2019年初中化学命制比赛试卷（八）（无答案）（新版）人教版.doc

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1、120192019初中化学试卷命制比赛（八）初中化学试卷命制比赛（八）说明：1.本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-355 Na-23Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I 卷（选择题共 40 分）一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列属于纯净物的是 （ ） A 空气 B干冰 C加碘食盐 D生铁2下列属于化学变化的是（ ） A海水晒盐 B苹果榨汁 C酒精挥发 D甲烷燃烧3下列化学用语正确的是 （ ）

2、 A生石灰CaO B水银Ag C2 个氧原子2N2 D锰酸钾KMnO44下列做法错误的是（ ） A煤气泄漏，关阀开窗 B食品防腐，甲醛浸泡C回收塑料，再生减污 D金属回收，资源再生5下列归类错误的是（ ） 选项归类物质或现象A同一物质烧碱、火碱、纯碱B清洁能源氢能、风能、太阳能C营养物质淀粉、蛋白质、维生素D合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶6实验室配制 50.0g 质量分数 5.0%氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ） A装置甲：取用氯化钠 B装置乙：称取 2,5g 氯化钠C装置丙：量取 50.0ml 水 D装置丁：溶解甲 乙 丙 丁27. 下列说法错误的是（ ）A用煮沸的方法使硬水软化 B用

3、NaOH 溶液除去 CO2中混有的 HCl C用新制的 Cu(OH)2检验葡萄糖 D 用灼烧闻气味方法区分聚乙烯和聚氯乙烯塑料8.下列排序错误的是（ ）9下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）A打开浓盐酸的瓶塞，瓶口附近产生白烟B点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀D稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌10甲和乙可以制备化工原料丙，微观过程如图下列说法错误的是（ ）A丁的化学式为 O2B该反应中生成丙和丁的质量比为 7：8C该反应体现无机物可转化为有机物D若改变反应条件，甲和乙反应可生成一种重要的糖类物质11下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）

4、A.实验室制备 CO2：CaCO3CaO+CO2B.酸雨的形成原理：SO2+H2O+O2=H2SO4C.利用赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D.小苏打用于治疗胃酸过多: Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO212物质性质决定用途。下列说法错误的是（ ）AO2能支持燃烧，可用于炼钢A地壳中元素的含量：O Si Fe由多到少D铜元素的质量分数：C溶液的 pH：食盐水 纯碱溶液 稀盐酸由大到小B溶解时放出的热量：NaOH NaCl NH4NO3由多到少由高到低Cu2O Cu0 CuS3Ca(OH)2NaOH NaOHO2 CO2NaOH Fe2O3HCl FeCl3

5、Na2CO3H2OAgAgClFe(OH)3COCaCO3Ca(OH)2B浓 H2SO4有吸水性，可用于干燥 CO2CCa(OH)2能与 CuSO4溶液反应，可用于生产波尔多液D明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒13下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是 （ ） 选项物质目的主要实验操作AC、CuO鉴别加入稀硫酸，观察溶液颜色变化 B检验 CO2中混有的 HCl 气体检验通入石蕊试液，观察溶液颜色的变化CKNO3固体（NH4HCO3）除杂充分加热至固体质量不变DCaCO3、CaCl2固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发14下列各组转化中，一定条件下不能实

6、现的是（ ）ACaOBFe C D 15取碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物 16.3g，加热至质量不再改变为止，剩余固体质量为 5.3g，下列说法正确的是（ ）A. 原混合物中 NaHCO3的质量为 4.2gB. 反应后生成 CO2和 H2O 的质量比为 11:9C. 在剩余固体中滴入足量稀盐酸，共产生 CO24.4gD. 将反应后的气体通过足量浓硫酸吸收，浓硫酸质量增加了 4.4g二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 1010 分。每小题有一个或两个选项符合题意，分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正

7、确选项，只选一个且正确给错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 1 分）分）16.下列说法错误的是（ ）A洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污B闲置的地窖中可能含有较多的 CO2，启用前要先进行灯火实验2C不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数不一定增大D50.0g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍，加入 5g 氯化钠溶解即可17. 右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ） A10 时，50.0g 水中加入 10.0g 碳酸钠，充分搅拌，所得 溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：5CuCl2Cu4B20 时，氯化钠溶液的质量分数一定小

8、于碳酸钠溶液C30 时，两种物质的饱和溶液中溶质质量大小相等D40 时，25.0g 碳酸钠样品（含有少量氯化钠） ，要得到较纯净的碳酸钠晶体，至少得用 50.0 水溶解，再进行结晶、过滤等操作。18. 在盛有 mgCuO 的烧杯中先加入一定量某酸溶液， 充分反应后，再加入溶质质量分数为 20%的Ba（OH）2溶液至过量，烧杯中固体的质量与加入 Ba(OH)2溶液的质量如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 某酸溶液可能为稀 H2SO4，且加入的量为过量B. bc 端观察到的现象是：有蓝色沉淀生成C. m 的值为 8.0D. 取 d 点溶液，滴入 Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，可证明 Ba(

9、OH)2已过量。19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）ACuSO4 NaOH BaCl2 HCl BNaCl HCl CuCl2 AgNO3CK2CO3 HCl NaOH BaCl2 DNaNO3 KOH Mg(NO3)2 H2SO420. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如右图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该流程可实现太阳能向化学能的转化B. 制得 H2中氢元素最初来源于水和硫酸C. 所有涉及的反应中，有三种元素的化合价发生了改变D. 反应 I 中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O

10、=2HI+H2SO4第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 6060 分）分）三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 5 5 小题，共小题，共 1818 分）分）21.（4 分）用化学符号表示：（1）磷元素 ； （2）2 个亚铁离子 ；（3）空气中含量最多的气体 ； （4）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症。22.（6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A干冰 B石灰石 C石墨 D天燃气E金刚石 F稀硫酸 G熟石灰 H活性炭b d a c 9.8m加入溶液 质量/g固体的质量/go Ba(OH)2 溶液酸溶液5（1）可作冰箱除味剂的是 ； （2）可用于金属除锈的是 ；（3）可用于人工降雨的是

11、 ； （4）可用于改良酸性土壤的是 ；（5）可用于电池电极的是 ； （6）生活中的常见燃料是 。23.（2 分）如右图所示，取两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，其中 （填“吸有水”或“吸有空气”）的注射器容易被压缩。该实验说明了 。24.（4 分）溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、CuSO4及 H2SO4，利用以下实验可制取碳酸亚铁并回收铜。（1）操作中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。（2）步骤中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是 （填化学式） 。（3）步骤回收铜的实验操作包括：过滤 洗涤 加足量稀硫酸 干燥，正确的操作排

12、序是 （填序号） 。（4）步骤中，对 FeCO3沉淀需洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是： _.25 （2 分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。（1）ClO2中氯元素的化合价为 。（2）制备 ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气(Cl2)，化学的反应方程式为： 。四、实验题（本题包括四、实验题（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1717 分）分）26.（10 分）请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出有标号的仪器名称： ， 。溶液甲步骤 I：加入过量的废铁屑充分反应后，操作FeSO4溶 液步骤 IIFeC

13、O3沉淀不溶物步骤 III铜6（2）用 H2O2和 MnO2制 O2发生装置是 （填序号） ，反应方程式为 。（3）若 B 装置中固体为锌粒， 中加入 试剂可制 H2。写出该反应的化学方程式 ，要获得干燥的 H2，应先将气体通过盛有 的 D 装置，再用 E 装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或“b” ） 。（4）实验室可用 B 或 C 装置制 CO2，C 相对于 B 装置的优点有 。若用 F 装置收集 CO2，油层的作用是 。27 （7 分）将(NH4)2SO4和 Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味。同学们对气体成分产生兴趣。 【查阅】CuO 和 NH3加热时

14、发生反应： 【猜想】猜想一：气体是 CO2 猜想二：气体是 NH3 猜想三：气体是 NH3和 CO2【讨论】 （1）猜想一肯定不正确，理由是 ；（2）因 Na2CO3溶液呈 (填“酸”或“碱”)性，故有 NH3产生。【探究】为确定气体成分，设计如下装置(夹持装置未画出)： （1）实验后，取少量 A 中固体，加入稀盐酸，观察到 ，证明其中含 CO2； （2）B 中观察到 ，证明含有 NH3； （3）(NH4)2SO4和 Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为： ； （4）若 B 装置连同固体质量减轻 4.8g，则生成两种气体的质量比为 ； 【反思】 （5）氨气也是污染物，在 C 装置后连接右图装

15、置，其中干燥管的作用是 (填序号)。防止氨气逸出 防止液体倒吸 防止盐酸挥发五、推断题（本题包括五、推断题（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1111 分）分）28.（5 分）有一包白色固体可能含有 Na2SO4、KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH 中的一种或几种，为探究其成分，按以下步骤进行实验：7取少量白色固体于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，得到白色固体 A 和无色溶液 B，取少量溶液 B 于试管中，滴入无色酚酞，酚酞不变色；在步骤的烧杯中继续滴入稀硝酸直至过量，沉淀全部溶解且有气泡产生，得到溶液 C；请回答下列问题：（1）白色固体 A 的化学式是 ；（2）该白色固体中一定

16、含有的物质是 、 ；（3）溶液 C 中一定含有的溶质是 Ba(NO3)2、HNO3和 ；（4）为进一步确定原白色固体的成分，在溶液 C 中滴入 溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中还一定含有 KCl。29 （6 分）甲、乙、丙、丁都属于氧化物；M 是一种不含金属元素的盐；A、B 是生命活动中不可缺少的物质，其中 A 属于单质。它们有如下图的转化关系。（1）写出化学式：N 是 、A 是 、丙是 ；（2）物质 B 的组成三种元素是 ；（3）写出有关方程式： 六、综合题（六、综合题（本题包括本题包括 1 1 小题小题，共共 1414 分分）30 （14 分）铜及铜的化合物在生产、 生活中有着广泛的应用

17、。（一）铜铜的的广广泛泛应应用用（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的 性；电缆皮属于下列材料中的 。a.无机材料 b.合成材料 c.复合材料（3）在农业上，用硫酸铜和石灰乳混合配制农药波尔多液，写出生产过程中的化学方程式 。（二）硫酸铜晶体的制备硫酸铜晶体的制备工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）主要流程如下： 8（1）含铜废料粉碎的目的是 。（2）该流程中，加入 H2O2后要求温度控制在 50到 60加热的原因为 （

18、3）写出该流程中生成蓝色溶液的化学方程式 （4）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、 （填结晶方法）、过滤等操作后，用少量 95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O），晶体采用酒精淋洗的优点是 。、硫酸铜晶体（、硫酸铜晶体（CuSOCuSO4 4xHxH2 2O O）中结晶水（）中结晶水（xHxH2 2O O）含量的测定：）含量的测定：学习小组取 12.5g 硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量温度的关系如下图（1）258时，固体完全变成白色粉末，根据图中数据，计算 CuSO4xH2O 中 x 的值为 ，（2）加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水，写出110时物质的化学式 。（3）580以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为 ；（4）若将 4.0g 剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了 0.4g 后质量不再改变，写 出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。温度固体质量12.5011.608.908.004.00650258110450