高考化学总复习《创新教程》：第十一章 第32讲　课时训练营.doc

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1、1(2010 年北京海淀区期未)下列实验操作正确的是( ) A制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中 B手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗 D用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 解析：制乙酸乙酯时，要先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，A 错；氢氧化钠溶液具有 腐蚀性，手上沾有少量苯酚，立即用酒精清洗，B 错；用氢气还原氧化铜时，应先通入一段时 间氢气再开始加热，目的是排尽装置中的空气，防止爆炸，D 错。 答案：C 2(多选)以下实验或操作不能达到目的的是( ) A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B准确称取 0.400 0 g 的 NaOH

2、固体配成 1 000 mL 浓度为 0.010 00 molL1的溶液 C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 解析：A 项，考查的是溶解性和密度的相关知识；B 项，NaOH 溶液的配制过程中会生 成 Na2CO3，且从有效数字看也无法配成 0.010 00 mol L1的溶液；C 项，生成的 2,4,6三溴 苯酚会溶解在苯中。 答案：BC 3下列有关试剂的保存方法错误的是( ) A浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中 C氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 解

3、析：浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶，阴暗处；钠应保存在煤油中，防止与空气中 的水、O2反应；氢氧化钠与玻璃的主要成分二氧化硅反应，生成的硅酸钠将瓶塞和瓶口黏在 一起；液溴受热易挥发，应该避光保存，要盛放在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，同时加少量水 进行液封。 答案：C 4下面是某同学实验报告中记录的一些内容： 用量筒量 25.00 mL NaOH 溶液 用温度计测室温为 25.69 用 pH 试纸测得氨水 pH10.2 向 Na2CO3溶液加入足量 BaCl2溶液后，溶液的 pH7 用托盘天平称量所得沉淀质量为 5.21 g，其中不正确的是( ) A B C D 解析： 量筒准确到 0.1 mL

4、；温度计只能准确到 0.1 ；pH 试纸测出的 pH 只能是整 数；托盘天平准确到 0.1 g。 答案：B 5.(2010 年邹城实验中学月考)双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干 燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。如图所示是用水吸收下列某气体时的情形，根据 下表判断由左方进入的被吸收气体是( ) ACl2 BHCl CH2S DCO2 四种气体的溶解度表(室温下) 气体Cl2HClH2SCO2 1 体积水能吸收气体的体积数25002.61 解析：从表中数据可知，HCl 极易溶于水，利用题给装置能充分吸收气体并可防止倒吸。答案：B 6下列有关试纸的叙述正确的是( ) A用干燥

5、洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的 pH 试纸上，跟标准比色卡比较来测 定该溶液的 pH B使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 C使湿润的品红试纸褪色的气体必是 SO2 D使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气 解析：A 中测溶液的 pH 时，pH 试纸不能润湿。B 中使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的 气体不一定是氯气，只要是具有强氧化性的气体都可以。C 中使湿润的品红试纸褪色的气体 可能是 Cl2。中学阶段所学的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气。 答案：D 7下列实验设计和结论相符的是( ) A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊

6、试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO 42 D在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得 到较纯净的 FeCl3溶液 解析：A 项，乙醇与水互溶，不能用作萃取剂；C 项，原溶液中也可能有 SO；D 项，23FeCl3溶液加热时促进 Fe3水解，会生成 Fe(OH)3。 答案：B 8下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( ) ABCD准确量取 19.01 mL 水新制氯水的保存测定 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH分离水和乙酸 乙酯25 ml

7、 酸式滴定管带玻璃塞的棕色细口瓶镊子、pH 试纸、表面 皿分液漏斗、烧 杯 解析：滴定管的测量精度为 0.01 mL，A 项正确；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有 强氧化性，应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放，B 项正确；测定溶液 pH 时，应用玻璃棒蘸取待 测液点在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照，不能用镊子，C 项错误；水和乙酸乙酯不相溶， 可用分液的方法进行分离，故需用分液漏斗，D 项正确。 答案：C9(2010 年安徽)下列实验操作或装置符合实验要求的是( )解析：A 项，准确量取一定体积的液体应用滴定管或移液管；本题量取的是碱液，活塞 耐强酸、强碱，可以用。B 项，定容时，应加水至离刻

8、度线 12 cm 时改用胶头滴管滴加。C 项，电解饱和食盐水制取 Cl2和 H2时，Cu 不能作阳极，否则 Cu 失电子，Cl无法放电，得不 到 Cl2。D 项，高温煅烧石灰石时，用酒精灯加热温度达不到其分解温度。 答案：A 10下列实验操作完全正确的是( ) 编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆 大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶 液 1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入到 1 000 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀， 定容C排除碱式滴定管尖嘴部分 的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两 指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液 从尖嘴流出D

9、取出分液漏斗中所需的上 层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出， 关闭活塞，换一个接收容器，上层液体 继续从分液漏斗下端管口放出 解析：A 项钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大小的钠，吸去表面煤油小心放入 装有一半水的小烧杯中；B 项，配制一定浓度的氯化钾溶液 1 000 mL 时，溶解 KCl 应在烧杯 中进行；D 项，取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将下层液体从分液漏斗下端管口放 出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出。 答案：C 11(1)有下图所示 A、B、C、D 四种仪器： 请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯 普通漏斗 圆底烧瓶 锥形瓶 分液

10、漏斗 酸式滴定管 碱式滴定管 A_，B._，C._， D_。来源:学科网 ZXXK(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。从图中可以看 出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为 _g。 (3)指出下面三个实验中各存在的一个错误：A_ _； B_ _； C_ _。 解析：(1)根据常见仪器的形状可判断出四种仪器的名称。 (2)根据天平称量的要求“左物右码” ，该同学将物品与砝码位置放反了，但天平只要平 衡，就仍满足：左盘质量右盘质量游码质量，因此，烧杯的实际质量为 30 g2.6 g27.4 g。来源:Z.xx.k.Com (3)A 中滴加液体时，胶头滴管不能

11、伸入试管内；B 项试管口应稍向下倾斜，否则会引起 水倒流，使试管炸裂；C 项导气管应换为长进短出，否则气体会把 NaOH 溶液排出瓶外。 【答案】 (1) 来源:Z#xx#k.Com (2)砝码和物品的位置放反了 27.4 (3 )A：胶头滴管伸入试管内了 B：试管口向上倾斜 C：进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶) 12以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(1)欲制备 10.7 g NH4Cl，理论上需 NaCl_g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“

12、冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为_。 (4)不用其他试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 _。 (5)若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。 答案：(1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35 (3340 均可) (4)加热法。取少量 NH4Cl 产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明 NH4Cl 产品纯净来源:学科网 (5)重结晶 13某化学研究性学习小组的同学，为了测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度， 准确称取 W g 固体样品，配成 250 mL 溶液。然后分别设计了如下几种实验方案。 同学甲：取 25.00 mL

13、 上述溶液，加入足量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，过滤、洗涤和干 燥沉淀，称得沉淀的质量为 m1 g。 同学乙：取 25.00 mL 上述溶液，加入足量的盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤 和干燥沉淀，称重，其质量为 m2 g。 同学丙：取 25.00 mL 上述溶液，用 a mol/L 的酸性 KMnO4溶液进行滴定 (5SO2MnO6H=5SO2Mn23H2O)，消耗 KMnO4溶液 b mL。23 424(1)写出 Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。 (2)在丙同学的方案中滴定时是否需要选择指示剂？_(填“需要”或“不需要”)， 滴定终点的颜色变化是_，操作中应该用_式滴

14、定管取用 KMnO4溶液。此方案中，测得 Na2SO3的纯度为_。来源:Z.xx.k.Com (3)由甲同学的方案测得的 Na2SO3纯度为_，乙同学的方案中洗涤沉淀的方法 是_，确定是否洗涤干净的试剂是_；实验中发现，该方案 测定的 Na2SO3纯度比甲、丙两位同学的方案的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原 因_。 解析：本题涉及到定量分析中的基本分析方法及仪器的选用等问题。甲、乙同学的方案 中得到的沉淀均是 BaSO4，但乙同学的方案中，因存在 H、NO能将部分 SO氧化成 323SO，导致乙同学测得的 Na2SO3纯度比另外两位同学的低。丙同学的方案中，因终点时溶24 液中的 KMn

15、O4由无到有，颜色由无色到浅红色，不需要指示剂。25 mL 该样品中含有的n(SO)2.5n(KMnO4)0.002 5ab mol，w(Na2SO3)1260.002 5ab0.1 W100%；233.15 abW甲方案中 w(Na2SO3)110 m1100%。142233W233W1 42 0m1W 答案：(1)2Na2SO3O2=2Na2SO4(2)不需要，恰好由无色变成浅红色且在 30 s 内不褪色 酸 100%；3.15abW(3)% 向漏斗中直接加蒸馏水至浸没固体，并让水自然流下，重100233W1420 m1W 复 23 次 硫酸(或其他合理试剂) 盐酸提供 H，Ba(NO3)

16、2提供 NO形成稀 HNO3， 3将一部分 SO氧化成 SO，遇 Ba2结合生成 BaSO4沉淀，沉淀质量偏大，导致含量2324偏高。 14(2010 年安徽示范高中联考)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。 以工业碳酸钙为原料(含量为 97.5%，含有少量 Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水 合氯化钙的主要流程如下：(1)除杂操作时加入试剂 A，调节溶液的 pH 为 8.08.5, 以除去溶液中少量的 Al3、Fe3。试剂 A 可以选择_。 aCa(OH)2 bNaOH cNH3 dNa2CO3 (2)检验溶液 1 中是否含 Fe3的方法是 _ _。 (3)请指出下列操作的

17、名称：操作 1_；操作 2_；请指出操作 1 中所用 的玻璃仪器的名称_。 (4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_；写出溶液 2 的一 种用途_。 (5)准确称量 100 g 工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为 99%的 医药级二水合氯化钙的质量为_。 解析：(1)含有 Na、Al3、Fe3杂质的 CaCO3与盐酸反应后得到含有 Ca2、Na、Al3、Fe3、Cl、H等离子的溶液，调节溶液的 pH 为 8.08.5，使 Al3、Fe3 沉淀而除去，由流程图知加入 Ca(OH)2或通入 NH3均不引入杂质。(2)根据 Fe3与 SCN的 显色反应检验 Fe3。(3)沉淀

18、需过滤分离，所以操作 1 为过滤，得到 CaCO3后需加入盐酸使 其转化为 CaCl2溶液，CaCl2溶液经过蒸发结晶则可析出 CaCl22H2O 晶体。过滤需要玻璃棒、 烧杯和漏斗。(4)加入(NH4)2CO3后，溶液中的 Ca2与 CO结合生成 CaCO3沉淀：23Ca2CO=CaCO3。溶液 2 中含有 NH，铵盐可作化肥。23 4 (5)100 g 工业碳酸钙中含有 CaCO3的质量为100 g97.5%97.5 g(0.975 mol)，故可得质量分数是 99%的 CaCl22H2O 的质量144.8 g。0.975 mol 147 g/mol99% 答案：(1)ac (2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变红色，说明溶 液中不含 Fe3；若溶液变红色，说明溶液中含 Fe3 (3)过滤 蒸发结晶 漏斗、玻璃棒、烧杯来源:Zxxk.Com (4)Ca2CO=CaCO3 生产化肥 (5)144.8 g23来源:学科网 ZXXK来源:学科网 ZXXK.精品资料。欢迎使用。学科网学科网w。w-w*k&s%5￥u学科网学科网 w。w-w*k&s%5￥u