2019年初中化学命制比赛试卷（三）（无答案）（新版）人教版.doc

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1、120192019初中化学试卷命制比赛（三）初中化学试卷命制比赛（三）说明：说明：1本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一一、单项、单项选择题（本题共选择题（本题共 1515 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 3030 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1下列属于纯净物的是 （ ）A碘盐 B酒精 C硬水 D食醋2. 下列属于化学变化的是 （ ）A. 分离空气 B

2、. 衣服晾干 C. 食物腐败 D. 干冰升华3. 下列化学用语正确的是 （ ）A. 小苏打-Na2CO3 B. 1 个氢分子-H2 C氯元素CL D. 硫酸铁-FeSO44.下列说法正确的是 （ ） A垃圾是放错地方的资源 B加高烟囱，消除尾气污染C用钢丝球经常擦洗铝锅 D吹灭燃烧蜡烛是降低它的着火点5.下列对物质的归类正确的是 （ ） 选项甲乙A金属材料玻璃钢、生铁、硬铝B糖类物质淀粉、蔗糖、纤维素C化学燃料木炭、石油、天然气D挥发性酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸6.实验室双氧水制取氧气并进行性质实验的操作中，错误的是 （ ）A装置甲：加双氧水 B装置乙：产生 O2 C装置丙：收集 O2 D装置丁

3、：铁丝燃烧7下列实验设计正确的是（ ） （ ）2氢原子 碳原子 氧原子甲 乙 丙 丁A. 用明矾杀菌消毒 B用 l00mL 量筒量取 9.8mL 水 C 用酸碱指示剂测的 Na2CO3溶液 pH 为 11 D用碘酒鉴别淀粉和葡萄糖8.下列排列顺序正确的是 （ ）9下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 （ ）A细铁丝在空气中燃烧，火星四射 B稀盐酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色C蒸发时水接近蒸干立刻停止加热 D加热碱式碳酸铜，最终固体由蓝色变为黑色10. 甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法正确的是 （ ）A反应前后分子种类和原子种类都发生了改变 B丙物质由 2 个碳原子、6 个氢原

4、子和 1 个氧原子构成C甲和丁在一定条件下反应可实现无机物向有机物转化 D该反应中甲和乙分子个数比为 1：1 11下列指定反应的化学方程式正确的是 （ ）A除去 CO2中的 CO：2CO+O2 2CO2 B正常雨水显酸性的原因：CO2+H2OH2CO3C证明铁的金属活动性比银强：Fe+2AgClFeCl2+2AgD氢氧化钠吸收 NO2、NO 生成亚硝酸钠和水：2NaOHNO2NO 2NaNO3H2O12.物质性质决定用途。下列说法正确的是 （ ）A氢氧化钠是碱，可用于改良土壤酸性 B.碱石灰有吸水性，可用于干燥 SO2C硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 DCO2不可燃、可扑灭所有可燃物

5、的火灾13下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的是 （ ）选物质目的主要实验操作A氮元素的化合价：N2 NH3 HNO3由低到高B利用金属的年代：C. 物质的溶解性CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2由弱到强D铜元素的质量分数：Cu2O CuO CuS 由低到高由先到后Al Fe Cu点燃3项AH2、CH4气体鉴别点燃，火焰上方罩干而冷的烧杯，观察现象BCu(NO3)2（AgNO3）溶液除杂加入过量的铜、过滤CNa2SO4（NaCl）溶液检验滴加适量的 AgNO3溶液和足量稀硝酸，观察是否仍有白色沉淀DFe、CuSO4 固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发14.下列各组转化

6、中，一定条件下能完全实现的组合是 （ ）ABC. D Fe15.将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 5.2g 放入烧杯中，加入过量的 20%的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到剩余固体。将剩余固体在空气充分的加热后，得到 4g 黑色固体，下列说法错误的是 (已知：) （ ）A.剩余固体为纯净物 B. 剩余固体的质量为 3.2gC. 原固体混合物中 Cu 的质量大于 Cu2OD. 在最后一次洗涤后的滤液中滴加 NaOH 溶液，检查剩余固体是否洗涤干净。二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 1010 分。每小题有一个

7、或两个选项符合题意，分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 1 分）分）16.下列说法正确的是 （ ）A肥皂水能区分食盐水和氯化钙溶液B化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥C酸和碱中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液都变色D饱和溶液析出晶体后，溶质质量减少，溶质的质量分数也一定减小 17 NH4Cl 和 Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法错误的是 （ ）A乙为 NH4Cl Bt3应介于 4050温度/102030405060NH4Cl33.337.241.445.850

8、.460.2溶解度 S/gNa2SO49.620.240.848.447.547.0H2CO3 CO2 CaCO3CaCl2Fe2(SO4)3 点燃H2SO4MnO2/ KClO3O2Fe/点燃 Fe2O3CaO Ca(OH)2 KOHH2OK2CO3NaOH Fe(OH)34C55时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙D等质量的甲、乙饱和溶液从 t3降温到 t1，析出的晶体质量相等18. 某氯化钾溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是 （ ）A. OA 段发生了两

9、个反应B. B 点对应的溶液溶质有两种C. 根据题目信息可知：该氯化钾溶液中一定含有的杂质有碳酸钠、硫酸钠，可能含有盐酸D. 原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为 106:7119下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是 （ ）ANaOH、NaCl、HCl、FeCl3 BNa2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、NaNO3 CNa2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀 HNO320.20. 由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4的实验流程可表示如下，下列有关说法正确的是 （ ） A. 反应 I 中无元素化合价变化 B. MnO2可循环利用C.

10、操作和操作是相同的操作D. 反应是 3K2MnO42H2SO4MnO22KMnO42H2O+2X，则 X 是 K2SO4三三、填填空空题题（本题包括5 小题，共18 分）21.（4 分）用化学符号表示：（1）铝元素 ； （2）2 个铜离子 ；（3）最简单有机物 ； （4）人体缺少 元素会引起佝偻病22.（6 分）从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）：5A小苏打 B武德合金 C硝酸钾 D烧碱E维生素 F. 盐酸 G生石灰 H碳酸钠 （1）作食品干燥剂 ； （2）作复合肥料 ；（3）胃酸主要成分 ； （4）制作保险丝 ；（5）侯氏制碱法中的“碱”是 ； （6）蔬菜、水果中富含 。23. （2

11、分）如图是“电解水实验”的装置图（1）b 管中所得气体的检验方法是_ （2）实验目的是证明水是由_组成 24.（4 分）嗜热细菌在 6580酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分 CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和 FeSO47H2O，主要流程如下：(1) 分离出矿渣操作是 。(2) 若试剂 b 为 Fe 粉，反应的化学方程式为 。(3) 红褐色沉淀与试剂 a 发生中和反应，反应的化学方程式 。(4) 硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为 FeSO47H2O，操作为蒸发浓缩、 、过滤25. （2 分） ）Ca(ClO3)2 用作除草剂、去叶剂等. (1) Ca(Cl

12、O3)2 中氯元素化合价为 (2) 如图，向灰浆浊液中通入 Cl2 ，得到 Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。 。写出此反应方程式（其中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的化学计量数分别为 1 和 5） 。四、实验题（本题包括四、实验题（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1717 分）分）26 （10 分）请结合下列图回答问题：6（1）写出有标号仪器的名称： ， 。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取 O2，选用发生装置是 （填字母） ，该反应化学方程式是 ；若要得到相对纯度较高的 O2可用 （填字母）装置收集。（3）实验室制取 CO2的化学方程式是 ，若用 F 装置代替 B 装置进行实验，其优点

13、为 。为了得到纯净、干燥的 CO2，除杂装置（如右图）的导管按气 流方向连接顺序是 （选填字母） 。Aabdc Bdcab Cbacd Dcdba用化学方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用 （4）硫化氢气体有毒，溶于水形成酸，用右图收集 H2S。说明其密度比空气 （填“大”或“小” ） 。27、 （7 分）为探究气体 X 的组成，某小组进行下图所示实验。【资料在线】（1）加热条件下，气体 X 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。（2）碱石灰不与气体 X 反应。无水氯化钙可吸收气体 X。（3）装置内气体对相关数据测定的影响可忽略不计。【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性。 （2）准确称得氧化铜的

14、质量为 2.40g。（3）按下图所示装入药品，测量并记录相关数据。（4）连接 A、B、C 装置， 将气体 X 缓缓通入一段时间后，连接上 D 装置，读数后开始加热。当 A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X 至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据（见下表） 。【实验装置】7【相关数据】【回答问题】(1) 用化学方程式表示 B 装置中氧化钙吸水原理 实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体 X 至玻璃管冷却的目的是 。分析实验测量数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。由此推知，气体 X 中一定 （填“有”或 “没有” ）氧元素。根据 m=pV

15、 ，算出 D 中收集到气体质量约为 0.28g,通过计算推出气体 X 的化学式为 学五、推断题（本题包括五、推断题（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1111 分）分）28. （5 分）有一包白色固体 A，可能含有 FeCl3、CaCO3、NaOH、BaCl2、NaCl、Na2SO4 中的几种，取少量 A 进行如下实验： 白色沉淀 B 是_ _（填化学式，下同） 白色固体 A 中一定不含的物质为_ _ 向无色溶液中通入 CO2，生成白色沉淀 D 总反应的化学方程式 为进一步确定白色固体 A 的成分， 将通入 CO2后的混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，则得出原白色

16、固体中一定含有 NaCl 的结论 （填“是”或“否” ）正确，理由是 29.（6 分）右图为物质间的转化关系。X 为红色的金属单质、Y 为气态单质；A、B、D、E 为常见的氧化物，C 是一种不含金属元素的盐，H 可用新制 Cu(OH)2检验。 （部分反应的条件、生成物略去）8（1）化学式：C 、G 。 （2）大气中 D 含量过高会危害环境，请提出一条降低大气中 D 含量的措施 。（3）反应的方程式为： ；关于的说法错误的是 （填字母编号） 。.A可实现无机物转化为有机物 B能为生命活动提供营养物质 C可实现化学能转变为热能 D可保持大气某些物质含量相对稳定 （4）一定条件下，D、F 按分子数

17、12 可合成一种有机氮肥，其化学式为 。六、综合题（六、综合题（共共 1414 分分）30. 目前，铁及其化合物具有最广泛的应用。（一）铁的广泛应用一）铁的广泛应用（1）Fe 是人体必需微量元素之一。人如果缺铁严重，将会导致 （2）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢” ，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （填字母） 。A合金 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料（二）草酸亚铁晶体组成的测定（二）草酸亚铁晶体组成的测定草酸亚铁晶体（化学组成为 FeC2O4xH2O）是一种淡黄色晶体粉末。【查阅资料】 1.CO 能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉

18、；2.FeO 和 Fe3O4都是黑色物质，FeO 在空气中不稳定，易被氧化成氧化铁；3.Fe2O3被 CO 还原所需温度：Fe2O3 Fe3O4草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及 x 的值，小组设计了如下实验装置并进行探究（不考虑装置中气体的质量，且无水 CuSO4足量）：【实验设计】【实验步骤】： 连好装置， ；称装置 B（含两侧弹簧夹） 、C 的质量； 在 B 装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹 a、b，鼓入一段时间氮气；480左右9用酒精灯加热 B 装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹 a、b；再次称量装置 B、C 的

19、质量【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：装置 B 的质量（g）装置 C 的质量（g）实验前145.8168.2实验后140.4170.0热分解装置质量为 136.8g【实验分析及数据处理】：（1）实验过程中，装置 C 中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ，FeC2O4xH2O中 x 的值为 ；实验结束后不继续通氮气，X 值 （填“偏大” 、 “不变”或“偏小” ）（2）装置 E 出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ；（3）装置 C 中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ；（4）根据上表数据，计算反应后，B 装置中残留黑色物质的化学式 ； （5）加热之前先鼓入一段时间氮气的目的是 （6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ；（7）指出上述实验装置有不足，你认为是 ；【定量研究】取 3.60g 草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，（1）写出 BC 段发生反应的化学方程式： 。（2）C 点后固体质量减少的原因是：