第一章综合检测（好）.doc

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1、1第一章综合检测第一章综合检测(时间：90 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( )A溶解、过滤B制成饱和溶液，降温后再过滤C加热、冷却后结晶D溶解、过滤后结晶2下列实验中，pH 试纸的使用 过滤 蒸发配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A蒸发皿 B玻璃棒C试管 D分液漏斗3同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )密度比为 1611 密度比为 1116 体积比为 1611 体积比为 1116A BC D4某非金属单质 A

2、 和氧气发生化合反应生成 B，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是( )A有 1 个氧原子 B有 2 个氧原子C有 1 个 A 原子 D有 2 个 A 原子5(2008 年高考全国卷)取浓度相等的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混和，所得溶液中的c(OH)0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L6设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 mol 氦气中有 2NA个氦原子B14 g 氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子

3、质量为 14)C2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含 0.6NA个 NaD18 g 水中所含的电子数为 8NA7已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是 29 gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )AO2 BCl2CCO2 DCH48 8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一

4、个字消耗铅笔芯的质量约为 1 1 mgmg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ( ) )A2.51019个 B2.51022个C51019个 D51022个9等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的 Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a molL1和b molL1。则a与b的关系为( )2Aab Ba2bC2ab Da5b10V mL 密度为 gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，那么下列关系式正确的是( )Am BcVw 100010

5、00w MCw% DccM 10001000m VM11下列说法正确的是( )A硫酸和磷酸的摩尔质量相等B18 g 水中含有 1 mol 水CO2的摩尔质量(单位是 gmol1)在数值上等于其相对分子质量D1 mol CO 的质量是 28 gmol112下列实验操作中正确的是( )A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 23 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘

6、，砝码放在托盘天平的右盘13下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的 pH 值B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上 3%5%的小苏打溶液14下列叙述正确的是( )A与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 gB与V L CO 具有相同分子数的 CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 711D所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为

7、212215下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是( )A试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(8 分)下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。3A6 g H2；B0.5 mol CO2；C1.201024个 HCl 分子；D148 g H2SO4；E92 g 乙醇(C2H5OH)；F4 时 10 mL 水17(8 分)20 时

8、，20 mL NaCl 饱和溶液质量为 24 g，将其蒸干后得食盐 6.34 g，则20 时，食盐的溶解度为_，此时食盐饱和溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。18(13 分)下面是 4 种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6(假设：盐类共存时，不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为 11 的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1)在和的实验过程中，关键的实验条件是_。(2)分离出晶体和的操作

9、是_ (填“倾倒” 、 “蒸发” 、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体 (填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_，检验其中阴离子的方法是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_ _。19(13 分)实验室用氯化钠固体配制 1.0 molL1的 NaCl 溶液 500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：_；_；_；_；_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)4偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。A称量时使用了生锈的砝码B将 NaOH 放在纸张

10、上称量CNaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解 NaOH 的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线20(13 分)常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为24.0%的 KNO3溶液混合，得到密度为 1.15 gcm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在 1000 g 水中需溶解多少摩尔 KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？5第一章综合检测详

11、解第一章综合检测详解一、选择题：1、解析：选 B。本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。2、解析：选 B。蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH 试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。3、解析：选 B。等质量(设为m g)的 SO2和 CO2气体的物质的量之比为m 641116，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以正确；同温同压下，气体密度m 44之比等于摩尔质量比，故正确。4、解析：选 A。根据题意可得出非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B 的反应式为：2AxO2=2AxO，可见 B 分子中一定有 1 个氧原子。5、解析：选

12、C。设原溶液物质的量浓度为c，VNaOH(aq)3 L，V(HCl)2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为 5 L，则列式：3 Lc mol/L2 Lc mol/L0.01 mol/L5 L，解得：c0.05 mol/L。6、解析：选 B。因氦气为单原子分子，1 mol 氦气含有NA个原子，故 A 错；B 正确；C中含 Na应为 1.2 mol；D 中 18 g 水为 1 mol，其电子数为 10 mol，故 D 错。7、解析：选 D。气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅 CH4的摩尔质量(16 gmol1)比空气的平均摩尔质量(29 gmol1)小，即CH

13、4气体的密度小于空气的密度。8、解析：选 A。n ，NnNA NA,1 mg 中有一半石墨，故石墨的质量为 mg，代m Mm M1 2入解得为 A。9、解析：选 C。设m(CuO)、m(MgO)均为 80 g，则它们的物质的量之比为80 g 80 gmol112，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，80 g 40 gmol1即 2ab。10、解析：选 D。A 项，mVw%；B 项，c；C 项，w%V w%MV 100010w M100%；D 项，c。V 1000cMVcM 10m M V 10001000m VM11、解析：选 AC。H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为

14、 98 gmol1；B 项中，使用“摩尔”这一单位表示微粒多少时需写明微粒符号1 mol H2O；D 项中 1 mol CO 的质量是 28 g，而不是 28 gmol1。12、解析：选 B。量筒在设计时已考虑到残留的体积，A 项操作会使量取的浓 H2SO4体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管6接触，C 项错误；NaOH 具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D 项错误。13、解析：选 D。A 项：pH 试纸不能润湿；B 项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面成 45角；C 项：配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液

15、面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。14、解析：选 A。A 项：根据公式n ，可列式：，可判断 A 项正确。N NAm Mm(CO) M(CO)m(CO2) M(CO2)B、C、D 都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。15、解析：选 A。试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗衣粉反应而被洗去；试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液的性质选用合适的洗涤液去洗；氢氧化铁沉淀是一种碱，不会被烧碱溶液溶解；盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质是碳酸钙，肥皂水呈碱性，所以用肥皂水不能洗去。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16、

16、解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A 项中n(H2)3 6 g 2 gmol1mol；C 项中n(HCl)2 mol；D 项中n(H2SO4)1.20 1024 6.02 1023 mol11.51 mol；E 项中n(C2H5OH)2 mol；F 项中，4 时水148 g 98 gmol192 g 46 gmol1的密度为 1 gmL1,10 mL 水即为 10 g，n(H2O)0.56 mol。10 g 18 gmol1答案：A A E D17、解析：溶解度计算公式为：，代入数据得：S S100 gm(溶质) m(溶液)，解之得：S35.9 g；质量分数计算公式为：w100%，代入S

17、 100 gS6.34 g 24 gm(溶质) m(溶液)数值得w26.4%；物质的量浓度计算公式为：c，代入数值得：c(NaCl)5.42 n(溶质) V(溶液)mol/L。答案：35.9 g 26.4% 5.42 mol/L18、解析：等物质的量的 NaNO3和 KCl 配成的溶液亦可看成是等物质的量的 NaCl 和KNO3的溶液。100 时 KNO3的溶解度最大，10 时 KNO3的溶解度最小，所以的实验关键是控制温度。应该控制温度接近 100 ，使 KNO3溶液成为不饱和溶液而 NaCl 过饱和，所以得到的晶体 A 为 NaCl；操作应降温并接近 10 ，使大量 KNO3晶体析出，而析

18、出的晶体 C 中含有少量 NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。答案：(1)温度：应接近 100 ；应逐渐降温至 10 (2)过滤 C(3)Na、Cl 取粗产品少许，加水配成溶液，加入用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有 Cl(4)重结晶法19、解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制 500 mL 溶液则选用 500 mL 容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：7一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。答案：(1)计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容(2)500 mL 烧杯、玻璃棒

19、、胶头滴管(3)AC BDEFH G 20、解析：(1)混合后溶液中 KNO3的总质量为：200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g，溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合后溶液中 KNO3的质量分数为：w(KNO3)100%20%。10.0 g 50.0 g(2)混合后溶液中的 KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol，混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.35102 L，混合后溶液中 KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 molL1。(3)因为混合后溶液中 KNO3的质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.010.040.0 g，根据溶解度定义，m250 g，于是可知，1000 g 水10.0 g 40.0 gm 1000 g需要溶解 KNO3的物质的量为2.48 mol。250 g 101 gmol1答案：(1)20% (2)2.28 molL1 (3)2.48 mol