第三章第二节第一课时练习（钠的性质）（好）.doc

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1、1第三章第二节第一课时练习（钠的性质）第三章第二节第一课时练习（钠的性质）一、选择题：1下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是( )A都是白色固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A干冰 B黄沙 C干粉(含 NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂3下列有关焰色反应叙述正确的是( )A氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色4下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是( )A碳酸钠 B碳酸氢钠 C氯化钠 D硫酸铜5现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠

2、固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )A加入过量的氢氧化钠溶液 B加入适量的盐酸C将固体充分加热，直到质量不变为止 D加入氯化钙溶液6在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量( )A等于 1.06 g B大于 1.06 g 而小于 2.86 gC等于 2.86 g D大于 2.86 g7将 7.8 g 的过氧化钠溶于 92.2 g 的水中，得到的溶液质量分数为( )A7.8% B8% C8.13% D无法计算8CO 与 H2的混合气体 3 g 和足量的氧气燃烧后，在 150 时将混合气体通过足量的Na2O2后，N

3、a2O2增重的质量为( )A1.5 g B3 g C6 g D无法计算9如图所示在密封容器中，一部分装入 2.3 g 金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的 HgO 是( )A21.66 g B20.06 g C1.60 g D10.83 g10某混合气体，可能含有 N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的 NaHCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，不正确的是( )A一定没有 N2，CO 和

4、HCl 中至少有一种 B一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种C一定有 N2，可能有 CO 和 HCl D一定有 N2和 CO，没有 HCl11下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是( )A都是白色固体 B都是碱性氧化物12下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A干冰 B黄沙 C干粉(含 NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂213下列有关焰色反应叙述正确的是( )A氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应14下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是( )A碳酸钠

5、 B碳酸氢钠C氯化钠 D硫酸铜15现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )A加入过量的氢氧化钠溶液 B加入适量的盐酸16在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量( )A等于 1.06 g B大于 1.06 g 而小于 2.86 gC等于 2.86 g D大于 2.86 g17将 7.8 g 的过氧化钠溶于 92.2 g 的水中，得到的溶液质量分数为( )A7.8% B8% C8.13% D无法计算18CO 与 H2的混合气体 3 g 和足量的氧气燃烧后，在 150 时将混合气体通过足量

6、的Na2O2后，Na2O2增重的质量为( )A1.5 g B3 g C6 g D无法计算19某混合气体，可能含有某混合气体，可能含有 N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的。把混合气体依次通过足量的 NaHCO3溶液溶液和灼热的和灼热的 CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的，气体体积都没有变化；再通过足量的 Na2O2固体，气体体积减小；最后通固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，不正确的是的判断，不正确的是( )A一定没有 N2

7、，CO 和 HCl 中至少有一种 B一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种C一定有 N2，可能有 CO 和 HCl D一定有 N2和 CO，没有 HCl二、非选择题：20除去下列物质中的少量杂质。(1)NaHCO3溶液中的 Na2CO3，方法是_，反应方程式是_。(2)NaCl 溶液中的 Na2CO3，方法是_，反应方程式是_。(3)NaOH 溶液中的 Na2CO3，方法是_，反应方程式是_。21为了制取纯净干燥的气体 A，可用如图所示装置，生成 A 的速度可通过滴入液体B 的速度控制，已知 A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(

8、1)A 是_。(2)若 C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若 C 是一种黑色粉末，则 B 物质是_，C 物质的作用是_。3(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂 D 是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。22某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)。设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中的量气装置 E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。实验

9、可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：_。(2)C 装置中放入的反应物是_。(3)装置 A 的作用是_，装置 B 的作用是_。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_和_(填写字母编号)。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平23现有 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混合物，为了测定 x 值，某同学采

10、用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A 装置的作用是_。(2)B 装置的作用是_。(3)C 装置的作用是_。(4)若在装置 A 的试管中装入 NaHCO3 和 Na2CO3xH2O 的混合物 3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时 B 管增重 1.89 g，C 管增重 0.22 g，则 x 的值为_。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进_。为什么？_。4第三章第二节第一课时练习（钠的性质）详解第三章第二节第一课时练习（钠的性质）详解一、选择题：1、解析：选 C。虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2

11、是淡黄色粉末。Na2O 是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na2O 中氧元素价态为最低价为2 价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价为1 价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。2、解析：选 B。分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物 Na2O2的作用。钠既着火，表面就生成了过氧化钠，且处于高温状态。干冰(CO2)、干粉中 NaHCO3分解的产物、泡沫中的水都会与过氧化钠反应生成 O2，水还能与钠反应生成 H2，都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。3、D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应解析：选 AD。焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是

12、化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。4、解析：选 B。碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。5、解析：选 C。由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和 H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。6、解析：选 D。无水 Na2CO3加入饱和 Na2CO3溶液中析出 Na2CO310H2O；导致饱和溶液中水减少，也有 Na2CO310H2O 晶体析出

13、。7、解析：选 C。在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成 NaOH，所以求算的是所得NaOH 溶液的质量分数，则由钠守恒得到生成的 NaOH 为 8 g，但由于在反应过程中会产生O2，所以得到的溶液质量会比 100 g 略少一些，所以质量分数比 8%略大。8、解析：选 B。2COO22CO2 = = = = =点燃2H2O22H2O = = = = =点燃2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 将合并得：CONa2O2=Na2CO3 将合并得：H2Na2O2=2NaOH 由式可以看出 Na2O2固体增重的质量就是 CO 和 H2的质量。9、解析：选 A。金

14、属钠将 HgO 分解所产生的氧气全部吸收，产物应该是过氧化钠，所以 2.3 克金属钠完全反应后生成的过氧化钠为 0.05 mol，而反应后空气成分没变，所以分解产生的 O2为 0.05 mol，即氧化汞的质量为 0.05 mol2216.6 g/mol21.66 g。10、解析：选 AD。此题隐含陷阱的条件是通过足量的 NaHCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。实际上 HCl 与 NaHCO3或 CO 与5CuO 都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O；CuOCOCuCO2。因为两个反应都生= = =

15、 = =成 CO2气体，故与下一步 Na2O2反应，使气体体积减小：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。因为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使 O2体积减小。最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的 N2。总之，凡是肯定有 HCl 无 CO 或有 CO 无 HCl 都是不全面的。应该说一定有N2，HCl 和 CO 至少有一种，不能排除 CO 和 HCl 同时存在的可能性。11、C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂解析：选 C。虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O 是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O 是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都

16、能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na2O 中氧元素价态为最低价为2 价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价为1 价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。12、解析：选 B。分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物 Na2O2的作用。钠既着火，表面就生成了过氧化钠，且处于高温状态。干冰(CO2)、干粉中 NaHCO3分解的产物、泡沫中的水都会与过氧化钠反应生成 O2，水还能与钠反应生成 H2，都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。13、解析：选 AD。焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，

17、才能做下一个样品。由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。14、解析：选 B。碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。15、C将固体充分加热，直到质量不变为止 D加入氯化钙溶液解析：选 C。由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和 H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。16、解析：选 D。无水 Na2CO3加入饱和 Na2CO3溶液中析出 Na2CO310H2O；导致饱和溶液中水减少，也有 Na2CO310H2O 晶体析出。17、解析：选 C。在过氧化钠溶于水时

18、与水反应而转化成 NaOH，所以求算的是所得NaOH 溶液的质量分数，则由钠守恒得到生成的 NaOH 为 8 g，但由于在反应过程中会产生O2，所以得到的溶液质量会比 100 g 略少一些，所以质量分数比 8%略大。18、解析：选 B。2COO22CO2 = = = = =点燃2H2O22H2O = = = = =点燃2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 将合并得：CONa2O2=Na2CO3 将合并得：H2Na2O2=2NaOH 由式可以看出 Na2O2固体增重的质量就是 CO 和 H2的质量。19、解析：选 AD。此题隐含陷阱的条件是通过足量的 N

19、aHCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。实际上 HCl 与 NaHCO3或 CO 与6CuO 都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O；CuOCOCuCO2。因为两个反应都生= = = = =成 CO2气体，故与下一步 Na2O2反应，使气体体积减小：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。因为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使 O2体积减小。最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的 N2。总之，凡是肯定有 HCl 无 CO 或有 CO 无 HCl 都是不全面的。应该说一定有N2，HCl 和 CO

20、至少有一种，不能排除 CO 和 HCl 同时存在的可能性。二、非选择题： 20、解析：本题考查 Na2CO3、NaHCO3的化学性质：二者都可与酸反应产生气体，也能与碱反应；NaHCO3不稳定，受热易分解，而 Na2CO3受热不分解。答案：(1)通入 CO2气体Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(2)加入适量盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入适量的 Ca(OH)2溶液(过滤)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH21、解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有 O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与液体反应

21、制得 O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥纯净的 O2则应干燥后再收集。答案：(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2 催化剂(4)浓硫酸 除去 O2中的水蒸气 向上排空气22、解析：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积。因此必须首先制取二氧化碳，并提纯，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确。则本实验的顺序是：制取 CO2，净化 CO2，使 CO2与 Na2O2反应，净化 O2，用量气管测出 O2的体积。C 装置在 U 形管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放置固

22、体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸(不选用稀 H2SO4是由于稀 H2SO4可与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻碍反应的进一步进行，不选碳酸钠是因为其为粉末状而不是块状固体)制备 CO2，而在使用盐酸时会使生成的 CO2中混有 HCl，因此要用碳酸氢钠溶液除去。潮湿的 CO2通入 D 中，与 Na2O2反应生成 O2，反应生成的 O2中可能混有未反应的 CO2，故需用 NaOH 溶液洗气除去，然后再测量 O2的体积。调节甲、乙两管液面相平，是为了使 O2的压强与大气压相等，减少计算误差。答案：(1)(其中顺序可对调)(2)大理石和盐酸(3)吸收混

23、在氧气中未反应的 CO2吸收混在 CO2中的 HCl(4)a c 23、解析：(4)B 管增重 1.89 g 是产生的水的质量，H2O 来自于 NaHCO3的分解和7Na2CO3xH2O 失水。C 管增重 0.22 g 是产生的 CO2的质量。由 CO2的质量可求出 NaHCO3的质量及其产生 H2O 的质量。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O= = = = =284 44 18084 g 0.22 g 0.09 g即 Na2CO3xH2O 的质量为 3.7 g0.84 g2.86 g，Na2CO3xH2O 含水：1.89 g0.09 g1.80 g，在 Na2CO3xH2O 中：，M(Na2CO3)M(H2O)10618x2.86 g1.80 g1.80 g1.06 g1.80 g 得 x10。答案：(1)加热，使 NaHCO3分解，使 Na2CO3xH2O 失水 (2)吸收反应中生成的水 (3)吸收反应中生成的 CO2 (4)10 (5)在 C 装置后再加一个装有碱石灰的 U 形管 为了防止空气中的 CO2和 H2O 被 C 装置中的碱石灰吸收