2019版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题（16）溶液中粒子浓度关系的判断学案.doc

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1、1全国卷热考微专题全国卷热考微专题(16)(16)溶液中粒子浓度关系的判断溶液中粒子浓度关系的判断1熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离平衡建立电离过程是微弱的意识。如 H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)(多元弱酸分步电离逐级减弱)。 323(2)水解平衡建立水解过程是微弱的意识。如 Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)23 3c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)。2把握两种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(C

2、O)c(OH)。 323(2)物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。如 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 323molL1。3明确三大题型，构建思维模式(1)单一溶液中各离子浓度的比较。多元弱酸溶液多元弱酸分步电离，逐级减弱。如 H3PO4溶液中：c(H)c(H2PO) 4c(HPO)c(PO)。2434多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。23 3(2)混合溶液中各离

3、子浓度的比较要综合分析电离、水解等因素。如在 0.1 molL1 NH4Cl 溶液和 0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。 4(3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序 4为。一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH5 的 H2S 溶液中，c(H)c(HS)1105molL1BpHa的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则ab1CpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH

4、 溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O) 42DpH 相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的c(Na)：解析：H2S 为二元弱酸，分步电离，所以，c(H)1105molL1c(HS)，A 错误；B 中弱碱溶液稀释 10 倍，pH 变化小于 1，即abH2CO3HClO，所以 pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO，根据越弱越水解的原理，三种盐的浓度应该依次减小，所以钠离子浓度也依次减小，D 正确。答案：D方法指导 溶液中粒子浓度关系的分析策略1判反应：判断两种溶液混合时，是否发生化学反应，这一步主要目的是搞清楚溶液的真实组成。2写平衡：根

5、据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)。3列等式：根据溶液中的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中粒子浓度间的数学关系式。4分主次：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。5三注意：(1)在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷的多少，不要简单地认为只是各离子浓度的相加，如 2c(CO)的系数“2”不可漏掉。23(2)等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。(

6、3)如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。10.1 molL1的 NaHCO3溶液中各离子浓度的关系。(1)大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。解析：NaHCO3=NaHCO(完全电离)，HCOH2OH2CO3OH(主要)，HCO 3 3 3HCO(次要)，H2OHOH(极微弱)。23答案：(1)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO) 323(2)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) 323(3)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH) 32320.1 molL1的 Na2CO3溶液中各离子浓度的关

7、系。(1)大小关系：_。3(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。解析：Na2CO3=2NaCO(完全电离)，COH2OHCOOH(主要)，HCO2323 3H2OH2CO3OH(次要)，H2OHOH(极微弱)。 3答案：(1)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)23 3(2)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)23 3(3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO) 3233用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，下列对该溶液的判断正确的是( )Ac(H)c(

8、OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1解析：由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(CH3COO)c(Na)，则c(H)c(OH)；且c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL10.1 molL1；由物料守恒得c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1，因c(CH3COO)c(Na)0.1 molL1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)。答案：A4比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为 0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S

9、、H2S 和 NaHS 混合液，溶液 pH从大到小的顺序是_。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH 中，c(CH3COO)由大到小的顺序是_。(3)c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl 溶液， 4其物质的量浓度由大到小的顺序为_。答案：(1) (2)(3)525 时，在 10 mL 浓度均为 0.1 molL1的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入 10 mL 盐酸

10、时：c(NH)c(H)c(OH) 4C加入盐酸至溶液 pH7 时：c(Cl)c(Na)D加入 20 mL 盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na) 44解析：A 项，NH3H2O 是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na)c(NH3H2O)；B 项，当加入 10 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 中和完，溶液中c(Na)c(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(OH)；C 项，溶液 4 4pH7 时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)；D 4项，加入 20 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 和 NH3H2

11、O 中和完，根据物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。 4答案：B6(2016江苏卷)H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O) 4c(C2O)0.100 molL1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓24度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )ApH2.5 的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)24 4Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)2c(C2O)24Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0

12、.100 molL1c(HC2O) 424 4DpH7.0 的溶液中：c(Na)2c(C2O)24解析：A 项中，由图中数据可知 pH2.5 时，c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)，错误；24 4B 项中，由溶液中的电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，由 424已知条件可得c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1，代入上式得 424到c(H2C2O4)c(H)c(C2O)c(OH)，错误；C 项中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)24c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，当c(HC2O)c(C2O)时，c(H2C2O4)0，此时 424 424pH4.2，c(H)c(OH)，推出：c(Na)c(H)0.100 0 molL1c(HC2O) 4c(OH)，c(Na)0.100 0 molL1c(HC2O)，错误；D 项中，pH7.0 时c(H) 4c(OH)，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，即c(Na) 424c(HC2O)2c(C2O)，进一步得出c(Na)2c(C2O)，正确。 42424答案：D