2013高考化学考点知识网络汇编.doc

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1、12013 高考化学知识点网络高考化学知识点网络化学基本概念和基本理论 元素与化合物 有机化学基础 化学计算 化学实验 化学工业知识化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论 物质的分类物质的分类2组成原子的粒子间的关系组成原子的粒子间的关系 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）中子数（N） 3元素周期律与周期表元素周期律与周期表 化学键与分子结构化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型与性质晶体类型 性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子 和自由电子结构粒子间作用离子键范德华力共价键金属键熔沸点较高低很高有高有低物理 性质硬

2、度硬而脆小大有大有小、 有延展性4溶解性易溶于极性溶剂， 难溶于非极性溶 剂极性分子 易溶于极性溶 剂不溶于任何溶 剂难溶（钠等 与水反应）导电性晶体不导电； 能溶于水的其水 溶液导电；熔化 导电晶体不导电， 溶于水后能电 离的，其水溶 液可导电；熔 化不导电不良（半导体 Si）良导体（导 电传热）典型实例NaCl、NaOH Na2O、CaCO3干冰、白磷 冰、硫磺金刚石、SiO2 晶体硅、SiCNa、Mg、 Al Fe、Cu、Z n化学反应类型化学反应类型离子反应离子反应56氧化还原反应的有关概念的相互关系氧化还原反应的有关概念的相互关系7化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化8溶液与胶体

3、溶液与胶体9化学反应速率化学反应速率化学平衡化学平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡10溶液的酸碱性溶液的酸碱性11盐类的水解盐类的水解酸碱中和滴定酸碱中和滴定12电化学电化学13返回页顶14元素与化合物元素与化合物钠及其化合物钠及其化合物碱金属碱金属15氯及其化合物氯及其化合物卤素卤素16氧族元素氧族元素1718硫的重要化合物硫的重要化合物碳及其化合物碳及其化合物硅及其化合物硅及其化合物材料材料19氮族元素氮族元素氮和磷氮和磷20氨氨硝酸硝酸21镁和铝镁和铝铁及其化合物铁及其化合物22铜及其化合物铜及其化合物返回页顶23有机化学基础有机化学基础烃烃24不饱和链烃不饱和链烃25芳香烃芳香烃

4、分 类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷 烃CnH2n+2(n1)C-C 单键 链烃与卤素取代反应 (光照) 燃烧 裂化反应碳链异构烯 烃CnH2n(n2)含一个 CC 键 链烃与卤素、 H：、H2O 等发生加 成反应 加聚反应 氧化反应：燃烧， 被 KMnO4酸性溶液 氧化碳链异构 位置异构炔 烃CnH2n-2(n2)含一个 CC 键 链烃加成反应 氧化反应：燃烧， 被 KMnO4 酸性溶液 氧化一般随分子 中碳原子数 的增多，沸 点升高，液 态时密度增 大。气态碳 原子数为 14。不溶 于水，液态 烃密度比水 的小碳链异构 位置异构苯 及 其CnH2n-6(n6)含一个苯环 侧链为烷烃

5、基取代反应：卤代、 硝化、磺化 加成反应简单的同系 物常温下为 液态；不溶侧链大小及 相对位置产 生的异构26同 系 物氧化反应：燃烧， 苯的同系物能被 KMnO4酸性溶液氧 化于水，密度 比水的小烃的衍生物烃的衍生物烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类 别官能团结构特点通式化学性质卤 代 烃-X（卤素原子） C-X 键在一定条件 下断裂CnH2n+1O2 （饱和一元）(1)NaOH 水溶液加热,取代反应 (2)NaOH 醇溶液加热,消去反应醇-OH（羟基）(1)OH 与烃基直 接相连(2)OH 上氢原子 活泼CnH2n+2O2 （饱和一元）(1)取代：脱水成

6、醚,醇钠,醇与 羧酸成酯,卤化成卤代烃 (2)氧化成醛(CH2OH) (3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧 双键 (2)醛基只能连在 烃基链端CnH2nO2 （饱和一元）(1)加成：加 H2 成醇 (2)氧化：成羧酸羧(1)COOH 可电 离出 H+(2)COOH 难加 成CnH2nO （饱和一元）(1)酸性：具有酸的通性 (2)酯化：可看作取代酯,必须R是烃基CnH2nO2 （饱和一元）水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直 接相连(2)OH 上的 H 比醇活泼 (3)苯环上的 H 比(1)易取代：与溴水生成 2,4,6- 三溴苯酚 (2)显酸性 (3)显色：遇 Fe3+变紫色27苯活泼代表物质转

7、化关系代表物质转化关系糖类糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基， 非还原性糖由几百到几千个 葡萄糖单元构成 的天然高分子化 合物由几千个葡萄糖 单元构成的天然 高分子化合物主要性质白色晶体，溶于 水有甜味。既有 氧化性，又有还 原性，还可发生 酯化反应，并能 发酵生成乙无色晶体，溶于 水有甜味。无还 原性，能水解生 成葡萄糖和果糖白色粉末，不溶 于冷水，部分溶 于热水。能水解 最终生成葡萄糖； 遇淀粉变蓝色； 无还原性无色无味固体. 不溶于水及有机 溶剂。能水解生 成葡萄糖.能发 生酯化反应，

8、无 还原性重要用途营养物质、制糖 果、作还原剂食品食品、制葡萄糖、 乙醇造纸、制炸药、 人造纤维油脂油脂通式物理性质化学性质密度比水小，不溶于水， 易溶于汽油、乙醚、苯等 多种有机溶剂中。1.水解： 酸性条件 碱性条件皂化反应 2.氢化（硬化）蛋白质和氨基酸蛋白质和氨基酸28类别氨基酸蛋白质结构特点分子中既有酸性基(羧基)又有碱 性基(氨基)，是两性物质由不同的氨基酸相互结合而形成的 高分子化合物。分子中有羧基和氨 基，也是两性物质主要性质既能和酸反应，又能和碱反应 分子间能相互结合而形成高分 子化合物具有两性 在酸或碱或酶作用下水解，最终 得多种。氨基酸 盐析 变性 有些蛋白质遇浓 HNO3

9、呈黄色 燃烧产生烧焦羽毛的气味 蛋白质溶液为胶体合成材料合成材料（有机高分子化合物）基本概念基本概念单体结构单元（链节）聚合度高聚物含义能合成高分子 化合物的小分 子，一般是不 饱和的或含有 两个或更多官 能团的小分子高聚物分子中具 有代表性的、重 复出现的最小部 分每个高分子里 链节的重复次 数由单体聚合而成的 相对分子质量较大 的化合物，相对分 子质量高达数千至 数万以上实例（以 聚乙烯为 例）CH2=CH2CH2CH2n结构与性质线型高分子体型（网状）高分子结 构分子中的原子以共价键相 互联结成一条很长的卷曲 状态的“链”分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形 成三度空间的网状结构

10、溶 解 性能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解，但往往有一定程度的胀大性 能具热塑性，无固定熔点具热固性，受热不熔化特 性强度大、可拉丝、吹薄膜、 绝缘性好强度大、绝缘性好，有可塑性合成有机高分子化合物的常见反应类型反 应 类 型概念示例加由相对分子质量小29聚 反 应的化合物分子互相 结合成相对分子质 量大的化合物分子 的反应。均 聚 反 应发生加聚反应的单 体只有一种。共 聚 反 应发生加聚反应的单 体有两种或多种nCH2=CH2+nCH2=CHCH2缩 聚 反 应有两个或两个以上 官能团的单体相互 结合，生成高分子 化合物，同时生成 小分子（如 H2O、HX、NH3和 醇等） 。以某分子中碳氧双

11、键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢 原子结合成水而进行的缩聚反应。+nH2O以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而 进行的缩聚反应。nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH一定条件下+2nH2O以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成 H2O 的方式而进 行的缩聚反应。nH2O-(CH2)5-NH2+nHOOC-(CH2)6-COOH一定条件下+2H2O返回页顶30化学计算化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n= n= n=ANN MmmVVn=(标准状况) n=cV n=1molL 22.4V MV(2)M= m=MnnmV= Vm=m nVcB=

12、 c1V1=c2V2 (浓溶液稀释)VnB31相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算物质溶解度、溶液浓度的计算物质溶解度、溶液浓度的计算32pH 及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算33化学反应方程式的有关计算化学反应方程式的有关计算返回页顶34化学实验化学实验化学实验基本操作化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备常见气体及其他物质的实验室制备气体发生装置气体发生装置固体+固体加热固体+液体不加热固(或液)体+液体加热35图 4-1图 4-2图 4-3常见气体的制备常见气体的制备制取气体 反应原理

13、(反应条件、化学方程式) 装置类型 收集方法注意事项O22KClO32KCl+3O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2排水法NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O固体 + 固体 加热向下 排气法检查装置气密性。 装固体的试管口要略向 下倾斜。 先均匀加热，后固定在 放药品处加热。 用排水法收集，停止加 热前，应先把导气管撤离 水面，才能熄灭酒精灯Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O向上 排气法NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC2H4CH3CH2OHCH2=CH2+H2O固 液 体 体 + + 液 液 体 体

14、 加 热排水法同上、条内容。 液体与液体加热，反应 器内应添加碎瓷片以防暴 沸。 氯气有毒，尾气要用碱 液吸收。 制取乙烯温度应控制在170左右H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2C2H2CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH向下排 气法或 排水法CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OH2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S固体 + 液体 不 加 热向上 排气法检查装置气密性。 使用长颈漏斗时，要把 漏斗颈插入液面以下。 使用启普发生器时，反 应物固体应是块状，且不 溶于水(H2、CO2、H

15、2S 可 用)。 制取乙炔要用分液漏斗， 以控制反应速率。H2S 剧毒，应在通风橱 中制备，或用碱液吸收尾 气。不可用浓 H2SO4气体的干燥气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固 体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。36所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：(1)浓硫酸(酸性干燥剂)： N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原 性或碱性气体)。(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥 H2S、HBr、HI 及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥

16、NH3等)。(3)无水 CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除 NH3以外的其他气体(NH3能与 CaCl2反应生成 络合物 CaCl28NH3)。(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥 NH3及中性气体 (N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性气体。(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥 Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水， 也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。(6)其他：如生石灰、NaOH 也可用于干燥 NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之 作用的气体)。 物质的分离提纯物质的分离提纯 物理分离提纯法方法适用范围主要仪

17、器举例注意事项过滤固体与液体分离漏斗、烧杯、玻 璃棒、铁架台(带 铁圈)、滤纸粗盐提纯时，把粗盐 溶于水，经过过滤， 把不溶于水的固体杂 质除去要“一贴二低三靠”必要时要洗涤沉淀 物(在过滤器中进行) 定量实验的过滤要 “无损”结晶 重结晶混合物中各组分 在溶剂中的溶解 度随温度变化不 同烧杯及过滤仪器硝酸钾溶解度随温度 变化大，氯化钠溶解 度随温度变化小，可 用该法从氯化钠和硝 酸钾的混合物中提纯 硝酸钾一般先配较高温度 的饱和溶液，然后降 温结晶 结晶后过滤，分离 出晶体升华混合物中某一成 分在一定温度下 可直接变为气体， 再冷却成固体酒精灯、大烧杯、 圆底烧瓶、铁架 台(带铁圈)、石 棉

18、网粗碘中碘与钾、钠、 钙、镁的碘化物混杂， 利用碘易升华的特性， 可将碘与杂质分离(升华物质的集取方法 不作要求)蒸发分离溶于溶剂中 的溶质蒸发皿、三角架、 酒精灯、玻璃棒从食盐水溶液中提取 食盐晶体溶质须不易分解、 不易水解、不易被氧 气氧化 蒸发过程应不断搅 拌 近干时停止加热， 余热蒸干37蒸馏 分馏利用沸点不同以 分离互溶液体混 合物蒸馏烧瓶、冷凝 管、酒精灯、锥 形瓶、牛角管、 温度计、铁架台 (带铁圈、铁夹)、 石棉网等制取蒸馏水，除去水 中杂质。除酒精中水 (加生石灰)，乙醇和 乙酸(先加 NaOH 蒸 馏，后加浓 H2SO4 蒸馏)；石油分馏温度计水银球在蒸 馏烧瓶支管口处 加

19、沸石(碎瓷片) 注意冷凝管水流方 向应下进上出 不可蒸干分液两种互不相溶的 液体的分离分液漏斗(有圆筒 形、圆球形、圆 锥形)除溴乙烷中乙醇(先 水洗)，水、苯的分 离，除乙酸乙酯中乙 酸(加饱和 Na2CO3洗)上层液体从上口倒出， 下层液体从下口放出萃取利用溶质在两种 互不相溶的溶剂 中的溶解度不同， 用一种溶剂把溶 质从它与另一种 溶剂所组成的溶 液里提取出来可在烧杯、试管 等中进行，一般 在分液漏斗中(为 便于萃取后分液)CCl4把溶于水里的 Br2萃取出来萃取后要再进行分 液 对萃取剂的要求： 与原溶剂互不混溶、 不反应；溶质在其中 的溶解度比在原溶剂 中大；溶质不与萃取 剂反应；两

20、溶剂密度 差别大 萃取后得到的仍是 溶液，一般再通过分 馏等方法进一步分离渗析用半透膜使离子 或小分子从胶体 中分离出来(提纯 胶体)半透膜、烧杯等除去 Fe(OH)3胶体中 的 HCl要不断更换烧杯中的 水或改用流水，以提 高渗析效果溶解杂质与被提纯的 物质在溶解性上 有明显差异的混 合物分液装置或洗气 装置或过滤装置溴乙烷中的乙醇； Cl2中的 HCl；CaCO3中的 NaCl固体先研细 搅拌或振荡 易溶气体溶解要防 倒吸 必要吋加热 注意后续操作盐析利用某些物质在 加某些无机盐时， 其溶解度降低而 凝聚的性质来分 离物质烧杯、玻璃棒以 及过滤仪器从皂化液中分离肥皂、 甘油；蛋白质的盐析注

21、意无机盐的选用 少量盐能促进蛋白 质的溶解，重金属盐 使蛋白质变性 盐析后过滤化学分离提纯化学分离提纯化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以 分离提纯。一般原则是：引入试剂一般只跟杂质反应；后续试剂应能除去过量的前一 试剂；不引进新杂质；杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)； 过程简单，现象明显，纯度要高；尽可能将杂质转化为所需物质；除去多种杂质时应38考虑加入试剂的合理顺序；如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。在进 行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液 等)。试剂的选择或采取的措施是最

22、为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态 类型来确定。原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体 或液体试剂；原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物 质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子 转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气 体或不溶于水的物质；原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体 试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。(1)加热分解法：如 NaCl 中混有少量 NH4HCO3，加热使 NH4HCO3分解

23、。(2)氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。如除去 苯中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯 甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去 CO2中的少量 O2，可将气体通过热的铜网。(3)沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去 CO2中的 H2S 气体，可将混合气体 通入到 CuSO4溶液中，除去 H2S 气体。(4)汽化法：将杂质转变为气体使之除去的方法。如除去 NaCl 固体中的 Na2CO3固体，可加入 HCl 将其中的转变为 CO2气体。2 3CO(5)酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转

24、 入酸、碱中吸收来进行提纯。如除去 CuS 中的 FeS 就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利 用 FeS 和盐酸反应而不与 CuS 反应的特点来使两者分离。(6)络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。如 BaSO4中的 AgCl 可通过 加入浓氨水，使 AgCl 转化为可溶的Ag(NH3)2Cl 除去。(7)转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如 NaHCO3溶液中含 Na2CO3可通足量 CO2转化，CaO 中含 CaCO3，可加热使之转化等。有机物的分离一般不 用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂(稀硫酸)并加热的方 法，试图将乙酸转化为乙

25、酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是 有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应又是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。(8)水解法：当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除之，可用加入合适试 剂以破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。如：MgCl2中的 FeCl3，可用加 MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低 H+浓度，促进 Fe3+水解为 Fe(OH)3，而不能加 NaOH 和 NH3H2O 等。(9)其他：如 AlCl3溶液中混有的 FeCl3，可利用 Al(OH)3的两性，先加过量氢氧化钠溶 液，过滤，在滤液中通足量 CO2，再过滤，在滤渣Al(OH)3中加盐酸使其溶解。此外还有 电解法精炼铜；离子交换法软化硬水等。多数物质的分离提纯采用物理化学综合法。 物质的检验物质的检验39返回页顶40化学工业知识化学工业知识合成氨合成氨石油化工石油化工41氯碱工业氯碱工业硫酸的工业制法硫酸的工业制法42