第二章第一节第二课时练习（物质的分类）.doc

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1、1第二章第一节第二课时练习（物质的分类）第二章第一节第二课时练习（物质的分类）一、选择题一、选择题1下列分类正确的是( )A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO22中国科学技术大学钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A金刚石属于金属单质B制造过程中元素

2、种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应3组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是( )AKHSO4 BNH4NO3CCa(H2PO4)2 DCu2(OH)2CO34素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是( )A大雾是一种纯净物B大雾是一种分散质微粒直径大于 100 nm 的分散系C光束通过大雾时会产生一条光亮的通路D大雾实际上是水蒸气5一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( )A胶体有丁达尔现象B胶体

3、有布朗运动C胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥D胶体粒子直径在 1100 nm 之间，粒子小，不受重力作用6(2010 年南京高一检测)下列关于胶体的叙述不正确的是( )A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象7某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液 硫酸镁溶液 硅酸胶体 氢氧化铁胶

4、体，不会发生凝聚的是( )A BC D28(2010 年北京丰台高一检测)下列关于胶体的说法不正确的是( )A制备 Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C电泳现象可证明胶体都带电D胶体是分散质粒子直径在 1100 nm 之间的分散系9下列关于胶体的认识错误的是( )A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109m)，因此纳米材料属于胶体C往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷10磁流体是电子材料的

5、新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在 5.536 nm 的磁流体。下列说法中正确的是A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为 Fe2O3D给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深11下列叙述中，不正确的是( )A金刚石和石墨互为同素异形体B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D通过化学反应，可由 Ba(OH)2一步转化生成 N

6、aOH12(2008 年高考广东卷)某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A BC D13下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是( )A胶体带电荷，溶液不带电荷B溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路C胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷D在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动14将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉

7、淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A2 molL1NaOH 溶液B2 molL1H2SO4溶液C2 molL1MgSO4溶液DFeCl3溶液315向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(c mol/L)称作“聚沉值” 。电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力越大。实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向 Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为( )ANaCl BFeCl3CK2SO4 DNa3PO4二、非选择题：16(1)实验室中，制取 Fe(OH)3胶体的操作方法是_

8、，反应方程式是_，证明胶体已经制成的方法是_。(2)已知 Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而 H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：Fe(OH)3胶粒和 Al(OH)3胶粒混合：_；Fe(OH)3胶粒和 H2SiO3胶粒混合：_。(3)已知 Al(OH)3胶粒能够净水，则 Fe(OH)3胶粒_(填“能”或“不能”)净水。17每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_。(3)H3PO4、H4SiO

9、4、HCl、H2SO4_。(4)浊液、溶液、胶体、水_。(5)空气、N2、HCl 气体、CO2、CuSO45H2O_。(6)铜、金、银、钠_。12(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。物质Error!(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。分解反应：_。化合反应：_。置换反应：_。复分解反应：_。19把 10 mL 淀粉胶体和 5 mL KCl 溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯中的蒸馏水中。已知碘可使淀粉变蓝色，2 min 后，用两支试管各取 5 mL 烧杯中的液体，并做如下实验：(1)向其中一支试管里

10、滴加少量 AgNO3溶液，其现象是_ _。(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_。(3)由上述实验得出的结论是_4_。14对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：X 牙膏Y 牙膏Z 牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)。(3)Y 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：石灰石高温生石灰加水石灰水加Na2CO3溶液碳酸钙 请写出上述方案中有关反应的化学方程式

11、：_；_；_。(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：石灰石你设计的方案的优点是_。(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_。解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系。(1)中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。(3)中所发生的反应依次为：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)=高温2Na2

12、CO3=CaCO32NaOH。(4)是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。例如：。这种制法的优点是反应条件简单、易于石灰石盐酸氯化钙Na2CO3溶液碳酸钙操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。(5)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行。第二章第一节练习（物质的分类）详解第二章第一节练习（物质的分类）详解一、选择题一、选择题1、解析：选 C。A 项中 NaHCO3不是酸；B 项中 Cu2(OH)2CO3不是碱；D 项中 COCl2组成元5素为三种，不属于氧化物。2、解析：选 A。由题意可知，该反应的方程式应为：CCl44NaC4NaCl，由此可知

13、B、C、D 项都是正确的。金刚石是一种非金=700 属单质，故 A 项不正确。3、解析：选 B。A、C 项属于酸式盐，D 项属于碱式盐，B 项中 NH4NO3既不是酸式盐也不是碱式盐。4、解析：选 C。大雾是一种气溶胶，所以是微粒直径介于 1 nm100 nm 之间的分散系，可以产生丁达尔效应。5、解析：选 C。由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。6、解析：选 A。物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，故 A 选项错误。区别胶体与非胶体，简单易行的方法是利用

14、丁达尔效应。胶体粒子的直径比较大，不能透过半透膜，而水分子等较小粒子能自由透过，故 C 选项正确。胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附某些离子，从而胶体粒子带有部分电荷，所以，在电场作用下胶体可以产生电泳现象。7、解析：选 B。粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。不是电解质溶液，胶体粒子带正电荷，故选 B。8、解析：选 C。电泳现象只能证明胶体中胶粒带电，而胶体呈中性。9、解析：选 B。A 项为盐析的过程，盐析为可逆过程，并且属于物理变化；B 项胶体属于一种分散系，而纳米材料不是；C 项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，电解质电

15、离产生与胶粒带相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒间的相互斥力，从而使胶体发生聚沉，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的 H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D 项烟尘粒子形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘。10、解析：选 B。分散质粒子直径在 1100 nm 之间的分散系属于胶体，A 错误；胶体能产生丁达尔效应，B 正确；Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C 错误；金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D 错误。11、解析：选 B。B 中纯碱属于盐类；C 中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态 CO2，二者

16、都属于化合物；D 中，Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，对溶液过滤可得 NaOH 溶液。12、解析：选 D。中水煤气为不可再生资源；中盐酸和食醋均为混合物；中纯碱为盐。13、解析：选 B。在 A 中，同种微粒因吸附相同离子而带相同电荷，但是整个胶体不带电荷，故 A 错误。在 C 中，胶体微粒不一定带电荷，分子胶体微粒大都不带电荷，如淀粉胶体微粒不带电荷，而溶液中溶质可能带电荷，也可能不带电荷，故 C 错误。当溶液中的分散质属于非电解质时，通电时溶质微粒不会向两极移动，故 D 错误。14、解析：选 B。当向 Fe(OH)3溶胶中加入 H2SO4后，因 H2SO4属于电解质，会使

17、Fe(OH)3胶体聚沉；继续滴加稀 H2SO4，Fe(OH)3沉淀又被溶解生成 Fe2(SO4)3。 15、解析：选 D。题目中的关键信息是“电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大”6和“凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大” 。分析以上关键信息，因为 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，起聚沉作用的应是选项中的阴离子，所带电荷数最多的阴离子是 PO43，带 3 个单位负电荷，所以选 D。二、非选择题： 16、解析：(1)胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。(2)Fe(OH)3与 Al(OH)3两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。(

18、3)Al(OH)3胶粒能净水主要因为其带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀。故 Fe(OH)3胶体也可。答案：(1)将少量饱和 FeCl3溶液滴入沸水中 FeCl33H2OFe(OH)3(胶=体)3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(2)无明显现象 液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀(3)能17、解析：(1)只有 NaClO 不是氯化物，即不是盐酸盐，它是 HClO 的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种。(2)只有 Cl2中 Cl 元素化合价为 0，其他均为5 价且 Cl2为单质，其他均为化合物。(3)只有 HCl 为无氧酸。(4)浊液、溶液

19、和胶体均属分散系，是混合物，而水是纯净物。(5)只有空气属混合物，其他为纯净物(或只有 CuSO45H2O 不是气体，其他均为气体)。(6)只有钠属活泼金属，在金属活动性顺序中排在 H 的前面，其他为不活泼金属，排在H 之后。对物质分类时关键是要找出分类的“标准” ，这是对同学们观察能力的一种测试。先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出不同于其他几种物质的物质。答案：(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)水 (5)空气(或 CuSO45H2O) (6)钠18、解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O2属于非金属单质。(2

20、)CaCO3可以受热分解，Fe 和 O2可以化合生成 Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可以发生复分解反应。答案：(1)碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸(2)CaCO3CaOCO2=高温3Fe2O2Fe3O4=点燃Fe2HCl=FeCl2H2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO219、解析：碘使淀粉变蓝色，这是检验淀粉的方法。本题主要考查胶体的提纯方法渗析，通过该题加深对渗析的含义和胶体粒子大小的理解。半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K、Cl，不存在淀粉胶粒。答案：(1)出现白色沉淀 (2)无明显变化 (3)Cl能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过7半透膜20、答案：(1)碱 盐 氧化物 (2)难溶(3)CaCO3CaOCO2=高温CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(4)石灰石盐酸氯化钙Na2CO3溶液碳酸钙反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等(5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙