2019高中化学 第一章 第二节 第三课时 物质的量在化学实验中的应用同步练习 新人教版必修1.doc

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1、1第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第三课时第三课时 物质的量在化学实验中物质的量在化学实验中的应用的应用A 篇 知识对点训练知识点 1 物质的量浓度1300 mL 0.12 mol/L 的 NaCl、200 mL 0.12 mol/L 的 MgCl2、100 mL 0.12 mol/L的 AlCl3溶液中 Cl的物质的量浓度( )A相同B之比为 321C之比为 123D依次为 0.36 mol/L、0.24 mol/L、0.18 mol/L答案 C解析 三种溶液中 Cl的物质的量浓度与溶液的体积无关，而与溶质的组成有关，0.12 mol/L 的 NaCl 溶液中 C

2、l的物质的量浓度是 0.12 mol/L,0.12 mol/L 的 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度是 0.24 mol/L,0.12 mol/L 的 AlCl3溶液中 Cl的物质的量浓度是0.36 mol/L，故选 C。2从 2 L 1 molL1NaOH 溶液中取出 100 mL，下面有关这 100 mL 溶液的叙述错误的是( )A浓度为 0.1 molL1 B浓度为 1 molL1C含 NaOH 4 g D含 NaOH 0.1 mol答案 A解析 取出 100 mL 溶液，浓度仍为 1 molL1，A 错、B 对；含 NaOH 1 molL10.1 L0.1 mol,0.1 mol40

3、 gmol14 g，C、D 正确，故答案为 A。3300 mL 0.2 molL1 KCl 溶液与 100 mL 0.3 molL1 AlCl3溶液中 Cl物质的量浓度之比是( )A13 B23 C21 D29答案 D解析 0.2 molL1 KCl 溶液中，c(Cl)0.2 molL1，0.3 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)0.9 molL1，两者之比为 29。4实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为 1.84 gcm3，则物质的量浓度是 ( )A18.4 B18.4 molL1C1.84 molL1 D无法计算答案 B解析 物质的量浓度c1000w/M(10001.84

4、98%98) molL118.4 molL1。2知识点 2 一定物质的量浓度溶液的配制5实验室中需要用 11.7 g NaCl 配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液，配制的溶液的体积应为( )A950 mL B500 mL C100 mL D1000 mL答案 C解析 n(NaCl) 0.2 mol，m M11.7 g 58.5 g/molV 0.1 L100 mL。n c0.2 mol 2 mol/L6下列有关实验的叙述正确的是 ( )A容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液C容量瓶不可以用

5、来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热答案 D解析 容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。7在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线答案 A解析 容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能润

6、洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，要经过在烧杯中溶解或稀释后方可转移到容量瓶中。瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，在将液体转移到容量瓶之前，一定要让被转移的液体冷却到室温，以确保所配溶液浓度的准确性。88 g 无水硫酸铜配成 0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是( )A溶于 500 mL 水中B溶于 1 L 水中C溶解后溶液的总体积为 500 mLD溶解后溶液的总体积为 1 L答案 C解析 根据cB可知nB VmB MBVVmCuSO4 MCuSO4cCuSO430.5 L，即溶解后溶液的体积为 500 mL，选项8 g 160 gm

7、ol1 0.1 molL1C 正确。B 篇 综合提升训练9欲配制 1 L 含 0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替 K2SO4来进行配制，则所需 NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为( )ANaCl 0.32 mol KCl 0.01 mol Na2SO4 0.12 molBNaCl 0.02 mol KCl 0.64 mol Na2SO4 0.24 molCNaCl 0.66 mol KCl 0.48 mol Na2SO4 0.25 molDNaCl 0.50 mol KCl 0.16 mol Na2S

8、O4 0.24 mol答案 B解析 1 L 含 0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液中，钠离子的物质的量为 0.5 mol，钾离子的物质的量为 0.64 mol，氯离子的物质的量为 0.66 mol，硫酸根离子的物质的量为 0.24 mol。配制该混合溶液需保证原子守恒，A 选项中硫酸根离子只有 0.12 mol，不正确；B 选项，正确；C 选项中硫酸根离子有 0.25 mol，不正确；D选项中钾离子只有 0.16 mol，不正确。10V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3a g，取 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后该溶液中V

9、4SO的物质的量浓度是( )24A. mol/L B. mol/L125a 9V125a 18 VC. mol/L D. mol/L125a 36V125a 54 V答案 C解析 原溶液c(Al3) mol/L，由稀释定律求出稀释a g 27 g/molV mL 1000 mL/L1000a 27V后c(Al3) mol/L，由 2Al33SO关系求出稀释后 SO1000a 27Vmol/L V 4 mL 4V mL125a 54V24浓度即可。2411若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L 和b mol/L 氨水的质量分数，且已知2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)( )A2w1

10、w2 Bw12w2C2w12w1，C 选项正确。12将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.22 gmL1。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。4(2)该溶液中 NaOH 的质量分数为_。(3)从上述溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，NaOH 的质量分数为_，溶液的密度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的量为_。(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。答案 (1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL1 20% 1.22 gmL

11、1 2.44 g 0.061 mol(4)0.61 molL1解析 (1)n(NaOH)m(NaOH)/M(NaOH)0.61 mol，c(NaOH) 24.4 g 40 gmol1n V6.1 molL1。0.61 mol 0.1 L(2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL1.22 gmL1122 g。w(NaOH)24.4 g122 g100%20%。(3)从原溶液中取出 10 mL 溶液，其中溶质的物质的量浓度、溶质质量分数、溶液的密度均不会改变，但所含 NaOH 的质量、物质的量均变为原来的。1 10(4)取出的 10 mL NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度为 6.1

12、 molL1，稀释到 100 mL后，NaOH 的物质的量浓度减小，为 6.1 molL1100.61 molL1。13以下为配制 250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液的示意图。(1)中称得 Na2CO3_g。(2)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高” “偏低”或“无影响”)5A某同学在第步观察液面时仰视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_；D在步骤中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)_。答案 (1)5.3 (2)搅拌 引流 (3)偏低 偏低 偏低 偏低解析 (1)n(Na2CO3)c(N

13、a2CO3)V(Na2CO3) 0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。(2)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止 Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量 浓度的定义式，即 cn/V。如果在第步观察液面时仰视，V 偏大，结果偏低；如果没有 进行操作步骤和，n 偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n 偏小，结果偏低；称量时，右物左码，使药品偏少，即 n 偏小，结果偏低。