第3讲 氧化还原反应（解析版）.docx

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1、课标要求第3讲氧化还原反响1 .认识有化合价变化的反响是氧化还原反响;2 ,了解氧化还原反响的本质是电子的转移;3 .知道常见的氧化剂和还原齐上知识网络特征氧化还原反响本质氯化还原反响的星 本概念氧化剂常见的氧化剂和还原剂还原剂双线桥法氧还原反响电子转移的表示 (J那么法依据元素周期表依据金属非金属活动性顺序氧化性、还原性强弱的比蛟氧化性、还原性强弱的比蛟氧化还原反响依据反响姗现依据反响条件及反响的划刑程度依玻氯化还原反响的程度守恒律轼化还原反响的规律 一(价态得强弱规体标变价二歹附失氧化还原反响方程式的配平方法求后数配系数.自守恒氧化还原反响的计算方法计H依据:得失电子守恒步骤:伐物旗一定恻

2、失.列关系式线路板碱性蚀刻废液(主要成分为Cu(NH3)/C12)为原料制备CuCl的工艺流程如下。以下说法正确的选项是NaOHH2sO4Na2so3、NaCl蚀刻废液A.“沉铜”发生反响的离子方程式：Cu(NH3)4+4OH-cuOJ+4NH3T+2H2C)“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2： 1B. “还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu+、H+、C、SO上“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为CuCl难溶于水【答案】B【解析】A.选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为:Cu(NH3)42+2OH- =CuO J +4NH3，+H2O,故A错误;B.“还原”步骤中C/做氧化

3、剂，和还原剂Na2s。3反响，铜的化合价从+2价降低到+1价，S的化合价从+4价升高到+6价，发生反响的离子方程式为：2Cu2+SO；+2C1-+H2O=2CuC11+SO：+2H+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ： 1,故B正确；C.根据B选项中的离子方程式可知，反响后的溶液中存在大量的H+和SO：,但不能存在大量的Cu+和Ch故C错误;D. CuCl虽然难溶于水，但潮湿时易被氧化，所以不能用水做洗涤剂，应该用乙醇洗涤，故D错误；应选BoBo：举一反三(2022黑龙江哈师大附中模拟)以下过程中的化学反响，相应的离子方程式正确的选项是()A. Fe(OH)3溶于足量氢碘酸溶液中：2Fe(O

4、H)3 +6HI = 2Fe2+I2 +41 一 +6H2OKI与稀硫酸的混合液久置变质：2r+O2 + 2H+=I2+H2OB. so2 通入酸性KMnC4 溶液：5SO2 + 2MnO； + 4H+ = 5SO + 2Mn2+ + 2H2ONH4HCO3 溶液与足量 KOH 溶液反响：NH： + HCO- + 2OH = NH3H2O + CO + H2O【答案】D【解析】A.氢碘酸为强酸，可拆，铁离子与碘离子会发生氧化还原反响，故Fe(OH)3溶于足量氢碘酸溶液 中的离子方程式为：2Fe(OH)3 +6H+2r = 2Fe2+ +I2 +6H2O , A错误；B. KI与稀硫酸的混合液久

5、置变质, 是由于碘离子被空气中的氧气氧化，离子方程式为：4r+O2+4H+=2I2+2H2O, B错误；C. SO2通入酸 性KMnC)4溶液，方程式中离子和电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2 + 2MnO； + 2H2O = 5SO + 2Mn2+ + 4H+ , C错误；D,NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反响，镂根离子和碳酸氢根完全反响，离子方程式为：NH： + HCO- + 2OH- = NH3 . H2O + COf + H2O , D正确；应选D。1. (2022安徽师范大学附属中学模拟)硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCh、C11CI2的

6、混合溶液中反响回收S,其物质转化历程如下图。以下说法正确的选项是()A.历程发生反响S2-+Cu2+= CuSlB.历程中CuS作氧化剂C.历程中n(Fe2+)： n(Ch)=4 ： 1D.转化的总反响为HzS=H2+S【答案】C【解析】A.根据图示可知历程是CF+与H2s气体发生复分解反响产生CuS黑色沉淀和H+,根据电荷守 恒及物质的拆分原那么，可知发生的该反响的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS+2H+, A错误；B.在历程中， CuS与Fe3+发生氧化还原反响，产生S、Cu2 Fe2+,该反响的方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2+2Fe2+, S元 素化合价升高，失去电子被氧

7、化，CuS作还原剂，B错误；C.在历程中，Fe2+与02发生氧化还原反响, 产生Fe3+、H2O,根据氧化还原反响过程中电子转移守恒可知：(Fe2+)： (02)=4： 1, C正确；D.根据流 程图可知总反响方程式为：2H2S+O2=2S1+2H20, D错误；应选C。2. (2022湖北黄冈中学三模)对于以下实验，不能正确描述其反响的离子方程式是() A.向漂白粉水溶液中通入少量S02： 2C1O-+H2O+SO2=SO +2HC10B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： 2Na+CO：+H2O+CO2=2NaHCO31C.向 Fe2（SO4）3 溶液中通入过量 H2S： 2Fe3+H2s

8、 = 2Fe2+Sl+2H+D.向澄清石灰水中滴力口少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+HCO：+OH-=CaCO3l+H2。【答案】A【解析】A.向漂白粉水溶液中通入少量SO2生成CaSCU为微溶物，在产物中不能拆，故离子方程式为:Ca2+3ClO-+H2O+SO2=CaSO4i+2HClO+Cr, A错误；B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CCh将析出NaHCCh晶体，故其离子方程式为：2Na+COj+H2O+CO2=2NaHCO31，B正确；C.向Fe2（SCU）3溶液中通入过量H2s将发生氧化还原反响，其离子方程式为：2Fe3+H2s = 2Fe2+S1+2H+, C正确；D.向澄清石灰水

9、中滴加少量Ca（HCCh）2溶液的离子方程式为：Ca2+HCO3+OH =CaCO3；+ H20, D正确；故答案为：A。典例分析 氧化还原反响的有关计算（2022湖南高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和D的转移（如a、b和c）,能将海洋中的NO：转化为N2进入大气层，反响过程如下图。nhH2ONONOan2H44H+4e-4H+4e-IIINO2以下说法正确的选项是（）A.过程I中NO；发生氧化反响B. a和b中转移的e数目相等C.过程n中参与反响的n（NO）:n（NH；） = l:4D.过程 I -III的总反响为NC）2+NH；=N2 T+2H2。【答案】D【解析】A.由图示

10、可知，过程I中NO2转化为NO,氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO2作氧化剂,被还原，发生还原反响，A错误；B.由图示可知，过程I为NO?在酶1的作用下转化为NO和H2O,依据 得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反响的离子方程式为：NO2+2H+e-NO+H2O,生成ImolNO,a过程转移Imo2,过程II为NO和NH；在酶2的作用下发生氧化还原反响生成H2O和N2H4,依据得失电艇2子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反响的离子方程式为：NO+NH；+3e2H+= H2O+N2H4,消耗ImolNO,b过程转移4moi e,转移电子数目不相等，B错误；C.由图示可知，过程II发生反响的

11、参与反响的离子方酶2程式为：NO+NH；+3e-+2H+ = H2O+N2H4, n（NO）:n（NH；）=l:l, C错误；D.由图示可知，过程I的离子方酶I福2程式为N02 +2H+e- = NO+H2O,过程II的离子方程式为NO+NH；+3e-+2H+ = H2O+N2H4,过程III的离子海3方程式为N2H4 = N2T+4H+4e-,那么过程I III的总反响为N02 + NH；=N2T+2H2O, D正确；答案选D。举一反三（2022江苏盐城中学三模）H2和02在钿的配合物离子PdC14的作用下合成H2O2,反响历程如图，下列说法不正确的选项是（）PdCh2-2HC1+2C1-P

12、dCbOj催化剂O2+2CFA.该过程的总反响为H2+O2H2O2B.PdCLChF-在此过程中作为催化剂C.生成lmolH2O2的过程中，转移电子总数为2moiD.历程中发生了 Pd+O2+2C=PdC12O22-【答案】B【解析】A.由图可知，PdCl,广在反响过程中先消耗后生成，反响前后不变，为反响的催化剂，总反响r 12催化剂为氢气与氧气在Pd04催化作用下生成过氧化氢，反响的方程式为H2+O2=H2O2,故A正确；B.由催化剂图可知，PdCbO22-先生成后消耗,为反响中间体，故B错误;C.根据H2+O2=H2O2可知，生成1101凡。2 转移2moi电子，故C正确；D.由图示可知，

13、过程中发生了 Pd + C)2+2CT=PdC12O2r，故D正确；答案选B。1. (2022山东师范大学附中模拟)利用NaClO氧化尿素制备N2H4a0(水合期9，同时可制备Na2so3,制备流程如下图:NaOH溶液 尿素SO2Cl2Cl2步骤I步骤H 步骤HINa2cO3步骤IVNazSO?水合肺溶液：N2H4氏0有强还原性，N2H4H2。能与NaClO反响生成N2； O.lmol/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。以下说法错误的选项是()A.步骤 I 反响时,假设产物中 n(NaClO)： n(NaClO3)=5： 1,那么 n(NaCl)： n(NaC 10)=2： 1B.步骤II中须将

14、尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中C.步骤 II 反响的离子方程式为 C10+CO(NH2)2+2OH-=C 1 +N2H4 H2O+CO3D.步骤IV中反响过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2【答案】B【解析口.步骤1反响时,假设产物中11(m00)：11网：103)=5：1,假设产物中11网。0)=511101,11(m003)=111101, 根据得失电子守恒可知n(NaCl)=10moL故n(NaCl)： n(NaC 10)=2： 1, A项正确;B.由分析可知:步骤II 中将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4凡0氧化，B项错误；C.步骤H 反响的离子

15、方程式为。0-+0(岫2)2+20口=0一+2日凡04CD,故A在沸石笼内转化为B、C、D 等中间体的过程都是放热反响，A选项正确；B.过程n的反响方程式为Cu(NH3)：+NO=Cu(NH3)；+N2+H2O+NH：,发生化合价变化的有：Cu由+2降低为+1, NO中的N由+2降低为0, 1个NH3中的N由-3升高为0,由此可得出脱除ImolNO的电子转移数为3moL B选项正确；C.据图1过程可得脱除NO的 总反响式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O,氧化剂(NO、O2)与还原剂(NH3)的物质的量之比为5:4, C选项错 误；D.结合图1中Cu(NH3)；与02进入沸石笼和图2中

16、物质B的结构，可知A-B的变化过程可表示为 2Cu (NH3 )； +O2 (NH3 )2 Cu - O - O -Cu (NH3 )22+, D 选项正确；答案选 C。3.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。以下说法正确的选项是()A.烧碱和纯碱均属于碱B. Na2cO3溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分NaHSC)4能电离出H+，所以NaHSO属于酸C. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”中的反响是氧化还原反响【答案】D【解析】A.烧碱是NaOH,属于碱，纯碱是Na2cO3属于盐，A项错误；B.淀粉溶液是胶体，Na2c。3溶 液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；C.电

17、离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸，NaHSO4 能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；D.该反响是铁置换铜的反响，是氧化还原反响，D项正确。 故答案选D。4 .以下化学用语对事实的表述正确的选项是（）A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2+CO| =CaCO3；B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO； + 3Fe2+ + 4H+ = 3Fe3+ 4-2NO T +2H2OC.用白醋除铁锈：Fe2O3 . xH2CH6H+ =（3+x）H2O+2Fe3+D.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O + 2H+=SO2T+S；4-H2O【答案】D【解析】A.硫酸钙不溶于水，

18、不能拆成离子形式，A错误；B.碘离子能被硝酸氧化生成碘，B错误；C.醋 酸是弱酸，不能拆成离子形式，C错误；D.硫代硫酸钠和硫酸反响生成硫酸钠和二氧化硫和硫和水，离子 方程式正确，D正确；应选D。5 . N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2-3N2+4H2O。有关说法正确的选项是（）22.4L（STP）H2O 中有质子 IONaA. 1 mol N2H4中共用电子对6 NaC.反响生成3 mol N2,转移电子8 NaD. 2 moi NO与足量O2反响得到NO2分子2 Na【答案】C【解析】A.标准状况下水是液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；B.脱的结构式为：H-

19、N-HJ X ， ImolN2H4中共用电子对为5Na, B错误；C.反响2N2H4+2NCh-3刈+4氏0, N2H4中N的 化合价由-2价升高为。价，NCh中N的化合价由+4价降低为。价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可 知3N28e，生成3mol氮气，转移8mol电子，即8NA个，C正确；D. NCh分子中存在平衡：2NO2#N2O4, 2moINO与足量02反响得到NO2分子小于2Na, D错误；应选C。6.钛铁矿（FeTiOs，其中Ti为+4价）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如下图，以下 说法正确的选项是（）焦炭Cl2coFeTiO3-氯化-TiCl4MgAr气氛中、

20、800FeCl.A.氯化反响中Cl2与C的物质的量之比为6： 7B.氯化过程中FeTiC3既不是氧化剂也不是还原剂C.制取金属钛的反响可得到还原性：MgTi,故C错误；D.制取金属钛时选 Ar用Ar气的目的是隔绝空气，防止Mg、Ti被氧化，故D正确；应选D。7. CuCl广泛应用于印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于C浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用NH4NO3氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:NH4NO3海绵铜以下说法不正确的选项是（）“溶解”时，NO；被还原A. “溶解”时，为加快反响速率可将溶液煮沸“反响”时主要反

21、响的离子方程式为2Cu2+ SO： + 2Cr + H2O = 2CuCl J +SO；一 + 2H+D.“醇洗”的目的是加快除去CuCl外表的水分，防止其水解氧化【答案】B【解析】A.酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，将铜氧化为铜离子，N元素化合价降低，NO1被还原，A 正确；B. HNO3会挥发，“溶解”时，将溶液煮沸会减少反响物浓度，反响速率减慢，B错误；C. “反响”时入亚硫酸钱、氯化镀发生氧化还原反响生成CuCL反响的离子方程式为2Cu2+ + SOJ- + 2C1- 4-H2O = 2CuCl +SO + 2H+ , C正确；D.CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，用乙醇洗

22、涤，可快速除去固体外表的水分，防止水解、氧化，D正确；应选：Bo8 .探究亚硝酸钠（NaNCb）的化学性质，实验如下：实验装置试齐1J a现象八试剂a酚献溶液无色溶液变红AgNO3溶液产生淡黄色沉淀三_ NaNCh 溶液淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色资料：AgNCh是淡黄色难溶于水的固体;由上述实验所得结论不正确的选项是（）NaNCh溶液显碱性A. NaNCh可与某些盐发生复分解反响：NO2 +Ag+= AgNO2；NaNCh 有氧化性：2I-+2H+2NC）2 =I2+2NO2 T+H2OB. NaNCh 有还原性：Cr2O +3 NO2 +8H+

23、=3 NO3 +2Cr3+4H2O【答案】C【解析】A.加入酚酣容液变红，证明NaNCh溶液显碱性，A项正确；B. AgNCh是淡黄色难溶于水的固体， 故NaNCh可与某些盐发生复分解反响：NO2 +Ag+二AgNCh, B项正确；C.根据反响现象可知，NaNCh 有氧化性，能将1氧化，同时本身被还原成NO,反响为：21- +4H+2NO2 =b+2NOT+2H2O, C项错误； D. NaNCh有还原性,会被5。歹氧化成NO：,反响为:Cr2O +3NO； +8H+=3NO； +2Cr3+4H2O, D 项 正确；答案选C。9 .以下反响的离子方程式书写错误的选项是（）A.大理石与浓硝酸的反

24、响：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 T +H20B.甲醛使酸性KM11O4 溶液褪色：4MnO；+5HCHO + 12H+ 4Mn2+5CO2 T+11H2O知识详解【氧化还原反响】.从得失氧的角度认识氧化还原反响对于反响 2CuO + C2Cu+CO2T ：氧化铜失去氧，发生还原反响，被碳还原。碳得到氧，发生氧化反响，被氧化铜氧化。结论：一种物质得到氧发生氧化反响，同时另一种物质失去氧发生还原反响的反响叫氧化还原反响。1 .从元素化合价升降的角度认识氧化还原反响(1)对于有氧元素参加的反响CuO + H2(1)对于有氧元素参加的反响CuO + H2=Cu + H2O：铜元素

25、化合价降低，发生还原反响。氢元素化合价升高，发生氧化反响。对于无氧元素参加的反响Fe+CuSOdACu+FeSCU：铜元素化合价降低，发生还原反响。铁元素化合价升高，发生氧化反响。(3)结论：但凡有元素化合价升降的反响，都是氧化还原反响。2 .从电子转移的角度认识氧化还原反响反响：2Na+Ch=2NaCl氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cb发生还原反响，被还原。钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na发生氧化反响，被氧化。_占燃(2)反响：H2+C122HC1氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cb发生还原反响，被还原。氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，氏发生

26、氧化反响，被氧化。结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反响是氧化还原反响。氧化还原反响的本质是电子转移。3 ,氧化还原反响与四种基本反响类型之间的关系C.摩尔盐稀溶液与足量的氢氧化钢溶液反响:NH： +Fe2+ +SO；+Ba2+ +3OH- = NH3 H2O4-Fe(OH)? J +BaSO4 JD.铁与氢碘酸反响：Fe + 2H+=Fe2+H2T【答案】C【解析】A.大理石与浓硝酸反响生成硝酸钙、二氧化碳、水，反响的离子方程式是CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 T +H2O ,故A正确；B.甲醛被酸性KMnO,溶液氧化为二氧化碳气体，反响的离子方程式为4MnO；

27、+5HCHO + 12H+-411?+582个+”凡0,故B正确；C.硫酸亚铁铉稀溶液与足量的氢氧化钢溶液反响生成氢氧化亚铁沉淀、硫酸钢沉淀和一水合氨，反响的离子方程式是2NH： + Fe2+ + 2SO + 2Ba2+ + 4OH- = 2NH3 - H2O+Fe(OH)2 +2BaSO4 ,故 C 错误；D.铁与氢碘酸反响生成碘化亚铁和氢气，反响的离子方程式是Fe + 2H+=Fe2+H2% 故D正确；选C。10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。以硫及其化合物的类别和价态变化为坐+6+6+4+40 -2 -+6+6+4+40 -2 -标的二维转化关系如下图。以下说 氢

28、化物法错误的选项是()：单氧食钠 %质化量正 物酸盐A.用BaCb溶液可鉴别e和fB. abdfh都可一步直接转化b溶于沸腾的g溶液中，产物可能为Na2s2O3C. a可与c反响，氧化产物与还原产物的质量比为2 ： 1【答案】B【解析】A. H2SO3与BaCb溶液不反响，H2s04与BaCb溶液反响生成BaSCU沉淀，所以可用BaCb溶液 可鉴别H2s03和H2s04, A正确；B. H2s-SS03-H2s04一Na2s04, S需要两步才能转化为SO3,即 S-SO2SO3, B错误；C. S为。价，NH2SO3中S为+4价，“价态归中、S溶于沸腾的NazSCh溶液中，可能生成Na2s2

29、O3, C正确；D. 2H2S+SO2=3S+2H2O, 2H2s（还原齐ij）2s（氧化产物），SC）2（氧化剂）S（还原产物），所以氧化产物与还原产物的质量比为2 ： 1, D正确；应选B。11 .碱式氯化铜CuaClb（OH）cXH2。是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反响生成Cl!。？。（Fe3+对该反响有催化作用，其催化原理如下图）步骤2：在制得的CudZ溶液中，加入石灰乳充分反响后即可制备碱式氯化铜。h2oO2+H+以下有关说法正确的选项是（）以下有关说法正确的选项是（）A. a、b、c之间的关系式为：a=b+cB.步骤1充分反

30、响后，需加入少量CuO或Cu（OH）2C.图中M、N分别为Fe?+、Fe3+C.图中M、N分别为Fe?+、Fe3+D.制备Imol的CuJ,理论上消耗1L2LO2【答案】B【解析】A.根据电荷守，a、b、c之间的关系式为：2a=b+c,故A错误；B.步骤1充分反响后，需加入 少量CuO或Cu（OH）2除去剩余的盐酸，故B正确；C.根据氧化还原反响规律，铜元素化合价升高、铁元素 化合价降低，所以图中M、N分别为Fb、Fe2+,故C错误；D.根据得失电子守恒，制备Imol的CuCl2, 理论上消耗0.5mol氧气，没有明确是否为标准状况，消耗氧气的体积不一定为1L2L ,故D错误；选B。12 .近

31、日，中央广播电视总台大型原创节目2022中国诗词大会圆满收官。优美典雅的诗句同样蕴涵着 化学的丰富内容。以下说法错误的选项是（）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及到的黑火药是中国古代四大创造之一A. “炉火照天地，红星乱紫烟”涉及到的燃烧反响为氧化还原反响“千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲”涉及到的石灰石主要成分是碳酸钙B. “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”涉及到贵金属金，金的延展性较差【答案】D【解析】A.中国古代四大创造为造纸术、指南针、火药及胶泥活字印刷术，黑火药是其中之一，A正确;B.燃烧反响为可燃物在空气中发生的剧烈的化学反响，属于氧化还原反响，B正确；C.石灰石的主要成 分是

32、碳酸钙，在高温条件下会发生分解，生成氧化钙和二氧化碳，C正确；D.金属于稀有金属，也属于贵 金属，金的延展性非常好，可抽成细丝，也可做成金箔，D错误；应选D。13 .实验室制备KMnO4过程为：高温下在熔融强碱性介质中用KCp氧化MM）?制备KzMnO.水溶 后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2M11O4歧化生成KMnO和Mr!。?；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结 晶，再减压过滤得KMnO-以下说法正确的选项是（）A.中用瓷用烟作反响器B.中用NaOH作强碱性介质C.中K2M11O4只表达氧化性D. MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%【答案】D【解析】A.中高温下在熔融强碱性介质

33、中用KC1O3氧化MnCh制备KzMnCU,由于瓷珀期易被强碱腐蚀， 故不能用瓷用烟作反响器，A说法不正确；B.制备KMnCU时为为防止引入杂质离子，中用KOH作强碱 性介质，不能用NaOH, B说法不正确；C.中K2MnCU歧化生成KMnCU和MnCh,故其既表达氧化性又 表达还原性，C说法不正确；D.根据化合价的变化分析，K2M11O4歧化生成KMnCU和MnCh的物质的量之2比为2:1,根据Mn元素守恒可知，MnCh中的Mn元素只有4转化为KMnC）4,因此，MnCh转化为KMnC）4 的理论转化率约为66.7%, D说法正确；综上所述，此题选D。14 .以下指定反响的离子方程式书写正确

34、的选项是（）A.向 Ca（HCC）3）2溶液中滴力口少量 NaOH 溶液：Ca2+HCO3+OH =CaCO3 +H2OB.向明矶溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO|=Al2（CO3pC.将过量氯气通入 Fei2溶液中：2C12 +2Fe2+ +2F =2Fe3+ +4C1- +I2D.向 NaAlO2溶液中通入少量CO2： AIO2+CO2+2H20Al（OHb J+HCOg【答案】A【解析】A.少量OH与HCO3反响生成CO；,再与Ca2+反响生成CaCC）3沉淀，A正确；B. A产和CO；会发生双水解反响，B错误；C. Cl2过量，Fe2+和可全部参与反响，Fe2+与1的计量数之比为

35、1 ：2, C错 误；D.向NaAlO2溶液中通入少量的C。？，反响后生成CO； , D错误；应选A。15.利用Cl2氧化K2MnO4制备K2M11O4的装置如下图（夹持装置略）:漂白粉漂白粉饱和食盐水K2MliO4浓强碱溶液ABCD：镒酸钾（KMnOj浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反响:3MnO；- +2H2O=2MnO4 +MnO2 J +4OH 以下说法不正确的选项是（）A.装置D中的试剂为氢氧化钠等碱性溶液B.假设去掉装置B,可能会导致KzMnO,产率降低C. B和D装置名称不一样，即使在没装试剂之前，二者位置也不能互换D.装置A中发生反响的离子方程式为：CIO +Cr+2H

36、+=Cl2T4-H2O【答案】C【解析】A.氯气有毒，对环境有污染，因此装置D的作用是吸收氯气，防止污染环境，因此装置D应盛 放氢氧化钠溶液，选项A正确；B. A装置产生Cl?中混有HC1,根据题中所给信息可知，KMnO在碱性 减弱时容易变质，因此装置B的作用是除去氯气中的HC1,防止氯化氢与C装置中强碱发生反响，导致 KMnO产率降低，选项B正确；C. D装置是洗气瓶，B装置是简易洗气瓶.没装试剂之前，二者位置可以 互换，选项C错误；D.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2,与盐酸发生氧化还原反响，得到氯气，发生反响 的离子方程式为：CIO +Cr + 2H+=Cl2T+H2O,选项D正确；答

37、案选C。16.高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次漠酸 在冰水浴中合成：长201（011）1+ 1162-1（1102+期+ 02 +凡0（未配平）。高铜酸钾在酸性条件 下不稳定：KCuOz + HzS。，-。2+15。4 + 1。+ 1 KCuO2 O2【答案】B【解析】A.反响中HBrO-KBMBr元素化合价降低，HbrO做氧化剂，K2 Cu(OH)4 KCuO2 + Cu元素化合价升高，K2Cu(OH)/做还原剂，反响方程式为2K2Cu(OH)J + 2HBrO=2KCuO2 + KBr + KBrO +5H2。，那么氧化剂和还原剂的物质的

38、量之比为1： 2, A正确；B.反响反响方程式为4KCuC)2+6H2so4=。2+4CuSC)4+6凡) + 212so4 ,生成 1 mol。2转移 4moi 电V 5.6L转移电子 0.25molx4xNAmol ,= NA , B转移电子 0.25molx4xNAmol ,= NA , B子，标况下生成5.6LQ即物质的量为产厂罚面=0.25ml 错误；C.反响反响方程式为4KCuC2+6H2so4=O2+4CuSO4+6H2O + 2K2SOCu元素化合价升高，0元素化合价降低，KC11O2既做氧化剂也做还原剂，KCuO?既表现氧化性，又表现还原性，C正确；D.由 氧化剂的氧化性强于

39、氧化产物，由可得氧化性：HBrO KCuO2 ,由可得氧化性：KCuO2 O2,那么氧 化性强弱顺序为：HBrO KCuO2 O2, D正确；应选：B。17.从硫化物中提取单质睇(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2sb2s3+3Ch+6Fe-Sb4C)6+ 6FeSSbKWC-4sb +6C0T关于反响、的说法正确的选项是()A.反响中的氧化剂分别是Sb2s3、Sb4O6B.反响中每生成3 moi FeS时，共转移6 moi电子C.反响说明高温下Sb的还原性比C强D.每生成4moi Sb时、反响与反响中还原剂的物质的量之比为4 ： 3【答案】B【解析】A.反响中Fe元素的

40、化合价由。价升至+2价，Fe为还原剂，。元素的化合价由0价降至-2价, 02为氧化剂，Sb2s3中Sb、S元素的化合价在反响前后都没有改变，Sb2s3既不是氧化剂、也不是还原剂； 反响中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至。价，Sb)6为氧化 剂，A项错误；B.反响中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，。元素的化合价由0价降至 -2价，。2为氧化剂，反响中每生成6molFeS转移12mol电子，那么每生成3molFeS转移6mol电子，B项正 确；C.反响中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至。价，Sb4O6

41、为氧化剂,Sb为还原产物，那么高温下Sb的还原性比C弱,C项错误;D.每生成4moiSb,反响消耗lmolSb4O6、 6molC；反响生成lmolSb4O6消耗6moiFe,反响与反响中还原剂的物质的量之比为6 ： 6=1 ： 1, D项 错误；答案选B。18.关于反响K2H3IO6+9HI-2KI+4L+6H2O,以下说法正确的选项是()K2H3IO6发生氧化反响A. 0.7mol还原剂被氧化时，反响生成还原产物0.05molKI是还原产物D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1： 7【答案】B【解析】A. K2H3IO6发生还原反响，A项错误；B.还原剂与还原产物之比为14： 1, 0.7mol还原剂被氧化 时，反响生成还原产物0.05mol, B项正确；C. KI既不是氧化产物也不是还原产物，C项错误；D.根据 上述分析还原剂与氧化剂的物质的量之比为7： 1, D项错误；答案