第05讲氧化还原反应.ppt

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1、 2012年 高考总复习化学化学第第05讲讲 氧化还原反应氧化还原反应知识梳理知识梳理基础练习基础练习能力提升能力提升一一.氧化还原反应的实质及特征氧化还原反应的实质及特征实质：实质：特征：特征：知道化合价的升降与电子转移的关系吗？知道化合价的升降与电子转移的关系吗？有电子转移（包括电子得失和偏移）有电子转移（包括电子得失和偏移）有化合价变化有化合价变化（这是判断是否氧化（这是判断是否氧化 还原反应依据！）还原反应依据！）知识梳理知识梳理化合价升高化合价升高 失去电子失去电子化合价降低化合价降低 得到电子得到电子返回返回二、四组概念：二、四组概念：氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：物质失

2、去电子（化合价物质失去电子（化合价_）的反应。）的反应。物质得到电子（化合价物质得到电子（化合价_）的反应。）的反应。氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：得到电子的反应物，发生得到电子的反应物，发生_反应反应失去电子的反应物，发生失去电子的反应物，发生 _反应反应氧化产物：氧化产物：还原产物：还原产物：化合价升高的元素所在的生成物。化合价升高的元素所在的生成物。化合价降低的元素所在的生成物。化合价降低的元素所在的生成物。氧化性：氧化性：还原性：还原性：物质得到电子的性质或能力。物质得到电子的性质或能力。物质失去电子的性质或能力。物质失去电子的性质或能力。升高升高降低降低还原还原氧化氧化失失电子、化

3、合价电子、化合价升升高、被氧化、有高、被氧化、有还还原性、发生原性、发生氧氧化反应、得氧化产物化反应、得氧化产物得得电子、化合价电子、化合价降降低、被还原、有低、被还原、有氧氧化性、发生化性、发生还还原反应、得还原产物原反应、得还原产物四组概念之间的联系：四组概念之间的联系：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物+氧化产物氧化产物例例1：已知下列反应：已知下列反应：HPO3+H2O=H3PO4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 2K+2H2O=2KOH+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO其中，其中，H2O作氧化剂的是作氧化剂的是 ，H2O作还

4、原剂的作还原剂的是是 ，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的既不是氧化剂，又不是还原剂的是是 ，其中不属于氧化还原反应的是，其中不属于氧化还原反应的是。、试判断下列反应是否为氧化还原反应。试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。例例2：(1)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(2)2XeF2+2 H2O=O2+2Xe+4HF(3)IBr+H2O=HBr+HIO解析：解析：(1)化合价没变，非氧化还原反应化合价没变，非氧化还原反应(2)Xe化合价降低，化合价降低，O化合价升高，氧化剂：化

5、合价升高，氧化剂：XeF2，还原剂：，还原剂：H2O，氧化产物：，氧化产物：O2，还原产物：，还原产物：Xe(3)化合价没变，非氧化还原反应化合价没变，非氧化还原反应例例3：从海水中可以提取碘，主要反应为：从海水中可以提取碘，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（，下列说法正确的是（）A.溴离子具有氧化性溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强氯气的氧化性比溴单质强D返回返回三、常见氧化剂和还原剂三、常见氧化剂和还原剂1.在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：在中学化学里，重要的氧化

6、剂一般有以下几类：（1）活泼的非金属单质，如）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。等。（2）元素（如）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等等。（3）元素（如）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸、等）处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸、HNO3等。等。（4）元素（如）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。等。（5）过氧化物，如）过氧化物，如Na2O2等。等。2重要的还原剂重要的还原剂 在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类：在中学化学里，重要的还原剂

7、一般有以下几类：（1）活泼的金属单质，如）活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。等。（2）某些非金属单质，如）某些非金属单质，如H2、C、Si等。等。（3）元素（如）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物如等）处于低化合价时的氧化物如CO、SO2等。等。（4）元素（如）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。等。（5）元素（如）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。等。返回返回失失 n e-得得 n e-氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物+氧化产物氧化产物双线桥：双线桥：

8、单线桥：单线桥：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物+氧化产物氧化产物n e-注意电子的写注意电子的写法！法！四、氧化还原反应的表示四、氧化还原反应的表示3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O练习：用单线桥法表示以下氧化还原反应。练习：用单线桥法表示以下氧化还原反应。6e-5e-返回返回五、氧化性和还原性强弱的判断五、氧化性和还原性强弱的判断1.根据元素在周期表中的位置确定根据元素在周期表中的位置确定 元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素

9、在周期表原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。子的还原性越弱。思考：思考：氧化性、还原性强弱的实质是什么？氧化性、还原性强弱的实质是什么？可由哪些表现来判断？可由哪些表现来判断？得失电子的难易程度得失电子的难易程度2.根据单质活动顺序确定根据单质活动顺序确定（1）金属活动性顺序（常见元素）金属活动性顺序（常见元素）金属原子还原性金属原子还原性（由强到弱）（由强到弱）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au对应阳离子氧化性对应阳离子氧化性（由

10、弱到强）（由弱到强）：（2）非金属活动顺序（常见元素）非金属活动顺序（常见元素）非金属原子氧化性：非金属原子氧化性：FClBrIS对应阴离子还原性：对应阴离子还原性：3.根据氧化还原方程式确定根据氧化还原方程式确定 通常情况下，氧化还原反应总是向着氧化性和还通常情况下，氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行的原性减弱的方向进行的;即即“强强生弱弱强强生弱弱”：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物例如，根据反应例如，根据反应 可以得出以下结可以得出以下结论：氧化性论：氧化性 ，还原性，还原性 。根据以上规律，还可以根据以上规律，还可

11、以判断氧化还原反应进行的方向判断氧化还原反应进行的方向。例如，由还原性例如，由还原性 可判断反应可判断反应 是向右进行，其方程式是正确的。是向右进行，其方程式是正确的。4.根据反应条件确定根据反应条件确定，如：如：2KMnO4+16HCl =2KCl+5Cl2+8H+8H2 2O O MnO2+4HCl =MnCl2+2H2O+Cl2 O2+4HCl =2H2O+2 Cl2 加热加热高温高温氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2 O2 5.根据原电池或电解池中的电极反应确定根据原电池或电解池中的电极反应确定（1）原电池：）原电池：作为负极的物质的还原性强于正极的物质。作为负极的物质的还原性强于正

12、极的物质。例如：把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极例如：把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：甲先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：甲乙。乙。（2）电解池：）电解池：先在阴极放电的阳离子的氧化性较强，先在阳极放电的阴离子先在阴极放电的阳离子的氧化性较强，先在阳极放电的阴离子的还原性较强。的还原性较强。例例1.根据下列反根据下列反应应判断有关物判断有关物质还质还原性由原性由强强到弱的到弱的顺顺序是序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO

13、3=2FeCl3+NO+2 H2O+Fe(NO3)3A.I-Fe2+H2SO3 NO B.Fe2+I-H2SO3 NO C.H2SO3 I-Fe2+NO D.NO Fe2+H2SO3 I-C解析：根据氧化还原反应中还原性的判断方法：还原剂的还解析：根据氧化还原反应中还原性的判断方法：还原剂的还原性强于还原产物的还原性可进行判断。原性强于还原产物的还原性可进行判断。例例2已知已知Co2O3在酸性溶液中易被在酸性溶液中易被还还原成原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反氧化性依次减弱。下列反应应在水溶液中不可能在水溶液中不可能发发生的是（生的是（）A3 Cl2+6

14、FeI2=2FeCl3+4 FeI3 BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I2A解析：根据已知氧化性强弱顺序，解析：根据已知氧化性强弱顺序，Cl2在和在和FeI2 反反应时应该应时应该先先氧化氧化I-再氧化再氧化Fe2+,故故选项选项A错误错误。返回返回六、氧化还原反应的规律六、氧化还原反应的规律、守恒律、守恒律电子有失必有得电子有失必有得,失电子总数得电子总数失电子总数得电子总数化合价有升必有降化合价有升必有降,升价总数降价总数升价总数降价总数例例1硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧硫酸铵在强热条件下分解

15、，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量的比是产物的物质的量的比是()A.1 3 B.2 3 C.1 1 D.4 3 A解析：根据信息硫酸铵分解时，解析：根据信息硫酸铵分解时，N元素化合价由元素化合价由-30，S元元素化合价由素化合价由+6+4，每生成，每生成1分子分子SO2，化合价降，化合价降2，每生，每生成成1分子分子N2，化合价升，化合价升6，由化合价升降守恒可知物质的量，由化合价升降守恒可知物质的量之比为之比为1：3 例例2、强氧化剂、强氧化剂 XO(OH)2+被被 Na2SO3 还原。如果还原。如果还原还原2.4

16、10-3 mol XO(OH)2+，需用，需用30mL 0.2mol/L的的Na2SO3溶液，那么溶液，那么X元素被还原后的价态是（元素被还原后的价态是（）A.+2 B.+1 C.0 D.-1C解析：根据题意变价情况为解析：根据题意变价情况为:X的化合价的化合价+5 x,S的化合价的化合价+4+6根据得失电子守恒：根据得失电子守恒：2.410-3 mol（5-x）=0.03L0.2mol/L 2求得求得x=0返回返回、强弱律、强弱律氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 返回返回、价态律、价态律最高价态：只有氧化性最高价态：只有氧化性最低价

17、态：只有还原性最低价态：只有还原性中间价态：既有氧化性，又有还原性中间价态：既有氧化性，又有还原性返回返回、转化律、转化律（1 1）氧化还原反应中，元素相邻价态间转化最易。）氧化还原反应中，元素相邻价态间转化最易。（2）同种元素不同价态间反应，元素的化合价的同种元素不同价态间反应，元素的化合价的 变化是只靠近而不交叉。变化是只靠近而不交叉。（3 3）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应能用浓硫酸干燥能用浓硫酸干燥SO2吗？为什么？吗？为什么？H2S+H2SO4=2H2O+S+SO2该反应的氧化产物和还原产该反应的氧化产物和还原产物是什么？物是什么？思考

18、：思考：氧化产物：氧化产物：S，还原产物：，还原产物：SO2能，浓硫酸不能氧化能，浓硫酸不能氧化SO2，因为，因为同种元素，相邻价态间不发同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应生氧化还原反应返回返回、难易律、难易律（1 1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子越易得电子的物质，得电子后就越难失电子.（2 2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应；一种还原剂同时和几种还原性强的还原剂发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，优先与氧化性强的氧

19、化剂发生反应。氧化剂相遇时，优先与氧化性强的氧化剂发生反应。例例.在在FeBr2的溶液中，通入少量的溶液中，通入少量氯氯气气,充分反充分反应应后，溶液后，溶液中有中有_离子。通入离子。通入过过量量氯氯气气,充分反充分反应应后，后，溶液中有溶液中有_离子离子。Fe3+、Cl-、Br-Fe3+、Cl-解析：解析：氯氯气通入气通入FeBr2的溶液中，由于的溶液中，由于Fe2+的的还还原性原性强强于于 Br-，所以，所以氯氯气先和气先和Fe2+反反应应，当，当氯氯气气过过量再和量再和 Br-反反应应。返回返回七、氧化还原反应方程式的配平七、氧化还原反应方程式的配平（一）配平依据：（一）配平依据：化合价

20、升高的总数化合价升高的总数=化合价降低总数。化合价降低总数。（二）配平步骤：（二）配平步骤：（1）标好价标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有：写出反应物和生成物的化学式，标出有变化的元素化合价。变化的元素化合价。（2）列变化列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关：列出元素的化合价变化情况，计算有关物质化学式里元素的化合价升降值。物质化学式里元素的化合价升降值。(3)求总数求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定：根据化合价升高和降低的总数相等，确定相应物质的系数。相应物质的系数。(4)配系数配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其从已确定系数的物质出发，用观察法确定其它物质

21、的系数。它物质的系数。（三）类型与方法（三）类型与方法1.普通型普通型S+HNO3 NO2+H2SO4+H2OHI+HNO3 I2+NO+H2OCu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2O1 6 6 1 23 8 3 2 46 2 3 2 42.一变多，从右始一变多，从右始Cl2+KOH KCl+KClO3+H2OS +KOH K2S +K2SO3 +H2O一般为歧化反应，同种元素一变二。一般为歧化反应，同种元素一变二。3 6 5 1 33 6 2 1 33.多变一，从左始多变一，从左始一般为归中反应，同种元素二合一。一般为归中反应，同种元素二合一。HCl+KClO3 KCl+Cl2 +H2

22、O6 1 1 3 3Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+NO+S+H2O4.多变价，算整体多变价，算整体一般为化合价升高的元素不止一种一般为化合价升高的元素不止一种3 16 6 4 3 85.有电子得失的离子反应还要看电荷守恒有电子得失的离子反应还要看电荷守恒MnO4-+SO2+H2O Mn2+H+SO42-H2O2+MnO4-+H+Mn2+H2O+O2 2 5 2 2 4 55 2 6 2 8 5返回返回基础练习基础练习1、（、（2010安徽卷）安徽卷）7.亚氨基羟（亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为安全性好的固体储氢材料

23、，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是。下列有关说法正确的是A.Li2NH中中N的化合价是的化合价是1B.B.该反应中该反应中H2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂C.Li和和H的离子半径相等的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：解析：A选项中选项中Li2NH中氮的化合价为中氮的化合价为-3;C选项中选项中Li+半径小于半径小于H；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。答案：答案：B2、（、（2010天津卷）天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式下列实验设计

24、及其对应的离子方程式均正确的是均正确的是A用用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与与H2O反应制备反应制备O2：Na2O2+H2O 2Na+2OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与溶液与H2O2反应，证明反应，证明H2O2具具有还原性：有还原性：2MnO +6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2O解析：解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的中

25、的HClO是弱酸，不能是弱酸，不能拆成离子形式；拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的具有还原性的目的(还原性：还原性：HClH2O2，HCl先反应先反应)，D错。错。答案：答案：A3、（、（2010江苏卷）江苏卷）8下列说法不正确的是下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应常温下，反应 不能自发进行，则该反不能自发进行，则该反应的应的 C一定条件下，使用催化剂能

26、加快反应速率并提高反应物的一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率平衡转化率D相同条件下，溶液中相同条件下，溶液中 的氧化性依次减弱的氧化性依次减弱解析：本解析：本题题主要考主要考查查的是相关的反的是相关的反应应原理。原理。A项项，铅铅蓄蓄电电池在池在放放电过电过程中，程中，负负极反极反应为应为 其其质质量在增加；量在增加；B项项，该该反反应应是典型的吸是典型的吸热热反反应应，在常温下不能自，在常温下不能自发进发进行；行；C项项，催化，催化剂剂能改能改变变反反应应速率，不一定加快，同速率，不一定加快，同时时它不能改它不能改变变转转化率；化率；D项项，可知可知Fe3+的氧化性

27、大于的氧化性大于Cu2+，综综上分析可知，本上分析可知，本题选题选AC项项。答案：答案：AC答案：答案：D5、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是是A若管道漏气遇氨就会产生白烟若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了该反应利用了Cl2的强氧化性的强氧化性C该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应D生成生成1molN2有有6mol电子转移电子转移解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，氯气氧解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，氯气氧化

28、氨气生成氮气，当化氨气生成氮气，当NH3过量时会与过量时会与HCl反应生成反应生成NH4Cl白白烟故烟故A对，反应氯气为氧化剂，对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由为还原剂，氮由-3价升价升高至高至0价故生成价故生成1molN2有有6mol电子转移，电子转移，D对。对。答案：答案：C6、（、（09年广东化学年广东化学17）常温下，往）常温下，往H2O2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列说法正确的是下列说法正确的是AH2O2的氧化氢比的氧化氢比Fe

29、3+强，其还原性比强，其还原性比Fe2+弱弱B在在H2O2分解过程中，溶液的分解过程中，溶液的pH逐渐下降逐渐下降 C在在H2O2分解过程中，分解过程中，Fe2+和和Fe3+的总量保持不变的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入生产过程要严格避免混入Fe2+解析：由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大解析：由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，强，由方程二可知，还原剂还原剂H2O2还原性比，原

30、产物为还原性比，原产物为Fe2+强，所以强，所以A错误；方错误；方程一和方程二相加，即程一和方程二相加，即H2O2分解生成分解生成H2O和和O2，H2O2呈呈弱酸性，所以随着反应进行，弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，升高，B错误；错误；H2O2分解分解Fe3+或或Fe2+作催化剂，所以总量不变，作催化剂，所以总量不变，C正确；因为正确；因为Fe2+可导致可导致H2O2分解，所以分解，所以H2O2生产过程要避免混入生产过程要避免混入Fe2+，D正确。正确。答案：答案：CD返回返回能力提升能力提升2、解析：解析：该反应中该反应中 N2降价为氧化剂，降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成升价为还原

31、剂，每生成1molAlN转移转移3mol电子，电子，AlN中中Al为为+3价，价，N为为-3价。价。D中摩中摩尔质量的单位为尔质量的单位为g/mol。答案：答案：B3、解析：反应解析：反应2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是中的氧化剂是O2，1molO2在反应中得到在反应中得到4mol电子，同样在反应电子，同样在反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是中氧化剂也是O2，而且两，而且两个反应中氧气的系数都是个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是，因此得到的电子均是4mol，故，故A选项正确选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电选项错

32、误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此此D选项错误。选项错误。答案：答案：A4、（、（09年海南化学年海南化学7）用足量的）用足量的CO还原还原13.7 g某铅氧化物，某铅氧化物，把生成的把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：，则此铅氧化物的化学式是：APbOBPb2O3CPb3O4DPbO2答案：答案：C返回返回