新课标高一化学同步测试（B）第二节 离子反应.doc

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1、1新课标高一化学同步测试（新课标高一化学同步测试（B）第二节第二节 离子反应离子反应1下列物质中，导电性能最差的是（ ）A熔融的氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固态氯化钾2把 0.05molNaOH 晶体分别加入到下列 100mL 液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）A自来水 B0.5molL1盐酸C0.5molL1H2SO4 D0.5molL1NaNO33下列物质中，属于电解质的是（ ）ACO2 BHCl CBaSO4 DNaOH 溶液4下列各组离子反应可用 HOHH2O 表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠5下列离子方程式正确的是（ ）A碳

2、酸钙和盐酸反应 CO2 32HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2SO2 4BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁 3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸 AgC1AgCl6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO2 3、NO 3CNa、H、Cl、CO2 3DK、Cu2、NO 3、SO2 4、7在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）AK、Na、NO 3、MnO 4 BMg2、Na、Cl、SO2 4CK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO2 48对电解质的叙述正确的是（ ）2A溶于水后得到的溶液能导电的物质

3、B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物9下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）ACu22OHCu（OH）2CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO2 3十 2HCO2十 H2OBaCO32HClBaCl2C02十 H20CCa2CO2 3CaCO3Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3DHOHH202KOHH2SO4K2SO4十 2H2010下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2O

4、D碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO211下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa、Mg2、C1、OH BH、Ca2、CO2 3、NO 3CCU2、K、SO2 4、NO 3 DNa、HCO 3、OH、Ca212溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2 4、S02 3、CO2 3、Cl。（1）当溶液中有大量 H存在时，则不可能有_存在。（2）当溶液中有大量 Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。（3）当溶液中有_和_的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。13写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合3（3）硫酸铜

5、溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳14把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2 32HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十 2OHS02 3H2O15 （1）向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中继续滴加 Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。16某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO 3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外

6、三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭” “铁粉” ） ，可以回收其中的_（填写金属元素符号） 。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。答案及详解：答案及详解：1、D 解析：解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。2、AD 解析：解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。题中 B、C 反应后离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，A、D 中加入 NaOH 没有化学反应发生，但离子浓度变化较大。3、BC 解析：解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合

7、物。题目中只有 B 和C 是符合条件的，其中 HCl 在水溶液中可以导电，BaSO4在熔融状态下可以导电。NaOH溶液是混合物；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了 H2CO3，H2CO3是电解质。故答案应选 B、C。44、CD 解析：解析：各选项所对应的离子方程式为：ABa22OH2HSO2 4BaSO42H2O BFe（OH）33HFe33H2O C、D：HOHH2O5、D 解析：解析：A 中的 CaCO3不能拆成离子形式；B 中反应的离子方程式为：Ba22OH2HSO2 4BaSO42H2O；C 的离子方程式不符合客观事实；D 是正确的。6、D 解析：解析：A 中可发生离子反应 HO

8、HH2O 及 Mg22OHMg（OH）2；B 中可以发生反应 Ba2CO2 3BaCO3；C 中可发生反应CO2 32HH2OCO2；D 各离子相互之间不能发生反应，故应选 D。7、B 解析：解析：A 中的 MnO 4在水溶液中显紫色；C 中的 Cu2在水溶液中显蓝色；D 中要发生离子反应 Ba2SO2 4BaSO4，故答案应选 B，只有 B 符合要求。8、D 解析：解析：A 不正确，如 SO2通入水中溶液能导电，但电解质是 H2SO3。B 不正确。如HCl 是电解质，但液态 HCl 不导电，因为 HCl 在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C 错误。D 是电解质的定义，故正确。9、CD

9、解析：解析：A、B 不正确，因为 CuCO3、BaCO3不能拆写成离子形式。C、D 正确。10、AB 解析：解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故 A 选项不正确；Ca（HCO3）2是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后 Ca2的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现 Ca2，故 B 选项也不正确；C 正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，D 正确。11、C 解析：解析：溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。A 中 Mg2和 OH能起反应生成 Mg

10、（OH）2沉淀；B 中 H和 CO2 3、Ca2和 CO2 3都能起反应；C 中可以；D 中 HCO 3和 OH、Ca2和 OH都能起反应。12、 （1）S02 3、CO2 3（2）SO2 4、S02 3、CO2 3（3）Ba2Ag5解析：解析：当溶液中有大量 H存在时，H与 S02 3、CO2 3会生成气体 SO2和 CO2；Ba2可以分别和 SO2 4、S02 3、CO2 3生成沉淀物；如果溶液中既含有 Ba2又含有 Ag时，上述所有阴离子都不可能存在。13、 （1）Fe2O36H2Fe33H2O（2）CO2 32HH2O 十 CO2（3）Cu2SO2 4Ba22OHBaSO4Cu（OH）

11、2（4）Ca22OHCO2CaCO3H2O14、 （1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十 NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十 H2O（或其他合理答案）15、 （1）2HSO2 4Ba22OHBaSO42H2O（2）Ba2SO2 4BaSO4解析：解析：因 NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是 2NaHSO4Ba（OH）2BaSO4Na2SO42H2O，离子反应式是2HSO2 4Ba22OHBaSO42H2O。此时中性溶液中只有 Na2SO4溶

12、液，加入 B（OH）2的离子反应式为 Ba2SO2 4BaSO4。点评：点评：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。16、 （1）OHClK（2）铁粉 Ag（3）OH、Cl、Ag、Fe3KNO3解析：解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量 OH，而 Ag、Fe3与 OH不能共存，故 Ag、Fe3只能在乙厂废水中，由于 C1与 Ag不共存，故 Cl在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为 K。所以甲厂废水含 OH、C1、K，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO 3。（2）加入铁粉回收银 Fe2AgFe22Ag（3）混合后 OH与 Fe3、Ag；C1与 Ag转化为沉淀，剩下的只有 KNO3。6点评：点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存 在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中 能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有 H（或 OH） 。此外，还要注意溶液是否有颜色。如 Cu2、Fe3、MnO 4等都有颜色，若为无色则说明其不存在。