO与 Ba2作用了会生成 BaSO3白色沉23淀，再加稀 HNO3后生成 BaSO4。 答案：C 7在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情 况。下列反应中不属于这种情况的是( ) A过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在下反应 B过量的 MnO2与浓盐酸反应 C过量的铜与浓硫酸反应 D过量的稀硝酸与银反应 解析：O2与 SO2反应生成 SO3是可逆反应，不能进行完全；MnO2与浓盐酸反应，当盐 酸变稀后，c(H)减小，Cl的还原性减弱，即使同时有 MnO2、H、Cl，反应也会停止；Cu 与浓 H2SO4反

7、应，若硫酸变稀到一定程度，会失去 与 Cu 反应的能力；Ag 与 HNO3充分反应， HNO3过量则 Ag 不可能剩余。 答案：D 8把 SO2通入 Fe(NO3)3 溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时 若滴入 BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原了的是( ) ASO2 BNO 3 CFe3 DFe2 解析：在酸性环境中，Fe3被 SO2还原为 Fe2，从而使溶液由黄色变为浅绿色，但 Fe2马上又被 HNO3氧化为 Fe3，溶液又变为黄色。加入 BaCl2溶液，SO与 Ba2反应生24成 BaSO4白色沉淀。由此可见，最终被还原的是 NO。 3

8、 答案：B 9在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，溶液仍澄清；若将 BaCl2溶液分盛到两支试管中， 其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入 SO2气体，结果两支试管都有白色 沉淀生成。由此得出下列结论合理的是( ) 氯化钡有两性 两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 SO2有还原性和酸 性 升高 pH 使 SO2水溶液中 SO的浓度增大23A B C D 解析：将 BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入 SO2，SO2被硝酸氧化为SO，Ba2SO=BaSO4；另一份加入烧碱溶液，再通入 SO2，先发生反应2424 SO22OH=SOH2O，在碱性条件下再发生反应 Ba2SO

9、=BaSO3。综上分2323析，、不正确；SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与 NaOH 溶液反应证明了它的酸性，正确；升高 pH，可理解为加碱的情况：SO2SO，显然溶液中 SO的浓度增大，OH2323 正确。 答案：C 10(多选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： 42324(1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol (3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀

10、质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( ) AK一定存在 B100 mL 溶液中含 0.01 mol CO23CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 解析：由(3)知，BaSO4的质量是 2.33 g，BaCO3的质量是 6.27 g2.33 g3.94 g，则 100 mL 溶液中含0.02 mol CO、含0.01 mol SO；由(2)知，3.94 g197 gmol1232.33 g233 gmol124 100 mL 溶液中含 0.04 mol NH，再由电荷守恒得，一定还含有另一种阳离子，不是 Mg2， 4 因它会与 CO产生沉淀 MgCO3，也不是 B

11、a2，因它会与 SO产生沉淀 BaSO4，故只能2324是 K。所以 A、C 选项正确。 答案：AC 11已知硫和氧同族，性质相似，请用化学方程式解释下列实验现象： (1)CS2和 Na2S 水溶液一起振荡，溶液由无色变有色 _。 (2)P2S5溶于 K2S 水溶液中_。 (3)Na2S2溶液中加稀 HCl 产生浅黄色的沉淀_。 解析：根据氧和硫性质相似，将物质中的硫看做“氧” ，再根据相似反应判断。CS2与 Na2S 的反应由 CO2Na2O=Na2CO3类推；P2S5与 K2S 由 P2O5与 K2O 类推；Na2S2在酸性 环境中发生自身氧化还原反应，生成淡黄色的硫。 答案：(1)CS2

12、Na2S=Na2CS3 (2)P2S5K2S=2KPS3 (3)Na2S22HCl=2NaClSH2S 12工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O2外，还含有 SO2、微 量的 SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中 的 SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： (1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化 学方程式：_、_。 (2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时 溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是 _；析出的晶体可用于造纸工业

13、，也可用于照相用显影液的生产。已知 该结晶水合物的相对分子质量为 134，则其化学式为_；生产中往往需要向溶液 中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是_。 (3)能用于测定硫酸尾气中 SO2含量的是( )。(填字母) ANaOH 溶液、酚酞试液 BKMnO4溶液、稀 H2SO4来源:学科网 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液 解析：(1)因尾气中含有 SO2，所以通入氨水易生成 H2SO3、(NH4)2SO3或 NH4HSO3，而 被 O2氧化。(2)温度自行降低，自然联想到反应吸收了热量所致。结合 SO2与氨水可能 的产物与结晶水合物的相对分子质量为 134，可知为(NH4)2SO3

14、H2O。酚、胺类为还原性强 的物质，亚硫酸盐易被氧化。(3)尾气中含 SO3和酸雾，可消耗 NaOH 溶液和氨水，从而影响 测定 SO2，而对 KMnO4溶液和碘水没有影响。 答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO42(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4 2NH4HSO3O2=2NH4HSO4(任填两个) (2)反应吸热 (NH4)2SO3H2O 防止亚硫酸铵被氧化 (3)BC 13指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质： (1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_； (2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：_； (3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_； (4)浓硫酸与甲酸(

15、HCOOH)共热可制取一氧化碳：_； (5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：_； (6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_； (7)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：_。 解析：根据浓 H2SO4的性质：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性等“对号入座” 。 (1)强氧化性：使 Fe、Al 表面迅速生成一层氧化膜而钝化。 (2)强酸性：H2SO4在水溶液中电离出 H，2HZn=Zn2H2。 (3)吸水性：吸收空气中的水使浓度变小。与浓盐酸、浓 HNO3露置在空气中浓度变小不 同，后者是因为 HCl、HNO3易挥发而引起浓度变小。 (4)脱水性：甲酸(HCOOH)中 H 原子与 O 原子按 21 脱去。 (5)吸水性：

16、吸收固体中的结晶水。此过程对 H2SO4来说是物理变化，对 CuSO45H2O 来 说是化学变化。(6)强氧化性、酸性：反应 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 中，一部= = = = =分 H2SO4作氧化剂，还原为 SO2，另一部分作酸，与铜离子形成了盐。 (7)脱水性：蔗糖中 H 原子和 O 原子按 21 脱去并生成水。 答案：(1)强氧化性 (2)强酸性 (3)吸水性 (4)脱水性 (5)吸水性 (6)强氧化性、酸 性 (7)脱水性 14(2010 年厦门模拟)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时， 有同学认为产生的气体除 SO2外，还可能产生氢气。该同学

17、为了验证他的判断是否正确， 设计了如图所示的实验装置，其中，装置 B 中盛有浓硫酸，装置 C 中放置黑色 CuO 粉末， 装置 D 中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去)。 试回答：(1)A 中加入的试剂可能是_，作用是_；E 中加入的试剂是碱石灰，作 用是_；装置 A、B 之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是 _； (2)该同学认为还可能产生氢气的理由是 _； (3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 _； (4)如果去掉装置 B，还能否根据 D 中的现象判断气体 X 中有氢气？_(填“能” 或“不能”)。原因是： _。来源:Zxxk.Com (5)可以证明气

18、体 X 中含有氢气的实验现象是： C 中 _， D 中 _。 解析：(1)证明 SO2存在应用品红溶液，故 A 中试剂为品红溶液。KMnO4的作用是除去SO2。D 的作用是证明有 H2O 产生，E 中碱石灰的作用是防止空气中 H2O(g)进入 D 中，干扰 检验。 (2)随着反应的进行，浓 H2SO4的浓度减小变为稀 H2SO4，Zn 与稀 H2SO4反应产生 H2， 故 SO2中可能混有 H2和 H2O(g)。(3)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O= = = = =(4)B 中浓 H2SO4的作用是除去气体中的水蒸气，若去掉，则 D 中现象就无法说明有无 H2产生。来源:学科网

19、 ZXXK (5)C 中黑色粉末(CuO)变成红色光亮物质，D 中白色粉末变蓝，证明有 H2生成。 答案：(1)品红溶液 检验气体 X 中是否含有 SO2 防止空气中的水蒸气进入 D 中，干 扰检验 除去气体 X 中的 SO2 (2)Zn 与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn 与稀硫酸反应可产生氢气(3)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O= = = = =(4)不能 经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中往往含有水蒸气，会干扰氢气的检验 (5)黑色粉末(CuO)变成红色光亮的物质 白色粉末变蓝色.精品资料。欢迎使用。高考资源网高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u