2019高考化学一轮总复习 专题 离子浓度的大小比较学案.doc

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1、1离子浓度的大小比较离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。 4 4(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在 H2S 溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶

2、液的浓度。如 NH4Cl 溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。 4 4(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。23 323 3二、把握 3 种守恒，明确等量关系1电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如 NaHCO3溶液中存在着 Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系： 323c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(

3、CO)。 3232物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如 K2S 溶液中S2、HS都能水解，故 S 元素以 S2、HS、H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3质子守恒规律如 Na2S 水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得 Na2S 水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、理清一条思路，掌握分析方法2四、典例导悟，分类突破1单一盐溶液【例 1】 对下列各溶

4、液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液中：c(CO)c(NH)c(H)c(OH)23 4B0.1 molL1的 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO) 323C将 0.2 molL1 NaA 溶液和 0.1 molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在 25 时，1 molL1的 CH3COONa 溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)【例 2】 硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( )Ac(NH)c(SO)c(H)c(OH) 424Bc(NH)2c(SO) 424C

5、c(NH)c(NH3H2O)2c(SO) 424Dc(NH)c(H)c(OH)2c(SO) 4242酸碱中和型(1)恰好中和型【例 3】 在 10 mol 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH)Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)Cc(Na)c(Ac)c(HAc)Dc(Na)c(H)c(Ac)c(OH)(2)反应过量型【例 4】 在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )Ac(Na)c(CH3CO

6、O)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【例 5】 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列关系正确的是( )Ac(NH)c(SO) 424Bc(NH)c(SO) 424Cc(NH)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是( )Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1【例 7】 将 0.2 molL1 NaHCO3溶液与 0.1 molL1 KOH 溶

7、液等体积混合，下列关系正确的是( )A2c(K)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3) 323Bc(Na)c(K)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H) 323Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.1 molL123D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO) 3234不同物质同种离子浓度的比较【例 8】 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是( )ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4【例 9】 (2010四川理综，10)有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶

8、液的叙述不正确的是( )A溶液中水电离出的 H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)23D溶液中：c(HCO)c(H2CO3) 34专题讲座十一专题讲座十一离子浓度的大小比较离子浓度的大小比较1下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A常温下，在 pH7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO)c(Na)B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在 pH5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D在 0.1 molL1的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A氨水与氯化铵的 pH7

9、的混合溶液中：c(Cl)c(NH) 4BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H) 424D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)3向体积为Va的 0.05 molL1 CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05 molL1 KOH 溶液，下列关系错误的是( )AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3C

10、OO)4将 pH2 的盐酸和 pH12 的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )Ac(Cl)c(NH)c(OH)c(H) 4Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH) 4Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) 4Dc(NH)c(Cl)c(OH)c(H) 45下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )ApH 相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序为 4BpH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)C0.2 molL1的 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3) 3D

11、0.2 molL1 HCl 与 0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)6下列有关判断正确的是( )A氨水加水稀释，增大c(NHoal(,4) c(NH3H2O)B若酸性 HAHB，则含等物质的量的 NaA 和 NaB 的混合溶液中有c(OH)c(A)c(B5)c(H)C在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有 3c(Na)2c(HCO)2c(H2CO3) 32c(CO)23D25 时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的 pH 不会小于 77已知常温下 CH3COOH 的电离平衡常数为K。该温度下向 20 mL 0.1

12、molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )Aa 点表示的溶液中c(CH3COO)略小于 103 molL1Bb 点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全Db、d 点表示的溶液中均等于Kc(CH3COO)c(H) c(CH3COOH)8下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )在 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) 323在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：

13、c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 3向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液：c(CO)c(HCO)23 3c(OH)c(H)常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)ABCD925 时，某浓度的氯化铵溶液的 pH4，下列叙述中不正确的是( )A溶液中的c(OH)11010 molL1B溶液中的c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) 4C溶液中的c(H)c(NH)c(Cl)c(OH) 4D溶液中的c(NH3H2O)c

14、(NH) 410将 0.1 molL1的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL1盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( )Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)11对于 0.1 molL1的 Na2S 溶液，下列判断正确的是( )A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2)c(OH)c(HS)6Bc(Na)2c(S2)c(OH)c(HS)Cc(Na)c(S2)c(HS)D向溶液中加入少量 NaOH 固体，能促进水的电离12常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的 pH 如下表所示：