2020版高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中的应用练习新人2379.pdf

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1、第三课时 物质的量在化学实验中的应用 课后提能层级练 层级一 学业达标练 1(2019福建霞浦一中高一期中)下列对 1 mol/L 的 Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A溶液中含有 1 mol Na2SO4 B将 142 g Na2SO4固体溶于 1 L 水可得到 1 mol/L 的 Na2SO4溶液 C将 142 g Na2SO410H2O 固体溶于少量水后，再将其稀释成 1 000 mL D从 1 mol/L 的 Na2SO4溶液中取出任意体积，Na的浓度都是 2 mol/L 解析：选 D 溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故 A 错误；142

2、 g Na2SO4的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液，可得 1 mol/L的 Na2SO4溶液，不是指溶剂的体积为 1 L，故 B 错误；硫酸钠晶体的物质的量为 142 g322 g/mol0.44 mol，所以硫酸钠的物质的量为 0.44 mol，溶液体积为 1 L，所以硫酸钠溶液的浓度为 0.44 mol/L，故 C 错误；1 mol/L 的 Na2SO4溶液中 Na的浓度是 2 mol/L，由于溶液具有均一性，则从 1 mol/L 的 Na2SO4溶液中取出任意体积，Na的浓度都是 2 mol/L，故 D正确。2下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视

3、刻度线 B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C称量 4.0 g NaOH 配制 0.1 molL1 NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘 DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 解析：选 D A 中俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C 中由于所称 NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体 NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 中因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。3某同学用 Na2CO3配制 0.10 molL1

4、 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有()A B C D 解析：选 C 称量 Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，错误，故选 C。4配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A未冷却即转移、定容 B未洗烧杯及玻璃棒 C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏水 解析：选 B A 项未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高，B 项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低，C 项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大，D 项没有影响。5某学生要配制 50

5、0 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液，但实际配制出 NaCl 溶液的物质的量浓度为 0.09 molL1，原因可能是()称量时砝码生锈 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 溶解用的烧杯未经多次洗涤 胶头滴管加水后定容时仰视刻度 A B C D 解析：选 C 称量时砝码生锈，使称得的 NaCl 的质量偏大，即配制的溶液的cB偏大；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对所配制溶液的cB无影响；溶解用的烧杯未经多次洗涤会使溶质减少，从而导致所配制溶液的cB偏小；定容时仰视刻度，则V偏大，导致cB偏小。6实验室中需要配制 2 molL1的 NaOH 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaOH

6、的质量分别是()A950 mL,96.0 g B500 mL,80.0 g C1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g 解析：选 C 配制 950 mL 溶液需选用 1 000 mL 的容量瓶，所需称取 NaOH 固体的质量为 1 L2 molL140 gmol180.0 g。7某学生计划用 12 molL1的浓盐酸配制 0.10 molL1的稀盐酸 450 mL。回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是_(填字母)。A托盘天平 B量筒 C容量瓶 D250 mL 烧杯 E胶头滴管 F500 mL 试剂瓶(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是_；在该实验中的用

7、途是_ _。(3)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。(4)配制时应选用的容量瓶规格为_。解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸 450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用 500 mL 的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后 HCl 物质的量守恒建立关系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL；根据量筒的规格选取 10 mL 量筒。答案：(1)A(2)玻璃棒 稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用(3)4.2 10 mL(4)500 mL 8实验室欲用 NaOH 固

8、体配制 1.0 molL1的 NaOH 溶液 240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动 其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_(填字母)。A所用 NaOH 已经潮解 B

9、向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 5.4 g NaOH(1 g 以下用游码)时误用了“左码右物”方法 解析：(1)配制 1.0 molL1 NaOH 溶液的步骤：计算所需 NaOH 固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL 容量瓶和玻璃棒。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g，应称 NaOH 质量为 1.0 molL10.25 L40 gmol110.0

10、 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)配制 250 mL 的溶液，应选用 250 mL 的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。(5)A 项，所称 NaOH 的质量(物质的量)偏小，误差偏低；B 项，所得溶液体积偏小，误差偏高；C 项，所得溶液 NaOH 的物质的量偏小，误差偏低；D 项，左码右物称量时，m物m游码m砝码，故所称物体质量偏小，误差偏低。答案：(1)250 mL 容量瓶、玻璃棒(2)27.4 10.0(3)查漏(4)没有用玻璃棒引流 应选用 250 mL 的容量瓶(5)B 层级二 应试提能练 9 已知0.5 L的NaCl溶液中

11、含有0.5 mol Na。下列关于该溶液的说法不正确的是()A该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1 B该溶液中含有 58.5 g NaCl C配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaCl D量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na的物质的量为 0.1 mol 解析：选 B 0.5 L 的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na，即该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1；该溶液中含有 0.5 mol NaCl，质量为 29.25 g；配制 100 mL 该溶液需用 0.1 mol NaCl，质量为 5.85 g；量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中

12、Na的物质的量浓度仍为 1 molL1，物质的量为 0.1 mol。10V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3 m g，则溶液中 SO24的物质的量浓度为()A.56mV molL1 B3m56V molL1 C.m56V molL1 D3m112V molL1 解析：选 D n(Fe3)m g56 gmol1，n(SO24)m5632 mol3m112 mol，c(SO24)nV3m112V molL1。11精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用 500 mL 容量瓶 B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C

13、在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 解析：选 D A 项，应选用 250 mL 容量瓶；B 项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解；C 项，应将溶解 NaOH 后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移；D 项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。12将 5 molL1的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.25 molL1 C0.1 molL1 D1 molL1 解析：选 B 从 10 mL 稀释到 200 mL，稀释 20 倍，则浓

14、度降低 20 倍，稀释后浓度为 5 molL1200.25 molL1，从中取出 5 mL 浓度不变。13下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 B配制溶液定容的操作图示：C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体 解析：选 C 洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度，A 错误；定容操作，离刻度线 12 cm 时，应用胶头滴管定容，B 错误；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C 正确；用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，D 错误

15、。14(2019山东菏泽一中高一月考)配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是()A容量瓶中原来有少量蒸馏水 B用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线 C定容时俯视容量瓶凹液面的最低处 D定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线 解析：选 D 容量瓶中原来有少量蒸馏水，对实验无影响，故 A 不选；量取浓硫酸时仰视刻度线，n偏大，导致溶液物质的量浓度偏大，故 B 不选；定容时俯视容量瓶凹液面的最低处，V偏小，导致溶液物质的量浓度偏大，故 C 不选；定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线，V偏大，导致溶液物质的量浓度偏小，故选 D。15某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，

16、试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制 450 mL 0.2 molL1的稀 H2SO4：硫酸化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为_和_。(3)浓硫酸稀释时的操作是_ _。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是_。A移液前未冷却至室温 B定容时加水多了，用滴管吸出 C定容时俯视刻度线(5)如 图 是 该 小 组 转 移 溶 液 的 示 意 图，图 中 的 错 误 是_ _。解析：欲配制 450 mL 的 H2SO4溶液需选用 5

17、00 mL 的容量瓶，在转移溶液时应用玻璃棒引流。答案：(1)5.4(2)10 mL 量筒 500 mL 容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)AC(5)未用玻璃棒引流；未采用 500 mL 容量瓶 16在 0.4 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的

18、溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。解析：(1)根据图象可知钠离子的浓度是 1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是 1.0 molL1，该混合液中 NaCl 的物质的量为 1.0 molL10.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是 0.5 molL1，所以溶液中氯化镁的浓度是 0.5 molL1，则含溶质 MgCl2的质量为 0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是 3.0 molL1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0 molL11.0 molL120.5 molL1)20.5 molL1，因此该混合液中 CaCl2的物质的量为 0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为 1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为0.5 molL10.4 L1 L0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是 0.4 L3.0 molL11.2 mol，所以根据方程式 AgCl=AgCl可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是 1.2 mol。答案：(1)0.4 19.0(2)0.2 0.2(3)1.2