第三章综合检测.doc

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1、1第三章综合检测(时间：90 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D2纯铁的熔点为 1535 ，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在 1200 左右就熔化了，这是因为( )A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应3下列物质必须

2、隔绝空气保存的是( )Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaClA B C D4(2009 年高考全国卷)下列叙述中正确的是( )A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的 CO2与原Na2CO3的物质的量之比为 12C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出5据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，

3、可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是( )AAl(OH)3既能够与盐酸反应又能够与 NaOH 溶液反应B这种吸附剂也能吸附色素C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NaOH 溶液也能得到 Al(OH)3D实验室中 Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得6向 0.1 molL1NaOH 溶液中通入过量的 CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的( )ANa和 CO32 BNa和 HCO3 CHCO3和 CO32 DNa和 OH7单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“

4、未来金属”之称。以 TiO2制金属钛，主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42CO；TiCl42Mg2MgCl2Ti= = = = = = = = =下列叙述不正确的是( )A反应中碳是还原剂B反应中 TiO2是氧化剂2C反应表现了金属镁还原性比金属钛强D反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 118在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )ANa、NO3、Al3、Cl BNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO329向滴有酚酞的水中加入过量 Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是溶液始终呈现无色 溶液由无色变红又变无色 溶液中有气泡产生 溶液

5、由无色变为红色A B C D10下列叙述中不正确的是( )ANaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存BNa2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同C铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注D62 g Na2O 和 78 g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等11下列离子方程式中，不正确的是( )A偏铝酸钠溶液中通入适量 CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32B向 FeCl3溶液中滴加几滴 KSCN 溶液：Fe3SCNFe(SCN)2C碳酸氢钠与足量

6、石灰水反应：2HCO3Ca22OH=2H2OCaCO3CO32D偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO24H=Al32H2O12据新华社电 2009 年 12 月 5 日零时 20 分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场 4 人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为 2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列说法正确的是( )A每生成 55 g K2S 转移电子数为 6.021023BS 和 KNO3均为还原剂C反应过程中氮元素被还原DCO2为还原产物13下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

7、( )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2CNa2O2和 CO2 DAlCl3和 NaOH14在 CuO 和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是( )A不溶物一定是 CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是 Fe3D溶液中一定含有 Fe2，但不一定含有 Cu215将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )A镁和铝的总质

8、量为 9 gB最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(11 分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_，_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_。A有气体生成B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊(3)钠

9、与水反应的离子方程式为_。在反应过程中，若生成标准状况下 224 mL 的 H2，则转移的电子的物质的量为_。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是_。17(8 分)A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，溶质分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A 与 B 反应有气体生成 B 与 C 反应有沉淀生成C 与 D 反应有沉淀生成 D 与 E 反应有沉淀生成A 与 E 反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀的化学式是_。(2)写出各溶液中溶质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_

10、。(3)A 与 E 反应的离子方程式是_。18(12 分)向 20 mL 某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴加 2 molL1的 NaOH 溶液时，得到的 Al(OH)3沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：4(1)图中 A 点表示的意义是_。(2)图中 B 点表示的意义是_。(3)总的反应用离子方程式可表示为_。19(10 分)根据图所示的化学反应框图解题。(1)单质 F 是_，溶液 H 中所含的主要离子是_。(2)写出下列反应的化学方程式：CLFE：_，BFH：_。(3)写出下列反应的离子方程式：ECl2G：_，GCE：_，DH：_。(4)由 CE

11、F 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_(填化学式)。20(13 分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体NaHCO3，D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是_ _。(2)B 装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_ 。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_5_。上述实验现象说明_。(5)若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。第三章综合检测详解一、选择题：1、解析：选 B。钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色；FeSO4溶液与 NaOH 溶液反应，放置于空气中，最终生成红褐色

12、 Fe(OH)3沉淀；FeCl3遇 KSCN 溶液变红；无水 CuSO4放入医用酒精中形成 Cu2或 CuSO45H2O 显蓝色。2、解析：选 C。生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点低于各组分的熔点。3、解析：选 D。由于空气中含有 O2、CO2、H2O(g)，只要易与它们发生反应的物质都必须隔绝空气密封保存。4、解析：选 D。A 中，向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液，它与 NaHCO3饱和溶液不反应；B 中，向 Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量 HCl 的稀盐酸，发生反应：HCO32=HCO3，不能产生二氧化碳气体；C 中，

13、等质量的 NaHCO3和 Na2CO3，前者的物质的量大，产生气体多。5、解析：选 C。Al2(SO4)3与过量 NaOH 溶液反应方程式为：Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4， Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，故不能得到 Al(OH)3沉淀。6、解析：选 B。向 NaOH 溶液中通入 CO2至过量，发生的反应为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，故溶液中主要存在Na、HCO3。7、解析：选 B。分析反应中元素化合价变化情况可知：C 是还原剂，Cl2是氧化剂，两者物质的量之比为 11。反应中，Mg 作还原剂，

14、Ti 为还原产物，故还原性 MgTi。8、解析：选 A。依据条件“无色透明” ，排除选项 C；依据条件“强酸性” ，排除选项B、D(2HCO32=H2OCO2)；选项 D 中，Ba2与 CO32不能大量共存。9、解析：选 C。由于发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，酚酞遇 NaOH 变红，过量 Na2O2又使其褪色，故现象为：产生气泡，溶液由无色先变红后褪色。10、解析：选 A。A 中，NaOH 与 NaHCO3不共存：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O，Na2CO3与 NaOH 或 NaHCO3共存；B 中，Na2O2与 CO2反应产生 O2，是化学变化，而活性炭是吸附有毒

15、气体，是物理变化；D 中，因为2Na2O22H2O=4NaOHO2，每摩尔 Na2O2反应，溶液实际增加的质量为 62 g(与 Na2O质量相同)，故两者所得溶液中溶质的质量分数相等。11、解析：选 C。C 中，NaHCO3不足，则 OH的量有剩余：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O。12、解析：选 C。反应过程中 S 和 KNO3为氧化剂，CO2为氧化产物，每生成 55 g K2S 转移电子数为 3.6121024。613、解析：选 C。C 中 Na2O2和 CO2反应只有一种情况：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；而 A 中，钠与 O2反应由于温度不同，可生成 Na2O 和 Na

16、2O2两种产物；B 中 CO2不足时，生成 Na2CO3，CO2过量时生成 NaHCO3；D 中 NaOH 不足时生成Al(OH)3，NaOH 过量时得到 NaAlO2。14、解析：选 B。根据题意，溶液中插入一枚铁钉后，铁钉无任何变化，说明溶液中的H、Cu2均不存在，也就是说 Cu 已经在插入铁钉之前析出，不溶物中一定含铜。若开始时铁粉足够多，不溶物中也可能含有铁粉，答案为 B。15、解析：选 D。从图象中看到，从开始至加入 NaOH 溶液 20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中 H2SO4溶解 Mg、Al 后有剩余，此时发生的反应为：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。当 V(Na

17、OH 溶液)200 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和 Al(OH)3；当 V(NaOH 溶液)240 mL 时，沉淀不再减少，此时全部为 Mg(OH)2。故 n(Mg)nMg(OH)20.15 mol。m(Mg)0.15 mol24 gmol13.6 g；n(Al)nAl(OH)30.35 mol0.15 mol0.2 mol，m(Al)0.2 mol27 gmol15.4 g，所以镁和铝的总质量为9 g，A 正确。从 200 mL 到 240 mL，NaOH 溶解 Al(OH)3：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，则此过程消耗 n(NaOH)nAl(OH)30.2 m

18、ol，故 c(NaOH)5 0.2 mol0.04 LmolL1，C 正确。再由 MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可以计算出生成 n(H2)0.45 mol，标准状况下 V(H2)0.45 mol22.4 Lmol110.08 L，故 D不正确。二、非选择题 16、答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色 4NaO2=2Na2O(2)钠与水反应放出热量 钠的熔点低 C(3)2Na2H2O=2Na2OHH2 0.02 mol(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触17、解析：根据反应现象，A 与 B 反应有气体生成，A 与 E 反应有气体生成，所以 A 是

19、Na2CO3溶液，和的反应中生成的沉淀是同一种物质，B 是 HCl 溶液，E 是 NaHSO4溶液，C 是 AgNO3溶液，D 是 BaCl2溶液。答案：(1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2HCO32=CO2H2O18、解析：由题图可知：随着 NaOH 溶液的加入，AlCl3溶液中发生 Al3Al(OH)3AlO2三者的转化。故 A 点表示得到 Al(OH)3沉淀的最大量，B 点表示 Al(OH)3沉淀完全 溶解，涉及的离子反应为：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O。总的反应离子方程式为：Al34OH=AlO

20、22H2O。答案：(1)生成 Al(OH)3沉淀达最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于 NaOH 溶液成为 NaAlO2溶液(3)Al34OH=AlO22H2O19、解析：解答此类问题，一般可以从正、逆双向思维入手。找到“突破口” ，然后依图7示逐渐扩展，直到“破译”整个网络，得到全部答案。从正向思维开始，由化合物 A、单质 B反应生成单质 C 和化合物 D 出发，这种两种固体之间发生的反应，在中学学过的不多，印象最深当属“铝热反应” ，B 还可以跟强碱溶液反应，可合理地假定单质 B 为铝，那么 A 应是一种不太活泼金属的氧化物，如铁的氧化物。从逆向思维开始，单质 C 与酸反应，说明该单质

21、可能是金属；溶液 E 与 Cl2反应及溶液 G 与单质 C 反应。说明这两个反应为氧化还原反应，并且说明单质 C 为变价金属单质，即为铁。答案：(1)H2 Na、AlO2、OH(2)Fe2HCl=FeCl2H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe3Fe=3Fe2 Al2O32OH=2AlO2H2O(4)HNO3、H2SO420、解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A 中的 NaHCO3受热分解产生的 CO2和 H2O(g)进入试管 B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从 B 中出来的 CO2气体与 C 处Na2O2反应，生成 O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将 Na2O2换成 Na2O，则发生反应：Na2OCO2=Na2CO3，无 O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2= = = = =(2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与 CO2反应，生成白色粉末状物质和 O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭