第一章第二节第一课时练习（物质的量、气体摩尔体积）（好）.doc

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1、1第一章第二节第一课时练习（物质的量、气体摩尔体积）第一章第二节第一课时练习（物质的量、气体摩尔体积）一、选择题1下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A水的摩尔质量是 18 gB0.012 kg 12C 中含有 6.021023个碳原子C1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子2下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12 g 碳12 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是 1 摩尔D1 摩尔氯含有 6.021023个氯分子3(2010 年南充高一

2、检测)在标准状况下，与 12 g H2的体积相等的 N2的( )A质量为 12 g B物质的量为 6 molC体积为 22.4 L D物质的量为 12 mol4下列说法中，正确的是( )A气体的摩尔体积为 22.4 Lmol1B1 mol H2的质量是 2 g，它所占的体积是 22.4 LC在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都为 22.4 Lmol1D在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L5两个体积相同的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量6若某原子的摩尔

3、质量是 M gmol1，则一个该原子的实际质量是( )AM g B. g1MC. g D. gM6.02 10236.02 1023M7相等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为 11 它们所含的 O 原子数目之比为 12它们所含的原子总数目之比为 23 它们所含的 C 原子数目之比为 11它们所含的电子数目之比为 711A和 B和 C和 D8下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 molD1 mol

4、NH3所含原子数约是 2.40810249下列说法不正确的是( )A磷酸的摩尔质量以 gmol1为单位时，与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相2等B6.021023个 N2和 6.021023个 H2的质量比等于 141C32 g O2所含的原子数目为 26.021023个D常温、常压下，0.56.021023个一氧化碳分子质量是 28 g1020 g A 物质和 14 g B 物质恰好完全反应，生成 8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和 0.2 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量为( )A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol

5、11下列说法正确的是( )A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为 0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和 O2的混合气体所含分子数为 NAC标准状况下，18 g CCl4的体积是 22.4 LD1 mol SO2的体积是 22.4 L12在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 13.44 L，质量为 20 g。此混合气体中 C 和 O 两种原子的物质的量之比为( )A34 B43 C21 D1213如果如果 a g 某气体中含有该气体的分子数为某气体中含有该气体的分子数为 b，则，则 c g 该气体在标准状况下的体积是该气体在标准状况下的体积是(各选项中各选项中 N

6、A为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数)( )A. L B. L C. L D. L22.4bcaNA22.4abcNA22.4acbNA22.4acNA14标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有 O2，另一个装有 CH4，两瓶气体具有相同的( )A质量 B原子总数 C密度 D分子数15固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体 C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体 C 的密度是原气体密度的 4 倍，则判断正确的是( )A两种单质 A、B 的摩尔质量之比是 14 B反应前后的气体质量之比一定是14C在生成物 C 中，A 的质量分数为 50% DC 中 A、B

7、两元素的原子个数比为31二、非选择题：16科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体 X2和气体 Y2在一定条件下能化合生成气体 C，并知C 的化学式只有两种可能：分别为 XY 或 X2Y。请设计实验(实验装置任选)来确定 C 的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各自的分子数目之比。实验过程：_。结论及分析：若实验结果是：_，则生成物 C 的化学式为 XY。判断的依据是：_。若实验结果是：_，则生成物 C 的化学式为 X2Y。判断的依据是：_。17(1)0.3 mol NH3

8、分子中所含质子数与_个 H2O 分子中所含质子数相等。3(2)含 0.4 mol Al3的 Al2(SO4)3中所含的 SO42的物质的量是_。(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。18在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中 CO2为_mol，CO 占总体积的_%。19有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共 10.8 g，其物质的量为 0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过

9、足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？20一定量的液态化合物 XY2，在一定量 O2中恰好完全反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 672 mL，密度为 2.56 gL1，则(1)反应前 O2的体积为_。(2)化合物 XY2的摩尔质量是_。(3)在 XY2分子中，X、Y 两元素质量比为 316，则 X、Y 两元素分别为_和_(写元素名称)。4第一章第二节第一课时练习（物质的量、气体摩尔体积）详解第一章第二节第一课时练习（物质的量、气体摩尔体积）详解1、 解析：选 B。A 选项，摩尔质量的单位是 gm

10、ol1，A 选项错误；B 选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.021023 mol1，B 选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学 式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项 C 中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C 选项错误；D 选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D 选项错误。2、解析：选 BC。摩尔的基准是 0.012 kg 12C 所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为 6.021023 mol1，而不是 6.02102

11、3。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如 1 mol Fe、1 mol H、1 mol e等，不能说 1 摩尔氯。3、解析：选 B。12 g H2的物质的量为 6 mol，因二者体积相等，所以 N2的物质的量也为6 mol，B 正确，N2的质量为：28 g/mol6 mol168 g，A 错误；体积为 22.4 L/mol6 mol134.4 L，C 错误。4、解析：选 D。A 项、B 项气体的体积只有在标准状况下才正确；C 项，体积的单位为L。5、解析：选 AC。根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数，又因为都是双原子分子，原子总数也相同。6、解析：选 C。摩尔质量与相对原子质量及

12、1 mol 原子的质量数值相等，所以 1 mol 原子的质量为 M g，而 1 mol 原子中含有原子的数目为 6.021023个，所以 1 个原子的质量就为g。M6.02 10237、解析：选 D。CO 和 CO2的物质的量相同，所以含有的 CO 和 CO2的分子数目也相同，则正确。又因 CO 和 CO2分子中的氧原子数分别为 1 和 2，则物质的量相同的 CO 和 CO2，所含的氧原子数目之比为 12，则正确。对来说，CO 和 CO2的分子中原子总数之比为23，所以是对的。物质的量相同的 CO 和 CO2，C 原子数目之比是 11，则是对的。CO 和 CO2分子中电子总数分别为 14 和

13、22，即物质的量相同的 CO 和 CO2电子总数之比为1422711，则是正确的。 8、解析：选 A。化学上以 0.012 kg 12C 所含碳原子数作为 1 mol 的基准，即 0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为 6.021023 mol1。1 mol NH3分子中含有 1 mol 氮原子和 3 mol 氢原子，共 4 mol 原子，4 mol 原子的原子个数约是46.0210232.4081024。 9、解析：选 D。A 项中磷酸的摩尔质量以 gmol1为单位时，与 1 mol(6.021023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B 项中 N

14、2与 H2均为 1 mol，所以它们的质量比为282141；C 项中 32 g 氧气的物质的量为 1 mol，则氧原子的物质的量为 2 mol，所以氧 原子的数目为 26.021023个；D 项中 0.56.021023个一氧化碳分子质量是 14 g。510、解析：选 B。由质量守恒定律 m(E)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，M(E)108 g/mol。m(E)n(E)21.6 g0.2 mol11、解析：选 B。常温、常压下的气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，N2分子数小于0.5NA，A 错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L，其分子数为

15、NA，B 正确；标准状况下，CCl4为液体，所以 C 不正确；未指明标准状况，所以 D 不正确。12、解析：选 A。根据 CO 和 CO2中 C 与 O 的原子个数比可知 B、C 不合题意。若为 D，则气体全部由 CO2组成，标准状况下 13.44 L CO2的质量为：44 13.44 L22.4 Lmol1gmol126.4 g20 g，故 D 错。13、解析：选 A。该气体的分子数为 b，则物质的量为mol，摩尔质量 MbNAa gbNA molg/mol，c g 该气体的物质的量为 n mol。c g 该气体在标准状况下的体aNAbc gaNAbg/molbcaNA积 Vn22.4 L/

16、mol mol22.4 L/mol L。bcaNA22.4bcaNA14、解析：选 D。两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数也相同，即物质的量相等。又由于 O2的摩尔质量与 CH4的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等，O2与 CH4分子内原子数目不等，故等物质的量的 O2和 CH4所含原子数不等。15、解析：选 B。因为反应前后容器内压强不变，所以气体体积不变，即 B、C 的物质的量相等。C 的密度是 B 的 4 倍，故单质 A 与单质 B 的摩尔质量之比为 31；反应前后气体质量之比是 14；在 C 中 A 的质量分数为 100%75%；而在 C

17、 中，A、B 元素的原子个数比34无法确定。二、非选择题：16 答案：实验过程：分别取同温、同压、等体积(V1)的 X2和 Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(V2)结论及分析：V22V1 X2Y2=2XY，反应前后分子数比是 11，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论V2 V1 2X2Y2=2X2Y，反应前后分子数比是 43，根据阿伏加德罗定律可推32得以上结论17、解析：以物质的量为中心的有关计算一直是高考的热点。解决这类题不仅应透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的内涵和外延，还应学会熟练应用 nNNAmMcV 来求解

18、。VVm6(1)0.3 mol NH3 分子中含质子数为 0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每个H2O 分子中有 10 个质子，故含 1.8061024个质子的水分子数为1.8061024101.8061023；(2)Al2(SO4)3中 n(Al3)n(SO42)23，即 0.4 moln(SO42) 23，n(SO42)0.6 mol；(3)根据质量守恒定律 m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)106 gmol14.24 g0.04 mol答案：(1)1.8061023 (2)0.6 mol (3)106 gmol118、解析：(1)任

19、何气体在标准状况下的摩尔体积都是 22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：1.75 mol。(2)设混合气体中 CO 为 x mol，CO2为 y mol，则有：39.2 L22.4 L/molxy1.75,28x44y61，解得：x1，y0.75。(3)CO 的体积分数即为物质的量分数，即100%57.1%。11.75答案：(1)1.75 (2)0.75 (3)57.119、解析：(1)设混合气体中 CO2的物质的量为 x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得 x0.15 mol,

20、0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为 CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.0210239.031022。答案：(1)0.15 mol、0.15 mol(2)CO 4.2 g 9.031022 20、解析：(1)由题中方程式：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的 XY2为液态，故反应前O2的体积为 672 mL。n(O2)0.03 mol。672 103 L22.4 Lmol1(2)因 XY2与 O2恰好完全反应，且它们的物质的量比为 13(由方程式知)，故 XY2的物质的量为 0.01 mol。又因反应后的气体体积为 672 mL，密度为 2.56 gL1，则反应后气体总质量为：mV2.56 gL1672103 L1.72 g，根据质量守恒定律：m(XY2)1.72 gm(O2)1.72 g0.03 mol32 gmol10.76 g，M(XY2)76 gmol1。0.76 g0.01 mol(3)由题意：Error!解得Error!答案：(1)672 mL (2)76 gmol1 (3)碳 硫7