第3讲 氧化还原反应.doc

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1、第3讲氧化还原反应【2021备考】最新考纲命题统计1.了解氧化还原反应的本质与特征。2.了解常见的氧化剂、还原剂，常见的氧化还原反应，能从元素价态变化的角度预测物质的性质及转化途径。3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。素养落地：微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解。考点一氧化还原反应的基本概念及表示方法知识梳理一、氧化还原反应1氧化还原反应本质和特征2基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu2H2SO4(浓)Cu

2、SO4SO22H2O中，氧化剂是浓H2SO4，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO4。生成1 mol SO2时转移电子数目为2NA，被还原的H2SO4的物质的量是1_mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。名师提示你(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。3氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。

3、实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、常见的氧化剂和还原剂1常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：2常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：3具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性链接新教材(新教材RJ第一册P269习题变式练)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：NaHH2O=NaOHH2。下列有关该反应的说法中，正确的是()ANaOH是氧化产物B若生成4.48 L H2，则反应中转移0.2 m

4、ol电子C该反应为置换反应D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11答案D考向突破考向一氧化还原反应的基本概念题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(6)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体()题目设计2实验室制备氯气的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，此反应中氧化剂是_，还原剂是_

5、，氧化产物是_，还原产物是_，MnO2发生_反应，HCl发生_反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为_，被氧化的HCl的物质的量是_ mol，盐酸显示的性质是_性和_性。提示MnO2HClCl2MnCl2还原氧化2NA2还原酸考向二生产、生活、传统文化中的氧化还原反应题目设计3分析生产生活中的下列过程，涉及到氧化还原反应的是_。铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉从海水中提取氯化镁提示题目设计4下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是_。FeCuSO4=FeSO4CuAgNO3NaCl=AgClNaNO3

6、Fe2O33CO2Fe3CO22KMnO4K2MnO4MnO2O2提示题目设计5下列能量转化过程与氧化还原反应有关的是_。硅太阳能电池工作时，光能转化成电能锂离子电池放电时，化学能转化成电能电解质溶液导电时，电能转化成化学能葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能提示考向三陌生物质中元素化合价精析命题素材走好关键第一步正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯

7、、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCNC2N3CuHCu1H1FeOFe(8n)Si3N4Si4N3题目设计6高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H

8、2O干法制备的主要反应为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2(1)高铁酸钠中铁显_价(2)湿法中FeO是_产物(3)干法中每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子(4)Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的_还能吸附悬浮杂质。提示(1)6(2)氧化(3)5(4)Fe(OH)3胶体考点二氧化还原反应规律及应用知识梳理1守恒规律氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。2价态规律：(1)元素处于最高价，只有氧化性 ，如Fe3、Ag等；元素处于最低价，只有还原性，如S2、I等；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2、Cl2等。(2)归中反应规律不

9、同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。如在反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，1 mol KClO3反应时转移电子数是5NA。(3)歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。1 mol Cl2反应时转移电子数为NA。3强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“强制弱”。氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂

10、氧化产物；还原性：还原剂还原产物。4先后规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后再与Cu2反应，最后与H反应。链接新教材(新教材LK第一册P7911“迁移创新”题)氯气(液氯)、84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒剂。（1）工业上用电解食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取

11、氯气。从氧化还原反应的角度看，氯气的实验室制法中，二氧化锰和高锰酸钾的作用是什么？利用高锰酸钾和二氧化锰制备等量的氯气，消耗HCl的物质的量一样多吗？为什么？（2）由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是84消毒液或漂白粉。将氯气通入石灰乳Ca(OH)2中可以制得漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2。在这个反应中，部分氯气被氧化，部分氯气被还原。请分析氯气被氧化得到的产物是什么，并求算被氧化的氯气与被还原的氯气的质量比。（3）含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当

12、，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100 g某84消毒液与3.5 g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.5%。请问：100 g该产品含有多少克次氯酸钠？解析(1)利用高锰酸钾和二氧化锰制备氯气的反应原理分别为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，则制备等量的氯气消耗HCl的物质的量不一样多。(2)由反应2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O可知，Cl2Ca(ClO)2中氯元素的化合价由01，氯元素化合价升高，氧化产物为Ca(ClO)2，Cl2CaCl2中氯元

13、素的化合价由01，氯元素化合价降低。由原子守恒及得失电子守恒可知Cl2Ca(ClO)2失电子数等于Cl2CaCl2得电子数，则被氧化的氯气和被还原的氯气的质量比为11。(3)3.5 g氯气的物质的量n(Cl2)0.05 mol，转移电子20.1 mol，NaClOCl，氯元素化合价降低2，设100 g该产品含x g NaClO，根据得失电子守恒可知20.1 mol，解得x3.725 g。答案(1)做氧化剂不一样多，因为KMnO4和MnO2中锰元素化合价分别为7、4，反应后转化为Mn2时，降低的化合价数不相同(2)Ca(ClO)211(3)100 g该产品中含有3.725克次氯酸考向突破考向一价

14、态规律及其应用题目设计1氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2KOHKXKYH2O(未配平)，KX在一定条件下发生反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ的化学计量数之比为13，KZ中氯处于最高价)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是_。提示5题目设计2实验中干燥下列气体H2H2SNH3COSO2可用浓硫酸作干燥剂的是_。提示考向二先后规律及其应用题目设计3已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的K

15、I的物质的量的变化关系如图所示。AB段反应的离子方程式为_，BC段反应的离子方程式为_。提示6ICr2O14H=3I22Cr37H2O2I2Fe3=I22Fe2题目设计4用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出提示B考向三氧化性、还原性强弱比较命题素材氧化性、还原性强弱的比较方法(1)依据氧化还原反应原理判断还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化性强弱：氧化剂氧化产物。还原性强弱：还原剂还原产物。

16、(2)依据“二表”判断依据元素周期表判断同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。依据金属活动性顺序表判断(3)依据反应的具体情况判断相同条件下与同一试剂反应：a一种物质反应，另一种物质不反应。如Na与冷水反应，Mg不能。还原性：NaMg。b一种物质反应快(剧烈)，另一种物质反应慢。如Na、K与水反应，K反应剧烈。还原性KNa。c生成物的价态不同。如。氧化性：Cl2S。与同一试剂反应，反应条件不同如H2F2=2HF、H2Cl22HCl。氧化性：F2Cl2(4)依据外界条件判断浓度同一种物质，浓度越大，氧化

17、性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓HCl稀HCl温度同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强酸碱性如NO在酸性条件下氧化性强，Fe2在碱性条件下还原性强题目设计5物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填标号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是

18、_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。提示(1)(2)(3)性强弱题目设计6铋(Bi)位于元素周期表中A族，3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量的铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为_。提示NaBiO3KMnO4H2O2I2强弱题目设计7铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2AgAgFe2=AgFe3Fe2F

19、e3=3Fe2。Fe3、Ag、Tl3氧化性由强到弱的顺序为_。提示Tl3AgFe3题目设计8已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。试分析在水溶液中能否发生3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3，理由是_。提示否，由题给信息知还原性IFe2，当Fe2被氧化时I已完全被氧化题目设计9某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如图实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(1)打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量，烧瓶内溶液颜色变为无色，该反应的离子方程式为_，得出的结论是H2SO3的氧化性比Br2的氧化性_(填“

20、强”或“弱”)。(2)再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为_，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性_(填“强”或“弱”)。提示(1)H2SO3Br2H2O=4HSO2Br弱(2)2H2BrH2O2=Br22H2O强考向四守恒规律及其应用命题素材守恒法解题思维流程题目设计10羟氨(NH2OH)是一种还原剂。将16.00 mL 0.05 molL1的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2又恰好被24.00 mL 0.02 molL1的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产

21、物为_。提示NO命题素材多步连续进行的氧化还原反应，中间各步反应过程如无电子损耗则可利用电子守恒解答。思维模板始态物质得(失)电子总数终态物质失(得)电子总数如a mol的铜与足量的浓HNO3反应，将产生的NO2气体与b mol的O2混合作用于水，气体完全被吸收。失电子总数得电子总数2a mol4b mol题目设计11足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积为_ mL。提示60考

22、向五氧化还原反应方程式的书写与配平命题素材(1)氧化还原方程式配平的基本原则(2)氧化还原方程式配平的一般步骤题目设计12(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O提示513333(2)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O提示21610258题目设计13(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3提示(1)36213(2)29335题目设计14(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之

23、外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。=AlN提示(1)324OH325(2)Al2O33CN223CO当一种物质中一种元素的多个原子或多种元素价态发生变化时，分析较繁琐或价态分析不清时，则略去每种元素的价态分析，将其看作一个整体，分析其化合价的总体变化。如KCNKOCN：可将CN看成一个整体，化合价变化为，化合价升高2。以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下：(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al2O3溶解的离子方程式_。(2)证明酸浸后溶液中存在Fe3的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾

24、溶液，溶液变为红色；再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。红色变深的原因是(用离子方程式表示)：_；溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN生成N2、CO2和SO，写出该反应的离子方程式：_；有气体逸出，说明Fe3对H2O2的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式_。解析(2)溶液呈红色，是因为发生了Fe33SCNFe(SCN)3，红色变深，说明c(Fe3)增大，发生了Fe2Fe3，故反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。H2O H2得2e，失11e，由电子守恒

25、、电荷守恒即可配平。催化作用中Fe3一定要参与反应，故Fe3在第一步反应中应作氧化剂，发生2Fe3H2O2=2Fe2O22H；第二步重新生成Fe3，发生2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。答案(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、Fe33SCNFe(SCN)32SCN11H2O2=2CO2N22H10H2O2SO2Fe3H2O2=2Fe2O22H对点训练以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的方法有两种.火法炼铜火法炼铜的主要反应：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(炉渣)；2Cu2S3O22Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S6CuS

26、O2。则在反应、中被氧化的元素为_(填元素符号)，由a mol CuFeS2生成a mol Cu时，共消耗_ mol O2。.湿法炼铜湿法炼铜的第一步是将黄铜矿加入稀硫酸中，通入O2加热，经分析反应后的溶液中含有Fe2(SO4)3、CuSO4与H2SO4，该反应的化学方程式为_。解析.由题给信息，分析知最终产物为SO2、Cu、FeO。由uO2O2化合价升高10，结合氧化剂、还原剂得失电子数相等知a mol10nO24，nO22.5 a mol.由题给信息分析知最终产物为Fe3、Cu2、SO由2e32O化合价升高17，结合氧化剂、还原剂得失电子数相等即可配平。答案.S2.5a.4CuFeS217

27、O22H2SO44CuSO42Fe2(SO4)32H2O氧化还原滴定(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。(3)指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。氧化还原指示剂；专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为紫色。(2020昆明调研)准确测定某溶液中Fe2质量分数的一种方法是：在F

28、eSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体制成莫尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O，该晶体比一般亚铁盐稳定。称取a g莫尔盐样品溶于水，配制成200 mL溶液，每次取待测液20.00 mL，用浓度为b molL1的酸性KMnO4溶液滴定。实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗酸性KMnO4溶液体积/mL20.0219.9820.52(1)酸化KMnO4的试剂为_(选填序号)。AHCl BH2SO4 CHNO3(2)滴定过程中发生反应的离子方程式为_。(3)滴定过程中，应将酸性KMnO4溶液置于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定终点的现象为_。(4)通过实验数据计算样

29、品中Fe2的质量分数为_(用含a、b的代数式表示)。解析(1)HCl具有还原性，能被KMnO4溶液氧化，HNO3具有强氧化性，也能氧化Fe2，滴定时产生干扰，数据不准确，因此酸化KMnO4溶液的试剂为H2SO4，B项正确。(2)滴定过程中，Fe2与MnO在酸性条件下反应的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O。(3)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故应将其置于酸式滴定管中。实验时滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变为浅红色，且30 s内颜色不再发生变化，即说明达到滴定终点。(4)第三次实验数据误差较大，应舍去，根据第一次、第二次的实验数据可算出实

30、验中消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL，根据得c(Fe2)5b molL1，则该莫尔盐中Fe2的质量分数100%100%。答案(1)B(2)MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O(3)酸式当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且30 s内不变色(4)100%对点训练用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶

31、中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)玻璃液封装置的作用是_。(3)中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。(4)测得混合气中ClO2的质量为_g。解析(1)ClO2与KI溶液反应时，CO2C，2II2，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离子方程式。(2)玻璃液封装置的作用是防止残余的ClO2气体挥发到空气中，污染空气。(3)步骤V反应中，I22I，I2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。(4)由反应2ClO210I8H=2C

32、l5I24H2O、I22S2O=2IS4O可得关系式：2ClO25I210S2O，n(S2O)0.100 0 molL120.00 mL103 L/mL2103 mol，则n(ClO2)2103 mol2/104104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。答案(1)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(2)吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案也可)(3)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色(4)0.027 00基础知识巩固1(北京卷)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四

33、氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析A二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B.氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，符合题意；C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。答案B22019福州八县(市)协作体联考已知反应：O32IH2O=O2I22OH，下列说法中不正确的是()AO2为还原产物B氧化性：O3I2CH2O既不是氧化剂也不是还原剂D反应生成1 mol I2

34、时转移2 mol电子答案A3已知RxOMnOHRO2Mn2H2O，变化过程中，有0.2 mol RxO参加反应时，共转移0.4 mol电子。则RxO中的x为()A1 B2 C3 D无法确定解析0.2 mol RxO参加反应时，生成RO2，R的化合价升高，在反应中锰元素的化合价降低，根据该反应共转移0.4 mol电子，则0.2x(4)0.4，解得x2。答案B4(全国卷)(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还

35、原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。(2)(全国卷)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为_。答案(1) 1H3PO4 (2)MnSO4考试能力过关5(2019湖南株洲三校联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备K2FeO4的反应离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A由上述反应可知，ClO的氧化性强于FeOBK2FeO4中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌

36、，而且生成的Fe3可与水反应形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质解析ClO作氧化剂，FeO为氧化产物，故ClO的氧化性强于FeO，A正确；根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知K2FeO4中铁显6价，B正确；2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O反应中，氧化剂ClO和还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为32，C错误；K2FeO4处理水时，Fe元素为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，而且被还原生成的Fe3可与水反应形成Fe(OH)3胶体，具有吸附作用，可净水，D正确。答案C6把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法

37、不正确的是()AIO作氧化剂B1 mol Mn2参加反应转移5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3解析A项，分析图1、图2可知，Mn2为反应物，作还原剂，则IO作氧化剂；B项，配平后的离子方程式为2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H，故1 mol Mn2参加反应转移5 mol电子；C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为52；D项，配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、6。答案D7(2019济南市历城第二中学11月调研检测，28)有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入

38、Cl2使溶液中Cl和Br的个数之比为31，则通入Cl2 的物质的量与溶液中剩余Fe2的物质的量之比为()A72 B71 C74 D73解析由题意可设Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，由电荷守恒可得：2n(Fe2)n(Cl)n(Br)n(I)2 mol3 mol4 mol9 mol，n(Fe2)4.5 mol，通入氯气后，要满足n(Cl)n(Br)31，Cl只要增加7 mol就可以，即需通入氯气3.5 mol，4 mol I先消耗2 mol氯气，3 mol Fe2消耗1.5 mol氯气，剩余Fe21.5 mol，则通入氯气与剩余Fe2的物质的量之比为：3.51.573，答案选D。答案DA级全员必做题1(2019濮阳模拟)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外