2019学年高二化学下学期期末考试试题 苏科版.doc

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1、- 1 -20192019 高二期末试卷高二期末试卷化化 学学 2018.6考生注意：1. 全卷分选择题和非选择题两部分，共 21 题，满分 120 分;考试用时 100 分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137选 择 题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意12018 年世界环境日我国确定主题为“美丽中国，我是行动者” 。下列做法不应提倡的是A选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行B积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会C日常生活中使

2、用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋 D生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理2. 下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 1 的氢原子： B硫原子的结构示意图：CN2的电子式：D乙醇的结构简式：C2H5OH3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1 的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、K、HCO3、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中：NH4+、Cu2、NO3、SO42D水电离产生的 c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO34用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A用图 1 所

3、示装置收集 SO2气体B用图 2 所示装置检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的乙烯C用图 3 所示装置从食盐水中提取 NaCl D用图 4 所示装置制取并收集 O25. 下列说法正确的是A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B标准状况下，22.4 L Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 2mol+16 288- 2 -C水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应DNa2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的 pH 减小6下列指定反应的离子方程式正确的是A用 Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH+ 2Cl2 =2Cl+C

4、lO+H2OBCu 溶于稀 HNO3: Cu + 2H+ NO3- = Cu2+ + NO2+ H2OCNO2溶于水：3NO2+H2O =2H +2NO3- +NOD氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH= Mg(OH)27下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气BFeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板C炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂8在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是9X、Y、Z、W 为短周期主族元素，X 原子 M 层有 1 个电子，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的 2 倍，

5、Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，Z、W 同周期，W 的原子半径小于 Z。下列叙述正确的是A. 原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD. W 分别与 X、Y 形成的化合物化学键类型相同10锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 Zn 转化为 ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为 Zn+H2O-2e- - = ZnO+2H+ C该电池充电时应将 Zn 电极与电源负极相连D该电池放电时 OH- -向石墨电极移动不

6、定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。Zn电极石墨电极多孔板KOH 溶液空 气- 3 -11下列图示与对应的叙述相符合的是A图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在 t 时刻达到平衡状态B图乙表示 NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)= N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0C图丙表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由 b 点变到 a 点D图丁表示分别稀释

7、 l0 mLpH 均为 12 的 NaOH 和 NH3H2O 溶液时 pH 的变化，曲线 I 表示NH3H2O 溶液，n10012乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是A该分子中含有 1 个手性碳原子B1mol 乙酰紫草素最多可与 2mol NaOH 反应C1mol 乙酰紫草素最多可与 2mol Br2反应D能与 FeCl3溶液发生显色反应13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解

8、。C等体积的 PH 都为 3 的酸 HA 和 HB 分别与足量的 Mg 反应，HA 放出的 H2多，说明酸性：HAHB D淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制 Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。14室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是A 0.1mol L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3)B0.1mol L1NH4Cl 溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C0.2mol L1H2C2O4（弱酸）与 0.1mol L1 NaOH 溶液等体积混合的溶液中：2c(H+)-c(OH

9、)3c(C2O42)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4)D0.1mol L1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)15汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为 1.0L 恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：起始物质的量（mol) 平衡物质的量（mol) 容器温度/（）NOCON2CO2N2CO2- 4 -I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列说法正确是A容器 I 中达到平衡所需时间 2s

10、，则 v(N2)=0.06 molL-1s-1B该反应的 S2c(CO，容器 I) D若起始时向 I 中充入 NO、CO、N2、CO2各 0.1mol，开始时 V正V逆非非 选选 择择 题（共题（共 8080 分）分）16.（14 分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，流程如下：（1）浸取时，溶液中的 Fe2+易被空气中的 O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。A将烧渣粉碎 B降低硫酸的浓度C适当升高温度 （2）还原时，试剂 X 的用量与溶液 pH 的

11、变化如图所示，则试剂 X 可能是 （填字母）。AFe 粉 BSO2 CNaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。 （3）滤渣主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣后的溶液得到产品，进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 17（15 分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：- 5 -（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。（2）化合物 E 的结构简式为 ；由 C D 的反应类型是 。（3）写出 B C 的反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式 。、能发生银镜反应 、与 FeCl3发生显色反应III、分子中含有 5 种不同化学环境的氢（5）请写出以甲

12、苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选） 。合成路线流程图示例如图： 18 （10 分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有水样中有机物所含碳元素的质量 水样的体积机碳。步骤 1：量取 50 mL 水样，加入足量硫酸，加热，通 N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。步骤 2：再向水样中加入过量的 K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成 CO2)，加热，充分反应，生成的 CO2完全被 100mL 0.206 molL1的 Ba

13、(OH)2溶液吸收。步骤 3：将吸收 CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成 500mL 溶液。量取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加 0.05molL1的 H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2H2C2O4=BaC2O42H2O 恰好完全反应时，共消耗 H2C2O4溶液 20.00 mL。（1）步骤 1 的目的是 。（2）用 H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是 。（3）计算水样的总有机碳(以 mgL1表示)，并写出计算过程。 19 （16分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电

14、镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：- 6 -已知：25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2Ksp8.010164.010386.010316.51018完全沉淀pH9.63.25.68.4注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。请回答下列问题：（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。A升高反应温度B增大压强C在反应过程中不断搅拌（2）在滤液中加入 6%的 H2O2，其作用是 （用离子方程式表示） ；加入 NaOH 调节 pH 的范围是 ，为了除去溶液中的 离

15、子。（3）滤液的主要成分是 。（4）检验 Ni2+已完全沉淀的实验方法是 （5）操作的实验步骤依次为： ； ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 NiSO46H2O 晶体；用少量乙醇洗涤 NiSO46H2O 晶体并晾干。20 （13 分）二甲醚（DME）被誉为“21 世纪的清洁燃料” 。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1回答下列问题：（1）反应 3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H kJmol-1。下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。A使用合适的催化剂 B升高温度 C增大压强 （2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2 通入 1 L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其 CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图 1 所示，下列说法正确的是 。AH NH 6 直线型 （2） SrTiO3