2021年新高考“八省联考”高考化学适应性真题试卷及答案4830.pdf

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1、 第1页（共17页）2021 年江苏省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1（3 分）防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）A开发使用清洁能源 B田间焚烧秸秆 C积极鼓励植树造林 D养成低碳生活习惯 2（3 分）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应 SiCl4（g）+2H2（g）Si（S）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是（）ASiCl4为极性分子 BHCl 的电子式为 C单晶硅为分子晶体 DSi 原子的结构示意图为 3（3 分）盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的

2、性质与用途具有对应关系的是（）ANaClO 有氧化性，可用于消毒杀菌 BNaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆 CNaCl 易溶于水，可用于工业电解制备钠 DNaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 阅读下列资料，完成 46 题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.4kJmol1。实验室用加热 NH4Cl 和 Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。4下列有关氨的说法正确的是（）ANH3的空间构型为平面三角形 BNH3与 H2O 能形成分子间氢键 CNH3的水溶液不能导电 D氨催化氧化制硝酸是

3、利用了 NH3的氧化性 5下列有关合成氨反应的说法正确的是（）A反应的S0 B反应的HE（NN）+3E（HH）6E（NH）（E 表示键能）C反应中每消耗 1mol H2转移电子的数目约等于 26.021023 D反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高 H2的平衡转化率 6实验室制取 NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（）第2页（共17页）A生成 NH3 B干燥 NH3 C收集 NH3 D吸收 NH3尾气 7（3 分）13Al、15P、16S、17Cl 是周期表中的短周期主族元素.下列有关说法正确的是（）A元素 Al 在周期表中位于第 4 周期A 族 B元素 P 的简单气态氢化物的化学式

4、为 PH4 C第一电离能：I1（Al）I1（P）I1（S）D最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4HClO4 8（3 分）由制铝工业废渣（主要含 Fe、Ca、Si、Al 等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图。下列有关说法不正确的是（）A控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率 BAl2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+2Al3+3H2O C滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用 9（3 分）利用电解法将 CO2转化为 CH4的原理如图所示。下列说法正确的是（）A电解过程中，H+由 a 极区向

5、 b 极区迁移 B电极 b 上反应为 CO2+8HCO38eCH4+8CO32+2H2O C电解过程中化学能转化为电能 第3页（共17页）D电解时 Na2SO4溶液浓度保持不变 10（3 分）葡萄糖的银镜反应实验如下：步骤 1：向试管中加入 1mL 2%AgNO3溶液，边振荡边滴加 2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。步骤 2：向试管中继续滴加 2%氨水，观察到沉淀完全溶解。步骤 3：再向试管中加入 1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在 6070水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。下列说法不正确的是（）A步骤 1 中观察到的白色沉淀为 AgOH B步骤 2 中沉淀溶解是因为生

6、成了银氨配合物 C步骤 3 中产生银镜说明葡萄糖具有还原性 D如图所示银的晶胞中有 14 个银原子 11（3 分）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是（）A分子中的含氧官能团为羟基和羧基 B分子中碳原子轨道杂化类型有 2 种 C奥昔布宁不能使溴的 CCl4溶液褪色 D奥昔布宁能发生消去反应 12（3 分）室温下，通过下列实验探究 Na2CO3溶液的性质。下列有关说法正确的是（）实验 实验操作和现象 1 用 pH 试纸测定 0.1molL1Na2CO3F 溶液的 pH，测得 pH 约为 12 2 向 0.1molL1Na2CO3溶液中加入过量 0.2m

7、olL1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向 0.1molL1Na2CO3溶液中通入过量 CO2，测得溶液 pH 约为 8 第4页（共17页）4 向 0.1molL1Na2CO3溶液中滴加几滴 0.05molL1HCl，观察不到实验现象 A0.1molL1Na2CO3溶液中存在 c（OH）c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3）B实验 2 反应静置后的上层清液中有 c（Ca2+）c（CO32）Ksp（CaCO3）C实验 3 得到的溶液中有 c（HCO3）c（CO32）D实验 4 中反应的化学方程式为 H+OHH2O 13（3 分）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方

8、程式为反应：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H164.7kJmol1；反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H41.2kJmol1；反应：2CO（g）+2H2（g）CO2（g）+CH4（g）H247.1kJmol1。向恒压、密闭容器中通入 1mol CO2和 4mol H2，平衡时 CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A反应的平衡常数可表示为 K B图中曲线 B 表示 CO 的物质的量随温度的变化 C提高 CO2转化为 CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 DCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）的H

9、205.9kJmol1 二、非选择题（共 4 小题，满分 61 分）14（15 分）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以 NH3、NH4+形式存在），通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。（1）沉淀：向酸性废水中加入适量 Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨氮转化为 NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀。该反应的离子方程式为 。废水中氨氮去除率随 pH 的变化如图1 所示，当 1.3pH1.8 时，氨氮去除率随 pH升高而降低的原因是 。第5页（共17页）（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水 pH 约为 6，加入 NaClO 溶液进一步氧化处理。NaClO 将废水中的氨氮转化

10、为 N2，该反应的离子方程式为 。研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于 30时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是 。对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图2 所示。当1.54后，总氮去除率下降的原因是 。15（14 分）化合物 F 是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。（1）AB 的反应类型为 。（2）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。分子中含有苯环，碱性条件下能与新制 Cu（OH）2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；分子中不同化学环境的氢原子数目比为 2：2：1。（3）CD 反应的条件 X 是 。（4）F 含有手

11、性碳原子的数目为 。（5）设计以和为原料制备的合成路线 。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）16（16 分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为Cu（NH3）4Cl2）或焙烧过的铜 第6页（共17页）精炼炉渣（主要成分为 CuO、SiO2少量 Fe2O3）为原料均能制备 CuSO45H2O 晶体。（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的 NaOH 溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到 CuO 固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到 CuSO45H2O 晶体。写出用蚀刻废液制备 CuO 反应的化学方

12、程式：。检验 CuO 固体是否洗净的实验操作是 。装置图中装置 X 的作用是 。（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备 CuSO45H2O 晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到 CuSO45H2O 晶体。已知该实验中 pH3.2 时，Fe3+完全沉淀；pH4.7 时，Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0molL1H2SO4、1.0molL1HCl、1.0molL1NaOH。（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取 0.5000g CuSO45H2O 样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量 KI 溶液并用稀 H2SO4酸化，

13、以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3的溶液 19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2+4I2CuI+I2；2S2O32+I2S4O62+2I 计算 CuSO45H2O 样品的纯度（写出计算过程）：。17（16 分）水体中的 Cr2O72、HCrO4和 CrO42是高毒性的重金属离子，可用 Cr（）表示。常用的处理方法是将 Cr（）还原为低毒性的 Cr3+或 Cr（OH）3。（1）在一定 pH 的水溶液中，HS、S2可与 CrO42反应生成 Cr（OH）3和单质硫。水溶液中 S2能与单质硫反应生成 Sn2，Sn2能还原 Cr

14、（）。在 pH9 的水溶液中 CrO42与 HS反应的离子方程式为 。25时用过量 S2还原 Cr（），发现反应后期 Cr（）被还原的速率反而加快.产生该现象的原因可能是 ；验证的实验方法是 。（2）金属也可用于还原废水中的 Cr（）。其他条件相同时，用相同物质的量的 Zn 粉、ZnCu 粉分别处理 pH2.5 的含 Cr（）废水，废水中 Cr（）残留率随时间的变化 第7页（共17页）如图1 所示。图中 b 对应的实验方法处理含 Cr（）废水的效果更好，其原因是 。（3）用氧化铁包裹的纳米铁粉（用 Fe/Fe2O3表示）能有效还原水溶液中的 Cr（）。Fe/Fe2O3还原近中性废水中 Cr（）

15、的可能反应机理如图2 所示。Fe/Fe2O3中 Fe 还原CrO42的过程可描述为 。2021 年江苏省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1【分析】防治大气污染、打赢蓝天保卫战，要求人们坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，减少环境污染，保护环境，据此分析解答。【解答】解：A开发使用清洁能源，减少化石能源的燃烧，可以减少灰尘等空气污染物排放，有利于空气保护，故 A 正确；B田间焚烧秸秆导致产生大量灰尘等颗粒污染物，引发雾霾等环境污染，应禁止，故 B错误；C积极鼓励植树造林，

16、可以吸收空气中部分污染物，有利于环境保护，故 C 正确；D养成低碳生活习惯，能够减少环境污染的排放，有利于环境保护，故 D 正确。故选：B。2【分析】A正负电荷重心能重合的为非极性分子；B氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用 1 对电子结合；C单晶硅是硅原子通过共价键结合；D硅原子核外 14 个电子。【解答】解：ASiCl4正负电荷重心能重合，为非极性分子，故 A 错误；B氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用 1 对电子结合，电子式为：，故 B 正确；C单晶硅是硅原子通过共价键结合，为原子晶体，故 C 错误；第8页（共17页）DSi 原子的结构示意图为：，故 D 错误。故选：B。3

17、【分析】A次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；B亚硫酸氢钠不具有漂白性；C电解熔融氯化钠得到钠和氯气；D碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸。【解答】解：A 次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于消毒杀菌，故 A 正确；BNaHSO3有还原性，但是不具有漂白性，故 B 错误；C电解熔融氯化钠得到钠和氯气，电解氯化钠溶液得不到钠，故 C 错误；D碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作抗酸药物，与碳酸氢钠受热分解性质无关，故 D 错误。故选：A。4【分析】ANH3中心原子形成 3 个键，且有 1 个孤电子对，空间构型为三角锥形；BNH3与水形成分子间氢键，因为 O、N 原子有

18、比较强的吸电子能力；C水溶液导电的实质是：必须有自由移动的带电的微粒，NH3的水溶液能导电；D反应中，O 元素的化合价降低，N 元素的化合价升高，氧化性的物质有元素的化合价降低。【解答】解：ANH3中 N 的价层电子对数3+4，所以中心原子杂化方式为 sp3，所以 NH3的空间构型为三角锥形，故 A 错误；B因为 O、N 原子有比较强的吸电子能力，所以 NH3和 H2O 既会吸引同种分子的 H，又会吸引对方分子的 H，从而形成氢键，所以在氨水中存在 4 种分子间氢键，可以表示为：H3NHN、H3NHO、H2OHN、H2OHO，故 B 正确；CNH3的水溶液能导电，是因为 NH3和水反应，生成一

19、水合氨，一水合氨电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，故 C 错误；D氨催化氧化制硝酸的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，O 元素的化合价降低，氧气得电子作氧化剂，N 元素的化合价升高，氨气作还原剂，体现还原性，故 D 错误；故选：B。第9页（共17页）5【分析】A合成氨反应是气体体积减小的反应；B反应的焓变H反应物的总键能生成物的总键能；C反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）中 H 元素的化合价总的升高 6，即每消耗 3molH2转移电子 6mol；D合成氨反应是气体体积减小的放热反应，升高温度时，平衡逆向移动，催化剂不能改变化学平衡移动方向。【解答】解：A合成氨反应是

20、气体体积减小的反应，所以反应的S0，故 A 错误；BN2的结构式为 NN，所以反应的H反应物的总键能生成物的总键能E（NN）+3E（HH）6E（NH）（E 表示键能），故 B 错误；C反应为 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），即 N23H26e，反应中每消耗 1molH2转移电子 2mol，电子数约等于 26.021023，故 C 正确；D合成氨反应是气体体积减小的放热反应，高压可提高 H2的平衡转化率，但升高温度时，平衡逆向移动，H2的平衡转化率降低，并且催化剂只能提高反应速率，不能改变化学平衡移动方向，即不能提高 H2的平衡转化率，故 D 错误；故选：C。6【分析】A.氯化铵与氢氧化

21、钙反应有水生成；B.干燥气体时大口进小口出，且碱石灰与氨气不反应；C.氨气的密度比空气密度小；D.氨气极易溶于水。【解答】解：A.氯化铵与氢氧化钙反应有水生成，则试管口应略向下倾斜，故 A 错误；B.干燥气体时大口进小口出，且碱石灰与氨气不反应，图中装置可干燥氨气，故 B 正确；C.氨气的密度比空气密度小，应短导管进气，故 C 错误；D.氨气极易溶于水，应选倒扣的漏斗防止倒吸，故 D 错误；故选：B。7【分析】AAl 处于第三周期第A 族；B类比 N 元素的简单气态氢化物解答；C同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但A 族、VA 族第一电离能高于同周期相邻元素的；D元素的非金属性越强，

22、其最高价含氧酸的酸性越强。【解答】解：AAl 元素原子序数为 13，处于第三周期第A 族，故 A 错误；BN、P 同主族，N 元素的简单气态氢化物为 NH3，则元素 P 的简单气态氢化物的化学式为 PH3，故 B 错误；C同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但 P 元素原子 3p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第电离能：I1（Al）I1（S）I1（P），第10页（共17页）故 C 错误；D元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强，非金属性 PSCl，故酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故 D 正确；故选：D。8【分析】废渣加

23、入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁、硫酸铝和硫酸钙，过滤除去 SiO2及硫酸钙，滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝，据此分析解答；A控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率；BAl2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，根据质量守恒写出离子方程式；C双氧水具有强氧化性会将亚铁离子氧化；D聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体。【解答】解：A控制适当反应温度并不断搅拌，可使反应充分进行，能够提高铁、铝浸取率，故 A 正确；BAl2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为 Al2O3+6H+2Al3+3H2O，故 B正确；C双氧水氧化性强于铁离子，所以它会将亚

24、铁离子氧化为铁离子，滤液中主要存在的阳离子是 Fe3+，故 C 错误；D聚合硫酸铁铝水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，氢氧化铁为胶体，胶体有吸附作用，故D 正确；故选：C。9【分析】题干中利用电解法，可知为电解池；由 a 电极生成 O2可知 a 为阳极，b 为阴极；阳离子向阴极移动，a 电极上的反应为 4OH4e2H2O+O2，b 电极上的反应为CO2+8e+8HCO3CH4+8CO32+2H2O；电解时 OH比 SO42更容易失电子在阳极生成 O2，所以电解 Na2SO4溶液实质是电解水，溶液中的水消耗，所以 Na2SO4溶液的浓度是增大的，据此分析解答。【解答】解：A由 a 极生成 O2，失去电

25、子，所以可以判断出 a 为阳极，b 为阴极，阳离子向阴极移动；所以 H+由 a 极区向 b 极区迁移，故 A 正确；B b 电极为阴极，得到电子，所以 b 电极应为：CO2+8e+8HCO3CH4+8CO32+2H2O，故 B 错误；C电解池是电能转化为化学能的装置，故 C 错误；D根据 a 极的反应方程式：2H2O4eO2+4H+可知，发生反应的是 OH，而不是 SO42，所以电解 Na2SO4溶液实质是电解水，溶液中的水消耗，所以 Na2SO4溶 第11页（共17页）液的浓度是增大的，故 D 错误；故选：A。10【分析】AAgNO3溶液中滴加 2%的氨水，反应生成了 AgOH 白色沉淀；B

26、AgOH 白色沉淀可以和氨水反应生成配合物；CAg（NH3）2OH 反应生成 Ag，发生还原反应；D用均摊法计算。【解答】解：AAgNO3溶液和少量氨水反应，生成 AgOH 白色沉淀，故 A 正确；B AgNO3溶液和少量氨水反应，先生成 AgOH 白色沉淀，再滴加氨水，AgOH 又和 NH3H2O 反应生成配合物 Ag（NH3）2OH 而溶解，故 B 正确；CAg（NH3）2OH 和葡萄糖发生银镜反应生成 Ag，银元素化合价降低，被还原，说明葡萄糖具有还原性，故 C 正确；D用均摊法计算可知，银的晶胞中有 8+64 个银原子，故 D 错误；故选：D。11【分析】A分子中含氧官能团为羟基、酯基

27、；B苯环、酯基中碳原子为 sp2杂化，碳碳三键中碳原子为 sp 杂化，其它碳原子为 sp3杂化；C碳碳三键能与溴发生加成反应；D羟基直接相连的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子。【解答】解：A分子中含氧官能团为羟基、酯基，没有羧基，故 A 错误；B分子中碳原子轨道杂化类型有 3 种，其中苯环、酯基中碳原子为 sp2杂化，碳碳三键中碳原子为 sp 杂化，其它碳原子为 sp3杂化，故 B 错误；C碳碳三键能与溴发生加成反应，能使溴的 CCl4溶液褪色，故 C 错误；D羟基直接相连的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，故 D 正确；故选：D。12【分析】A溶液中质子守恒；B静置后的上层清液

28、为饱和溶液；C 向 0.1molL1Na2CO3溶液中通入过量 CO2，发生反应 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，HCO3水解水解程度大于电离程度；D少量酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不放出二氧化碳。【解答】解：ANa2CO3是强碱弱酸盐，存在 CO32水解平衡，水解平衡主要为 CO32+H2OHCO3+OH，水的电离：H2OH+OH，所以溶液中有质子守恒：c（OH）c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3），故 A 正确；第12页（共17页）B静置后的上层清液为饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以有：c（Ca2+）c（CO32）Ksp（CaCO3），故 B 错误；C 向 0.1

29、molL1Na2CO3溶液中通入过量 CO2，发生反应 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，HCO3水解水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以 c（HCO3）c（CO32），故 C错误；D 向 0.1molL1Na2CO3溶液中滴加几滴 0.05molL1HCl，酸不足，碳酸盐生成酸式盐，反应为：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，故 D 错误；故选：A。13【分析】A.K 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；B.II 中生成 CO，但升高温度使逆向进行，导致 CO 的物质的量先增大；C.催化剂对平衡移动无影响，低温有利于生成甲烷；D.由盖斯定律可知，III 得到 CH4

30、（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。【解答】解：A.反应的平衡常数可表示为 K，故 A 错误；B.II 中生成 CO，但升高温度使逆向进行，导致 CO 的物质的量增加，则图中曲线 C 表示 CO 的物质的量随温度的变化，故 B 错误；C.催化剂对平衡移动无影响，低温有利于生成甲烷，则低温使用催化剂可提高 CO2转化为 CH4的转化效率，故 C 正确；D.由盖斯定律可知，III 得到 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H41.2kJmol1（164.7kJmol1）+205.9kJmol1，故 D 错误；故选：C。二、非选择题（共 4 小题，满分 61 分）14【分析】

31、（1）向酸性废水中加入适量 Fe2（SO4）3溶液，NH4+、Fe3+、SO42和 H2O反应生成 NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀；当 1.3pH1.8 时，随 pH 升高 Fe3+的水解程度增大；（2）NaClO 具有强氧化性，废水中的氨氮为3 价，被氧化转化为 N2，NaClO 被还原为 NaCl；NaClO 水解生成 HClO，HClO 不稳定受热易分解；当1.54 时，NaClO 的浓度较大，能把氨氮氧化为 NO3。【解答】解：（1）向酸性废水中加入适量 Fe2（SO4）3溶液，NH4+、Fe3+、SO42和H2O 反应生成 NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，反应的离子方

32、程式为：NH4+3Fe3+2SO42 第13页（共17页）+6H2ONH4Fe3（SO4）2（OH）6+6H+，故答案为：NH4+3Fe3+2SO42+6H2ONH4Fe3（SO4）2（OH）6+6H+；当 1.3pH1.8 时，随 pH 升高，溶液中氢离子浓度减小，Fe3+的水解程度增大，生成的 NH4Fe3（SO4）2（OH）6减少，所以氨氮去除率随 pH 升高而降低，故答案为：Fe3+水解，溶液中 Fe3+的浓度减小；（2）NaClO 具有强氧化性，废水中的氨氮为3 价，被氧化转化为 N2，NaClO 被还原为 NaCl，反应的离子方程式为：3ClO+2NH4+N2+3Cl+3H2O+2

33、H+或 3ClO+2NH3N2+3Cl+3H2O，故答案为：3ClO+2NH4+N2+3Cl+3H2O+2H+或 3ClO+2NH3N2+3Cl+3H2O；NaClO 水解生成 HClO，HClO 不稳定受热易分解，所以当温度大于 30时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，故答案为：氧化剂 HClO 不稳定，温度升高受热分解；当1.54 时，NaClO 的投入量增大，则溶液中 NaClO 的浓度较大，能把氨氮氧化为 NO3，所以总氮去除率下降，故答案为：NaClO 的投入量过大，把氨氮氧化为 NO3。15【分析】与发生取代反应生成，反应同时有 HBr生成，碳酸钾可以消耗生成的 HBr，有利于

34、提高原料利用率，B 加热发生结构异构生成 C，C 与 CH3I 发生取代反应生成 D，反应同时有 HI 生成，条件 X 应是碱性，以利于反应正向进行，D 与分子间脱去分子水形成碳碳双键而生成 E，从组成上看，E 中酚羟基与碳碳双键之间发生加成反应形成六元环而生成 F；（5）与在碱性条件反应生成，然后与溴发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生催化氧化生成。第14页（共17页）【解答】解：（1）AB 是与发生取代反应生成，故答案为：取代反应；（2）C 的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，生成砖红色沉淀，说明含有醛基，分子中不同化学环境的氢

35、原子数目比为 2：2：1，存在高度对称结构，应是含有 2 个CH2CHO 且位于苯环的对位，该同分异构体结构简式为：，故答案为：；（3）CD 是 C 中酚羟基（OH）与 CH3I 发生取代反应，反应同时有 HI 生成，需要提供碱性条件，以利于反应正向进行，所以条件 X 为碱性或 NaOH，故答案为：碱性或 NaOH；（4）如图所示标有“*“的为手性碳原子：，含有手性碳原子的数目为 1，故答案为：1；（5）与在碱性条件反应生成，然后与溴发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生催化氧化生成，合成路线为：第15页（共17页），故答案为：。16【分析】一定量蚀刻废液和稍过量的 NaOH 溶液加入到三颈

36、瓶中，搅拌、加热生成氨气、氧化铜、氯化钠，过滤、洗涤，得到 CuO 固体，再加入一定量的稀硫酸，经过蒸发、结晶、过滤等操作，得到 CuSO45H2O 晶体；也可以取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入一定量的稀硫酸反应，再调解 pH，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，最终得到 CuSO45H2O 晶体；（1）Cu（NH3）4Cl2与 NaOH 加热反应生成 CuO、NaCl、NH3和水；溶液中含有 NaCl，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可；氨气极易溶于水，易产生倒吸；（2）铜精炼炉渣，先加稀硫酸溶解，然后调解 pH；（3）由 2Cu2+4I2CuI+I2；2S2O32+I2

37、S4O62+2I可知，2CuSO45H2OI22Na2S2O3，根据 Na2S2O3的浓度和体积计算物质的量，然后由关系式计算 CuSO45H2O的物质的量和质量，然后计算质量分数。【解答】解：（1）Cu（NH3）4Cl2与 NaOH 加热反应生成 CuO、NaCl、NH3和水，反应的方程式为：Cu（NH3）4Cl2+2NaOHCuO+2NaCl+4NH3+H2O，故答案为：Cu（NH3）4Cl2+2NaOHCuO+2NaCl+4NH3+H2O；溶液中含有 NaCl，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，检验 CuO 固体是否洗净的实验操作是：取最后一次洗液少量于试管中，

38、向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净，故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净；实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置 X 的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（2）取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，先加入适量 1.0molL1H2SO4溶解，然后逐滴加入1.0molL1NaOH 调解 pH 在 3.24.7，然后过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、第16页（共17页）晾干，得到 CuSO45H2O 晶体，故答案为：加入适量 1.0molL1H2SO4溶解，然后逐滴

39、加入 1.0molL1NaOH 调解 pH在 3.24.7，然后过滤；（3）n（Na2S2O3）cV0.1000molL10.0198L0.00198mol，由 2Cu2+4I2CuI+I2；2S2O32+I2S4O62+2I可知，2CuSO45H2OI22Na2S2O3，则 CuSO45H2O的物质的量为0.00198mol，所以CuSO45H2O样品的纯度为100%99%，故答案为：100%99%。17【分析】（1）pH9 的水溶液为碱性，离子反应方程式应为 2CrO42+3HS+5H2O2Cr（OH）3+2S+7OH；S2过量，Sn2增多所以反应后期 Cr（）被还原的速率加快；生成 Cr

40、（）有颜色，可以在不同的反应时间，但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；（2）ZnCu 粉在溶液中形成原电池；（3）中性废水中单质铁发生吸氧腐蚀，CrO42还原为三价铬。【解答】解：（1）pH9 的水溶液为碱性，该反应的离子方程式为：2CrO42+3HS+5H2O2Cr（OH）3+2S+7OH，故答案为：2CrO42+3HS+5H2O2Cr（OH）3+2S+7OH；S2能与单质硫反应生成 Sn2，Sn2能还原 Cr（），加入的 S2过量，所以在反应后期 Cr（）被还原的速率反而加快；Cr（）还原为低毒性的 Cr3+或 Cr（OH）3，Cr3+或为绿色，Cr（）为橙黄色，Cr（OH）3，为灰

41、绿色沉淀，可以在不同的反应时间，但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度，故答案为：S2过量，水溶液中的 S2能与单质硫反应生成 Sn2，Sn2能还原 Cr（），所以反应后期 Cr（）被还原的速率反而加快；可以在不同的反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液的褪色程度；（2）ZnCu 粉在溶液中形成了原电池，原电池可加快反应速率，所以处理含 Cr（）废水的效果更好，故答案为：ZnCu 粉在溶液中形成原电池，加快反应速率；（3）还原近中性废水中的 Cr（），单质铁发生吸氧腐蚀，电极反应式为：Fe2eFe2+，Fe2+易被氧化成 Fe3+，CrO42被还原为三价铬，由图可知，根据质量守恒和电子转移守恒写出离子方程式为：3Fe2+CrO42+4H2O+4OHCr（OH）3+3Fe（OH）3，故答案为：单质铁发生吸氧腐蚀，Fe2eFe2+，3Fe2+CrO42+4H2O+4OHCr（OH）第17页（共17页）3+3Fe（OH）3。