高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第4课时一定物质的量浓度溶液的配制学案新人教.pdf

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1、 第四课时 必定物质的量浓度溶液的配制 课标要求 1掌握容量瓶的使用方法。2掌握配制必定物质的量浓度溶液的方法及操作。1.配制必定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧 杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。2溶液的配制步骤及仪器 必定物质的量浓度溶液的配制 1容量瓶 2配制步骤(以配制 100mL1.00mol L1NaCl 溶液为例)(1)计算：依据ncV知，n(NaCl)0.1_mol，m(NaCl)5.85_g。(2)称量：正确称量 NaCl 固体 5.9g。(3)溶解：用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。(4)移液：用玻璃棒引流将溶液转移至 100mL 容量瓶。(5)清洗、

2、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒清洗 23 次，并将洗 涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混 合平均。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线 12cm。改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的,手指托住瓶底，频频上下颠倒，使溶液混淆平均。1配制必定物质的量浓度溶液时，为何必定要清洗烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少许的溶质，一定用蒸馏水清洗，使溶质全 部转入容量瓶中，不然会造成实验偏差。2配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为何要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量

3、瓶的容积 发生变化而造成实验偏差。3定容时，若不慎加水超出了刻度线，应怎样办理？提示：从头配制。1容量瓶的使用和注意事项 (1)容量瓶的查漏方法 使用容量瓶的第一步操作是检查能否漏水。重点词：灌水盖塞倒立察看正立旋 180倒立察看。正确描绘：向容量瓶中注入必定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，察看能否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转 180后塞紧，再检查能否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。(2)选择容量瓶的原则“大而近”原则 选择容量瓶按照“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用 480mL 某溶液应选择 500mL 容量瓶来配制溶液。(

4、3)容量瓶使用的“五不可以”不可以用容量瓶溶解固体；不可以用容量瓶稀释浓溶液；不可以把容量瓶加热；不可以 把容量瓶看作反响容器；不可以用容量瓶长久寄存溶液。2溶液的配制步骤及仪器 1将以下配制溶液的过程排序：_。答案：2实验室要配制 2molL1稀硫酸250mL。(1)需要量取质量分数为 98%密度为 1.84g mL1的浓硫酸_mL。(2)配制过程中需要以下仪器中的_(填选项的标号)。A托盘天平 B 烧杯 C量筒 D烧瓶 E玻璃棒 F胶头滴管 G试管 H250mL 容量瓶 (3)以下实验操作中，按先后次序摆列为_。A将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶中 B将清洗液也注入容量

5、瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混淆平均 C将量取的浓硫酸沿玻璃棒迟缓注入烧杯中，搅拌并冷却至室温 D向烧杯中加入约 100mL 蒸馏水 E用适当蒸馏水清洗烧杯 23 次 F向容量瓶中加蒸馏水到液面靠近刻度 12cm 处 G盖上瓶塞，并频频倒转摇匀 H用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处 分析：(1)依据 c(浓)(浓)(稀)(稀)可得 V c V V2SO4 198%1 3 L，(H2SO)27.2mL。2molL25010 98gmol 1 V 4 (2)稀释液体配制必定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶。(3)依据必定物质的量浓度溶液的配制操作次序，全面

6、剖析解答即可。答案：(1)27.2(2)B、C、E、F、H (3)D、C、A、E、B、F、H、G 溶液配制中的偏差剖析 以配制 100mL1.0mol L1的 NaCl 溶液为例，判断以下操作对溶液浓度的影响。可能惹起偏差的操作 变化的量 实质浓度(cB)将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少许洒出 nB减小 偏低 烧杯中溶液倾倒完成，忘掉清洗烧杯和玻璃棒 B 偏低 n减小 未冷却至室温就注入容量瓶定容 V减小 偏高 定容时，仰望容量瓶的刻度线 V增大 偏低 定容时，俯视容量瓶的刻度线 V减小 偏高 定容时，水加多了，用滴管吸出 nB减小 偏低 定容摇匀后，发现液面降落，再加水至刻度线 V增大 偏

7、低 溶解前烧杯内有水 无影响 1配制必定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，称量 NaOH 固体时间过长，对配制结果有影响 吗？提示：称量时间过长，会使 NaOH 变质而使配制溶液的浓度偏低。2定容时仰望或俯视刻度线，会影响配制的结果吗？提示：仰望刻度线会使加水量增加，所配溶液的浓度偏低，俯视刻度线会使加水量减少，所配溶液的浓度偏高。3定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，会对实验结果产生什么影响？提示：定容后颠倒摇匀，会出现瓶内液面低于刻度线的现象，这是因为很少许溶液沾在 瓶塞或磨口处，若再加蒸馏水至刻度线，则所配溶液物质的量浓度会偏低。1偏差剖析的方法 在配制必定物质的量浓度的溶液时

8、，好多要素会惹起溶液浓度的偏差。剖析偏差时，要 依据 nB cV，环绕实验操作对 n或 V的影响来剖析。(1)凡是使nB增大的要素，使cB偏大。(2)凡是使nB减小的要素，使cB偏小。(3)凡是使V增大的要素，使cB偏小。(4)凡是使V减小的要素，使cB偏大。2定容时仰望或俯视刻度线产生的偏差图解 (1)仰望刻度线(图 1)。因为操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，致使溶液体积偏大，浓度偏小。(2)俯视刻度线(图 2)。与仰望刻度线恰巧相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，致使溶液体积偏大，浓度偏大。1配制必定物质的量浓度的某溶液，以下状况会使配制结果偏低的是()A未冷却即

9、转移、定容 B未洗烧杯及玻璃棒 C定容时俯视刻度线察看液面 D容量瓶中原有少许蒸馏水 分析：选 B A项未冷却即转移，最后致使溶液体积偏小，浓度偏高，B 项，未清洗致使 溶质减少，浓度偏低，C 项，俯视刻度线，致使 V偏小，浓度偏大，D 项没有影响。2某学生要配制 500mL0.1mol L1的氯化钠溶液，但实质配制出 NaCl 溶液的物质的 量浓度为 0.09mol L1，原由可能是 ()称量时砝码生锈 容量瓶中本来存有少许蒸馏水 溶解用的烧杯未经多次清洗 胶头滴管加水后定容时仰望刻度 A B C D 分析：选 C 称量时砝码生锈，使称得的 NaCl 的质量偏大，即配制的溶液的 cB偏大；容

10、量瓶中本来存有少许蒸馏水对所配制溶液的 cB无影响；溶解用的烧杯未经多次清洗会 使溶质减少，进而致使所配制溶液的 三级训练节节过关 cB偏小；定容时仰望刻度，则 V偏大，致使 cB偏小。1用 NaCl A100mL 固体配制容量瓶 100mL1.00mol L1NaClB试管 溶液，不需要用到的仪器是 ()C玻璃棒 D胶头滴管 分析：选 B 配制 1.00mol L1 氯化钠溶液 100mL ，配制次序是：计算称量溶解 冷却移液清洗定容摇匀装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，不会使用到试管。2实验室中需要配制 1molL1的 NaCl 溶液 97

11、0mL，配制时应采用的容量瓶的规格是 ()A950mL 容量瓶 B500mL 容量瓶 C1000mL 容量瓶 D随意规格的容量瓶 分析：选 C 配制溶液必定要选择适合的容量瓶，一般容量瓶的规格有 100mL、250 mL、500mL、1000mL，往常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择 1000mL 的容量瓶。3以下图是某同学用 500mL 容量瓶配制 0.10molL1NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有 ()A1 处 B2 处 C3 处 D4 处 分析：选 C 第步不可以把 NaOH 固体放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内 壁刻度线以下的部位；第步定容时应平视刻度线

12、。即该同学的操作步骤中有 3 处错误。4使用容量瓶配制溶液时，因为操作不妥，会惹起偏差，以下状况会使所配溶液浓度偏 低的是()用天平 (使用游码 )称量时，被称量物与砝码的地点放颠倒了 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水清洗 转移溶液前容量瓶内有少许蒸馏水 定容时，俯视容量 瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少许水，从头达到刻度线 A B C D 分析：选 A 关于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如 果地点颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质量，最后致使浓度偏低；烧杯及玻璃棒 未用蒸馏水清洗，会使浓度偏低；容量瓶内有少许蒸馏水，不会影响浓度；定容时

13、，仰 视容量瓶的刻度线会致使加水偏多，浓度偏低；液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 会致使溶液体积偏大，则浓度偏低。5实验室里要配制 465mL0.2mol L1的硫酸钠溶液。(1)请填写以下空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出 _g 硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适当 的蒸馏水溶解。B转移：把获得的溶液冷却后当心地沿着 _ 注入_ 中。C清洗：用少许蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒 23 次，每次清洗液也当心转入容量瓶中。D定容：持续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm，改用_ 当心滴加蒸 馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试

14、剂瓶中，贴上标签，并清洗容量瓶。(2)以下状况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学定容时俯视容量瓶刻度线 b没有进行上述的操作步骤 C c 摇匀后发现液面低于刻度线又加水了 d进行 B 操作时将少许液体洒到外面 e未冷却至室温就进行转移定容 分析：(1)选用容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，所以选 500mL 的容量瓶；mnMcVM0.2molL10.5mol142gmol 114.2g；玻璃棒有引流的作用，所以 选玻璃棒引流溶液；持续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 12cm 处，改用胶头滴管当心 滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。(2)a.在容量瓶中定容时俯视容量

15、瓶刻度线，致使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，正确；b.烧杯、玻璃棒未清洗，致使溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，错误；c.定容后塞上瓶塞频频摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，致使溶液的体积偏 大，所配溶液的浓度偏小，错误；d.有少许液体溅出，致使溶质的物质的量偏小，所配溶液 的浓度偏小，错误；e.未冷却至室温就进行转移，冷却到室温后，液面会低于刻度线，溶液 体积偏小，浓度偏大，正确。答案：(1)14.2 玻璃棒 500mL 容量瓶 胶头滴管 (2)a、e 1在容量瓶上无需标志的是 ()A温度 B浓度 C刻度线 D容积 分析：选 B 容量瓶上表记着温度、容积、刻度线。2实

16、验室配制 1molL1 盐酸 250mL，以下不需用的仪器是 ()A250mL 容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯 分析：选 B 配制 250mL 的盐酸溶液，需要使用 250mL 的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。3使用胆矾(CuSO45H2O)配制 0.1mol L1硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除掉结晶水后，称取 16g 溶解在 1L 水中 B称取胆矾 25g 溶解在 1L 水中 C将 25g 胆矾溶于水，而后将此溶液稀释至 1L D将 16g 胆矾溶于水，而后将此溶液稀释至 1L 分析：选 C 胆矾的化学式为 CuSO45H2O，因为自己含有结晶水，所以应取样品

17、250g mol 10.1mol L11L25g 溶于水，而后将溶液稀释至 1L。4实验室中需要配制 2molL1的 NaOH 溶液 950mL，配制时应采用的容量瓶的规格和 称取的 NaOH 的质量分别是 ()A950mL,76.0g C1000mL,80.0g B500mL,80.0g D1000mL,76.0g 分析：选 C 配制 950mL 溶液需采用 1000mL 的容量瓶，所需称取 NaOH 固体的质量为 1L2molL 140gmol180.0g。5精准配制 250mL 必定物质的量浓度的 NaOH 溶液，以下实验操作正确的选项是()A选择仪器时，使用 500mL 容量瓶 B将称

18、量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少许水溶解 C在烧杯中溶解氢氧化钠后，马上将所得溶液注入容量瓶中 D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的干净容量瓶中 分析：选 D A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积 和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。此题应采用 250mL 容量瓶，错误；B 项，容量瓶不可以用作溶解的仪器，错误；C 项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入此中会造成偏差，错误；D 项，在配制过程中，容量瓶是 否有水不受影响，正确。6配制 100mL1.0mol L1的 Na2CO3溶液，以下状况会致使溶液浓

19、度偏高的是()1 的 Na2CO 溶液润洗 A容量瓶使用前用 1.0mol L 3 B配制过程中，未用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒 C仰望确立凹液面与刻度线相切 D用敞口容器称量 Na2CO3且时间过长 分析：选 A A项，润洗过程中增添了 Na2CO3的量，使浓度偏高；B 项，配制过程中，未 用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；是加水多，溶液的体积大于 100mL，浓度偏低；C 项仰望确立凹液面与刻度线相切，结果 D 项用敞口容器称量 Na2CO3且时间过长，汲取 空气中的 CO2，结果偏低。7用固体样品配制必定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操 作。以下图示对应的

20、操作规范的是()分析：选 B A项，用天平称量固体试剂，试剂不可以直接放在托盘内，天平称量应按照“左 物右码”，错误；B 项，溶解固体用玻璃棒搅拌，加快溶解，正确；C 项，应用玻璃棒引流，防备溶液洒落，错误；D 项，胶头滴管不可以深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，错 误。8为了配制 100mL1mol L1NaOH 溶液，此中有以下几个操作：NaOH 用纸盛载进行称量 选刚用蒸馏水洗净的 100mL 容量瓶进行配制 NaOH 在 烧杯里恰巧完整溶解，马上把溶液转移到容量瓶中 用蒸馏水清洗烧杯内壁两次，清洗液 都移入容量瓶 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰巧跟刻度线相切

21、此中操作错误的选项是 ()A B C D 分析：选 D 用托盘天平称量 NaOH 等易潮解或有腐化性的药品时，须用干燥而干净的 烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，而后放入 NaOH，再称出它们的总质量，用差减 法得出 NaOH 的质量；步骤中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤中，定 容时，先往容量瓶中当心地加水，直到液面靠近刻度 12cm 处，改用胶头滴管加水，使溶 液凹液面恰巧与刻度线相切。9要配制 500mL0.2mol L1的 FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取 ag 绿矾(FeSO47H2O)，将它放在烧杯中，用适当蒸馏水使其完整溶解。将所得溶液沿玻璃棒注入

22、 500mL 容量瓶中。持续向容量瓶中加水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部 与刻度线相切。用少许水清洗烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗液都转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写以下空白：(1)ag 绿矾的实质质量为 _g。(2)上述操作步骤的正确次序为_。(3)若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影 响”)。(4)若加蒸馏水时不慎超出刻度线，办理方法是_；若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，办理方法是_。分析：(1)绿矾质量为 0.2molL10.5L278g mol 127.8g。(2)配制溶液的步 骤为：计算称量溶解清洗定容摇匀。(3

23、)若没清洗烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度 偏低。(4)若水超出了刻度线，已没法挽救，只好从头配制。相同溶液外溅的办理方法也是必 须从头配制。答案：(1)27.8(2)(3)偏低(4)从头配制 从头配制 10实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol L1的 NaOH 溶液 240mL：(1)配制溶液时，一般能够分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 清洗 定容 冷却 摇动 其正确的操作次序为 _。本实验一定用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平均衡后的状态以下图。烧杯的实质质量为_g，要达成本实验该同学应称出_

24、gNaOH。(3)使用容量瓶前一定进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其余操作都是正确的，以下操作会惹起偏差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少许洒到容量瓶外面 B定容时俯视刻度线 C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D定容后塞上瓶塞频频倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 1 分析：(1)配制 1.0molLNaOH 溶液的步骤为：计算所需 NaOH 固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液摇动容量瓶清洗烧杯及玻璃 棒向容量瓶中加水定容频频上下颠倒，摇动容量瓶。依据实验步骤即判断出所用仪器还 有 250mL 容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯

25、放反了，所以称得烧杯的质量为(20g10g)2.6g27.4g，应称 NaOH 质量为 1.0mol L10.25L40gmol110.0g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A 使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C 使体积减小，浓度偏高；D 多加了水，体积 偏大，浓度偏低。答案：(1)250mL 容量瓶、胶头滴管(2)27.4 10.0(3)查漏 (4)B、C 1在使用容量瓶配制溶液时，以下操作正确的选项是()A使用容量瓶前都一定检查容量瓶能否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C称好的固体试样需用纸条当心地送入容量瓶中 D摇匀后发现凹液面降落，再加水至刻度线 分析：选

26、A 容量瓶使用前都一定检查能否漏水，A正确；容量瓶不可以用待配溶液润洗，B 错误；溶解固体应在烧杯中，C 错误；摇匀后凹液面应该降落，因刻度线以上内壁粘附有溶 液，此时不可以再加水，不然会稀释所配制溶液，D 错误。2如图表示配制必定物质的量浓度的 NaCl 溶液的部分操作表示图，此中有错误的选项是 ()分析：选 C 定容时，视野应与凹液面的最低点在同一水平线上。3以下配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B配制盐酸定容时，仰望容量瓶刻度线 C称量 4gNaOH 配制 0.1molL1 NaOH 溶液 1000mL 时，砝码错放左盘 DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量

27、瓶至刻度线 分析：选 DA项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，致使浓度偏低；B项 定容时仰望容量瓶刻度线，将会致使加水量增加，使溶液浓度偏小；C 项因为所称 NaOH 固体 的质量为整数，不需挪动游码，故称得固体 NaOH 的质量是正确的，不会影响到配制溶液的浓 度；D 项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，致使所配溶液浓度 偏高。4配制 100mL1.0mol L1Na2CO3溶液，以下操作正确的选项是()A称取 10.6g 无水碳酸钠，加入 100mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取 10.6g 无水碳酸钠，加入 100mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 N

28、a2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，频频倒转、摇匀 分析：选 D 10.6g 无水碳酸钠应加入烧杯中，加适当蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不 能直接加入到 100mL 容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，而后用蒸馏 水清洗烧杯内壁和玻璃棒 23 次，并把清洗液都转移到容量瓶中。5有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变成 28%的 KOH溶液80mL，该 80mL 溶液的物质的量浓度为()A5molL1 B6molL1 C6.25mol L1 D6.75mol L1 分析：选 C 设原溶液的质量为 m，则m14%(m100g

29、)28%，解得 m200g，溶质 200g 14%0.5mol 1 的物质的量为56gmol10.5mol，则c80103L6.25molL。6利用硫酸铜晶体 42 1 4 (CuSO 5HO)来配制 1.0molLCuSO 溶液 500mL，若是其余操作 均正确无误，以下状况会惹起所配溶液物质的量浓度偏高的是()A称取硫酸铜晶体 80.0g B定容时，俯视察看刻度线 C移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行清洗 D称量时所使用的砝码有残破 分析：选 B A项，CuSO45H2O 物质的量为 0.50mol，其质量为 250g mol10.50 mol 125g，称取 80.0g 会使溶质

30、质量不足，进而惹起所配溶液物质的量浓度偏低；B 项，俯视 时实质加水量少于应加的水量，即体积偏小，所以物质的量浓度偏高；C 项，此做法会使溶质 损失，使所配溶液物质的量浓度偏低；D 项，称量时所使用的砝码有残破，会致使溶质的物质 的量偏少，物质的量浓度偏低。7以下对实验操作剖析错误的选项是()A配制 0.1mol L1NaCl 溶液时，若没有清洗烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓 度偏低 BNH4NO3溶解吸热，若配制 0.5molL1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量 瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C配制必定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏

31、 高 D配制必定物质的量浓度溶液时，若定容中不当心加水超出刻度线，马上将高出的水吸 出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 分析：选 B A项，配制 0.1mol L1NaCl 溶液时，若没有清洗烧杯和玻璃棒，则溶质 的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B 项，NH4NO3溶解吸热，若配制 NH4NO3 溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则依据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因 此物质的量浓度偏低，错误；C 项，配制必定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则 砝码质量增添，溶质的质量偏大，所以所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D 项，配制必定 物质的量浓度溶液时，若定容时不当心

32、加水超出刻度线，马上将高出的水吸出，则溶质的物 质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。8利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制 0.5molL1的碳酸钠溶液 1000mL，若是其 他操作均是正确无误的，以下状况会惹起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体 100g B定容时俯视察看刻度线 C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲刷 D定容时，将容量瓶振荡平均，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少许水至刻度线 分析：选 B A项，应称量 Na2CO10HO 晶体的质量为 1 0.5mol L1L286g mol 3 2 1143g，偏低。B 项，俯视刻度线，体积偏小，浓

33、度偏高。C 项，没有清洗，造成转移溶质 偏少，浓度偏低。D 项，造成体积偏大，浓度偏低。9实验室配制 0.1molL1的 BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取 5.2g 无水 BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制 0.1molL1的 BaCl2溶液。第一阶段操作有以下几步：A.将游码拨至 0.2g 处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两 边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调理天平两边的螺母使天平均衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐渐增添晶体至天平均衡；F.在右盘上搁置 5g 砝码。(1)其正确的操作次序是(填字母)：B()()A()()()。(2)在

34、E 操作中，只缺乏量晶体时，其操作方法是 _ _。(3)第二阶段操作，应先将 5.2gBaCl2加适当蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器 有_、_。而后将溶液转入_ 中，再经_、_、_ 后即可获得 0.1molL1BaCl2溶液。(4)以下操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘长进行称量 B采用的容量瓶内有少许蒸馏水 C定容摇匀后，液面降落，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡 分析：(1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物件取物件取砝码游码回零。(2)只缺乏量晶体时，应左手拿药匙，用右手轻轻拍打左手手段，当心振动药匙加足 药量。(

35、3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)偏差剖析依据 cnm，由m、V的大小判断。V MV A将砝码放错地点后，称得的 BaCl2为 4.8g，所得溶液浓度偏低；B 无影响；C 摇匀后再加水 即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D 不振荡，溶液不平均。答案：(1)C F E D B (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手段，当心振动药匙加足药量，使天平均衡 (3)烧杯 玻璃棒 250mL 容量瓶 清洗 定容 摇匀 (4)A、C 10现用质量分数为 98%、密度为 3 的浓 24 500mL0.2mol L 1 1.84g cm HSO 来配制 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒、烧瓶、烧

36、杯、胶头滴管、量筒、容量 瓶、托盘天平、药匙。请回答以下问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时用不到的有(填代号)_。(2)经计算，需浓 H2SO4 的体积为 _。现有10mL、50mL、100mL 三种规格 的量筒，你采用的量筒是 _。(3)将浓 H2SO4加入到适当蒸馏水中稀释后，冷却片晌，随后所有转移到 _mL 的容 量瓶中，转移中应用玻璃棒 _。转移完成，用少许蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒 23 次，并将清洗液所有转移到容量瓶中，再加适当蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混淆平均。而后缓 缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面靠近刻度线 _ 处。改用 _ 滴加蒸馏水，使溶液的 _，振荡、摇匀后

37、，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其余操作都正确，以下操作中错误的选项是 _，能惹起偏差偏高的 有_(填代号)。清洗量取浓 H2SO4的量筒，并将清洗液转移到容量瓶中 稀释后的 H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓 H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4 定容时，加蒸馏水超出刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少许蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线 分析：(1)利用液体溶质配制溶液时，不用托盘天平易药匙，应使用量筒，此外不需要烧 瓶。V1.84g cm398%(2)依据稀释前后，溶质的物质的量不变

38、，可得 98gmol10.5L 0.2mol L1 解得：V5.4mL 所以采用 10mL 的量筒量取浓硫酸。nm(4)偏差剖析时依据c，看错误操作会致使公式中哪个值发生变化，再进行判断。VMV 清洗量取浓 H2SO4的量筒，并将清洗液转移到容量瓶中，操作错误，量筒中残留的液体 不可以清洗，不然量取的液体体积变大，使结果偏高。稀释后的 H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，未冷却就转移溶液，致使溶液体积变小，结果偏高。稀释浓 H2SO4时，应将浓 H2SO4注入蒸馏水中，操作错误。定容时，加蒸馏水超出刻度线，用胶头滴管吸出的溶液中含有部分溶质，操作错误，致使结果偏低。转移前，容量瓶中含有少许蒸馏水，无影响。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，致使溶液体积 变大，操作错误，结果偏低。定容时，俯视刻度线，致使溶液体积变小，操作错误，结果偏高。答案：(1)(2)5.4mL (3)500 引流 12cm 胶头滴管 凹液面正好跟 刻度线相切 (4)