2020版高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸第1课时氨练习新人教版2887.pdf

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1、第一课时 氨 课后提能层级练 层级一 学业达标练 1下列叙述中与氮的固定无关的是()A工业合成氨 B工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物 C豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 D电闪雷鸣的雨天，N2与 O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 解析：选 B 氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A 不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B 符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C 不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与 O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固

2、定，D 不符合题意。2下列关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐中，氮元素的化合价都是3 价 所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不应与草木灰混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A B C D 解析：选 B NH4NO3中氮元素有3 价和5 价，错误；NH4HCO3既能与碱反应，也能与酸反应，错误，故 B 项正确。3下列装置不能达到实验目的的是()解析：选 A A 项收集 NH3装置口无棉花；B 项 NH3通入 CCl4中，NH3不溶于 CCl4，不会产生倒吸，逸出的 NH3又可被稀硫酸吸收；C 项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降

3、，可说明气密性良好，反之，气密性不好；D 项，收集比空气密度小的气体 NH3，应该短管进气长管出气。4下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4OH=NH3H2O BNaOH 浓溶液与 NH4Cl 溶液混合加热：NH4OH=NH3H2O C氨水中加盐酸：NH3H2OH=NH4H2O D氨水中加入氯化铁溶液：Fe33OH=Fe(OH)3 解析：选 C NH4Cl 和 Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A 项不正确；NaOH 浓溶液和 NH4Cl 溶液混合加热放出 NH3，不能写成NH3H2O，B 项不正确；氨水与酸或盐反应

4、，实质是 NH3H2O 电离出的 OH参与反应，NH3H2O为弱碱应写成分子形式，故 C 项正确，D 项不正确。5以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是()A铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气 D氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应 解析：选 B 氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。6为了检验某固体物质中是否含有 NH4，你认为下列试纸和试剂用到的是()蒸馏水 NaOH 溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸 A B C D 解析：选 B 固体溶于 NaOH 溶液后，加

5、热，若含有 NH4，则发生 NH4OH=NH3H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝。7根据下列变化进行推断：且已知 A 为正盐。(1)推断 A、B、C、D 的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出变化的离子方程式：_。_。解析：由溶液与 NaOH 溶液加热生成气体 B，且气体 B 遇 HCl 冒白烟，可知 B 为 NH3，A中含有 NH4，气体 D 为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D 为 CO2，逆推 C 为 BaCO3，可知 A 中含有 CO23或 HCO3，但 A 为正盐，可知 A 为(NH4)2CO3。答案：(1)(NH4)2CO3 NH3 BaCO3 CO2

6、(2)Ba2CO23=BaCO3，NH4OH=NH3H2O BaCO32H=Ba2CO2H2O 8A 是一种酸式盐，它与 NaOH 溶液共热，放出无色气体 B，用圆底烧瓶收集干燥的气体 B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向 A 中加入稀盐酸，产生的无色气体 C 能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A 的化学式为_。(2)可用于除去 B 中水分的干燥剂是_，收集气体 B 的方法是_。(3)写出反应 AC 的离子方程式_。(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为_ _。解析：根据无色气体 B 能使石蕊试液变蓝色，推知 B 为 NH3；根据无色气体 C 能使

7、品红溶液褪色，推知 C 为 SO2；因为 A 为酸式盐，所以进一步推知 A 为 NH4HSO3。NH4HSO3与过量NaOH 溶液共热时能发生反应 NH4HSO32NaOH=Na2SO3NH32H2O。答案：(1)NH4HSO3(2)碱石灰 向下排空气法(3)HSO3H=H2OSO2(4)NH4 HSO32OH=2H2ONH3SO23 层级二 应试提能练 9下列关于氨气的叙述，错误的是()A氨气极易溶解于水 B氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色 C氨气具有还原性 D可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 解析：选 B 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。101 L 1 molL1的氨水中()A含有 1

8、 mol NH3分子 B含 NH3和 NH4的物质的量之和为 1 mol C含 1 mol NH3H2O D含 NH3、NH3H2O、NH4的物质的量之和为 1 mol 解析：选D NH3溶于水形成氨水，NH3溶于水时有如下反应：NH3H2ONH3H2ONH4OH，所以氨水中存在 H2O、NH3、NH3H2O、NH4、OH等粒子，根据氮原子守恒可知，D 项正确。11某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入 X、Y 两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧

9、瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知 X、Y 是 HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO 气体中的两种，则下列判断中正确的是()AX 是 NH3，Y 是 HCl BX 是 Cl2，Y 是 NH3 CX 是 SO2，Y 是 O2 DX 是 NO，Y 是 O2 解析：选 A 根据题中已知的气体，能产生白烟的是 HCl 和 NH3或 Cl2和 NH3，再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知 X 是 NH3，Y 是 HCl，故 A 项正确。12现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A加入 NaOH 溶液 B加入 AgNO3溶液 C加热并冷却

10、 D加入水 解析：选 C 铵盐受热均易分解，NH4Cl 加热分解，而 NaCl 受热没有明显变化，同时生成的 NH3和 HCl 气体导出后又能迅速化合生成 NH4Cl。13已知 X、Y、Z、W(含同一元素)之间的转化关系为 X O2Y O2Z H2OW，且 X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则 X 可能是()AN2 BNO2 CNH3 DNO 解析：选 C 根据题意可知 X、Y、Z、W(含同一元素)均含 N 元素，由 X 能与 W 发生反应生成一种易溶于水的盐，知 X 是 NH3，发生反应：4NH35O2=催化剂4NO 6H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO；且

11、 HNO3NH3=NH4NO3。14检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 解析：选 D 有的铵盐受热分解不一定生成 NH3，如 NH4NO3，A 项不正确；根据铵盐溶液的酸碱性如何不能确定是否含有 NH4，B 项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成 NH3，C 项不正确；检验 NH4时，应加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含 NH4

12、，D 项正确。15某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的离子方程式是_。(2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用_(填字母)。A碱石灰 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B：_、D：_、E：_。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为_ _；装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_ _

13、 _。(5)若从 装置 C 的 G 处 逸 出的 尾气 中含 有 N2和 少量 Cl2，应 如 何处 理？_ _。解析：(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O。(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热，但是属于酸性物质。(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于

14、水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢，E 应选；水蒸气常用浓硫酸除去，故 D 选。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气：8NH33Cl2=6NH4ClN2；氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用红色石蕊试纸检验。(5)氯气有毒，所以不能直接排入空气中，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气可选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与 G 口连接，另一端插入盛有 NaOH 溶液的烧杯中。答案：(1

15、)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(2)ACE(3)(4)8NH33Cl2=6NH4ClN2 将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有 Cl；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有 NH4(5)将导气管与 G 口连接，另一端插入盛有 NaOH 溶液的烧杯中 16 某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_，解释放出 NH3的原因_ _。(2)实验进行一段时间，观察到硬

16、质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明氨具有_。A碱性 B还原性 C氧化性 D不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_ _。(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集的方法是_。A排空气法 B排水法 C用气囊收集(5)装置 E 的作用是_，装置 F 的作用_。E 中的碱石灰_(填“能”或“不能”)换成 CaCl2。解析：(1)CaO 与氨水中的水反应生成 Ca(OH)2，同时放出大量的热，促使 NH3H2O 受热分解生成 NH3，又由于温

17、度升高 NH3的溶解度减小，从而挥发出 NH3。(2)CuO 变为 Cu，NH3变为 N2，同时生成 H2O，在该反应中 CuO 获得电子，NH3失去电子，表现了 NH3的还原性。(3)吸收空气中的水分，排除对检验生成物 H2O 的干扰，没有反应掉的 NH3被浓硫酸吸收，防止NH3逸出而污染环境。(4)排空气法收集到的 N2中混有 O2等，排水法收集到的 N2中有水蒸气，用气囊收集可得干燥、纯净的 N2。(5)E 中盛放的是碱石灰，其作用是吸收 NH3中的水蒸气。H2O能与无水硫酸铜作用出现蓝色，所以用无水硫酸铜可检验CuO和NH3反应是否有H2O生成。由于 CaCl2能与 NH3反应，所以不能将碱石灰换为 CaCl2。答案：(1)NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3 生石灰与水反应放出大量热，促使 NH3H2O 受热分解生成 NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使 NH3从水中逸出(2)3CuO2NH3=3Cu3H2ON2 B(3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气(4)C(5)吸收水蒸气，干燥 NH3 检验是否有水生成 不能