高考化学总复习《创新教程》：第四章 第10讲　课时训练营.doc

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1、1(2010 年芜湖一中模拟)下列说法正确的是( ) 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水来源:Zxxk.Com A B C D 解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错，氢 氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除 A、B 项； HCl 气体与 AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水，除去的是 HC

2、l 气体，而 不是 Cl2，错，排除 D 项。来源:学科网 ZXXK 答案：C 2下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2 B漂白粉在空气中久置后会变质 C漂白粉是由 Cl2与烧碱制得的 D在使用漂白粉时应用浓盐酸 解析：对于漂白粉，要掌握它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白原理等内容。 制法：Cl2通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：作为漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸 作用生成 HClO，HClO 有漂白、杀菌作用。漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，显然，漂白粉久置会变质；D

3、选项中使用浓盐酸，效果反 而不好，因为 Ca(ClO)2有强氧化性，会将氯离子氧化，发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓) =CaCl22Cl22H2O。 选 B。来源:Zxxk.Com 答案：B 3下列浓度关系正确的是( ) A氯水中：c(Cl2)2cClOcClcHClO B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO) C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO) DNa2CO3溶液中：c( Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)23 3解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子，A 设置了一个貌似物 料守恒的式子实际并无此关系，故 A 错；根

4、据 Cl2H2OHClOHCl，HCl 完全电 离而 HClO 部分电离，可知正确的浓度顺序为 c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B 错；C 项等 物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐，其溶液显碱性，c(OH)c(H)，再根据溶液中 电荷守恒可以判断 c(Na)c(CH3COO)。 答案：D 4ClO2或 Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中 ClO2溶液的消毒效果较好。已知 ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中 ClO2最终变为 Cl。下列有关说法中正确的是( ) AClO2的分子结构呈 V 形，属非极性分子 B常用 Na2SO3在 H2SO4的酸性

5、条件下，还原 NaClO3来制 ClO2，这一反应的化学方 程式可表示为 Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2OCClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害来源: Z+xx+k.Com DClO2中氯元素是4 价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位物质的量得电子 的数目表示)是 Cl2的 5 倍 解析：ClO2的分子构型与 H2O 分子相似，则为极性分子；B 项反应中SOSO、ClOClO2，符合氧化还原反应规律和原子守恒、电子守恒；Cl2用于饮用2324 3 水消毒对人的健康存在着潜在危害；若以单位物质的量的消毒剂得电子的数目表

6、示消毒效 率，由 ClO2Cl、Cl22Cl可知 ClO2的消毒效率是 Cl2的 2.5 倍。 答案：B 5如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在 A 通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶 中盛有的溶液是( )A浓 H2SO4 B饱和 NaCl 溶液 C浓 NaOH 溶液 D浓 NaBr 溶液 解析：当打开 B 时，干燥的氯气直接进入 C 试管，C 中红色布条不褪色；当关闭 B 时， Cl2先进入 D 瓶，C 中红色布条褪色，说明进入了漂白性物质，干 燥的 Cl2无漂白作用。通过 浓 H2SO4，C 中布

7、条仍不褪色，通过 NaOH，将 Cl2吸收，通过 NaBr，也将 Cl2吸收，故 A、C、D 选项均不符合题意。若通过 B 选项的 NaCl 溶液，进入 C 试管的是潮湿的 Cl2其中 含有 HClO，故使有色布条褪色。 答案：B 6下列实验设计和结论相符的是( ) A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42 D在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得 到较纯净的 F

8、eCl3溶液 解析：A 项乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确；C 项若原 溶液中含有 SO，则生成 BaSO3，再加入 HCl，H与溶液中的 NO结合，相当于 HNO3，23 3则可以氧化 BaSO3至 BaSO4，沉淀不溶解，故错；D 项加热时，FeCl3会水解生成 Fe(OH)3胶 体，D 错。 答案：B 7向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得 到剩余固体物质的组成是( ) ANaCl、NaBr、Na2SO4 BNaCl、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4来源:Zxxk.C

9、om 解析：该过程中氯气可以将 Br、I氧化成单质，将 SO氧化为 SO，经过灼烧，2324溴、碘单质挥发，故剩余物质为 NaCl 和 Na2SO4。 答案：B 8反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2S O43NaHSO4H2OI2。已知 NaIO3的氧化性与 MnO2相近，下列有关说法正确的是( )AI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 B两个反应中生成等量的 I2时转移的电子数相等 CNaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成 I2 DNaIO

10、3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂 解析：反应中氧化剂为 MnO2，还原剂为 NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反 应中 I2是还原产物，A 项错误；生成 1 mol I2时，反应转移电子 2 mol，反应转移电子 10 mol，B 项错误；因为 NaIO3的氧化性与 MnO2相近，所以从反应可以推出 C 项正确； NaIO3中氧元素是最低价，可以作还原剂，D 项错误。 答案：C 9现有 H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如下图所示的相互反应， 图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列判断不合理的是( )AX 一定为 H2SO4 BY 一定为

11、 K2CO3 CZ 可能是氯水 DM 可能为 FeSO4 解析：H2SO4能与 BaCl2、K2CO3反应；BaCl2能与 H2SO4、K2CO3、FeSO4反应；K2CO3能 与 H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反应；FeSO4能与 BaCl2、K2CO3、氯水反应；氯水能与 K2CO3、FeSO4反应，所以根据图形只能判断出 Y 一定是 K2CO3，其它物质不能准确判断，A 项错误。 答案：A 10印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成 ClO2、HClO2、ClO，其中 HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量 2 随 pH 变化

12、情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳 pH 为( )来源:Z_xx_k.ComA3.0 B4.04.5 C6.57.0 D9.0 解析：由题意知选择 pH 的原则为HClO2的浓度较大，污染物浓度较小。 答案：A 11有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为 紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。请回答下列问题： (1)反应的化学方程式为 _。 (2)反应的离子方程式为 _。 (3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式_。 (4)D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp7.0109。

13、将等体积的 D溶液与 Pb(NO3)2溶液混合，若 D 的浓度为 1.0102mol/L，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶 液的最小浓度为_。 解析：G 为紫黑色固体单质，一般可猜测为碘单质，可推得 C 为氯气，则 A 为盐酸，B 为二氧化锰；E 在二氧化锰的催化下制取 H，则 E 为氯酸钾、H 为氧气；F 为氯化钾；于是 D 一定为碘化钾。所以推出 A 盐酸、B 二氧化锰、C 氯气、D 碘化钾、E 氯酸钾、F 氯化钾、G 碘、 H 氧气。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O= = = = =(2)6IClO6H=3I2Cl3H2O 3(3)2H2O22H2OO2或 2

14、KMnO4K2MnO4MnO2O2= = = = =催化剂= = = = =(4)5.6104mol/L 12(2011 年河南郑州一中模拟)近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发， 灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、 高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl)、O3(1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)等物 质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。 ACl2 BH2O2 CClO2 DO3 (2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化

15、学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： _。 (3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式 如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的 结构简式：_。 (4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具 有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是_(填序号)。 AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNaHCO3溶液 (5)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反 应的离子方程式为：HClO2ClO2HCl

16、H2O(未配平)。在该反应中，当有 1 mol ClO2生成时，转移的电子数是 _。 解析：(1)等物质的量时，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl 水解生成 HClO 和 NH3，HClO 有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和 海因，即氯溴海因分子中的卤素原子(Cl、Br)被水中的氢原子取代，然后卤素原子与水中的 羟基(OH)结合为 HXO。(4)MnO2能作 H2O2分解的催化剂；KMnO4溶液能氧化 H2O2；稀盐 酸能与 Na2CO3反应。(5)该反应是歧化反应，HClO2中3 价的氯元素一部分转化为 ClO2， 化合价为4，另一部分转化

17、为 Cl，化合价为1，当有 1 mol ClO2生成时，反应中失去的电 子为 1 mol，即转移 1 mol 电子，转移的电子数约为 6.021023。 答案：(1)C (2)NH2ClH2O=NH3HClO来源:学*科*网 Z*X*X*K (3)(4)D (5)6.021023 13在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15 mL 30%KOH 溶液，并置于热水浴中； 的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。 请填写下列空白： (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量

18、的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧 瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 _(填写下列编号字母)的净化装置。 A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_。反 应完毕经冷却后，的 试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)； 从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。来源:Z|xx|k.Com(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 _。 (4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象原因 溶液最初从紫色逐渐变为_

19、色氯气与水反应生成的 H使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色_ 然后溶液从无色逐渐变为_色_ 解析：(1)除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水； (2)依据题意，该物质的溶解度随温度变化而显著变化，冷却结晶后应用过滤的方法来分 离；(3)该反应就是氯气与碱的反应；(4)主要验证了氯水的酸性与漂白性。 答案：(1)分液漏斗 B (2)反应物的浓度不同，反应温度不同 M 过滤 (3) Cl22OH=ClOClH2O (4) 红氯气与水反应生成的 HClO 将石蕊氧化为无色物质 黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色来源:学科网 ZXXK.精品资料。欢迎使用。学科网学科网来源来源:学学.科科.网网w。w-w*k&s%5￥u学科网学科网 w。w-w*k&s%5￥u