2021高中化学第4章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸(1)导学案新人教版必修12974.pdf

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1、.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。课题：第四节：氨 硝酸 硫酸 课时：第一课时【学习目标】1.能说出氨的物理性质 3.学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用 【根底知识】一氨的合成 1.氮 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2.氮气 是氮最丰富的来源。将 游离 态的氮转化为 化合态 叫做氮的固定。氮 气 和 氢 气 合 成 氨，化 学 方 程 式 为：N2 3H2 2NH3 。二氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 喷泉 ，烧瓶内液体呈 红 色。实验结论：氨 易 溶于水，其水溶液呈 碱 性。小结：a.盛

2、NH3的烧瓶必须是 枯燥 枯燥、潮湿的。b.从胶头滴管挤出的少量水有何作用？氨气极易溶于水中，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差；C.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？证明氨气溶于水中，溶液呈碱性。归纳：形成喷泉实验的原理：当胶头滴管挤出少量水时，氨气极易溶于水，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差，外界压强压着水进入烧瓶内，形成喷泉。可做喷泉实验的气体有：水做溶剂时：HCl，NH3 NaOH 溶液作溶剂：CO2，SO2，HCl 1、氨的物理性质：氨是 无 色，有刺激 气味的气体，密度比空气 小 ，易液化，液氨可作致冷剂。氨气 溶解于水且溶解速度 快 ，在常温下，1 体积水大约可以溶解 700 体积氨气

3、，氨的水溶液叫做 氨水 思考：1实验室如何收集 NH3?向下排空气法收集氨气.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？不是，因为氨水的导电是 NH3H2O 的电离，不是氨本身电离产生的。2、氨的化学性质：1与水反响 氨水显 碱 性，原因用化学方程式表示：NH3H2O=4NHOH 思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：红色石蕊试纸变蓝 NH3是中学化学唯一能使湿润的 石蕊试纸变蓝 的气体！认识 NH3H2O：a.碱 性，电离方程式：NH3H2O=4NHOH b.不稳定性：NH3H2O=NH3H2O 氨水的储存方法：氨水的浓度越大，密度越 小 2与酸的反响：

4、实验探究：实验步骤 用两根玻璃棒分别在 浓盐酸 和 浓氨水 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象 当两根玻璃棒靠近时，产生大量 白烟 。实验结论 浓盐酸 中挥发出来的 HCl 与 浓氨水中挥发出来的 NH3 ，化合生成 NH4Cl 小颗粒。化学方程式：NH3HCl=NH4Cl 。思考：改为硝酸呢？有白烟生成 方程式：NH3HNO3=NH4NO3 改为硫酸呢？没有白烟生成 方程式：NH3HNO3=NH4NO3 3与 O2：氨的催化氧化 原理：氨与氧气在催化剂的作用下生成一氧化氮和水 思考交流并答复课本 P99 问题：根据氨的一系列转化，写出各步反响方程式，分析反响中 的元素化合价变化，以及

5、每一步反响中，氮元素发生的是氧化反响还是复原反响。O2 O2 H2O N2 NH3 NO NO2 HNO3 3氨的用途：用作制冷剂 制造硝酸 制造铵盐 三铵盐的性质：1.概念：铵根离子与酸根离子形成的化合物。2.铵盐都是 白色 晶体，都 易 溶于水。农业上常见的化肥，如 碳铵 、碳酸氢铵 、氯化铵 等都是铵盐。.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。3.铵盐的不稳定性，受热易分解。例如：NH4HCO3 NH3 H2O+CO2 NH4Cl NH3 HCl 4.铵盐都能与碱反响 一般有两种模式：不加热：氨盐+碱 新盐+一水合氨 加热或浓溶液：氨盐+碱 新盐 +氨气 +水 如：NH4NO3NaOH

6、=NaNO3 NH3 H2O 四、铵盐性质的应用：1.铵根离子的检验：原理：NH4+_OH-=NH3 H2O 1试剂及方法：在含铵根离子的试剂中参加强碱常用氢氧化钠并加热,如有氨气放出可确定有铵根离子.2现象：用湿润的红色石蕊试纸变蓝 2.氨气的实验室制法 1原理：药品 铵盐 NH4Cl 和碱 Ca(OH)2 化学方程式：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O 2发生装置；装置：“_固体_固体_ 加热装置；发生装置与制_氧气_相似。3净化装置：主要杂质为水蒸气 ，选用试剂为 碱性 枯燥剂如：碱石灰，不能用酸性枯燥剂如：浓硫酸、P2O5、浓磷酸，也不用 CaCl2。4收集装置：只

7、能用_向上排空气_法收集。装置在中收集 NH3的试管口放置的棉花应用什么溶 液浸湿？稀硫酸 作用是:多余的氨气要吸收掉,防止污染空气 5如何检验氨气已经集满：1.用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，假设变蓝，说明已经收集满；2.用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，假设有白烟生成，说明已经收集满。6尾气处理环保措施：尾气通入到水中 .下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。7其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中参加固体氢氧化钠、氧化钙。【同步训练】1关于氨的物理性质表达不正确的选项是(C )A极易溶于水 B易液化 C无色、无味的气体 D比空气轻 2关于氨的以下表达中，错误的选项是(C )A氨易液

8、化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 C氨极易溶解于水，因此氨水比拟稳定(不容易分解)D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 3以下反响属于氮的固定的是(A )A空气在雷电作用下所产生 NO BNO 和 O2生成 NO2 C铜与浓硝酸反响产生 NO2 DNH4Cl 与 Ca(OH)2反响生成 NH3 4氨溶于水中，所得溶液除水分子外，数量最多的粒子是(B )ANH3 3H2O C4NH DOH 5氨水的碱性较弱，其原因是(C )A它能使酚酞试液变红 B氨水极易挥发出氨 C氨与水结合生成的一水合氨只有少局部电离成4NH和 OH D溶于水的氨大局部以氨分子形式存在

9、6检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后(C )A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口，观察现象 B加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性 C加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色 D加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口进展检验 7只用一种试剂(可加热)就能将 NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是(C )ANaOH 溶液 BAgNO3溶液 CBa(OH)2溶液 DBaCl2溶液 8以下离子方程式正确的选项是(D )A金属铜参加到盐酸中：Cu2HClCu22ClH2 B实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：4NHOHNH3H2O.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。C碳酸钙固体中参加盐酸：23CO2HCO2H2O D硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：24NH24SOBa22OH2NH3H2OBaSO4 9氨气极易溶于水，其水溶液显_碱性_(酸性、中性、碱性)。氨气和氯化氢在空气中相遇 时，可 以 看 到 的 现 象 是 _ 白 雾 生 成 ，生 成 物 的 化 学 式 是_NH3+HCl=NH4Cl_。10固态氯化铵受热变成气体，气体遇冷又变成固态氯化铵；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘。这两种现象的本质是否一样,请说明_不同，前者属于化学变化，后者属于物理变化_。