2019高中化学 第一章 第二节 第二课时 气体摩尔体积同步练习 新人教版必修1.doc

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1、1第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第二课时第二课时 气体摩尔体积气体摩尔体积A 篇 知识对点训练知识点 1 气体摩尔体积1常温常压下,气体体积的大小取决于( )A分子半径 B分子质量C分子总数 D分子间的平均距离答案 C解析 在一定温度和压强下,气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。2下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( )A一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为 2

2、2.4 L答案 B解析 A 中气态物质体积与构成气体的分子大小无关;C 中比较气体的体积一定要在相同状况下;D 中未指明温度和压强,气体摩尔体积数值不确定。答案 B 正确。3下列物质的体积一定是 22.4 L 的是( )A1 mol 水蒸气B17 g 氨气C标准状况下 44 g 二氧化碳D0 2105 Pa 压强时 2 g 氢气答案 C解析 A、B 项未指明温度、压强;D 项不是标准状况,体积不是 22.4 L。4下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )A标准状况下,1 mol H2O 的体积是 22.4 LB22 g CO2的物质的量是 0.5 mol,其体积为 11.2 LC只有标准状况

3、下的气体摩尔体积是 22.4 Lmol1,其他条件下一定不是该值D标准状况下,1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4 L答案 D解析 标准状况下,水是液体,1 mol H2O 的体积远远小于 22.4 L,A 项错误;没有指明气体所处的温度与压强,不能确定 CO2的体积,B 项错误;对于气体来说,温度升高,体积增大,压强增大,体积缩小,如在 273 202 kPa 时,气体摩尔体积也是 22.4 Lmol1,C 项错误;标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L,D 项正确。5有一种气体的质量是 14.2 g,体积是 4.48 L(标准状况),则该气体的摩尔质量是 ( )A28

4、.4 B28.4 gmol1C71 D71 gmol12答案 D解析 根据公式m/MnV/(22.4 Lmol1),代入数值,14.2 g/M4.48 L/(22.4 Lmol1),解得M71 gmol1。知识点 2 阿伏加德罗定律6下列情况中,气体分子数不一定相同的是( )A相同体积的 CO 和 CO2B同温同压下 1 L CO 和 1 L CO2C常温常压下 1 g CO 和 1 g N2D在 0 时,同压下等体积的 CO2和 H2答案 A解析 没有指明温度和压强,只是体积相同,无法确定分子数。7同温同压下,下列关于氢气和氧气的叙述中,正确的是 ( )等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 氢

5、分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 氢分子与氧分子大小相同 氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A B C D答案 B解析 同温同压条件下,等体积的不同气体所含分子数相同,故正确;同温、同压下,不同气体分子间距离基本相同,故正确;氢分子与氧分子大小不同,故错;气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径,故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计,故正确。综上所述,选 B。8同温同压下,向两个密闭容器中分别充入等质量的 O2、O3气体,下列说法正确的是( )A两种气体的物质的量之比为 32B两种气体的体积之比为 23C两种气体的分子数相等D两种气体的密度之比是

6、32答案 A解析 A 项,O2和 O3的质量相等,物质的量与摩尔质量成反比,即 32,正确;B 项,同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,为 32,错误;C 项,气体的分子数之比等于其物质的量之比,为 32,错误;D 项,同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比,为 23,错误。9同温同压下,A 容器中 H2和 B 容器中 NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是( )A32 B13 C23 D12答案 A解析 由阿伏加德罗定律推论可知,含氢原子数相同的 H2和 NH3,其分子数之比为332,则体积比为 32。10同温同压下,已知 O2的密度为 gL1,则 NH3的密度为( )A

7、. gL1 B. gL117 3232 17C. gL1 D. gL132 1717 32答案 A解析 同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比,(O2)(NH3)3217,(NH3) gL1。17 32B 篇 综合提升训练11设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.5 mol O3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等B常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为 3NAC标准状况下,22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为NAD常温常压下,22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个氧原子答案 B解析 A 项,因为不知道 11.2 L O

8、2是否处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,错误;B 项,18 g 水为 1 mol,每个水分子中有 3 个原子,所以 18 g 水所含的原子总数为3NA,正确;C 项,标准状况下四氯化碳为液态,故无法用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D 项中已知气体的体积求物质的量,必须是在标准状况下,所以条件错误。12用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB298 K、1.01105 Pa 时 64 g SO2中含有的原子数为 3NAC11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NAD标准状况下,11.2 L CCl4含有的分子数

9、为 0.5NA答案 B解析 含有NA个氦原子的氦气的物质的量为 1 mol,在标准状况下的体积约为 22.4 L,A 错误;64 g SO2的物质的量为 1 mol,含有 1 mol S 原子和 2 mol O 原子,B 正确;C项未指明温度和压强,C 错误;D 项中 CCl4在标准状况下不是气态,D 错误。13在同温同压下,a g 气体 A 与b g 气体 B 的分子数相同,下列说法中不正确的是( )AA 与 B 两种气体的相对分子质量之比为abB在同温同压的条件下,A 与 B 两种气体的密度之比为baC同质量的 A、B 两种气体的分子个数之比为baD相同条件下,同体积 A 气体与 B 气体

10、的质量之比为ab答案 B解析 a g 气体 A 与b g 气体 B 的分子数相同,即物质的量相等,在同温同压的条件下,体积相等。A 项,由n(A),n(B),n(A)n(B)可得M(A)M(B)a MAb MB4ab;B 项,(A),(B),(A)(B )M(A)M(B)nMA VnMB Vab;C 项,a g 气体 A 的分子数N1NA,a g 气体 B 的分子数a MAN2NA,N1N2M(B)M(A)ba;D 项,同温同压同体积的 A、B 气体的物质a MB的量相同,则m(A)nM(A),m(B)nM(B),m(A)m(B)M(A)M(B)ab。14同温同压下,A 容器中充满 O2,B

11、容器中充满 O3。(1)若所含分子总数相等,则 A 容器和 B 容器的容积之比是_。(2)若两容器中所含气体原子总数相等,则 A 容器和 B 容器的容积之比是_。(3)若两容器的容积之比为 32,则 O2和 O3的物质的量之比为_,质量之比为_,密度之比为_。答案 (1)11 (2)32 (3)32 11 23解析 (1)根据阿伏加德罗定律的推论知,同温同压下,若气体分子数相等,即气体的物质的量相等,则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等,则分子数之比为 32,即物质的量之比为 32,故同温同压下气体的体积比为 32。(3)根据阿伏加德罗定律的推论知,同温同压下,气体的体积比等于物质

12、的量之比,即32;此时 O2和 O3两种气体的原子数相等,故气体质量相等;密度与气体体积成反比,为23。15现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体,在标准状况下其体积为 8.96 L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球的体积为_L。答案 (1)36 gmol1 (2)0.4NA(3)28 gmol1 4.48解析 (1)混合气体的物质的量为0.4 mol, 36 8.96 L 22.4 Lmol1M14.4 g 0.4 molgmol1。(2)0.4 mol CO 和 CO2的混合气体中,碳原子为 0.4 mol。5(3)将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸,则气球中收集到的气体是 CO。CO的摩尔质量是 28 gmol1。设原混合气体中 CO 的物质的量为n1 mol,CO2的物质的量为n2 mol,则有:Error!,解得Error!因此气球中收集到 0.2 mol CO,在标准状况下的体积为 4.48 L。

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