无机物制备.ppt

《无机物制备.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机物制备.ppt（12页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2、无机物制备类（2018全国全国）醋酸亚铬醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器

2、，仪器a的名的名称是称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开打开K1、K2，关闭，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时同时c中有气体产生，该气体的作用是中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开）打开K3，关闭，关闭K1和和K2。c中亮蓝色溶液流入中亮蓝色溶液流入d，其原因是，其原因是_；d中中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗

3、涤、干燥。、洗涤、干燥。（4）指出装置）指出装置d可能存在的缺点可能存在的缺点_。去除水中溶解氧去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗分液（或滴液）漏斗Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+排除排除c中空气中空气c中产生中产生H2使压使压强大于大气压强大于大气压（冰浴）冷却（冰浴）冷却过滤过滤敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：是一种常用的还原剂。有关数据如下：实验实验室可以用多种方法来制室可以用多种方法来制备备无水无水FeCl2。回答下列。回答下列问题问题：I按右按右图图装置用装置用H2还还原无水原无水FeCl3制取。制取。

4、（1）装置）装置C的作用是的作用是 ；E中盛放的中盛放的试剂试剂是是 ；D中反中反应应的化学的化学 方程式方程式为为 ；（2）温度控制不当，）温度控制不当，产产品中含品中含单质铁单质铁。检验产检验产品中是否含品中是否含铁单质铁单质的方案是的方案是 。C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。熔点/-4553沸点/132173干燥氢气干燥氢气碱石灰碱石灰H2+2FeCl32FeCl2+2HCl取样，加入盐酸取样，加入盐酸中，观察是否有中，观察是否有气泡产生气泡产生按右下按右下图图装置，在三装置，在三颈烧颈烧瓶中放

5、入瓶中放入162.5g无水无水氯氯化化铁铁和和225g氯氯苯，控制反苯，控制反应应温度在温度在128139加加热热3h，反，反应应接近接近100%。冷却，分离提。冷却，分离提纯纯得到粗得到粗产产品。反品。反应应如下：如下：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl（3）该该制取反制取反应应中，做中，做还还原原剂剂的是的是 ；（4）反）反应应温度接近或超温度接近或超过过C6H5Cl的沸点，但的沸点，但实验过实验过程中程中C6H5Cl并不会大量并不会大量损损失。原因是失。原因是 。（5）冷却）冷却实验实验装置，将三装置，将三颈颈瓶内物瓶内物质经过过滤质经过过滤、洗、洗涤涤，干燥

6、后，将得到粗，干燥后，将得到粗产产品。品。洗洗涤涤所用的所用的试剂试剂可以是可以是 ；回收回收滤滤液中液中氯氯苯的方案是苯的方案是 ；（6）仅仅通通过烧过烧杯中的杯中的现现象象变变化就可以化就可以监监控控氯氯化化铁铁的的转转化率。若要化率。若要监监控控氯氯化化铁铁转转化率达到或超化率达到或超过过90%，则烧则烧杯中加入的杯中加入的试剂试剂可以是：可以是：。C6H5Cl有冷凝回流装置有冷凝回流装置苯苯蒸馏滤液，并收集蒸馏滤液，并收集132馏分馏分滴有酚酞且滴有酚酞且18gNaOH的溶液的溶液l从实验要求看从实验要求看物质制备物质制备分离提纯分离提纯物质检验物质检验性质探究性质探究含量测定含量测定

7、l从实验体系看从实验体系看物质体系（反应物、产物、环境物质物质体系（反应物、产物、环境物质性质性质）仪器体系（反应仪器、纯化仪器、辅助仪器）仪器体系（反应仪器、纯化仪器、辅助仪器）操作体系（达成目的、安全）操作体系（达成目的、安全）该试题各个设问考什么？怎么考？该试题各个设问考什么？怎么考？防爆炸、防携带杂质环境物质反应物FeCl3副产物HCl无水FeCl2H2N2、O2、H2O防混入装置内防吸水防污染防吸水、防氧化物质H2HCl环境物质H2FeCl3FeCl2排除的干扰制取的H2需净化干燥尾气吸收末端空气不能进入装置防爆炸防吸水防氧化、吸水试剂或措施碱溶液除酸性气体，碱石灰除水固体试剂固体干

8、燥剂验纯后再加热固体干燥剂环境物质不能进入；反应前排除装置内空气仪器洗气瓶、U型管U型管 U型管试管、酒精灯洗气瓶、U型管洗气瓶、U型管物质制备：如何选择试剂？如何选择浓度？物质制备：如何选择试剂？如何选择浓度？分离提纯：常用方法有哪些？使用条件是什么？分离提纯：常用方法有哪些？使用条件是什么？物质检验：常见物质、离子检验方法（试剂、现象、结论）物质检验：常见物质、离子检验方法（试剂、现象、结论）性质探究：基本程序是什么？选用试剂原理？性质探究：基本程序是什么？选用试剂原理？含量测定：基本方法有气体法、滴定法、重量法含量测定：基本方法有气体法、滴定法、重量法1、对实验对实验基本技能、要求精准理

9、解，构建牢固技能体系基本技能、要求精准理解，构建牢固技能体系2、从三层实验体系分析实验问题从三层实验体系分析实验问题阅读阅读以下以下试题试题并并尝试尝试解答有关解答有关问题问题：查阅资查阅资料知料知K K2 2FeOFeO4 4的部分性的部分性质质如下：如下：可溶于水、微溶于可溶于水、微溶于浓浓KOHKOH溶液；溶液；在在0 05 5、强强碱性溶液中比碱性溶液中比较稳较稳定；定；在在FeFe3 3和和Fe(OH)Fe(OH)3 3催化作用下催化作用下发发生分解；生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反在酸性至弱碱性条件下，能与水反应应生成生成Fe(OH)Fe(OH)3 3和和O O2 2。在在搅

10、搅拌下，将拌下，将Fe(NOFe(NO3 3)3 3饱饱和溶液和溶液缓缓慢滴加到慢滴加到KClOKClO饱饱和溶液中即可制取和溶液中即可制取K K2 2FeOFeO4 4。(1)(1)该该操作不能将操作不能将KClOKClO饱饱和溶液滴加到和溶液滴加到Fe(NOFe(NO3 3)3 3饱饱和溶液中，其原因是和溶液中，其原因是_。(2)(2)制得的粗制得的粗产产品中含有品中含有Fe(OH)Fe(OH)3 3、KClKCl等等杂质杂质。一种提。一种提纯纯方案方案为为：将一定量的：将一定量的K K2 2FeOFeO4 4粗粗产产品溶于冷的品溶于冷的3 mol3 molL L1 1KOHKOH溶液中，

11、溶液中，过滤过滤，将，将滤滤液置于冰水浴中，液置于冰水浴中，向向滤滤液中加入液中加入饱饱和和KOHKOH溶液，溶液，搅搅拌、静置，再拌、静置，再过滤过滤，晶体用适量乙醇洗，晶体用适量乙醇洗涤涤2 23 3次后，在真空干燥箱中干燥。次后，在真空干燥箱中干燥。第一次和第二次第一次和第二次过滤过滤得到的固体分得到的固体分别对应别对应的是的是（填化学式）（填化学式）、;晶体用乙醇洗晶体用乙醇洗涤涤的原因是的原因是_。防止防止K K2 2FeOFeO4 4与水与水发发生反生反应应，乙醇易，乙醇易挥发挥发Fe(OH)Fe(OH)3 3K K2 2FeOFeO4 4K K2 2FeOFeO4 4在在FeFe

12、3 3催化作用下会催化作用下会发发生分解生分解某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过溶液，并通过KClO溶液与溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备溶液的反应制备K2FeO41、仪器、仪器C和和D中都盛有中都盛有KOH溶液，其中溶液，其中C中中KOH溶液的作用是溶液的作用是与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂2、Cl2与与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3为保证反应生成为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变下进行，在不改变KOH溶液浓度的溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是前提下，实验中可以采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中用冰水浴中3、在搅拌下，将、在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可饱和溶液中即可制取制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式，写出该反应的化学方程式2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O