2019—2020茂名一中新课标高一化学同步测试(a)第二节离子反应.pdf

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1、20192020茂名一中新课标高一化学同步测试（a）第二节离子反应新课标高一化学同步测试A第二节离子反应一、选择题只有1 个正确答案；共6 小题，每题3 分，共 18 分。1以下物质中，能够导电的电解质是ACu 丝B熔融的MgCl2CNaCl 溶液D蔗糖2以下物质中,不能电离出酸根离子的是()ANa2S BBa(OH)2CKMnO4DKCl 3NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和 SO42。以下关于NaHSO4的分类中不正确的选项是ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸4以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHClO B Cl2C NaH

2、CO3D CO25今有一种固体化合物X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，以下关于该化合物X 的讲法中，正确的选项是AX 是一定为电解质BX 可能为非电解质CX 只能是盐类DX 能够是任何化合物6 能用 H+OH-H2O 表示的是ANaOH 溶液和 CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应CNaOH 溶液和盐酸反应D氨水和稀H2SO4的反应二、选择题有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共10 小题，每题4 分，计 40 分。7下面关于电解质的表达中错误的选项是A在水溶液中或熔融状态下均不导电的

3、化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性专门差，因此水不是电解质8关于酸、碱、盐的以下各种讲法中，正确的选项是A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl 电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl，因此 NH4Cl 是盐9以下各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、HCO3、C1、K+CMg2+、Ag+、NO3、ClD H+、Cl、Na+、CO3210在某

4、无色透亮的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+、K+、SO42-、HCO3BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42-、Cl11某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，那么下述离子组中能与上述离子共存的是ACO32-、Cl-BNO3、ClCNO3、SO42DOH、NO312能正确表示以下化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OHH+H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO213在以下化学方程式中，能够

5、用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O CBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2H NO3DBa(OH)2+2KHSO4=BaSO4+K2SO4+2H2O 14重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，要紧为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。那么乙废液中可能含有的离子是A Cu2+和 SO42-B Cu2+和 ClC K+和 SO42-D Ag+和 NO3电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离

6、，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中那么不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式显现。请解答15、16 两题。15以下溶液的溶质差不多上强电解质，这些溶液中的Cl浓度与 50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是A150 mL 1 molL1NaCl 溶液B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1KCl 溶液D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液16硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。

7、当 Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质HAc 生成。表示那个反应的有关离子方程式正确的选项是APb(Ac)2+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2-PbS+2HAc 三、填空题计35 分17 5 分电解质是指在和下能够导电的。电解质导电的全然缘故在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。科学家从那个角度对化合物进行了分类，依照这种分类，酸、碱、盐应该属于。18 16 分四只试剂瓶中分不盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和 NaCl

8、溶液，就如何检验这四种溶液分不解答以下各题。在四支试管中分不取四种溶液各1mL，做以下实验。1在四支试管中分不滴入，显现现象的是，离子方程式是。2在剩余三支试管中分不滴入，显现现象的是，离子方程式是。3在剩余两支试管中分不滴入，显现现象的是，离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。19 14 分某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、。乙厂的废水中含有另外三种离子。关于该两厂的废水，可采取以下两种方法来处理。1假如在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉，能够发生反应，离子方程式是，同时

9、能够回收其中的金属填写金属元素符号。2将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，能够使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。通过滤后的废水要紧含，可用来浇灌农田。四、运算题7 分20 7 分取一定量的Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2STP，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试运算混合物中Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分不为多少。参 考 答 案一、选择题1B 2B 3D 4D提示：CO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由移动的离子，故能导电。但 CO2本身可不能电离产生自由移动的离子，故是非电

10、解质。5A 6C 二、选择题7CD 8CD 9B 10C 11B 12AD 13AC 14A 15BC 16C 三、填空题17 每空 1 分水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质18 每空 1 分，离子方程式2 分 1稀 HNO3、气泡试管内有气体产生的、Na2CO3溶液、CO322H+H2OCO22Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+SO42=BaSO4 3AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag+Cl=AgCl、NaNO3溶液。19 每空 1 分，离子方程式2 分 1OH、C1、K+；铁粉、Fe 2Ag+2AgFe2+；Ag 或银；2Ag+C1 AgC1、Fe

11、3+3OH FeOH3；KNO3 提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH 存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是 OH、C1、K+。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3，明显，铁粉，置换反应，可使 Ag 析出，即回收其中的Ag 或银。假设把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH 转化为 AgCl 和 Fe OH3沉淀；而溶液中要紧含KNO3。四、运算题21解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO322H+H2OCO2，由离子方程式可知，nNa2CO3nCO32nCO2用 n 表示物质的量，因此nNa2CO3n CO21molL4.22L016.20.0900 mol Na2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：H+OH Ba2+SO42=BaSO4 H2O，由离子方程式可知，nNa2SO4nSO42n BaSO4，因此nNa2SO4n BaSO4142molg23333.21-g0.0100mol。因此原混合物中Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分不为0.0900 mol 和 0.0100mol。