高考化学总复习《创新教程》：第一章 第2讲　课时训练营.doc

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1、1设 nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是( ) A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3nA个氢原子 C标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含有 0.1nA个 Fe3 解析：A 项，1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 2nA。B 项，应含有 4nA个氢原子。D 项，由于 Fe3水解，所得溶液含有的 Fe3个数小于 0.1nA。 答案：C 2(2010 年广州模拟)设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

2、 ) A标准状况下，2.24 L 苯中含有的分子数为 0.1NA来源:Zxxk.Com B0.1 molL1的硫酸铜溶液中含铜离子数为 0.1NA C0.1 mol O 原子中含中子数为 NA18 8D4.6 g NO2气体中含有的原子数为 0.1NA 解析：A 项，标准状况下，苯是液体，2.24 L 苯的物质的量远大于 0.1 mol；B 项，CuSO4 溶液中 Cu2会部分水解，而且 B 中也没有给定溶液的体积，无法计算；C 项，O 的中子数18 8为 10，所以 0.1 mol O 原子中含 1 mol 中子；D 项 4.6 g NO2中含有的原子数为 0.3NA。18 8答案：C 3有

3、一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80 mL，该 80 mL 溶液的物质的量浓度为( ) A5 molL1 B6 molL1 C6.25 molL1 D6.75 molL1 解析：设原溶液的质量为 m，则 m14%(m100 g)28%，解得 m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，蒸发后溶液的体积为 80 mL，可求出该溶液的物质的量浓200 g 14%56 g/mol 度为 6.25 molL1。 答案：C 4用 1 000 g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度， 其单位是 molkg1。5 molk

4、g1的硫酸的密度是 1.289 4 gcm3，则其物质的量浓度是( ) A3.56 molL1 B5.23 molL1 C4.33 molL1 D5.00 molL1 解析：设溶剂的质量为 1 kg，则硫酸的体积为(5 mol98 gmol11 000 g)1.289 4 gcm3103LmL11.155 L，故硫酸的物质的量浓度 c5 mol/1.155 L4.33 molL1。 答案：C 5(多选)依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( ) A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同

5、温同压同体积下两种气体的质量之比等于摩尔质量之比来源:学科网 解析：气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而选项 A 被否定；根据阿伏加 德罗定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比，但由于体积与密度并 不成正比，因此选项 B 不对；关于选项 C，1/2(M1/V1)(M2/V2)，在同温同压下有 V1V2，即得摩尔质量之比等于密度之比；依据阿伏加德罗定律可直接判断选项 D 是正确的。 答案：CD 6将 15 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 molL1MCln盐溶液中，恰 好将溶液中的 Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中的 n 值

6、是( ) A4 B3 来源:学科网 ZXXK C2 D1 解析：据 2Mn nCO=M2(CO3)n232 n 40 mL0.5 molL1 15 mL2 molL1 20n60，n3。 答案：B 7(2010 年广东)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A16 g CH4中含有 4NA个 CH 键 B1 molL1 NaCl 溶液含有 NA个 Na C1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA个 NO 分子来源:学科网 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个 CO2分子 解析：甲烷分子中含有 4 个 CH 键，16 g(即 1 mol)甲烷中所含的 CH

7、键为 4NA个， A 项正确；B 项中因 NaCl 溶液的体积未知，故无法确定 Na的个数；由离子反应方程式 3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O 可知，C 项错误；常温常压下，22.4 L CO2不 3 是 1 mol，故 D 项错误。 答案：A 8(2010 年郑州模拟)用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A0.5 mol 铜与足量的稀硝酸反应转移的电子数为 1.5NA B在标准状况下，11.2 L C2H5OH 所含的氢原子数为 3NA C0.1 mol CH3CH2OOCCH3含有 0.8NA CH 键 D将含有 1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧

8、化铁胶体，其中胶体粒子的 数目为 NA 解析：A 项，0.5 mol Cu 与足量稀硝酸反应转移电子 0.5 mol21.0 mol；B 项，标准状 况下，乙醇为液态不能用气体摩尔体积计算；D 项，胶体粒子是大量粒子的集合体，所以由 1 mol 饱和氯化铁制得的胶体粒子数目一定小于 NA，答案应选 C。 答案：C 9(2011 年陕师大附中模拟)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A25 时，pH7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 混合溶液中，OH数为 107NA B标准状况下，NO 和 O2各 11.2 L 混合，所得混合气体中分子总数为 0.75NA C14 g 分子

9、通式为 CnH2n的链烃中含有 C=C 键的数目为 NA/n D两份 2.7 g 铝分别与 100 mL 浓度为 2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应， 转移的电子数均为 0.3NA 解析：A 选项不知体积无法计算 OH数，B 选项应考虑 NO2与 N2O4之间的转化，D 选 项应讨论铝能否反应完。 答案：C 10在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3的浓度(molL1)24为( )A. B.2bc2a2bcaC. D.2bc3a2bc6

10、a解析：由氮元素守恒可知，n(NH4)2SO4 mol，Al2(SO4)3中 SO的物质的量为(bc224)mol，因此原溶液中 Al3的浓度可表示为：c223 bc2mola LmolL1。2bc3a 答案：C 11一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 molL1的 NaOH 溶液 (密度为 1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05 mol。 (1)原 NaOH 溶液中 NaOH 的质量分数为_。 (2)所得溶液中 Cl的物质的量为_mol。 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)n(H2)_。 解析：

11、本题综合考查元素及其化合物的有关反应及物质的量应用于化学方程式的计算、 守恒法的巧用。发生的有关反应方程式为：H2Cl22HCl，= = = = =点燃HClNaOH=NaClH2O 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O (1)w(NaOH)100%10.7%。100 mL 103L/mL 3.00 molL1 40 g/mol1.12 g/mL 100 mL (2)溶液中的溶质为 NaCl 和 NaClO 的混合物。来源:学*科*网 Z*X*X*K 因 n(NaOH)100 mL103L/mL3.00 molL10.30 mol， 由钠元素、氯元素守恒：n(Cl)n(Na)n(NaCl

12、)n(NaClO)0.30 mol， 故 n(Cl)n(NaCl)0.30 mol0.05 mol0.25 mol，而反应产生的 n(NaCl) n(NaClO)0.05 mol，故反应产生的 n(NaCl)0.25 mol0.05 mol0.20 mol。(3)反应过程中，共用 n(Cl2) n(Cl)0.30 mol 0.15 mol。参加反应的 n(H2)1212 n(HCl) n(NaCl) 0.20 mol0.10 mol，121212 故 n(Cl2)n(H2)0.15 mol0.10 mol32。 答案：(1)10.7% (2)0.25 (3)32 12(1)将质量分数为 10%

13、和 30%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液 中溶质的质量分数分别为 a 和 b；将质量分数为 10%和 30%的硫酸分别进行等体积和等质 量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为 d 和 e。则 a、b、d、e 的大小关系是 _。 (2)若以 w1和 w2分别表示物质的量浓度为 a molL1和 b molL1氨水的质量分数，且 知 2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( ) A2w1w2 B2w2w1 Cw22w1 Dw120%，e20%，所以 dbea。(2)由 c有： ，即 。由于氨水越浓其密度越小，即 22w1。w1w212a%d1Va1%d2Va2%d1Vd

14、2Vd1a1%d2a2%d1d2Error! 以任意体积比混合：c(稀溶液混合时，体积可以近似相加)；c1V1c2V2V1V2c(浓溶液混合或将浓溶液稀释时，体积不能相加，此时 V总c1V1c2V2m1m2 103V1V2，必须由溶液的质量和密度来计算其体积)。 答案：(1)dbea (2)C 13实验室需要 480 mL 0.4 molL1的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： 把称量好的 NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 cm2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸 馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 用

15、少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻 轻摇匀。 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。 (2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本实 验选用_(填序号)。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有： _。 (4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为 _。来源:学科网(5)误差分析：(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)来源:学科网 称量 NaCl 时，物码倒置(1 g 以下用游码)：_。 某同学观察液面的情况如图所示： _。 没有进行

16、操作步骤：_。 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_。 容量瓶原来有少量水：_。 解析：(1)实验操作步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀。 (2)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大 的。来源:学科网 ZXXK (3)选择仪器时，特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等。 (4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合 c ，分别分析错误操作对 n 和 V 的影响，进而确定对实nV 验结果的影响。 答案：(1)(2) (3)托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 (4) 搅拌和引流 (5)

17、偏低 偏高 偏低 偏低 无影响14(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，求此气体的相对分子质量。 (2)在 25 、101 kPa 的条件下，同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 158，求 A 的 摩尔质量。 (3)两个相同容积的密闭容器 X、Y，在 25 下，X 中充入 a g A 气体，Y 中充入 a g CH4气体，X 与 Y 内的压强之比是 411，求 A 的摩尔质量。 (4)相同条件下，体积比为 ab 和质量比为 ab 的 H2和 O2的混合气体，其平均相对 分子质量分别是多少？解析：M64 g/mol，Mr64。mV/Vm1.92 g672 mL/22

18、 400 mLmol1(2)V(CH4)V(A)M(A)M(CH4)，即 158 M(A)16 g/mol，得 M(A)30 g/mol。 (3)p(A)p(CH4)M(CH4)M(A)，即 41116 g/molM(A)，得 M(A)44 g/mol。(4)体积比为 ab 时，232；质量比为 ab 时，Mraabbab2a32bab。Mraba2b3232ab16ab 答案：(1)64 (2)30 g/mol (3)44 g/mol(4) 来源:Zxxk.Com2a32bab32ab16ab.精品资料。欢迎使用。高考资源网高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 来源:学&科&网 Z&X&X&K 高考资源网高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u